2025年人教A版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學(xué)下冊月考試卷256考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料B.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能C.石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D.石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化2、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A.Fe3O4B.Na2O2C.Mg3N2D.CuS3、將大氣中游離態(tài)的氮(N，)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A.N2+3H22NH3B.2NO+O2=2NOC.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO4、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，b為正極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，d溶解減重，則四種金屬的活動性順序由強到弱的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞a＞d＞c5、下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.將食物存放在溫度低的地方B.用鐵作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉6、以乙烯為主要原料合成某些有機物的路線如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3B.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)D.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色7、下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷正確的是A.分子式為C5H10的鏈狀烴共有（考慮順反異構(gòu)體）7種B.正丁烷的一氯代物同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有5種C.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種8、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是。

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥燃料電池⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D(zhuǎn).除①②外9、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨；原理如圖所示：

下列說法正確的是A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.H+向a極區(qū)移動C.a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子為4molD.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2＋6H+＋6e－=2NH3評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、按要求填空。

(1)寫出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(2)寫出乙烯與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)寫出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。11、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__；

(2)10s末，生成物D的濃度為__；

(3)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度___②增大A的濃度___③使用正催化劑___④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))___12、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要；同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請回答下列問題：

(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從_______極流向_______極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極：_______，負極：_______。

③工作時電池正極區(qū)的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式為H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時，負極反應(yīng)式為_______，正極反應(yīng)式為_______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。13、燃料電池是一種新能源。利用2CO+O2═2CO2設(shè)計燃料電池時，負極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__，正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__。14、按要求回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互為同系物的是_______。

②互為同分異構(gòu)體的是______。

③既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機物的是______。

(2)將下列物質(zhì)按要求填入空格內(nèi)：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白質(zhì)、油脂。

①遇I2變藍的是______。

②遇濃HNO3呈黃色的是______。

③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______。

④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是_____。該物質(zhì)若發(fā)生銀鏡反應(yīng)，每3.6g可產(chǎn)生銀單質(zhì)的質(zhì)量是___。15、(1)現(xiàn)有KOH溶液及反應(yīng)要構(gòu)成燃料電池，則負極通入的應(yīng)是________，正極通入的應(yīng)是________，電極反應(yīng)式分別為________、________。

(2)若把KOH溶液改為稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應(yīng)式為________，正極的電極反應(yīng)式為________。

(3)上述(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同，反應(yīng)進行一段時間后，(1)中溶液pH變________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH變________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤18、用來生產(chǎn)計算機芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤20、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤21、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤23、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤24、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共4分)25、有機物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，人們經(jīng)常用鍵線式表示其分子結(jié)構(gòu)，如：CH3CH2CH3的鍵線式為：CH3CH2CH2CH3的鍵線式為：回答下面問題：

(1)下圖是幾種烴分子的鍵線式。

①寫出有機物B的分子式_______；有機物C的結(jié)構(gòu)簡式_______。

②有機物B的同分異構(gòu)體是_______(填序號)。

③與有機物A互為同系物；且相對分子質(zhì)量最小的有機物的名稱是_______。畫出有機物A的同分異構(gòu)體的鍵線式_______。

(2)已知乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件略去)。

①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。

②有機物M的名稱是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

③寫出有機物Z的結(jié)構(gòu)簡式_______。

④寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、已知A；B、C、D、E是中學(xué)常見的化合物且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素；它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽；受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C；D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。

(1)B的化學(xué)式為_______；D的顏色為_______。

(2)寫出B到C的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出D到E的離子方程式：_______。

(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無污染的物質(zhì)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，當(dāng)消耗掉0.8molB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______(用含的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)；A是一種氫化物。

(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發(fā)生_______。

(6)寫出A的電子式：_______。27、下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族

周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥

(1)②表示的元素是_______(填元素名稱)。

(2)①的簡單氫化物的電子式為_______。

(3)③④兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱順序為③_______④(填“＜”或“>”)，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。若將④與金屬銅置于濃硝酸中形成原電池裝置，寫出負極的電極反應(yīng)式_______。

(4)③與②兩種元素所形成的一種化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，用化學(xué)方程式表示其原理_______。

(5)⑥的單質(zhì)可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備，若有43.5g的MnO2參與反應(yīng)，則能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下⑥的單質(zhì)_______L。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣的主要成分是甲烷，由于甲烷是氣態(tài)烴，完全燃燒放出熱量高，且其燃燒產(chǎn)生的是CO2、H2O；無污染，因此是高效；較潔凈的燃料，A正確；

B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；即以生物質(zhì)為載體的能量，故廚余垃圾等物質(zhì)中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能，B正確；

C．石油裂化的主要目的是獲得輕質(zhì)油；提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量，C正確；

D．煤的氣化和液化過程中都產(chǎn)生了新的物質(zhì)；因此煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，D錯誤；

