2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷587考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、括號內物質為雜質，下列除雜質的方法不正確的是A.乙醇(水)：用生石灰吸水后，蒸餾B.乙烷(乙烯)：光照條件下通入氯氣C.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后，分液D.乙酸乙酯(乙酸)：用飽和Na2CO3溶液洗滌后，分液2、淀粉在人體內被轉化成葡萄糖為機體提供能量；是重要的食品工業(yè)原料。下列說法錯誤的是。

A.③的反應為人體提供能量B.④的反應是水解反應C.淀粉屬于天然有機高分子化合物D.麥芽糖的分子式為C12H22O113、下列離子方程式書寫正確的是A.與酸性高錳酸鉀溶液反應：B.向溶液中通入少量C.NaOH溶液與過量溶液反應：D.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：4、下列說法不正確的是A.二氧化氯可用于自來水消毒B.熱的堿性溶液可去除器皿表面的油脂C.工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提取溴D.工業(yè)上直接用水吸收SO3制備硫酸5、酚酞的結構簡式如圖；下列說法一定正確的是。

A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可以和2molNaOH發(fā)生反應D.1mol酚酞最多可以和10molH2發(fā)生反應6、一定物質的量的某有機物和足量的鈉反應，可得氣等質量的該有機物與足量小蘇打溶液反應，可得氣體若同溫同壓下VA=VB，該有機物可能是A.B.C.D.7、用價層電子對互斥理論預測NH3和BF3的空間構型，結論正確的是（）A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C.三角錐形；平面三角形D.直線形；平面三角形8、下列離子方程式書寫正確的是(A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B.電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2OD.FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。10、有0.1mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸各50mL。

（1）三種酸溶液c(H+)由大到小的順序為___。

（2）三種溶液與0.1mol/L燒堿溶液中和，消耗溶液的體積由多到少的順序為___。

（3）若在三種溶液中分別加入50mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液，反應后溶液的pH由大到小的順序為___。11、常溫下，在體積為10mL、物質的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回答以下問題：

（1）HA為___________(填“強酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是____________________。

（2）常溫下，0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L；B點時，溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關系為________________________，c(HA)+c(A-)=__________mol/L。

（4）若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為___________________。

a.NH4Ab.NH4Cl

c.NH4HCO3d.(NH4)2SO412、按要求完成下列各題。

(1)如圖是辣椒素中影響辣椒辣味的活性成分的其中一種分子的結構，其含有的官能團有_______種；含氧官能團的名稱是________。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________。

(3)為了測定芳香烴A的結構；做如下實驗：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖所示的質譜圖，由圖可知該分子的相對分子質量是________，則有機物A的分子式為________。

③用核磁共振氫譜測得該有機物有四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機物A的結構簡式為________。13、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)結構簡式為的有機物中，共直線的原子最多有_______個。

(2)丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外還可以得到另兩種有機物甲和乙?，F(xiàn)用甲、乙兩種有機物混合后在一定條件下發(fā)生加聚反應，其反應方程式為_______。

(3)某4.4g有機物X在足量氧氣中完全燃燒生成和X的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍，則該有機物的分子式為_______。經(jīng)測定，該有機物能與金屬鈉反應放出氫氣。則符合上述條件的X的結構有_______種。14、A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀。下圖是A；B、C、D、E、F幾種常見有機物之間的轉化關系圖：

根據(jù)以上信息回答下列各題：

(1)A的化學式為________，B的結構簡式為________________________．

(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為______________________________。

(3)E與小蘇打溶液反應的化學方程式為______________________________。

(4)轉化關系圖中能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質除D外還有______(填字母)。

(5)鈉投入C中的反應現(xiàn)象和鈉投入水中的現(xiàn)象有哪些不同？為何會產(chǎn)生這些差異_______？15、以和為原料合成請用合成反應的流程圖表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反應條件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反應流程圖可表示如下圖(無機試劑可任選)。

ABC→H16、綠原酸的結構簡式如圖所示：

（1）該有機物的分子式為___________。

（2）該1mol該物質最多能與___________molH2發(fā)生加成反應。17、運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外；還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5％，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子式為_________。

