2025年人教新起點高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點高三化學(xué)上冊階段測試試卷452考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，且實驗裝置圖無明顯錯誤的是（夾持儀器未畫出）（）A.圖1可表示溴乙烷法制乙烯并驗證乙烯B.圖2裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚C.圖3用于實驗室制備乙酸乙酯D.圖4用于配制銀氨溶液2、室溫下，下列說法正確的是（）A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9mol/LB.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7C.同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）3、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca（OH）2溶液B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液D.丁只能是鹽酸4、下面三個方法都可以用來制氯氣：

①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）

③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO25、已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)．它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成（）

A.ICl

B.IOCl

C.HClO

D.HI

6、下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是（）A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)B.只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C.只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D.反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)7、在離子反應(yīng)3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系數(shù)q的值為()A.1B.4C.3D.2評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是（）

。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NH4+B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液上層溶液不變紅；

下層溶液紫紅色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)D向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤淀粉碘化鉀試紙置于試管口產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán)漂白粉已經(jīng)失效A.AB.BC.CD.D9、Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液；反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B.常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16LD.反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物10、無放射性的同位素稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{15}N}rm{{,!}^{18}O}rm{{,!}^{34}S}等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{{,!}^{34}}rm{S}原子核內(nèi)中子數(shù)為rm{18}原子核內(nèi)中子數(shù)為rm{S}B.rm{18}rm{{,!}^{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}酸性比rm{{,!}^{1}}rm{H}C.rm{H}rm{{,!}^{+}}與的酸性更強rm{{,!}^{16}}的化學(xué)性質(zhì)相同D.rm{O}與rm{O}與rm{{,!}^{18}}rm{O}的化學(xué)性質(zhì)相同原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差rm{O}rm{{,!}^{13}}11、rm{25隆忙}時，向rm{10mL0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液中加入rm{10mL0.1

mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}鹽酸，溶液rm{0.1mol隆隴L^{-1}}隨加入鹽酸的體積變化情況如下圖所示。下列說法正確的是A.點rm{pH}所示溶液中：rm{壟脵}rm{c}rm{(OH^{-})=}rm{c}rm{(H^{+})+}rm{c}B.點rm{(CH_{3}COOH)}所示溶液中：rm{壟脷}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)+}rm{(CH_{3}COO^{-})=0.05mol隆隴L^{-1}}C.點rm{c}所示溶液中：rm{(CH_{3}COO^{-})=0.05

mol隆隴L^{-1}}rm{壟脹}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)>}rm{c}rm{(H^{+})>}D.點rm{c}所示溶液中：rm{(OH^{-})}rm{壟脺}rm{c}rm{(Na^{+})+}rm{c}rm{(H^{+})<}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}12、用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池rm{.}以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.電子通過鹽橋從乙池流向甲池B.銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池將不能繼續(xù)工作C.開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：rm{Ag-e^{-}=Ag^{+}}D.將銅片浸入rm{AgNO_{3}}溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同13、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

。選項abc箭頭上所標(biāo)。

數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al（OH）3①加入過量的NaOHBSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3④加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2③加入氯氣A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、多選題(共6題，共12分)14、下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）A.由不同種元素原子形成的共價鍵B.由同種元素的兩個原子形成的共價鍵C.分子中必定含有極性鍵D.共同電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方15、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大C.0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=1416、三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)B.一氯代物只有一種C.分子式為C3H6N6D.能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應(yīng)17、如圖為室溫下0.2mol/LCH3COOH溶液逐滴滴加到25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中pH的變化曲線（b點消耗的醋酸溶液的體積為12.5ml），下列說法正確的是（）A.若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結(jié)果偏低B.反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b點大于c點C.因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大D.a、c區(qū)間內(nèi)，c（Na+）一定大于c（CH3COO-），但c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）18、下面關(guān)于堿金屬的描述錯誤的是（）A.鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.鉀的單質(zhì)、鉀的氧化物、鉀的氫氧化物及鉀鹽，它們在焰色反應(yīng)中均呈紫色C.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD.熔沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs19、下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫下，0.1mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）B.常溫下，0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液正好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）C.常溫下，向0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的值增大到原來的10倍D.常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1mol?L-1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）評卷人得分四、填空題(共1題，共7分)20、某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用如圖1所示裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)．

請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為____________；干燥氨氣常用的干燥劑是____________．

(2)收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口____________(填“a”或“b”)；理由是____________．

(3)若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉；則說明氨氣具有的性質(zhì)是____________．

(4)為防止環(huán)境污染；如圖2所示裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____________(填序號)．