故合理選項是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe在O2中燃燒產(chǎn)生Fe3O4；能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成，A不符合題意；

B．在加熱時Na在O2中反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2；能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成，B不符合題意；

C．Mg在N2中燃燒產(chǎn)生Mg3N2；能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成，C不符合題意；

D．Cu與S混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S；不能通過金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合形成CuS，D符合題意；

故合理選項是D。3、A【分析】【分析】

氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物稱為氮的固定。

【詳解】

A．氮單質(zhì)化合形成氮的化合物；屬于氮的固定，A符合題意；

B．氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；B不符題意；

C．氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；C不符題意；

D．氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；D不符題意；

本題選A。4、B【分析】【分析】

活動性不同的金屬在構(gòu)成原電池反應(yīng)中；相對較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，b為正極，a為負極，則金屬活動性：a＞b；c、d相連時，電流由d到c，則d為正極，c為負極，所以金屬活動性：c＞d；a、c相連時，c上產(chǎn)生大量氣泡，說明c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，因此c為正極，a為負極，金屬活動性：a＞c；b、d相連時，d溶解減重，則d為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此b為正極，故金屬活動性：d＞b。綜上所述可知：四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度；減慢反應(yīng)速率，溫度降低，降低活化分子百分數(shù)，所以能減慢食物的腐敗速率，故A與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；

B．用鐵作催化劑合成氨；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，所以增大反應(yīng)速率，故B與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；

C．增大反應(yīng)物接觸面積；則增大反應(yīng)速率，將塊狀藥品研細后再反應(yīng)能增大反應(yīng)物接觸面積，所以能加快反應(yīng)速率，故C與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；

D．鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；在加熱和燃燒的條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，故D與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)；

答案選D。

【點睛】

改變化學(xué)反應(yīng)速率從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素出發(fā)，包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因包括物質(zhì)自身的性質(zhì)，外因包括溫度，壓強（有氣體參與的反應(yīng)），催化劑，濃度等，除此之外，從接觸面積，輻射等因素考慮。6、B【分析】【分析】

乙烯與水加成生成乙醇；所以X為乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，所以Y為乙醛；乙烯加聚得到聚乙烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．依據(jù)分析可知，X為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，故A錯誤；

B．依據(jù)分析可知，乙烯加聚得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；

C．乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；

故選：B。7、D【分析】【詳解】

A.分子式為C5H10的鏈狀烴為單烯烴，共有6種同分異構(gòu)體：故A錯誤；

B.正丁烷中有兩種類型的氫原子；所以它的一氯代物有2種同分異構(gòu)體，二氯代物有6種同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C.中有5種類型的氫原子，所以一溴代物有5種，中有4種類型的氫原子；所以它的一溴代物有4種同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.三聯(lián)苯（）中含有4種類型的氫原子；所以它的一氯代物有4種，故D正確；

故答案為D。8、B【分析】【詳解】

石油；天然氣、煤屬于化石能源；短時間內(nèi)不可形成，是不可再生能源；核能可能會對環(huán)境造成污染；太陽能、燃料電池、風(fēng)能、氫能是清潔能源且可以再生，是新能源的范疇；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等；故A錯誤；

B.b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動；故B錯誤；

C.a極為負極，電極反應(yīng)為2H2O?4e?=O2↑+4H+；但由于氧氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故流過電極的電子不一定是4mol，故C錯誤；

D.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e?=2NH3；故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：【解析】11、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設(shè)A和B的起始值分別為：n1和n2；則有：

據(jù)此回答。

【詳解】

(1)Δn(C)=0.8mol，Δc(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；

(3)①溫度降低；反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；

②增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

④容積固定；充入Ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變。

【點睛】

本題難度較小，要求學(xué)生掌握基本的列三段式找出各物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)公式進行解答。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.0.4mol/L③.減?、?增大⑤.增大⑥.不變12、略

【分析】【詳解】

（1）該電池中Zn失電子為負極，正極為Ag2O，故電流從Ag2O極流向Zn極；正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作時電池正極區(qū)生成OH-；故正極區(qū)的pH增大；

（2）氫鎳電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為H2-e-＋OH-=H2O，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正極區(qū)生成OH-，故正極附近溶液的pH增大?！窘馕觥?1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大13、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)2CO+O2=2CO2可知，CO的化合價從+2價升高到+4價，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；O2的化合價降低，從0價降低到-2價，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為負極：2CO+2O2--2e-=2CO2；正極：O2+2e-=2O2-。

【詳解】

燃料電極的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)2CO+O2=2CO2可知，負極發(fā)生反應(yīng)的氣體是CO，正極上發(fā)生反應(yīng)的氣體是O2?！窘馕觥緾OO214、略

【分析】【分析】

(1)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個-CH2原子團；具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同一類物質(zhì)含有的官能團相同；

