2025年人教B版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版必修2化學下冊階段測試試卷880考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、蔥醌(AQDS)是一種具有氧化還原活性的廉價有機分子，蔥醌／碘化銨液流可充電電池(如圖)以其環(huán)保、價廉、穩(wěn)定等優(yōu)點被研究及廣泛應用。充電時，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2。下列說法錯誤的是。

A.放電時，b極電勢低于a極B.充電時，a極的電極反應式為：3I--2e-=I3-C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36gD.該裝置中的陽膜也可以用陰膜代替2、工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.反應器中若增大硝酸濃度，生成總量將減少B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.硝酸銀固體應保存在棕色瓶中D.X是氧氣3、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A.N2B.NO2C.NOD.NH34、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為正極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為A.b＞d＞c＞aB.c＞a＞b＞dC.a＞b＞c＞dD.a＞c＞d＞b5、下列說法正確的是A.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性C.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解6、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B.油脂在一定條件下可發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸和高級脂肪醇C.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D.葡萄糖能使新制氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀7、在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s內(nèi)X表示的平均反應速率為mol/(L·s)，則2s內(nèi)，物質(zhì)Q增大的物質(zhì)的量為A.molB.molC.molD.mol8、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.煤的干餾、石油的裂解都是化學變化B.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染C.光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物9、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A.MgCl2B.Ba(OH)2C.O2D.H2O2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。11、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應的序號)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。12、按要求完成下列問題。

在兩個恒溫；恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

(甲)2X(g)Y(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

當下列物理量不再發(fā)生變化時，其中能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是___；能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是___。

①混合氣體的密度。

②反應容器中生成物的百分含量。

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比。

④混合氣體的壓強。

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量13、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖；它們都是常見的重要化工原料。

（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。

（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。

（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應，反應條件分別是___________、___________。

（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：____________。

（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式_________________________。14、燃料電池是利用燃料與氧氣反應從而將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的_______(填“正”或“負”)極。

②正極反應式為_______。

③放電過程中，由_______極區(qū)向_______極區(qū)遷移(填“正”或“負”)。

④在電池反應中，每消耗氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是_______。

(2)一氧化碳無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一種一氧化碳分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中可以在固體介質(zhì)中自由移動。傳感器中通過的電流越大；尾氣中一氧化碳的含量越高。

①工作時，由電極_______向電極_______移動(填“a”或b”)；

②電子由電極_______通過傳感器流向電極_______(填“a”或b”)。15、琉璃被譽為中國五大名器之首；佛家七寶之一。琉璃的發(fā)源地在山西；早在春秋戰(zhàn)國時期就已出現(xiàn)，世有“晉地琉璃遍天下”一說。

(1)古法琉璃，采用琉璃石加入琉璃母燒制而成。琉璃石是一種有色水晶材料，水晶的主要成分是___________。

(2)水琉璃，即現(xiàn)今常見的仿制琉璃，是以不飽和樹脂材料制成。若其為淡綠色，其中可能含有____________(填離子符號)。

(3)臺灣琉璃，由西方玻璃藝術(shù)演化而來。制造普通玻璃的原料是石英砂、純堿和____________。玻璃制品應避免與堿性物質(zhì)(如NaOH)長期接觸，有關(guān)反應的化學方程式是________________________。

(4)保存琉璃制品時，切不可與氯氣接觸，這說明琉璃的成分可能具有_____________性。16、工業(yè)制硫酸在接觸室中發(fā)生的主要反應為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，向2L密閉容器內(nèi)投入4molSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生上述反應，n(SO2)隨時間的變化如表所示：。時間(s)01235n(SO2)(mol)43.21.61.41.4

（1）用SO3表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v(SO3)=___。

（2）該反應達到最大限度時SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)

（3）該反應達到最大限度時O2的濃度為___。

（4）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)壓強保持不變。

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的濃度不再變化。

D.SO2、O2、SO3為濃度之比為2∶1∶2

E.單位時間內(nèi)每消耗2molSO2，同時生成2molSO317、如圖所示；甲；乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽極的電極反應式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應屬于__（填“氧化反應”或“還原反應”）。18、碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料；回答下列問題：

(1)工業(yè)上合成氨的反應為反應過程中能量變化如圖所示。

①反應的活化能為________kJ/mol，有利于該反應自發(fā)進行的條件是_________。

②合成氨時加入鐵粉可以加快生成的速率，在上圖中畫出加入鐵粉后的能量變化曲線_______。

(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)；還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

