2025年人民版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以區(qū)別的一種試劑是A.Ba(OH)2B.HClC.AgNO3D.NaOH2、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A.酸：電離出陽離子全部為H+B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)3、甲；乙為短周期不同主族元素組成的單質(zhì)；丙、丁為氧化物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

滿足條件的甲和乙為：A.鋁和鐵B.氟氣和氧氣C.鎂和碳D.碳和硅4、實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時間，趁熱過濾，濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經(jīng)一系列操作后獲得產(chǎn)品。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產(chǎn)品純度B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產(chǎn)率C.水浴加熱可以加快反應(yīng)速率同時避免生成的發(fā)生爆炸D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體5、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是（）A.的熔、沸點比的高B.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.分子加熱難分解6、下列敘述正確的是：（）A.1H2與2H2互為同素異形體B.14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，互稱同位素C.6Li與7Li的性質(zhì)相同D.23Na與24Mg的中子數(shù)相同7、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))，工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步用過量硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是A.加入過量氨水：NHSOOH-、Fe3+B.加入過量稀HNO3溶液：Fe3+、H+、Cu2+、SONOAl3+C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、SOOH-、AlOD.加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SOHCO評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、I.下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中屬于氧化物的是________，屬于堿的是________屬于酸的是________，屬于鹽的是________。

II.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①晶體②稀鹽酸③固體④熔融⑤酒精⑥銅⑦⑧牛奶⑨液態(tài)⑩溶液。

(1)屬于分散系的是________；(填序號；下同)

(2)上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是__________；

(3)屬于電解質(zhì)的是__________；

(4)屬于非電解質(zhì)的是__________；

(5)寫出其中溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)___________。9、（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3；請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。10、下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。

（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。

a.e的陰離子還原性強于f的陰離子b.f的氫化物酸性強于e的氫化物。

c.e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)d.e和f形成的化合物中；e顯正價，f顯負價。

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。11、黑火藥是中國四大發(fā)明之一，它爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為_________，物質(zhì)A屬于_________晶體。

（2）黑火藥中位于短周期的元素有_____種。其中有一種元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，該元素在周期表中的位置是________________，該元素氫化物的水溶液的電離方程式是_________________________________。

（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。

（4）下列能說明黑火藥中碳與硫元素非金屬性相對強弱的有()

a.加熱分解溫度：CH4>H2S

b.相同條件下水溶液的pH：Na2CO3>Na2SO4

c.相同條件下酸性：H2SO3>H2CO3

d.硫與碳化合生成的CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價12、下圖為元素周期表的一部分；該部分中8種元素的位置如圖所示，試回答下列問題：

(1)②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小是_____(填離子符號)。

(2)②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是_______(填化學(xué)式)。

(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤14、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤15、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤16、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤17、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)20、A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的簡單陰離子和C的簡單陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。

(1)A為_________。(填元素名稱；下同)，C為___________。

(2)A；B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、物質(zhì)A－J均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；其相互關(guān)系如圖所示，已知A；B、C、D、E和F、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素，J物質(zhì)顏色是紅褐色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出A和OH－反應(yīng)的離子方程式____；

（2）B和C反應(yīng)的離子方程式____；

（3）寫出A和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；

（4）寫出I和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液中分別加入Ba(OH)2溶液；實驗現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀；有刺激性氣味的氣體生成、不反應(yīng)無現(xiàn)象、既有沉淀生成又有刺激性氣味的氣體生成，實驗現(xiàn)象各不相同，可以區(qū)別，A正確；

B．HCl與Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液常溫均不反應(yīng)；無法區(qū)別，B錯誤；

C．AgNO3與Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶無色溶液均反應(yīng)；均生成白色沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯誤；

D．NaOH與NH4NO3、(NH4)2SO4兩瓶無色溶液均反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，實驗現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀；與KCl溶液不反應(yīng)，D錯誤；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸；符合題意，A正確；

B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后；雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；

C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液；溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；

D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小；與題意不符，D錯誤；

答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵是過渡元素；不是主族元素，不符合題意條件，故A不符合題意；