（2）該物質與液態(tài)雙氧水反應能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，寫出該反應的化學方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時；發(fā)生反應的方程式。

_________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、滴定管盛標準溶液時，調液面一定要調到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤19、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質。(____)A.正確B.錯誤20、順-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水退色。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤22、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤23、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤24、用木材等經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)25、室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸；如圖所示。

（1）表示滴定鹽酸的曲線是________。（填I或II）

（2）當醋酸中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。

（3）當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱，溶液pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是________。（填序號）

a.加熱促進水的電離和醋酸鈉水解。

b.加熱使溶液堿性減弱。

c.加熱使溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小。

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)26、[化學選修5：有機化學基礎]

肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，下圖朵合成它的反應路線：

已知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2；且只有-個側鏈；側鏈每個C上最多只有一個官能團；

Ⅱ.lmolA完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應。

(1)A的結構簡式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。

(2)上述合成路線中使用②③步反應的目的是_________________。

(3)第⑤步反應的化學方程式為___________________________。

(4)寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________。

(5)D分子中含有多種官能團，不能發(fā)生的反應類型有__________（填序號）。

a.酯化反應b.取代反應c.加聚反應。

d.水解反應e.消去反應f.氧化反應。

(6)寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構體：_________________(至少3種)。

ⅰ.分子中無甲基。

ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上27、我國成功研制出丁苯酞；標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：

已知：

①

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③J是一種酯；分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，H中官能團的名稱為________、________。

(2)由A生成B反應類型為__________________。

(3)由D生成E的化學方程式為__________________。

(4)J的結構簡式為________________。

(5)與CO2反應生成X；X的同分異構體中：

①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

滿足上述條件X的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構體結構簡式___________________。28、有機物H是合成某種藥物的中間體；一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）有機物B的化學名稱為______。

（2）反應②的反應類型為______。

（3）反應④所需試劑、條件分別為______。

（4）寫出反應③的化學方程式______。

（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結構簡式為______。

（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線______（無機試劑任選）。29、有機物A是重要的工業(yè)原料；在一定條件下可合成多種藥物或醫(yī)藥中間體。

已知：(R表示烴基，表示烴基或氫原子)。請回答：

(1)下列說法中不正確的是__________(填字母)。

A.有機物G的分子式是

B.有機物A和F均能使溴水褪色。

C.合成過程中設計反應①；②的目的是保護酚羥基不被氧化。

D.1molE與足量的NaOH溶液反應；最多可以消耗4molNaOH

(2)有機物B的結構簡式是__________。

(3)反應④中的合成原料除D外，還需要的有機物是__________、__________。(寫結構簡式)

(4)反應③的化學方程式是__________。

(5)寫出化合物F同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式：__________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能發(fā)生水解反應；1mol該物質能消耗2molNaOH

(6)依據(jù)提示信息，設計以A為原料制備的合成路線__________(提供及需要的無機試劑)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br評卷人得分六、結構與性質(共4題，共32分)30、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構型：__。31、Na3OCl是一種良好的離子導體；具有反鈣鈦礦晶體結構?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)：①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(3)由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

①Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是____。

②O3分子的中心原子雜化類型為______；與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在該反應中，形成的化學鍵有_____(填標號)。

A.金屬鍵B.離子鍵C.配位鍵D.極性鍵E.非極性鍵。

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為anm，密度為dg·cm?3。

①Na3OCl晶胞中，O位于各頂點位置，Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=_____(列計算式)。32、完成下列填空。

(1)甲烷的結構特點。

甲烷分子中5個原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結構，碳原子位于正四面體的___________，4個氫原子位于4個___________，分子中的4個C—H的長度和強度___________，相互之間的夾角___________，分子結構示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結構式___________結構簡式_________________________________

(3)烷烴結構的特點。

①結構特點。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結合。

b．飽和：碳原子剩余價鍵全部跟___________結合。

c．結構：每個碳原子都與其他原子形成___________結構。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的化學方程式___________。33、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．乙醇和水沸點相差不大；用生石灰吸水后，蒸餾，可得到無水乙醇，故A不選；