①催化重整反應為某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol1mol以及催化劑進行重整反應，5min達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是50%。0-5min平均反應速率_________

②反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：。消碳反應消碳反應172172活化能/()催化劑X3391催化劑Y437272

由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是____________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能。(______)A.正確B.錯誤21、同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值越大，表示化學反應速率越快。(_______)A.正確B.錯誤22、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤23、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤25、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)29、某校化學活動社團做了如下探究實驗：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如下：。實驗序號實驗溫度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2OH2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1B29320.0230.1V18C31320.02V20.15t2

(1)寫出相應反應的離子方程式___________。

(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__；通過實驗_____可探究溫度變化對化學反應速率的影響。

(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=_____。

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會突然加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是___________，相應的粒子最有可能是___________。30、NH3是重要的化工原料，某化學興趣小組同學利用下圖裝置(夾持裝置略)制備NH3并作相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)探究。

(1)儀器A的名稱是___________，盛裝的試劑為___________。檢驗裝置I氣密性的方法是___________。

(2)實驗一：探究NH3的水溶性。

小組同學利用裝置I、II和三頸燒瓶收集到一瓶純凈的NH3；組成如右圖所示裝置。

①先將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，再同時打開兩止水夾，可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

②實驗結(jié)束后，燒瓶中形成的氨水濃度為___________mol·L-1(假設(shè)實驗在標準狀況下進行且溶液中的溶質(zhì)不擴散)。

(3)實驗二：探究NH3的催化氧化及氧化產(chǎn)物的性質(zhì)。

①裝置II中試劑用足量的___________(填化學式)替代，裝置IV中應盛裝的試劑是___________。

②先打開儀器A的活塞及K、K1、K2，再點燃裝置III中的酒精燈。當硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)明顯紅棕色時停止加熱并關(guān)閉儀器A的活塞及止水夾K1、K2；待裝置冷卻至室溫后在硬質(zhì)玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，發(fā)現(xiàn)其中氣體的顏色變淺，甲同學提出引起該變化的原因可能有兩種。

可能一：NH3與紅棕色氣體發(fā)生反應生成了無色氣體。試寫出該反應的化學方程式___________；

可能二：___________。

再次將裝置III恢復至室溫；如果發(fā)現(xiàn)氣體顏色變深但仍比最初冷卻至室溫時淺，說明以上兩種原因同時存在。

③乙同學認為上述裝置有一處缺陷，改進措施為___________。31、甲酸鈣廣泛用于食品；工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上；300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時；將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH7～8，其目的是____________；最后經(jīng)結(jié)晶分離；干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算)。

。金屬離子。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5mol?L-1硝酸，C．5mol?L-1鹽酸，D．5mol?L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。32、實驗室用如圖所示的裝置制取少量溴苯。請回答下列問題：

(1)在燒瓶a中反應的化學方程式是_______。

(2)與燒瓶口垂直的一段長導管的作用是_______。

(3)反應過程中在導管的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的_______遇水蒸氣而形成的小液滴。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若_______；則能證明是取代反應，而不是加成反應。

(5)生成的溴苯因溶有未反應的溴而顯褐色，提純的方法是將含有溴的溴苯倒入氫氧化鈉溶液中充分混合，靜置分層后，用_______分離出下層液體；即為溴苯。

(6)實驗結(jié)束時，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩混合，目的是_______，反應的化學方程式是_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)33、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。34、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。35、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

充電時，AQDS轉(zhuǎn)化為AQDS(NH4)2，說明b極為陰極，a極為陽極，則放電時a極為正極，b極為負極。

【詳解】

A.根據(jù)分析，放電時，b極為負極，因此b極電勢低于a極；故A正確；

B.充電時，a極為陽極，電極反應式為：3I－－2e－=I3－；故B正確；

C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole－，左側(cè)1molNH4+移動到右側(cè)；因此膜左側(cè)質(zhì)量減少18g，右側(cè)質(zhì)量增加18g，因此膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為36g，故C正確；

D.該裝置中的陽膜不能用陰膜代替，如果用陰膜代替，銨根離子不能穿過則不能生成AQDS(NH4)2；故D錯誤。

答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．已知Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O可知反應器中若增大硝酸濃度，生成總量將增大；A錯誤；

