2025年湘師大新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷366考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、家庭裝修用的材料大多數(shù)能釋放出一種對(duì)人體健康有害的物質(zhì)，這種物質(zhì)是（）A.甲醇B.甲醛C.乙酸D.氟利昂2、下列物質(zhì)屬于飽和醇類的是（）A.B.C.D.3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB.1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為32NAC.在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA個(gè)碳原子4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB.56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為3lNAD.已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g）3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將2NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA6、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAC.通常狀況下，16gO3氣體所含氧原子數(shù)NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA7、某無色溶液只可能含以下幾種離子：①M(fèi)g2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧．向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定大量存在的離子是（）

A.①②③

B.①②④⑧

C.②⑥⑦⑧

D.①②④⑥

評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、化合物rm{Y}能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物rm{X}與rm{2-}甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物rm{X}rm{Y}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子中所有原子一定在同一平面上B.rm{Y}與rm{Br_{2}}的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.rm{X}rm{Y}均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{X隆煤Y}的反應(yīng)為取代反應(yīng)9、在一定條件下，可逆反應(yīng)：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{triangleH<0}達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.加催化劑rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.降溫，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都減小，且rm{V_{脮媒}}減小倍數(shù)大于rm{V_{脛忙}}減小倍數(shù)C.加壓，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都增大，且rm{V_{脮媒}}增大倍數(shù)大于rm{V_{脛忙}}增大倍數(shù)D.加入氬氣，rm{V_{脮媒}}rm{V_{脛忙}}都增大，且rm{V_{脮媒}}增大倍數(shù)大于rm{V_{脛忙}}增大倍數(shù)10、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M是由A、B、C、D組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質(zhì)，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05mol?L-1丙溶液pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：C＜D＜EB.元素的非金屬性：C＞D＞E＞BC.由元素D僅能組成共價(jià)化合物D.由元素E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)11、某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{I^{-}}取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

rm{壟脵}一份中加入少量鋅粉后；固體溶解；溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生。

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中只含rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}B.溶液中只含rm{Cu^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}C.需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無rm{Na^{+}}D.溶液中肯定沒有rm{I^{-}}但無法確定有無rm{Cl^{-}}12、化工生產(chǎn)中常用rm{FeS}作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的rm{Cu^{2+}}rm{Cu^{2+}(aq)+FeS(s)?CuS(s)+Fe^{2+}(aq)}下列有關(guān)敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{FeS}的rm{K_{sp}}小于rm{CuS}的rm{K_{sp}}B.達(dá)到平衡時(shí)rm{c(Fe^{2+})=c(Cu^{2+})}C.溶液中加入少量rm{Na_{2}S}固體后，溶液中rm{c}rm{(Cu^{2+})}rm{c}rm{(Fe^{2+})}都減小D.該反應(yīng)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}rm{K=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是____．

A．起始充入的CO為1molB．增加CO濃度；CO的轉(zhuǎn)化率增大。

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)；反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)會(huì)增大。

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=____；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為____．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開___（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）．

（5）科學(xué)家常用量熱劑來直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+O2

（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____．14、利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．

（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體a．6.72LCH4，b．3.01×1023個(gè)HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3；用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：

①體積最大的是____；

②質(zhì)量最小的是____；

③含氫原子數(shù)最多的是____．

（2）10gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為____．

（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____．15、某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-；回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向____（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是____．

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____（填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A-）將____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將____．16、銅；鐵、鋁是重要的金屬材料；銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．

（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是____．

（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是____（填序號(hào)）．

①保存FeCl2溶液時(shí)；需向溶液中加入少量Fe

②FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成。

③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池；電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。

④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液；原無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。

⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2?2H2O晶體；速率加快。

（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽(yáng)極反應(yīng)式：____．

（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是____．

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2d．鹽酸。

（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機(jī)合成中重要的還原劑；溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．

LiAlH4+____=____+____+____．17、2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)?？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有（不定項(xiàng)選擇）。a.C2H2、C2H4都是非極性分子b.碳負(fù)離子CH3－呈三角錐形c.NO+電子式為d.NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。②釩固氮酶釩的配位原子有(寫元素符號(hào))。③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為。（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)18、某興趣小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用上圖A2代替A1裝置____（填“能”或“否”）。（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為，C中反應(yīng)的離子方程式為，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。（4）黑色固體的成分是________________。Ⅲ、尾氣處理用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程為。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共14分)19、（10分）已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為，有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對(duì)分子質(zhì)量比A小4，含2個(gè)甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對(duì)乙烯的相對(duì)密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。20、（15分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問題：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是____(用編號(hào)①→⑦填寫)(3)寫出反應(yīng)①是；(4)寫出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作____寫出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。(5)寫出用A與H作電極材料插入G溶液閉合電路后的正極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】用于居室裝修的某些材料，如裝飾材料、膠合板、涂料等會(huì)不同程度地釋放出甲醛氣體，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一；【解析】【解答】解：用于居室裝修的某些材料會(huì)不同程度地釋放出某種無色、有刺激性氣味的有害氣體甲醛，故選：B；2、B【分析】【分析】醇類概念分子中含有跟烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇．【解析】【解答】解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類；故A錯(cuò)誤；