B．F；O為短周期不同主族元素；發(fā)生氟氣與水的反應(yīng)生成HF和氧氣，但HF不是氧化物，故B不符合題意；

C．鎂和碳是短周期的不同主族元素，發(fā)生的反應(yīng)可以是：2Mg+CO2C+2MgO；故C符合題意；

D．碳和硅為同一主族元素；不符合題意條件，故D不符合題意；

故答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑；防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，以提高產(chǎn)品純度，故A正確；

B．硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢；不利于晶體析出，硫酸溶液過濃，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，影響產(chǎn)率，故B正確；

C．溫度升高；化學(xué)反應(yīng)速率加快，故水浴加熱可加快反應(yīng)速率，同時避免生產(chǎn)的氫氣發(fā)生爆炸，故C正確；

D．自然冷卻；可使晶粒生長，得到較大顆粒的晶體，冰水浴冷卻比室溫冷卻得到的晶體顆粒小，故D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

分子間氫鍵是一種特殊的分子間作用力；影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，如沸點；溶解性等，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

【詳解】

A．NH3存在分子間氫鍵，故沸點比PH3高；故A正確；

B．醇；羧酸是有機物；為極性分子，水也為極性分子，二者相似相溶，故B正確；

C．密度為物理性質(zhì)；氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故C正確；

D．NH3加熱難分解屬于化學(xué)性質(zhì)；故D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．都是氫氣單質(zhì)；為同一種物質(zhì)，不屬于同素異形體，A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素互稱同位素，選項中14C的質(zhì)子數(shù)為6，14N的質(zhì)子數(shù)為7；兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同，故不能互稱為同位素，B錯誤；

C．6Li和7Li的中子數(shù)不同；核電荷數(shù)相同，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)稍有差異，C錯誤；

D．23Na有23-11=12個中子，24Mg有24-12=12個中子；二者中子數(shù)相同，D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．氫氧根離子與三價鐵離子；氨根離子都反應(yīng)；不能大量共存，故A不選；

B．Fe3+、H+、Cu2+、SONOAl3+相互不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C．氫氧根離子與三價鐵離子；氨根離子都反應(yīng)；不能大量共存，故C不選；

D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解；二者不能大量共存，故D不選。

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

I①屬于氧化物；②屬于鹽；③屬于二元強酸；④屬于堿，強堿；⑤屬于氧化物；⑥屬于鹽；⑦屬于一元強酸；⑧屬于鹽；⑨屬于酸式鹽；其中屬于氧化物的是①⑤；屬于堿的是④；屬于酸的是③⑦；屬于鹽的是②⑥⑧⑨；故答案為：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨。

II①晶體不導(dǎo)電，屬于鹽，屬于電解質(zhì)，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電；②稀鹽酸能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)溶液，屬于分散系；③固體不導(dǎo)電，屬于鹽，是電解質(zhì)，不屬于分散系，溶于水幾乎不導(dǎo)電；④熔融能導(dǎo)電，屬于鹽，是電解質(zhì)，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電；⑤酒精不導(dǎo)電，是有機物，屬于非電解質(zhì)，不屬于分散系；⑥銅能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不屬于分散系；⑦不導(dǎo)電，是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電；⑧牛奶不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，屬于分散系；⑨液態(tài)不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，不屬于分散系，溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電；⑩溶液能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)溶液，屬于分散系。

(1)分散系是混合物；因此屬于分散系的是②⑧⑩；故答案為：②⑧⑩。

(2)根據(jù)前面分析得到上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑩；故答案為：②④⑥⑩。

(3)根據(jù)前面分析得到屬于電解質(zhì)的是①③④⑨；故答案為：①③④⑨。

(4根據(jù)前面分析得到屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；故答案為：⑤⑦。

(5)上述物質(zhì)中溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)①④⑦⑨；故答案為：①④⑦⑨。【解析】①⑤④③⑦②⑥⑧⑨②⑧⑩②④⑥⑩①③④⑨⑤⑦①④⑦⑨9、略

【分析】【分析】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物均為偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用數(shù)據(jù)進行計算；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應(yīng)，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數(shù)為HNO3的2倍；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2；易于發(fā)現(xiàn)。