B．由于AgNO3受熱易分解；故操作②為減壓蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B正確；

C．由于AgNO3見光易分解；硝酸銀固體應保存在棕色瓶中避光保存，C正確；

D．已知反應：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；故X是氧氣，D正確；

故答案為：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N2為無色無味；無毒的氣體；故A不符合題意；

B．NO2為紅棕色氣體；有毒，故B符合題意；

C．NO為無色無味；有毒的氣體，故C不符合題意；

D．NH3為無色有刺激性氣味；故D不符合題意；

故選：B。4、D【分析】【分析】

稀硫酸作電解質(zhì)溶液時；原電池中的負極的活潑性強于正極。

【詳解】

把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極，則a的金屬性強于b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，則c為正極，故a的金屬性強于c；b、d相連時b為正極，則d的金屬性強于b；c、d相連時，電流由d到c，則c是負極，故金屬性c強于d；則這四種金屬的活動性順序由大到小為a＞c＞d＞b，故選D。5、C【分析】【詳解】

A．高分子化合物；簡稱高分子，又稱高分子聚合物，一般指相對分子質(zhì)量高達幾千到幾百萬的化合物，硬脂酸甘油酯相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A錯誤；

B．硫酸鈉溶液只能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；不會使其變質(zhì)，B錯誤；

C．葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖、淀粉和纖維素是多糖；均屬于糖類，C正確；

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液；加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，不管是否水解，氫氧化銅與硫酸反應而消耗，故不出現(xiàn)紅色物質(zhì)，必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得溶液呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解，D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4溶液；蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加水后發(fā)生溶解，A不正確；

B．油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；甘油不屬于高級脂肪醇，B不正確；

C．油脂的相對分子質(zhì)量較?。徊粚儆谔烊桓叻肿踊衔铮珻不正確；

D．葡萄糖分子中含有醛基；具有還原性，能使新制氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，D正確；

故選D。7、A【分析】【分析】

先根據(jù)化學反應速率比等于化學方程式化學計量數(shù)之比求出v(Q)，再根據(jù)Δn(Q)=v(Q)×t×V計算。

【詳解】

據(jù)化學方程式可知，v(X)∶v(Q)=m∶q，故v(Q)=mol/(L·s)，故Δn(Q)=mol/(L·s)×2s×2L=mol

故選A。

【點睛】

本題為對反應速率計算的變形考查，解答時涉及反應速率公式的靈活運用，因公式中涉及物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、容積、時間等量，忽視任何一個量都會出錯，易錯項D，本題正是忽視了容積為2L，而誤認為1L導致出錯。8、D【分析】A、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化。石油的裂解:在高溫下,將石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和液態(tài)烴，是化學變化，故A正確；B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，這樣將CO2轉(zhuǎn)化為可降解塑料，實現(xiàn)了“碳”的循環(huán)利用，減少白色污染，故B正確；C、光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；D、光導纖維的主要成分是SiO2；不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；故選D。

點睛：本題要求學生平時要關(guān)心化學與生活、生產(chǎn)、技術(shù)相關(guān)的內(nèi)容，一般不難，主要用來穩(wěn)定考生情緒。9、C【分析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵,C正確；H2O2為共價化合物；既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。

點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

分析：該反應中；Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計算消耗的氯氣。

詳解：該反應中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點睛：本題以氧化還原反應為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應，根據(jù)基本概念結(jié)合原子守恒進行解答即可，題目難度不大?！窘馕觥縊2HCl211、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構(gòu)體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍佗?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

①混合氣體密度不變；甲反應是氣體體積減小的反應，甲容器中氣體體積不變，質(zhì)量會變，密度也變，能判斷達到平衡，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以密度始終不變可判斷乙是否達到平衡狀態(tài)；

②反應容器中生成物的百分含量不變是平衡標志；

③反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；說明正逆反應速率相同，反應甲；乙達到平衡狀態(tài)；

④恒溫時；氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變,所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，可以判斷甲達到平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；甲反應前后氣體物質(zhì)的量變化，質(zhì)量變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，乙反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)；

⑥甲反應是氣體體積減小的反應；乙是氣體體積不變的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明甲達到平衡狀態(tài)，乙不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

能表明(甲)達到化學平衡狀態(tài)是①②③④⑤⑥，能表明(乙)達到化學平衡狀態(tài)是①②③⑤，故答案為：①②③④⑤⑥；①②③⑤?！窘馕觥竣?①②③④⑤⑥②.①②③⑤13、略