B．屬于飽和醇類；故B正確；

C．不含羥基；屬于羧酸，故C錯(cuò)誤；

D．中含有苯環(huán)；屬于不飽和醇類，故D錯(cuò)誤．

故選B．3、A【分析】【分析】A；依據(jù)質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量；換算物質(zhì)的量計(jì)算判斷；

B；依據(jù)通式判斷為烷烴；結(jié)合烷烴分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵特征計(jì)算判斷；

C；依據(jù)水溶液中含有水電離出的氫離子分析；

D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．【解析】【解答】解：A、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含溶質(zhì)乙醇質(zhì)量=10g×46%=4.6g；含溶劑水質(zhì)量=10g×（1-46%）=5.4g；所含氫原子物質(zhì)的量==1.2mol；故A正確；

B、1molC10H22分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目=1mol×（22+10-1）=31mol；故B錯(cuò)誤；

C、含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中，醋酸電離出的氫離子和水電離出的離子目大于NA；故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，所以22.4LCH4和CH3OH的混合物的物質(zhì)的量不一定是1mol；故D錯(cuò)誤；

故選A．4、C【分析】【分析】A；求出過氧化鈉的物質(zhì)的量；然后根據(jù)過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成來分析；

B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵；硝酸亞鐵．

C、烷烴分子C10H22中含22molC-H鍵和9molC-C鍵；

D、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，則放出的熱量小于QkJ．【解析】【解答】解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個(gè)陰離子；故A錯(cuò)誤；

B、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2NA～3NA之間；故B錯(cuò)誤；

C、1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)=1mol（10-1+22）×NA=31NA；故C正確；

D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2NA個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為2mol、NA個(gè)O2分子物質(zhì)的量為1mol；二者完全反應(yīng)生成的三氧化硫一定小于2mol，則放出的熱量小于QkJ，故D錯(cuò)誤．

故選C．5、B【分析】【分析】A；1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)生成氯化鐵；得到了2mol電子；

B；1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol；0.1mol氨氣中含有0.4mol原子；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量；

D、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A、根據(jù)電子守恒，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子數(shù)為0.4NA；故B正確；

C；標(biāo)況下；水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、沒有告訴0.2mol?L-1的Na2SO4溶液的體積；無法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B．6、C【分析】【分析】A；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；

B；1mol氯氣作為氧化劑完全反應(yīng)得到2mol電子；

C；16g臭氧中含有16g氧原子；含有1mol氧原子；

D、氯化鎂溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A；標(biāo)況下；水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B、1mol氯氣只做氧化劑完全反應(yīng)可以得到2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA；故B錯(cuò)誤；

C、16g臭氧中含有氧原子的質(zhì)量為16g，含有1mol氧原子，所含氧原子數(shù)NA；故C正確；

D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積；無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選C．7、D【分析】

由無色溶液，則一定不存在③Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在④H+，因④能分別與⑦、⑧反應(yīng)而不能共存，則一定不存在⑦、⑧，由沉淀的變化可知，一定含①M(fèi)g2+、②Al3+，再結(jié)合溶液為電中性，一定存在陰離子為⑥Cl-；

故選D．

【解析】【答案】無色溶液；則一定不存在③，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在④，則排除⑦⑧，由沉淀的變化可知，一定含①②，再結(jié)合溶液為電中性來解答．

二、雙選題(共5題，共10分)8、rBD【分析】解：rm{A.}苯分子中所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以rm{O-H}鍵可以旋轉(zhuǎn)，導(dǎo)致rm{-OH}中的rm{H}原子與苯環(huán)不共平面；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}與溴發(fā)生加成反應(yīng)后，連接甲基的碳原子上含有rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)，所以rm{Y}與溴發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物中連接甲基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.含有碳碳不飽和鍵、含有酚羥基的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，rm{X}中含有酚羥基、rm{Y}中含有碳碳雙鍵，所以rm{X}rm{Y}能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故C錯(cuò)誤；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代；所以為取代反應(yīng)，故D正確；

故選：rm{BD}

A.苯分子中所有原子共平面；共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.rm{Y}與溴發(fā)生加成反應(yīng)后，連接甲基的碳原子上含有rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)；