(5)氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________．評卷人得分五、判斷題(共4題，共32分)21、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒．____．（判斷對錯）22、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)后溶液中無Ag+．____（判斷對錯）23、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對錯）24、分子式為C7H16，含有三個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是3種____（判斷對錯）評卷人得分六、簡答題(共2題，共12分)25、在我國乙醇汽油是用變性燃料乙醇（乙醇進(jìn)一步脫水變成）加入適量的汽油調(diào)和而成的；符合我國能源替代戰(zhàn)略和可再生能源發(fā)展方向．它資源豐富，可以提高燃油品質(zhì)而降低油耗；減少尾氣排放；自潔除雜，提高動力．如果乙醇燃燒時氧氣不足，可能還有CO生成．

（1）用圖所示的裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過以下裝置，按氣流從左到右的順序填寫裝置編號：______

（2）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______；C瓶溶液的作用______．

（3）裝置①的作用是______．裝置③中所盛的是______溶液，作用是______．

（4）裝置④中所盛固體藥品是______，它可確證的產(chǎn)物是______．

（5）尾氣應(yīng)______．26、鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用非常廣泛。rm{(1)Co^{2+}}基態(tài)核外電子排布式為____。rm{(2)}制備rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}的反應(yīng)為rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}]+6H_{2}O=[Co(H_{2}O)_{6}](SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}rm{(NH_{4})_{2}[Co(SCN)_{4}]

+6H_{2}O=[Co(H_{2}O)_{6}](SCN)_{2}+2NH_{4}SCN}配合物rm{壟脵}中與rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}形成配位鍵的原子是____rm{Co^{2+}}填元素符號rm{(}的空間構(gòu)型為____rm{);SCN^{-}}用文字描述rm{(}rm{)}在rm{壟脷NH_{4}SCN}分解并制得胍rm{180190隆忙}結(jié)構(gòu)簡式如圖所示rm{(}胍分子中氮原子雜化軌道類型為____rm{)}胍中含rm{;1mol}鍵數(shù)目為____。

rm{婁脪}一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個rm{(3)}緊鄰的rm{O^{2-}}有____個。rm{O^{2-}}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A．乙醇易揮發(fā)；乙醇；乙烯均能使高錳酸鉀褪色；

B．鹽酸易揮發(fā)；鹽酸可與苯酚鈉反應(yīng)；

C．乙醇；乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；飽和碳酸鈉可吸收乙醇、乙酸，與碳酸鈉分層；

D．向硝酸銀溶液中滴加氨水，生成沉淀時繼續(xù)滴加氨水，沉淀恰好溶解即為銀氨溶液．【解析】【解答】解：A．乙醇易揮發(fā)；乙醇；乙烯均能使高錳酸鉀褪色，沒有排除乙醇的干擾不能檢驗乙烯，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)；鹽酸可與苯酚鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較碳酸；苯酚的酸性，故B錯誤；

C．乙醇；乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；飽和碳酸鈉可吸收乙醇、乙酸，與碳酸鈉分層，圖中裝置可制備乙酸乙酯，故C正確；

D．向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成沉淀時繼續(xù)滴加氨水，沉淀恰好溶解即為銀氨溶液，則圖中試劑的加入順序不合理，應(yīng)向硝酸銀溶液中滴氨水，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A．NH4Cl是強酸弱堿鹽對水的電離起到促進(jìn)的作用；醋酸屬于酸對水的電離產(chǎn)生抑制，根據(jù)Kw進(jìn)行計算；

B．醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離；pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液顯酸性；

C．氨水屬于弱電解質(zhì)；稀釋過程中電離程度增大；

D．碳酸鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)后確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒解答．【解析】【解答】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水電離出的c（H+）=10-5mol/L；pH=5的醋酸中由水電離出的c（H+）=10-9mol/L；故A錯誤；

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后醋酸有剩余；溶液顯酸性pH值小于7，故B錯誤；

C．氨水屬于弱電解質(zhì)；稀釋過程中電離程度增大，所以同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氨水的pH較大，故C正確；

D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸鈉，電荷守恒式子為：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）；故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】由于所給的物質(zhì)屬于酸堿鹽，而酸堿鹽兩兩之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以解答該題應(yīng)該從復(fù)分解反應(yīng)的條件入手進(jìn)行分析，若兩兩之間間能結(jié)合成水、沉淀或氣體，則物質(zhì)可以反應(yīng)，然后結(jié)合所給選項作出判斷即可．【解析】【解答】解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。