B．乙烷光照條件下與氯氣反應；故選B；

C．溴與NaOH反應后；與溴苯分層，然后分液可分離，故C不選；

D．飽和Na2CO3溶液與乙酸反應；乙酸乙酯與水分層，分液可分離，故D不選。

答案選B2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖在人體內緩慢氧化產(chǎn)生CO2、H2O；為人體活動提供能量，故③的反應為人體提供能量，A正確；

B．④是葡萄糖在人體內在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇和CO2；反應過程中沒有水參加反應，因此不是水解反應，B錯誤；

C．淀粉化學式是(C6H10O5)n；相對分子質量很大，是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，因此屬于天然有機高分子化合物，C正確；

D．麥芽糖是二糖，其分子式為C12H22O11；D正確；

故合理選項是C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫被氧化為硫酸，高錳酸根離子被還原為錳離子，正確的離子方程式為A錯誤；

B．向溶液中通入少量得到苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為B錯誤；

C．草酸過量，得到草酸氫鈉，正確的離子方程式為C錯誤；

D．乙酸乙酯與NaOH反應生成乙酸鈉和乙醇，反應的離子方程式為D正確；

選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化氯具有氧化性；可用于自來水的殺菌消毒，A正確；

B．熱的堿性溶液可去除器皿表面的油脂；因為油脂在堿性條件下會水解，B正確；

C．工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提取溴；用氯氣置換溴離子使之成為單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，C正確；

D．工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3制備硫酸；D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知酚酞的分子式是C20H14O4；故A錯誤；

B．每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上；但是具有甲烷結構的碳原子和它們不能同時共面，故B正確；

C．酯基能水解后生成的羧基；酚羥基有酸性；他們均和氫氧化鈉反應，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故C錯誤；

D．能與氫氣發(fā)生加成的反應的為苯環(huán)，則1mol酚酞可與9molH2加成；故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

有機物和足量的鈉反應；該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH；-COOH，該機物與足量的小蘇打溶液反應，說明該有機物含有-COOH．現(xiàn)有機物與鈉反應、與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積相等，故有機物中羧基數(shù)目與羥基數(shù)目相等。

【詳解】

A．HO（CH2）2CHO中不含羧基；不能碳酸氫鈉反應，故A錯誤；

B．HO（CH2）2COOH中羧基與羥基數(shù)目相等；該有機物與鈉反應；與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積相等，故B正確；

C．HOOC-COOH中不含羥基；該有機物與鈉反應；與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積之比為1：2，故C錯誤；

D．CH3COOH中不含羥基；該有機物與鈉反應；與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積之比為1：2，故D錯誤。

故選B。7、C【分析】【詳解】

NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，其空間構型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型；中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形。答案選C。

【點睛】

本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)。價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型。8、A【分析】碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應,I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+,A正確;根據(jù)電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3—,則向NaClO溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應生成HCO3—,B錯誤;NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應,還有HCO3—和OH-生成CO32—的反應發(fā)生,錯誤;過量Cl2將Fe2+和I-全部氧化,且Fe2+與I-物質的量為1∶2的關系,D錯。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進水電離；

（2）二者混合得到等物質的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強酸，則反應后呈中性，如為弱酸，則反應后呈酸性；

（4）根據(jù)Va×10a-13=Vb×10-b進行計算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強電解質；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質，二者混合后溶液中酸過量，反應后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10。【解析】①.＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1010、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分電離，HCl是一元強酸、硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離，據(jù)此判斷c(H＋)大小；

(2)消耗NaOH的物質的量與酸中氫離子的物質的量相等；

(3)等體積等濃度的硫酸；醋酸和鹽酸分別與等濃度等體積的NaOH溶液混合；硫酸有一半?yún)⒓臃磻⒋姿岷望}酸與NaOH恰好完全反應，但醋酸生成強堿弱酸鹽、鹽酸生成強酸強堿鹽。

【詳解】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分電離，HCl是一元強酸、硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離，醋酸中c(H＋)＜0.1mol/L、HCl中c(H＋)＝0.1mol/L、硫酸中c(H＋)＝0.2mol/L，所以c(H＋)大小順序是硫酸＞鹽酸＞醋酸；故答案為：硫酸＞鹽酸＞醋酸；