【分析】【詳解】

(1)有機物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是最簡單的有機物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最簡式為CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最簡式為CH2O，它們的最簡式相同，所以等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能發(fā)生加成反應；

(3)甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應，如甲烷和氯氣發(fā)生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能夠與液溴在催化劑鐵作用下發(fā)生取代反應：

(4)含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應，氯乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，反應為

(5)二甲苯為苯環(huán)上兩個氫原子被甲基取代，兩甲基處于鄰間對位三種情況，分別為分別用1、2、3標出三種二甲苯中苯環(huán)上的氫原子的位置有幾種，它們的一氯取代物就有幾種，甲基上的氫只有一種，對鄰間位三種情況它們的一氯取代物分別為1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有兩種，所以“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】①.CH4②.C2H4O2和C6H12O6③.③④⑤⑥④.光照⑤.催化劑⑥.⑦.3⑧.⑨.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)該微生物燃料電池中，燃料從負極通入，氧化劑從正極通入，即A為正極，B為負極；葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)該裝置中CO為燃料，在負極(即a極)通入，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：空氣中的氧氣在正極(即b極)通入，得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-=2O2-；據(jù)此分析解答。

(1)

①由分析可知；A為正極；

②根據(jù)分析可知，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O；

③在原電池中，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，因此H＋由負極區(qū)向正極區(qū)遷移；

④該電極反應的總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol氧氣生成6molCO2，若每消耗1mol氧氣，那么生成CO21mol，標準狀況下CO2的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

(2)

①電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，根據(jù)分析，a為負極，b為正極，因此O2?由電極b向電極a移動；

②原電池中電子由負極流向正極，則電子由電極a通過傳感器流向電極b。【解析】(1)正O2+4H++4e-=2H2O負正22.4L

(2)baab15、略

【分析】【詳解】

(1)水晶的成份是二氧化硅，則水晶的主要成分是SiO2；

(2)樹脂為淡綠色，可能含有亞鐵離子，其離子符合為：Fe2+；

(3)制造普通玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石；玻璃制品中二氧化硅與堿性物質(zhì)(如NaOH)反應，所以不能長期接觸，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(4)氯氣具有很強的氧化性，而保存琉璃制品時，切不可與氯氣接觸，這說明琉璃的成分可能具有還原性。【解析】SiO2Fe2+石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O還原16、略

【分析】【詳解】

(1)0~2s內(nèi)△n(SO2)=4mol-1.6mol=2.4mol，根據(jù)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可知該時間段內(nèi)△n(SO3)=2.4mol，容器體積為2L，所以v(SO3)==0.6mol/(L?s)；

(2)根據(jù)表格可知3s后二氧化硫濃度不在改變，說明此時反應已經(jīng)達到平衡，此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=65%；

(3)平衡時△n(SO2)=2.6mol，根據(jù)方程式可知△n(O2)=1.3mol，則剩余氧氣的物質(zhì)的量為2mol-1.3mol=0.7mol，容器體積為2L，所以c(O2)==0.35mol/L；

(4)A．容器體積恒定；平衡正向移動時氣體的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)壓強減小，所以當壓強不變時說明反應達到平衡，故A正確；

B．未指明正反應速率還是逆反應速率；故B錯誤；

C．反應達到平衡時；各物質(zhì)的濃度不再改變，所以三氧化硫濃度不再變化說明反應達到平衡，故C正確；

D．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變；但比值不一定，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

E．只要反應進行單位時間內(nèi)每消耗2molSO2，就會同時生成2molSO3；故E錯誤；

綜上所述答案為AC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?0.6mol/（L?s）②.65%③.0.35mol/L④.AC17、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；甲池沒有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，F(xiàn)e為原電池的負極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)①甲是原電池，其中Fe是負極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽極，F(xiàn)e是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液；乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應生成Cl2。答案為：氧化反應?！窘馕觥刻艰F2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反應18、略

【分析】【詳解】

(1)①由題意知，氨分解的活化能為：

該反應自發(fā)進行，?G<0，由?G=?H-T?S，?H>0，?S>0；推知需要高溫條件，故高溫下自發(fā)進行；

②由圖可知；加入鐵粉后合成氨所需要的活化能降低，如下圖：

(2)①由題意得，故

②根據(jù)活化能對反應的影響來分析,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率?。欢挤磻罨芟鄬π?，消碳反應速率大，即催化劑X劣于催化劑Y，故答案填“劣于”。【解析】427.2kJ/mol高溫0.lmol/()劣于催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大(或催化劑X積碳反應的活化能小，積碳反應的速率大；而消碳反應活化能相對大，消碳反應速率小)三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。21、B【分析】【詳解】