；都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯誤；

B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。

，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液；故B正確；

C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種；故C錯誤；

D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種；故D錯誤；

故選B．4、B【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：根據(jù)方程式①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、②4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）、③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③沒有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，②的反應(yīng)條件是加熱和催化劑，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，越容易發(fā)生的氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選B．5、A【分析】

HIO既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，即：HIO發(fā)生如下電離：H++IO-?HIO?I++OH-；當(dāng)次碘酸和鹽酸反應(yīng)時，次碘酸呈堿式電離生成碘離子和氫氧根離子，所以次碘酸和鹽酸反應(yīng)生成氯化碘和水，故選A．

【解析】【答案】次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)；說明次碘酸既能發(fā)生酸式電離也能堿式電離，據(jù)此分析解答．

6、C【分析】【解析】【答案】C7、B【分析】解：根據(jù)N原子守恒知，x=2，根據(jù)電荷守恒得：y-2=3×2，y=8，根據(jù)氫原子守恒得，8=2q，所以q=4，故選B．【解析】【答案】B二、雙選題(共6題，共12分)8、B|D【分析】解：A．滴加NaOH稀溶液；不生成氨氣，應(yīng)滴加濃NaOH并加熱，然后檢驗氨氣，方案不合理，故A錯誤；

B．溴可將亞鐵離子、碘離子氧化，由現(xiàn)象可知少量溴水只氧化碘離子，則氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；故B正確；

C．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；粉末不會變紅，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D．漂白粉；鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；氯氣與KI反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)，若漂白粉變質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，則方案合理，故D正確；

故選BD．

A．滴加NaOH稀溶液；不生成氨氣；

B．溴可將亞鐵離子；碘離子氧化；少量溴水只氧化碘離子；

C．反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D．漂白粉；鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；氯氣與KI反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)及氧化性比較、氨氣的制備及檢驗、鐵的性質(zhì)、漂白粉的性質(zhì)等，側(cè)重實驗操作及實驗原理的考查，注意實驗方案的可行性、操作性及評價性的分析，題目難度不大．【解析】【答案】BD9、A|C【分析】解：A、n（Cu）==0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由電子守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，則0.8mol×（2-0）=n（NaNO2）×（5-3），解得n（NaNO2）=0.8mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），則n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol；故A正確；

B；常溫下；Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，但是鈍化不是不反應(yīng)，可能發(fā)生上述反應(yīng)，故B錯誤；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的0.9mol氮氧化物的體積是0.9mol×22.4L/mol=20.16L；故C正確；

D、反應(yīng)過程中生成的Cu（N03）2是氧化產(chǎn)物；不是還原產(chǎn)物，故D錯誤．

故選AC．

A、n（Cu）==0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計算NaNO3的物質(zhì)的量；

B；常溫下；金屬銅遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，該反應(yīng)會發(fā)生；

C；根據(jù)公式V=nVm進(jìn)行計算；

D；氧化還原反應(yīng)中；化合價升高元素對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握硝酸的作用、N元素的化合價變化及原子守恒、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度較大．【解析】【答案】AC10、AC【分析】【分析】本題主要考查同位素的概念和性質(zhì)，比較簡單?！窘獯稹緼.rm{{,!}^{34}S}原子的質(zhì)量數(shù)為rm{34}質(zhì)子數(shù)為rm{16}則中子數(shù)為rm{18}故A正確；B.同位素一般只影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C.同位素一般只影響物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，故C正確；D.rm{{,!}^{13}C}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為rm{6}rm{{,!}^{15}N}原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為rm{7}相差rm{1}故D錯誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}11、AC【分析】【分析】本題考查溶液中離子濃度大小的比較，弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解等，難度中等?！窘獯稹縭m{25隆忙}時，向rm{10mL0.1mol隆隴L}時，向rm{25隆忙}rm{10mL0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{CH}rm{CH}溶液中加入rm{3}rm{3}rm{COONa}溶液中加入rm{0.1mol隆隴L}rm{COONa}是醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所示溶液中：rm{0.1mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}鹽酸，二者反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉。A.點rm{壟脵}是醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所示溶液中：rm{壟脵}rm{c}rm{c}rm{(OH}rm{(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=}rm{)=}，故A正確；rm{c}所示溶液顯中性，則溶液的體積不是rm{c}因此溶液中：rm{(H}rm{(H}rm{{,!}^{+}}rm{)+}rm{)+}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)}，故A正確；rm{COOH)}所示溶液中醋酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中：B.點rm{壟脷}所示溶液顯中性，則溶液的體積不是rm{20mL}因此溶液中：rm{壟脷}rm{20mL}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COOH)+}rm{COOH)+}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COO}，故C正確；rm{COO}所示溶液中根據(jù)電荷守恒可知rm{{,!}^{-}}rm{)neq0.05mol隆隴L}rm{)neq0.05mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}，故B錯誤；C.點rm{壟脹}所示溶液中醋酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中：rm{壟脹}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{COO}rm{COO}rm{{,!}^{-}}rm{)>}rm{)>}rm{c}rm{c}rm{(CH}rm{(CH}rm{3}故D錯誤。rm{3}rm{COOH)>}【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{A.}原電池負(fù)極銅失電子；正極銀得電子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液通過離子的定向移動形成電流，所以電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B.銅線代替鹽橋；乙池是原電池，甲池是電解池發(fā)生電鍍，所以不是原來的裝置反應(yīng)原理，故B正確；