(2)體積和濃度相等的硫酸；醋酸和鹽酸；其物質的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸是一元酸，所以消耗等濃度NaOH的體積大小順序是硫酸＞醋酸＝鹽酸，故答案為：硫酸＞醋酸＝鹽酸；

(3)等體積等濃度的硫酸；醋酸和鹽酸分別與等濃度等體積的NaOH溶液混合；硫酸有一半?yún)⒓臃磻粤蛩嵊惺Ｓ?，溶液呈酸性，醋酸和鹽酸與NaOH都恰好完全反應，醋酸生成強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，鹽酸生成強酸強堿鹽其溶液呈中性，則溶液pH大小順序是醋酸＞鹽酸＞硫酸，故答案為：醋酸＞鹽酸＞硫酸。

【點睛】

本題需要明確弱電解質電離特點、物質的性質再結合物質之間的反應分析解答，注意(2)題與酸的物質的量和元數(shù)有關，與電解質強弱無關，為易錯點?！窘馕觥竣?硫酸＞鹽酸＞醋酸②.硫酸＞醋酸＝鹽酸③.醋酸＞鹽酸＞硫酸11、略

【分析】【詳解】

(1)等物質的量濃度、等體積的HA溶液與NaOH溶液混合后所得溶液呈堿性，說明NaA中存在A-+H2OHA+OH-；可知HA為弱酸；

(2)常溫下Kw=1×10-14，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，則由水電離出的c(OH-)=c(H+)溶液===1×10-13mol/L；B點時，溶液pH=9，此時由水電離出的c(OH-)===1×10-5mol/L；

(3)B點為NaA溶液，其濃度為=0.05mol/L，溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，此時溶液顯堿性，則合溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒可知：c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.05mol/L；

(4)將HA溶液加到(NH4)2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同；NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，則四種溶液的pH由小到大的順序為d＜b＜a＜c?！窘馕觥咳跛酇-+H2OHA+OH-(HA溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合后所得溶液呈堿性）10-1310-5c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)0.05mol/Ld12、略

【分析】【分析】

（1）由結構簡式可知；該有機物含有醚鍵；羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團；

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長碳鏈有5個碳原子，側鏈為2個甲基；

（3）由質譜圖可知，芳香烴A的相對分子質量為92，9.2g,芳香烴A的物質的量為0.1mol，由完全燃燒生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O可知，分子中含有的C原子的物質的量為=0.7mol，H原子的物質的量為×2=0.8mol，則n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，則分子式為C7H8。

【詳解】

（1）由結構簡式可知；該有機物含有醚鍵；羥基、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團，其中醚鍵、羥基、肽鍵屬于含氧官能團，故答案為：4；醚鍵、羥基、肽鍵；

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長碳鏈有5個碳原子，側鏈為2個甲基，名稱為2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

（3）②由質譜圖可知，芳香烴A的相對分子質量為92，9.2g芳香烴A的物質的量為0.1mol，由完全燃燒生成標況下15.68LCO2和7.2gH2O可知，分子中含有的C原子的物質的量為=0.7mol，H原子的物質的量為×2=0.8mol，則n：n(C)：n(H)=0.1：0.7：0.8=1：7：8，則分子式為C7H8，故答案為：92；C7H8；

③由核磁共振氫譜有四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3可知，芳香烴A為甲苯，結構簡式為故答案為：【解析】①.4②.醚鍵、羥基、肽鍵③.2，3-二甲基戊烷④.92⑤.C7H8⑥.甲苯13、略

【分析】(1)

碳碳三鍵及其連接的原子為直線形結構，苯環(huán)上處于對位位置的碳原子及其連接的原子為直線形結構，如圖標有“*”的氫原子、碳原子共直線：故分子中有10個原子共直線，故答案為：10；

(2)

丁烷的兩種裂解方式：C4H10→CH4+CH2=CHCH3，C4H10→C2H6+CH2=CH2，甲、乙分別為乙烯和丙烯中的一種，乙烯與丙烯混合加聚生成的高聚物為或反應方程式為nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)