C.含有碳碳不飽和鍵；含有酚羥基的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法、基本概念即可解答，注意：關(guān)鍵單鍵可以旋轉(zhuǎn)，題目難度不大?！窘馕觥縭m{BD}9、rBD【分析】解：rm{A}催化劑能同等程度增大反應(yīng)速率；加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A正確；

B、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{v(}正rm{)}rm{v(}逆rm{)}都減小，且rm{v(}正rm{)}減小倍數(shù)小于rm{v(}逆rm{)}減小倍數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，rm{v(}正rm{)}增大倍數(shù)大于rm{v(}逆rm{)}增大倍數(shù)；故C正確；

D；氬氣為惰性氣體；若為恒容下通入氬氣，對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)都沒有影響，故D錯(cuò)誤．

故選BD．

首先分析反應(yīng)的特征；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，在此基礎(chǔ)上，從催化劑；溫度、壓強(qiáng)等角度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析．

本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{BD}10、CD【分析】【分析】本題考查元素化合物推斷；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意溶液pH為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素形成二元化合物，難度不大。

?0.05mol/L丙溶液的pH為1，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為H2O2；甲為B的固體單質(zhì)；且與濃硫酸反應(yīng)生成K；L、M，可知甲為C，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，以此解答該題。

【解答】

A．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2-＞Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，則Cl＞S，故B錯(cuò)誤；

C．由元素A；C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等；為共價(jià)化合物，故C正確；

D．由元素B；E組成的化合物為四氯化碳；為良好的有機(jī)溶劑，可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)，故D正確。

故選：CD。

【解析】CD11、rCD【分析】解：rm{壟脵}一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離子，含有rm{Fe^{3+}}則一定不含碳酸根離子，碘離子；

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；則一定存在硫酸根離子；

綜上可知，溶液中肯定含有的離子可以是rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}還可能是存在rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}rm{Na^{+}}需進(jìn)行焰色反應(yīng)驗(yàn)證，即溶液中肯定沒有rm{I^{-}}但無法確定有無rm{Cl^{-}}故選CD。

rm{壟脵}一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無其他變化，則溶液中一定不含銅離，含有rm{Fe^{3+}}則一定不含碳酸根離子，碘離子；

rm{壟脷}一份加入rm{BaCl_{2}}溶液后得到白色沉淀；則存在硫酸根，據(jù)此回答．

本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存判斷方法，明確常見離子的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A.}沉淀的轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)，可知rm{FeS}的rm{K_{sp}}大于rm{CuS}的rm{K_{sp}}故A錯(cuò)誤；

B.開始濃度未知，不能確定平衡濃度的關(guān)系，則rm{c(Fe^{2+})}rm{c(Cu^{2+})}平衡時(shí)不一定相等；故B錯(cuò)誤；

C.加入少量rm{Na_{2}S}固體后，可生成rm{CuS}rm{FeS}沉淀，則溶液中rm{c}rm{(Cu^{2+})}rm{c}rm{(Fe^{2+})}都減??；故C正確；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})隆脕c(S^{2-})}=dfrac{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}故D正確．

故選CD．

A.沉淀的轉(zhuǎn)化向溶度積更小的方向移動(dòng)；

B.開始濃度未知；不能確定平衡濃度的關(guān)系；

C.加入少量rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}=

dfrac{c(Fe^{2+})隆脕c(S^{2-})}{c(Cu^{2+})隆脕c(S^{2-})}=dfrac

{K_{sp}(FeS)}{K_{sp}(CuS)}}固體后，可生成rm{Na_{2}S}rm{CuS}沉淀；

D.rm{K=dfrac{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}．

本題考查難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)、rm{FeS}與rm{K=dfrac

{c(Fe^{2+})}{c(Cu^{2+})}}的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)13、b放熱AB0.15mol/（L?min）12正反應(yīng)方向CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)圖中反應(yīng)的活化能的大小來分析是否使用催化劑；利用反應(yīng)前后的總能量來分析反應(yīng)的能量變化；

（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

A．根據(jù)n=cV計(jì)算；

B．增加CO濃度，H2的轉(zhuǎn)化率增大；

C．反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變；

D．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；

（3）根據(jù)CO的濃度變化求出氫氣的濃度變化，再根據(jù)v=；利用各物質(zhì)平衡的濃度來計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；若保持0.5其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH；根據(jù)Qc與k的相對(duì)大小判斷；

（4）根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響來分析；

（5）32g的CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，由圖象可知b活化能較低；應(yīng)加入催化劑；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