C.銀片是原電池的正極，溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}故C錯誤；

D.銅片浸入rm{AgNO_{3}}溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)都是發(fā)生了rm{Cu+2Ag^{+}=2Ag+Cu^{2+}}故D正確；

故選BD．

A.電子不能通過電解質(zhì)溶液；

B.換做銅線；乙池是原電池，甲池是電解電鍍；

C.該原電池中；銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

D.銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅．

本題考查了原電池原理，明確原電池中正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，為易錯點．【解析】rm{BD}13、BCD【分析】解：A．AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，NaAlO2與鹽酸反應(yīng)可生成Al（OH）3，鹽酸過量可生成AlCl3；均能一步實現(xiàn)，故A正確；

B．二氧化硅不溶于水；與水不反應(yīng)，所以二氧化硅與水不能一步反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；

C．碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；不能實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；不能得到鐵，故D錯誤；

故選：BCD。

A．AlCl3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，Al（OH）3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2，NaAlO2與鹽酸反應(yīng)可生成Al（OH）3，鹽酸過量可生成AlCl3；

B．二氧化硅不溶于水；與水不反應(yīng)；

C．碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

D．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。

本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，題目難度不大。【解析】BCD三、多選題(共6題，共12分)14、BC【分析】【分析】相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵；共用電子對不偏向任何一方；

不同原子之間形成的為極性共價鍵；共用電子偏向一方，偏向吸引電子能力強的一方，吸引電子能力強的原子一方顯負(fù)價，吸引電子能力弱的原子一方顯正價．

離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，可以是非極性共價鍵，也可以是極性共價鍵，一定不含離子鍵．【解析】【解答】解：A．極性共價鍵由不同種元素原子形成的共價鍵；故A正確；

B．非極性共價鍵由同種元素的兩個原子形成的共價鍵；故B錯誤；

C．分子中不一定含有極性鍵，如H2中沒有極性鍵；故C錯誤；

D．共同電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方；故D正確．

故選BC．15、AC【分析】【分析】A．常溫下pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B．氫氧化鈉與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減?。?/p>

C．銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-）；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等．【解析】【解答】解：A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中一定滿足：c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl-）=c（NH4+）；故A正確；

B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，使c（HCO3-）減?。还蔅錯誤；

C.0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，由于銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH-），由于水解程度較小，則c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；故C正確；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，即c（CH3COOH）==mol/L=10b-14mol/L（0＜α＜1）；

所以α=1014-a-b（0＜α＜1），整理可得：a+b＞14；故D錯誤；

故選AC．16、AD【分析】【分析】結(jié)構(gòu)簡式可知，含氨基和C=N鍵，結(jié)合不飽和鍵的性質(zhì)及習(xí)題中的信息來解答．【解析】【解答】解：A．不是由氨基酸縮聚反應(yīng)而成的高聚物；不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B．分子中只有氨基上的氫原子可被取代；且結(jié)構(gòu)對稱，取代產(chǎn)物只有一種，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H6N6；故C正確；

D．環(huán)上沒有氫原子；不能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤．

故選AD．17、BD【分析】【分析】A．甲基橙的滴定范圍為3.1-4.4；達(dá)到滴定終點時醋酸過量；

B．鈉離子數(shù)目不變，c點為中性，b→c陰離子數(shù)目減少；

C．CH3COONa；抑制醋酸的電離；

D．c點pH=7，由電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-），b恰好生成醋酸鈉，b之后醋酸過量．【解析】【解答】解：A．甲基橙的滴定范圍為3.1-4.4；達(dá)到滴定終點時醋酸過量，則消耗的醋酸多，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；