根據(jù)原子守恒，n(C)=n(CO2)==0.25mol，n(H)=2n(H2O)=2×=0.6mol，4.4g有機物中n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)；n(O)=0.25mol：0.6mol：0.05mol=5：12：1，有機物最簡式為C5H12O，X的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的44倍，則X相對分子質量為88，故有機物分子式為C5H12O，該有機物能與金屬鈉反應放出氫氣，說明含有羥基，可以是CH3CH2CH2CH2CH3、中氫原子被羥基取代，依次分別有3種、4種、1種，故X的結構有8種，故答案為：C5H12O；8。【解析】(1)10

(2)nCH2=CHCH3+nCH2=CH2

(3)C5H12O814、略

【分析】【分析】

A是面粉中的主要成分；A是淀粉，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化為乙酸，乙酸能發(fā)生酯化反應。

【詳解】

(1)A是面粉中的主要成分，A是淀粉，化學式為(C6H10O5)n，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B是葡萄糖，B的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；

(2)乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)是乙酸乙酯，F(xiàn)在稀硫酸中發(fā)生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為

(3)E是乙酸，乙酸與碳酸氫鈉溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應的化學方程式為

(4)含有醛基的物質能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；乙醛；葡萄糖都含有醛基，所以乙醛、葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀；

(5)反應劇烈程度：乙醇<水，因為水中的H比乙醇中—OH中的H活潑；鈉投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水>Na>乙醇?！窘馕觥?C6H10O5)nCH2OH(CHOH)4CHOB反應劇烈程度：乙醇<水，因為水中的H比乙醇中—OH中的H活潑；鈉投入水中浮在水面上，投入乙醇中沉入底部，因密度：水>Na>乙醇15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②最后可得+

逆合成分析思路為：

由此確定可按以上6步合成【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結構簡式，該有機物的分子式為C16H18O9，故答案為：C16H18O9；

（2）

分子中含有1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，該1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故答案為：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）417、略

【分析】【詳解】

（1）該氮氫化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，則生成氮氣與水，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應生成N2H6Cl2，反應的化學方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2。

解：（1）該氮氫化合物中N（H）==4，故分子中N（N）==2，該氮氫化合物為N2H4，分子中氫原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對，其電子式為

故答案為

（2）N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質，則生成氮氣與水，該反應化學方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

故答案為N2H4+2H2O2=N2+4H2O；

（4）N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子，故1molN2H4與2molHCl反應生成N2H6Cl2，反應方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2；

故答案為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調液面時可以調到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應生成發(fā)生1，4-加成反應生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯誤。20、A【分析】【詳解】

順-2-丁烯和反-2-丁烯都存在碳碳雙鍵，均能使溴水退色，正確。21、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。23、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)25、略

【分析】【詳解】

（1）0.100mol·L-1鹽酸的pH為1；故曲線I表示滴定鹽酸，曲線II表示滴定醋酸；

（2）向20mL0.100mol·L-1醋酸中加入10mL0.100mol·L-1NaOH溶液，溶液中含有0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）當醋酸中滴入20mLNaOH溶液時，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH++OH-，CH3COO-+H+CH3COOH；將所得溶液加熱；

a、從圖中可知，加熱使得水中H+的濃度增大，則加熱能促進H2O水的電離；在CH3COONa溶液中，加熱促進H2O水的電離，使得溶液中H+濃度增大，從而促進反應CH3COO-+H+CH3COOH正向移動；即加熱促進水的電離和醋酸鈉水解，a正確；

b、加熱后，溶液中c(OH)-增大，溶液的堿性增強，故b錯誤；

c、加熱后，溶液中減小，故也減小；c正確；

故選ac。【解析】ⅡCH3COONa、CH3COOHc(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)a、c五、有機推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題干對A的描述推知A的結構簡式為_結合A的結構簡式并根據(jù)題目提供的肉桂醛的信息，可推知肉桂醛的結構簡式為_再根據(jù)后續(xù)反應，可大膽推測肉桂酸的結構簡式為_由A可知D的結構簡式為_；根據(jù)D的結構簡式可知，D不能發(fā)生加聚反應和水解反應。根據(jù)肉桂醛的結構和題目要求可寫出其同分異構體。