故答案為：b；放熱；

（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

A．體積為2L；起始時(shí)CO的濃度為1mol/L，則n=cV=2mol，即起始充入的CO為2mol，故A錯(cuò)誤；

B．增加CO濃度，H2的轉(zhuǎn)化率增大；CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不相同；反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則甲醇的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，所以平衡時(shí)會(huì)增大；

故答案為：AB；

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，平衡時(shí)：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，則消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol；

平衡時(shí)c（H2）==0.5mol/L，v（H2）==0.15mol/（L?min）；

k==12；

若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5molCO、lmolH2、1.5molCH3OH，此時(shí)容器中各物質(zhì)的濃度為c（CO）=0.5mol/L，c（CH3OH）=1.5mol/L，c（H2）=1mol/L，Qc==3＜k；反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為：0.15mol/（L?min）；12；正反應(yīng)方向；

（4）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲醇的百分含量增大，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的百分含量降低，則圖象可為，

故答案為：

（5）①CH3OH（g）+O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol；

利用蓋斯定律將①-②×2可得CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O

△H=（-192.9kJ/mol）-44KJ/mol×2=-280.9kJ/mol；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．14、bda58g/mol6.25mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)；分別計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量及含有的氫原子的物質(zhì)的量，相同的體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，含有的分子數(shù)越多；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算E的質(zhì)量，結(jié)合M=計(jì)算摩爾質(zhì)量；

（3）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）a.6.72LCH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為=0.3mol；質(zhì)量為16g/mol×0.3mol=4.8g，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol；

b.3.01×1023個(gè)HCl分子；物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol；

c.13.6克H2S，物質(zhì)的量為mol=0.4mol；含有氫原子0.8mol；

d.0.2molNH3；質(zhì)量為17g/mol×0.2mol=3.4g，氫原子物質(zhì)的量為0.6mol；

①V=n?Vm，氣體的物質(zhì)的量越多，體積越多，所以體積增大的是b；

故答案為：b；

②③根據(jù)以上計(jì)算，含有氫原子物質(zhì)的量最多的是①，由于N=n×NA；氫原子數(shù)最多的也是a；

故答案為：a；

（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；則應(yīng)有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E）；

則m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g；

M（E）==58g/mol；

故答案為：58g/mol；

（3）設(shè)10%NaOH溶液的質(zhì)量為m，則×100%=20%，m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）==0.5mol；

c（NaOH）==6.25mol/L；

故答案為：6.25mol/L．15、逆增大c（A-）濃度，平衡逆向移動(dòng)正減小增大【分析】【分析】（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大；結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對(duì)平衡無影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離；【解析】【解答】解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆；c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對(duì)平衡無影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c（A-）減小，c（H+）減小，則c（OH-）增大；

故答案為：正；減??；增大．16、Cu2S和O2粗銅①③⑤Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2Od、b2H2OLi+AlO2-4H2↑【分析】【分析】（1）Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅；還生成二氧化硫，Cu；O元素的化合價(jià)降低；電解粗銅制取精銅，粗銅在陽(yáng)極上失去電子；

（2）①應(yīng)防止亞鐵離子被氧化；

②Fe與氯化鐵化合反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化鐵可由復(fù)分解反應(yīng)生成；

③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池；Cu為負(fù)極；

④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液；不反應(yīng)；

⑤加入少量CuCl2?2H2O晶體；Fe置換出Cu，構(gòu)成原電池；

（3）在電解時(shí)鐵為陽(yáng)極，在電極上失電子，得到FeO42-；

（4）從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3；與堿不反應(yīng)，則加酸轉(zhuǎn)化為沉淀再分離；

（5）溶解于NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，氣體為氫氣，還生成LiAlO2．【解析】【解答】解：（1）Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，還生成二氧化硫，Cu、O元素的化合價(jià)降低，則Cu2S和O2為氧化劑；電解粗銅制取精銅；粗銅在陽(yáng)極上失去電子，即粗銅為陽(yáng)極；

故答案為：Cu2S和O2；粗銅；

（2）①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化；故正確；

②FeCl2可以通過置換反應(yīng)生成，也可以通過化合反應(yīng)生成，如鐵與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成；故錯(cuò)誤；

③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池；銅做負(fù)極，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，故正確；

④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-；不能產(chǎn)生藍(lán)色的現(xiàn)現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；

⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，當(dāng)加入少量CuCl2?2H2O晶體時(shí)，鐵與Cu2+反應(yīng)生成Cu單質(zhì)；鐵；銅與鹽酸形成原電池，使反應(yīng)速率加快，故正確；

故答案為：①③⑤；

（3）電解時(shí)陽(yáng)極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

故答案為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；

（4）從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應(yīng)，則加足量鹽酸轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故答案為：d、b；

（5）LiAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為L(zhǎng)iAlH4+2H2O═LiA