同一反應中，反應速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應速率，數(shù)值大的反應速率不一定快，錯誤。22、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、推斷題(共2題，共18分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共4題，共24分)29、略

【分析】【詳解】

(1該反應中高錳酸根將草酸氧化成CO2，自身被還原成Mn2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)控制變量法探究實驗中各組實驗的變量要唯一，對比實驗A、B各項數(shù)據(jù)可知兩組實驗中草酸的濃度不一樣，所以可探究濃度的改變對反應速率的影響；A、B兩組變量要唯一，所以要保證溶液的總體積相同，所以(V1+3+2)mL=(2+5+3)mL，解得V1=5mL；對比B；C兩組數(shù)據(jù)可知兩組的變量應該是溫度；可探究溫度變化對反應速率的影響；

(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，溶液混合后KMnO4的起始濃度為=0.004mol/L，褪色時間為8s，所以用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)==0.0005mol?L-1?s-1；

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，該作用是催化作用，根據(jù)離子反應方程式可知新生成的離子為Mn2+，所以相應的粒子最有可能是Mn2+?！窘馕觥?H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度5mLB、C0.0005mol·L-1·s-1催化作用Mn2+30、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知；儀器A為分液漏斗，實驗室常用氧化鈣與濃氨水快速制備氨氣，則儀器A中盛裝的是濃氨水，該裝置檢驗氣密性的方法是“液封法”，具體操作為：關(guān)閉止水夾K，利用分液漏斗向燒瓶中加水，如果一段時間后水不能再繼續(xù)滴下，說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗；濃氨水；關(guān)閉止水夾K，利用分液漏斗向燒瓶中加水，如果一段時間后水不能再繼續(xù)滴下，說明氣密性良好；

(2)①氨氣極易溶于水；使溶液顯堿性，則根據(jù)實驗操作可知，實驗現(xiàn)象是：兩個燒瓶內(nèi)的水倒流入三頸燒瓶中，產(chǎn)生噴泉，左邊水柱的堿性溶液能使酚酞變紅，右邊水柱的堿性溶液能使石蕊變藍，紅色溶液與藍色溶液混合最終呈現(xiàn)紫色，故現(xiàn)象可描述為：左右管口均噴出水柱，左邊水柱呈紅色，右邊水柱呈藍色，最后燒瓶幾乎充滿(紫色)溶液；

②實驗結(jié)束后，燒瓶中充滿溶液，原氣體的體積即為現(xiàn)在溶液的體積，設(shè)均為VL，則氨氣的物質(zhì)的量n=則形成氨水的濃度c=

(3)①氨氣的催化氧化，除了需要氨氣以外，還需要氧氣參與反應，則裝置II中試劑不僅僅需干燥氨氣，還要提供氧氣，最佳試劑可選用過氧化鈉，因為過氧化鈉可與水反應產(chǎn)生氧氣，進而與氨氣進行催化氧化生成NO和水，NO遇空氣極易生成二氧化氮，最后需用堿性溶液進行尾氣處理，即裝置IV中應盛裝的試劑應為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

②紅棕色氣體為二氧化氮，最終氣體的顏色變淺可能是因為NH3與其發(fā)生反應生成的無色氣體為氮氣或NO，該反應屬于歸中反應，根據(jù)氧化還原規(guī)律可知，該反應為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O或4NH3+10NO2=14NO+6H2O；另一種可能是二氧化氮自發(fā)生成四氧化二氮，因反應放熱，待裝置冷卻至室溫后在硬質(zhì)玻璃管的表面裹上吸有冰水的毛巾，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，導致氣體顏色變淺，即NO2締合生成了N2O4或因降溫時平衡2NO2N2O4正向移動，故答案為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O或4NH3+10NO2=14NO+6H2O；NO2締合生成了N2O4或因降溫時平衡2NO2N2O4正向移動；

③上述裝置中尾氣處理裝置不能達到防倒吸作用；為探究顏色變淺的原因，冷卻后防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，需在Ⅲ；Ⅳ間添加一安全瓶，故答案：Ⅲ、Ⅳ間添加一安全瓶。