B．鈉離子數(shù)目不變，c點為中性，b→c陰離子數(shù)目減少，所以陰、陽離子總數(shù)目：b點大于c點；故B正確；

C．CH3COONa抑制醋酸的電離，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將減小；故C錯誤；

D．c點pH=7，由電荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO-），則a、c區(qū)間內(nèi)，c（Na+）一定大于c（CH3COO-），又b恰好生成醋酸鈉，b之后醋酸過量，則隨醋酸的加入c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）；故D正確；

故選BD．18、CD【分析】【分析】A．K；Na合金熔點低；可作導(dǎo)熱劑；

B．根據(jù)鉀的焰色反應(yīng)回答；

C．Na的密度大于K；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．K；Na合金熔點低；可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，是利用其物理性質(zhì)，故A正確；

B．鉀的焰色為紫色；焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)，故B正確；

C．Na的密度大于K；故C錯誤；

D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點、沸點：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；故D錯誤；

故選：CD．19、AC【分析】【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒；根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

B．混合溶液中溶質(zhì)為NaA；如果HA是強酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性；

C．溶液中==；

D．常溫下pH=7的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH3COO-）相對大小．【解析】【解答】解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）；故A正確；

B．混合溶液中溶質(zhì)為NaA，如果HA是強酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈堿性，所以溶液中c（OH-）≥c（H+）；故B錯誤；

C．溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，pH由3變?yōu)?，氫離子濃度降為原來的，溶液中===10Ka，所以溶液中的值增大到原來的10倍；故C正確；

D．常溫下pH=7的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）；故D錯誤；

故選AC．四、填空題(共1題，共7分)20、略

【分析】解：(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣是堿性氣體；選用堿石灰干燥；

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；堿石灰；

(2)由于氨氣密度比空氣的小；a進(jìn)氣口是向下排空氣；

故答案為：a；因為氨氣的密度比空氣輕；a口進(jìn)是向下排氣；

(3)氨氣極易溶于水；可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子；

故答案為：極易溶于水；與水反應(yīng)生成堿；

(4)吸收多于的氨氣裝置；必須能夠防止倒吸，滿足此條件的有②④⑤；

故答案為：②④⑤；

(5)氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．【解析】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;堿石灰;a;因為氨氣的密度比空氣輕，a口進(jìn)是向下排氣;極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿;②④⑤;4NH3+5O24NO+6H2O五、判斷題(共4題，共32分)21、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，做法正確；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)生成AgCl，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），以此解答．【解析】【解答】解：反應(yīng)生成AgCl，氯化銀難溶于水，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（ag）+Cl-（ag），則一定存在Ag+；

故答案為：×．23、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學(xué)鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成；

故答案為：√．24、√【分析】【分析】分子式為C7H16的烴屬于烷烴，含有3個甲基，則該烷烴只有1個支鏈，據(jù)此根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：該烴結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基；則該烷烴只有1個支鏈；

若支鏈為-CH3，主鏈含有6個碳原子，符合條件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；

若支鏈為-CH2CH3，主鏈含有5個碳原子，符合條件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；

支鏈不可能大于3個碳原子；故符合條件的烷烴有3種．

故答案為：√．六、簡答題(共2題，共12分)25、略

【分析】解：（1）要達(dá)到實驗?zāi)康膽?yīng)先檢驗是否存在二氧化碳；再看是否被除盡考慮；通過把原來的二氧化碳除盡再通過氧化銅再生成二氧化碳來判斷是否存在一氧化碳，所以正確的順序為：④②①③；

故答案為：④②①③；

（2）要驗證產(chǎn)物；應(yīng)先將二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此檢驗二氧化碳的存在；然后通過氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，排除對一氧化碳檢驗的干擾，再通過澄清石灰水檢驗二氧化碳是否被吸收完全，所以A瓶溶液的作用是驗證二氧化碳的存在，B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的二氧化碳；C瓶溶液的作用驗證二氧化碳是否已除盡；

故答案為：驗證二氧化碳的存在；除去混合氣體中的二氧化碳；驗證二氧化碳是否已除盡；

（3）一氧化碳不能直接驗證，可以通過與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，通過檢驗二氧化碳的存在檢驗一氧化碳，所以裝置①的作用是將CO氧化成CO2．裝置③中所盛的是澄清石灰水溶液，作用是檢驗由CO與CuO反應(yīng)生成的CO2；從而驗證有CO氣體；

故答案為：將CO氧化成CO2；澄清石灰水；驗由CO與CuO反應(yīng)生成的CO2；從而驗證有CO氣體；

（4）無水硫酸銅與水反應(yīng)生成五水硫酸銅；固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則可證明水