(2)①淀粉遇I2變藍；②蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色；③油脂是高級脂肪酸甘油酯；④葡萄糖為還原性糖，含有醛基，根據(jù)CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O進行計算。

【詳解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的結(jié)構(gòu)相似，都含有碳碳雙鍵和羧基各一個、類別相同，分子組成上相差多個-CH2原子團，互為同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羥基，但羥基的數(shù)目不同，不屬于同系物，分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，都屬于醇類；C．丙醇和甲苯結(jié)構(gòu)不同，類別不同，分子式也不同，不屬于同系物，不屬于同分異構(gòu)體，屬于不同物質(zhì)；D．和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；互為同系物的是A；互為同分異構(gòu)體的是D；既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但可看成是同一類有機物的是B，故答案為：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2變藍；故答案為：淀粉；

②蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，遇濃HNO3呈黃色；故答案為：某些蛋白質(zhì)；

③油脂是高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的成分，故答案為：油脂；

④葡萄糖含有醛基，為還原性糖，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀；葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.02mol；則生成Ag0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案為：葡萄糖；4.32g。

【點睛】

本題的易錯點為(2)④的計算，要注意葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)方程式的書寫?！窘馕觥竣?A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白質(zhì)⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g15、略

【分析】【分析】

原電池中負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答(1)和(2)；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH和H2SO4的量都不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)可知，在反應(yīng)中被氧化，被還原，應(yīng)在負極上反應(yīng)，應(yīng)在正極上反應(yīng)；因為電解質(zhì)溶液是KOH溶液，不可能有參加或生成，故負極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-；

故答案為：H2；O2；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；

(2)把KOH改為稀硫酸，負極上氫氣失電子生成氫離子，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以負極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：2H2-4e-=4H+；O2+4H++4e-=2H2O；

(3)由于(1)在堿性條件下反應(yīng)，KOH的量不變，但工作時H2O增多，溶液變稀，pH將變??；而(2)為酸溶液，H2SO4的量不變，但工作時H2O增多；溶液變稀，pH將變大，故答案為：??；大。

【點睛】

本題的易錯點為電極反應(yīng)式的書寫，要注意溶液的酸堿性對產(chǎn)物的影響。【解析】H2O2小大三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。20、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。21、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。四、有機推斷題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

乙烯中含有碳碳雙鍵，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)；根據(jù)圖示可知反應(yīng)④為ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl；另外氯乙烯中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烯解題。

(1)

①根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：C4H8；根據(jù)C的鍵線式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH2—CH=CH2；

②B和C的分子式都是：C4H8；且其結(jié)構(gòu)不同，故有機物B的同分異構(gòu)體是C；

有機物A屬于烷烴，屬于烷烴的且相對分子質(zhì)量最小的有機物是甲烷；有機物A的同分異構(gòu)體為正丁烷，其鍵線式為：

(2)

①乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故M的名稱為聚乙烯；反應(yīng)③為乙烯與氯氣加成生成ClCH2CH2Cl；故其反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；

③氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故Z的結(jié)構(gòu)簡式為：

④反應(yīng)④為ClCH2CH2Cl生成CH2=CHCl和HCl，其方程式為：ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl?！窘馕觥?1)C4H8CH3—CH2—CH=CH2C甲烷

(2)nCH2=CH2聚乙烯加成反應(yīng)ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HCl五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽；受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C；D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性，則B為氨氣，C為一氧化氮氣體，D為二氧化氮氣體，E為硝酸；

Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)；A是一種氫化物，A為硫化氫，B為硫單質(zhì)，C為二氧化硫，D為三氧化硫，E為硫酸。

(1)

B為D為二氧化氮氣體；顏色為紅棕色；

(2)

氨氣催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式為

(3)

二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸的離子方程式為

(4)

氨氣和二氧化氮生成氮氣和水，化學(xué)方程式為每消耗8mol氨氣，轉(zhuǎn)移24mol電子，故消耗掉0.8molB時，轉(zhuǎn)移個電子；

(5)

濃硫酸與鐵或鋁發(fā)生鈍化；

(6)

硫化氫為共價化合物，電子式為【解析】(1)紅棕色。

(2)

(3)

(4)

(5)鈍化。

(6)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表位置；推出①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為Cl，據(jù)此分析；

（1）②位于第二周期ⅥA族；推出②為氧元素；故答案為氧；

（2）①為N，簡單氫化物為NH3，NH3為共價化合物，其電子式為

（3）③的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，同周期從左向右金屬性減弱，Na的金屬性強于Al，即NaOH堿性強于Al(OH)3；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此Cu和Al、濃硝酸構(gòu)成原電池，Cu作負極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋；故答案為＞；Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；

（4）③和②形成一種化合物，該化合物可用作呼吸面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2，其原理是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（5）該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，Cl2作氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有解得V