（1）A的結構簡式為肉桂醛的結構式為則其分子式為C9H8O；

(2)在合成路線中采用②③步反應為了保護碳碳雙鍵；防止被氧化；

(3)第⑤步是和CH3OH發(fā)生酯化反應，其化學方程式為

(4)與銀氨溶液反應的化學方程式_

(5)分子中含有醇羥基和羧基；可以發(fā)生酯化反應；取代反應和醇消去反應及氧化反應，但沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，分子結構中也沒有可水解的基團，故不能發(fā)生的反應類型有cd；

(6)苯環(huán)上的碳原子和氫原子均在同一平面上，乙烯分子中的四個碳原子在同一平面上，另外乙炔分子中的四個原子均在同一條件直線上，則欲使所有碳原子均在同一平面上，要盡可能與苯環(huán)直接相連，同時分子結構中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，滿足條件的同分異構體的結構簡式共有：等。

點睛：本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質是解答本題的關鍵，注意把握有機物的結構與性質，平時學習時要學會歸納和總結有機物的結構和性質以及反應條件與物質結構間的關系等相關知識；本題難點是（6）有限定條件的有機物同分異構體的書寫，可以先根據(jù)條件判斷可能存在的官能團或取代基，再逐一寫出符合條件的有機物結構簡式?！窘馕觥竣?②.C9H8O③.保護碳碳雙鍵，防止被氧化④.⑤.⑥.cd⑦.

27、略

【分析】【分析】

E分子式是C4H9Br，E的核磁共振氫譜只有一組峰，則E結構簡式為(CH3)3CBr，可知D為D與HBr發(fā)生加成反應產(chǎn)生E為(CH3)3CBr，根據(jù)信息①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應，由G的結構逆推可知C為則B為A為根據(jù)題中已知①，由G結構：可推知H為J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為B為C為D為E為(CH3)3CBr；F為(CH3)3CMgBr；G為H為J為

(1)A結構簡式是A的化學名稱為甲苯，H是可知H中官能團的名稱為羥基；羧基。

(2)A是A與Br2在Fe作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上甲基鄰位上的取代反應產(chǎn)生B：所以由A生成B反應類型為取代反應；

(3)D為分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生E：(CH3)3CBr，則由D生成E的化學方程式為：+HBr(CH3)3CBr；

(4)根據(jù)上述分析可知J的結構簡式為

(5)根據(jù)題中信息可知，與CO2反應生成X應為其同分異構體符合條件：①能發(fā)生水解反應，說明有酯基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，則符合條件的的同分異構體為苯環(huán)上連有HCOOCH2-、-OH，可能有有鄰、間、對三種不同位置，也可以是苯環(huán)上連有HCOO-、CH3-、-OH三個基團，采取定二動一的原則方法進行分析可知有10種，所以符合要求的同分異構體種類共有3+10=13種，其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物分子式、G的結構與反應條件進行推斷，注意對題目信息的理解和應用，熟練掌握官能團的性質與轉化。在確定符合條件的同分異構體種類及書寫時，首先要確定取代基可能的種類，然后根據(jù)取代基在苯環(huán)上的相對位置確定種類數(shù)目，結合具體要求得到相應的同分異構體的結構簡式?！窘馕觥竣?甲苯②.羥基③.羧基④.取代反應⑤.+HBr(CH3)3CBr⑥.⑦.13⑧.28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)習慣命名法；找出官能團的位置進行命名；

（2）依據(jù)反應的特點作答；

（3）根據(jù)流程圖中的反應條件；先推出D的結構簡式，再根據(jù)官能團的性質作答；

（4）反應③為醛基被新制的氫氧化銅懸濁液加熱的條件下反應生成羧基的過程；

（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，其W的結構簡式為：再根據(jù)要求找出同分異構體的數(shù)目；再結合等效氫思想找出符合題意的同分異構體；

（6）根據(jù)已知的合成路線，利用甲苯合成對硝基甲苯后，考慮氨基易被氧化，則先將氨基轉化為—NHCOCH3再利用高錳酸鉀的強氧化性對苯環(huán)上的甲基氧化；最終得到產(chǎn)物。