【點睛】

氨氣極易溶于水，因此計算噴泉實驗的氨水濃度時，掌握氨氣的體積即為所得溶液的體積是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥糠忠郝┒窛獍彼P(guān)閉止水夾K，利用分液漏斗向燒瓶中加水，如果一段時間后水不能再繼續(xù)滴下，說明氣密性良好左右管口均噴出水柱，左邊水柱呈紅色，右邊水柱呈藍色，最后燒瓶幾乎充滿(紫色)溶液Na2O2NaOH溶液8NH3+6NO2=7N2+12H2O或4NH3+10NO2=14NO+6H2ONO2締合生成了N2O4或因降溫時平衡2NO2N2O4正向移動Ⅲ、Ⅳ間添加一安全瓶31、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．（1）化學反應中一種反應物過量目的是促進其他反應物充分反應；提高轉(zhuǎn)化率，則加過量的過氧化氫能使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；故答案為使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；

（2）溫度較高時，雙氧水易分解，甲醛易揮發(fā)，則反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，能防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；故答案為防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液；硫化鈉與重金屬離子結(jié)合生成硫化物，硫化物難溶于水，可以除去重金屬離子；故答案為除去重金屬離子；

（4）攪拌是使使反應物充分接觸；使其反應完全，提高產(chǎn)率；甲酸根離子為弱酸根離子，則甲酸鈣水解顯弱堿性，調(diào)節(jié)溶液pH7～8，溶液為弱堿性能抑制甲酸鈣水解，故答案為使反應物充分接觸，提高產(chǎn)率；防止甲酸鈣水解；

Ⅱ．該實驗首先要去除雜質(zhì)；同時生成可溶性鈣鹽，雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子(雙氧水或硝酸)，再生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)節(jié)pH為5(用石灰水調(diào)節(jié))；然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較??；隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁熱過濾，防止其它晶體析出；則具體的步驟為：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。故答案為用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

【考點】

考查制備實驗方案的設(shè)計。

【點晴】

本題是一道實驗綜合題，涉及實驗操作目的、原理、步驟等有關(guān)問題，主要考查了物質(zhì)的制備、除雜質(zhì)、提高產(chǎn)率的方法、實驗方案設(shè)計，題目難度中等，考查學生的實驗探究能力。本題的難點是Ⅱ，該實驗首先要去除雜質(zhì)，同時生成可溶性鈣鹽，雜質(zhì)中亞鐵離子首先要氧化為鐵離子(雙氧水或硝酸)，再生成氫氧化鐵除去，鋁離子也要生成堿除去，故調(diào)節(jié)pH為5(用石灰水調(diào)節(jié))；然后加入甲酸鈉溶液混合生成溶解度較小、隨溫度變化不明顯是甲酸鈣，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，得到甲酸鈣固體，趁熱過濾，防止其它晶體析出?！窘馕觥渴辜兹┏浞盅趸?，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)除去重金屬離子使反應物充分接觸，提高產(chǎn)率防止甲酸鈣水解用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；用石灰水調(diào)整溶液pH=5；過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體32、略

【分析】【分析】

在催化劑溴化鐵的作用下；苯與溴發(fā)生取代反應，生成溴苯和溴化氫，該反應為放熱反應，容易使溴和苯揮發(fā)，與燒瓶口垂直的一段長導管具有導氣和冷凝回流溴和苯的作用。

【詳解】

(1)燒瓶a中在催化劑溴化鐵的作用下，苯與溴發(fā)生取代反應，化學方程式為Br2+HBr+

(2)該反應為放熱反應；容易使溴和苯揮發(fā)，與燒瓶口垂直的一段長導管具有導氣和冷凝回流反應物的作用；

(3)該反應中會產(chǎn)生HBr氣體；遇到水蒸氣而形成小液滴；

(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則會產(chǎn)生HBr氣體；錐形瓶c中的溶液中會產(chǎn)生溴離子，所以可以向錐形瓶中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(即溴化銀沉淀)；

(5)靜置后分層；用分液法分離，分液時需要用分液漏斗；

(6)溴苯中溶解有未反應的溴，加入NaOH溶液可以和溴反應生成易溶于水的鹽，從而除去溶于溴苯中的溴，發(fā)生的反應為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O?！窘馕觥緽r2+HBr+導氣和冷凝反應物的作用溴化氫或HBr生成淡黃色沉淀分液漏斗除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)33、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應生成的二元取代物為二氯甲烷