【詳解】

（1）Al、Al2O3和Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物均為偏鋁酸鈉，其化學(xué)式為NaAlO2；偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-；

（2）還原性：Fe2+>Br-，則首先反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，即0.1mol，得到0.2mol電子，n(Fe2+):n(Br-)=1：2，則n+=0.2，求解n=mol，c(FeBr2)=mol/L；即1.33mol/L；

（3）①三氟化氮(NF3)中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應(yīng)，N的化合價部分升高為+5價，部分降低為+2價，則NO的系數(shù)為HNO3的2倍，方程式為3NF3+5H2O==9HF+2NO+HNO3；生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即0.4NA；

②NF3氣體泄漏時，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成的NO，在空氣中生成紅棕色的NO2；易于發(fā)現(xiàn)。

【點睛】

三氟化氮(NF3)中，F(xiàn)為-1價，N為+3價，與水蒸氣反應(yīng)時發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HF、NO和HNO3?！窘馕觥竣?NaAlO2②.2AlO2-+CO2+3H2O====2Al（OH）3↓+CO32-③.1.33mol/L④.3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3⑤.0.4NA或2.408×1023⑥.產(chǎn)生紅棕色氣體10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，h是第五周期第ⅥA族的Te，根據(jù)構(gòu)造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，所以h的最外層有6種運動狀態(tài)的電子；a、b、c三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，其電子式為

（2）d是鋁，i是Ba，氫氧化鋇是強堿，能溶解金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）元素e與f元素分別是S和Cl；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，所以氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性；

a．非金屬性越強；相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以根據(jù)e的陰離子還原性強于f的陰離子可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，a正確；

b．氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關(guān)系，因此f的氫化物酸性強于e的氫化物不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，b不正確；

c．非金屬單質(zhì)的熔點與非金屬性強弱無關(guān)系；則根據(jù)e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)，不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，c不正確；

d．非金屬性越強；越容易得到電子，因此根據(jù)e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，d正確；

答案選ad。

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以所在周期原子半徑最大的非金屬元素，其氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子的元素應(yīng)該是第四周期第ⅤA族的As元素?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Clad第四周期VA族11、略

【分析】【分析】

（1）由原子守恒可知，A為K2S；為離子化合物，生成物中氮氣只含非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳；

（2）C；N、O、S均為短周期元素；K為長周期元素，N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，硫化物的水溶液中存在電離平衡；

（3）電子層越多；半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑??；

（4）a．一般來說；元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強；

b．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；則元素的非金屬性越強；

c．亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；

d．非金屬性強的元素顯示負價；非金屬性弱的則顯示正價。

【詳解】

（1）由原子守恒可知，A為K2S，只含離子鍵，為離子晶體，生成物中氮氣只含非極性鍵，則含極性鍵的非極性分子為二氧化碳，其電子式為

故答案為：離子晶體；

（2）C、N、O、S均為短周期元素，K為長周期元素，則共4種短周期元素；二氧化硫、二氧化氮可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，N位于第二周期ⅤA族，S位于第三周期ⅥA族，硫化物的水溶液中存在電離平衡，電離方程式為或

故答案為：4；第二周期ⅤA族或第三周期ⅥA族；或

（3）電子層越多；半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小為K；S、C、N、O；

故答案為：K；S、C、N、O；

（4）a．氫化物的穩(wěn)定性順序是CH4＞H2S，但S的非金屬性強于碳元素，故a不選；

b．Na2CO3水解呈堿性，說明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是強酸，所以H2SO4的酸性強于H2CO3的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故b選；

c．亞硫酸強于碳酸；說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱，故c不選；

d．直接說明S的非金屬性強于C；所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故d選；

故答案為：bd?！窘馕觥侩x子晶體4第二周期ⅤA族或第三周期ⅥA族NH3·H2ONH4++OH-或H2SHS-+H+K、S、C、N、Obd12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H；②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(2)金屬性越強，最高價氧化物的堿性越強，金屬性K＞Na＞Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2；故答案為：KOH；

(3)元素⑦的簡單氫化物為H2O，元素⑧的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成的鹽酸為強酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?！窘馕觥縊2-＞Na+＞Al3+KOHCl2+H2O=H++Cl-+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