【詳解】

（1）有機物B分子中在甲基的對位為硝基；則其名稱為：對硝基甲苯；

故答案為對硝基甲苯；

（2）從流程圖中可以看出；反應②中有機物的不飽和度并未發(fā)生變化，有機物中的氫原子被取代，則其反應類型為取代反應；

故答案為取代反應；

（3）依據(jù)流程圖中的反應③可知，醛基轉化為羧基，即D的結構簡式為結合E的結構簡式可知，該反應為溴原子的消去反應，其反應條件為：氫氧化鈉的醇溶液，加熱；

故答案為NaOH/乙醇；加熱；

（4）反應③是醛基與新制的氫氧化銅懸濁液反應的過程，其化學方程式為：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

故答案為+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，其W的結構簡式為：一個苯環(huán)貢獻4個不飽和度，一個羧基貢獻1個不飽和度，一個硝基貢獻1個不飽和度，共6個不飽和度，根據(jù)要求可知，屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W根據(jù)取代基不同可分為：①與—CH3，分別位于苯環(huán)的鄰、間和對位，共3種同分異構體；②與—COOH分別位于苯環(huán)的鄰、間和對位，共3種同分異構體；③與—CH2COOH分別位于苯環(huán)的鄰、間和對位，共3種同分異構體；④與—COOH分別位于苯環(huán)的鄰、間和對位，共3種同分異構體，綜上所述，共有3+3+3+3=12種，其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3:2:2:2:2的結構簡式為

故答案為12；

（6）依據(jù)已知合成路線，先通過硝化反應將甲苯轉化為鄰硝基甲苯再利用氫氣將硝基還原為氨基得到繼續(xù)與(CH3CO)2O反應生成最后利用酸性高錳酸鉀的強氧化性，將苯環(huán)上的甲基氧化為羧基，得到具體的合成路線為：

故答案為【解析】①.對硝基甲苯②.取代反應③.NaOH/乙醇、加熱④.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O⑤.12⑥.⑦.29、略

【分析】【分析】

由A與環(huán)氧乙烷的反應產(chǎn)物結構，可知A為．對比F前、后物質結構，結合反應條件及給予的反應信息，可知生成F的轉化是將羥基氧化為醛基，故F為生成G的反應發(fā)生酯化反應，需要與反應。結合C后產(chǎn)物分子式及E的結構簡式，可知B→C是將甲基氧化為羧基，由于酚羥基易被氧化，需要保護，反應①是酚羥基轉化為-OCH3，反應②是-OCH3重新轉化為酚羥基，故B為C為C7H6O3為D為反應④還需要HOCH2CH2OH、(或)。

【詳解】

(1)A．有機物G為其分子式是C18H21NO3，故A錯誤；

B．有機物A為F為前者能與溴水發(fā)生加成反應，后者中醛基可以被溴水氧化，均能使溴水褪色，故B正確；

C．由于酚羥基易被氧化，合成過程中設計反應①、②的目的是保護酚羥基不被氧化，故C正確；

D．1molE水解得到1mol(或nmol)、nmol乙二醇、nmolnmolCH3COOH，羧基、酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應，需要消耗4nmolNaOH，故D錯誤，

故選：AD；

(2)由分析可知，有機物B的結構簡式是：

(3)D為結合E的結構簡式，反應④中的合成原料除D外，還需要的有機物是：HOCH2CH2OH、(或)，故答案為：HOCH2CH2OH、(或)；

(4)反應③的化學方程式是：++CH3COOH；

(5)化合物F()同時符合下列條件的同分異構體：②能發(fā)生水解反應，1mol該物質能消耗2molNaOH，說明含有羧酸與酚形成的酯基，①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體有：

(6)結合給予的反應信息，先與氫氣反應生成然后發(fā)生氧化反應生成再與CH3MgBr/H2O生成最后發(fā)生消去反應生成和合成路線流程圖為：【解析】ADHOCH2CH2OH（或）++CH3COOH六、結構與性質(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)。

【詳解】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對