2025年上外版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述錯誤的是()A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)的原子的電子排布B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，要從外界環(huán)境中吸收能量C.我們看到的燈光是原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量的結(jié)果D.電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接提取吸收光譜2、下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.氮原子價層電子的軌道表示式：B.Cu2＋基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9C.HF分子間氫鍵示意圖：D.乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)式：CH3－C≡N3、符號“3p”沒有給出的信息是A.能級B.電子層C.電子亞層D.電子云在空間的伸展方向4、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說法錯誤的是A.苯中6個碳原子中雜化軌道中的一個以“肩并肩”形式形成一個大π鍵B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C.乙炔中兩個碳原子間存在1個σ鍵和2個π鍵D.乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子5、三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，下面對于NCl3的描述不正確的是()A.NCl3為三角錐形B.NCl3是一種極性分子C.它還能再以配位鍵與Cl-結(jié)合D.NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大6、下列推論正確的是A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體C.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子7、下列敘述正確A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B.原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學(xué)鍵8、元素ⅹ位于第4周期；其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是。

A.1個晶胞中所含離子總數(shù)為18B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個D.該化合物的化學(xué)式為CaS9、關(guān)于下列晶體物質(zhì)的熔沸點高低排列判斷正確的是（）A.Rb＞K＞NaB.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化11、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過1mol電子時，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體12、有下列兩組命題。A組B組Ⅰ.H2O分子間存在氫鍵，H2S則無①H2O比H2S穩(wěn)定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl?、贜aCl比NaI熔點高Ⅲ.晶體類型不同③N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定Ⅳ.元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大④同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大

B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④13、下列物質(zhì)在CCl4中比在水中更易溶的是（）A.NH3B.HFC.I2D.Br214、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學(xué)式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

16、配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對)和(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號)

A.B.C.D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學(xué)家對結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程；最初科學(xué)家提出了兩種觀點：

甲：(式中O→O表示配位鍵；在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)

乙：HOOH

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)；設(shè)計并完成了下列實驗：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：____________。17、（1）某科學(xué)工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構(gòu)型為__形。18、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問題。

（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。

②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。

③NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外還因為____________。

（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為____________。

（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。

19、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子價電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共6分)20、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)21、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.1s22s12p1表示有4個電子，若為基態(tài)原子，電子排布式為1s22s2，那么，1s22s12p1就表示1個2s電子躍遷到了2p能級；是鈹原子的激發(fā)態(tài)，A正確；

B.碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時；碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，碳原子是從外界環(huán)境中吸收能量，B正確；

C.燈光是核外電子發(fā)生躍遷時釋放能量的結(jié)果；C錯誤；

D.因E(3d)＜E(4p)；故電子由3d能級躍遷至4p能級時，要吸收能量，形成吸收光譜，D正確。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為故A正確；

B．Cu核外有29個電子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去2個電子生成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9；故B正確；

C．氫鍵比化學(xué)鍵弱，通常用“”，HF分子間的氫鍵正確表示為：故C正確；

D．CH3－C≡N為乙腈(CH3CN)的結(jié)構(gòu)簡式；不是結(jié)構(gòu)式，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意氫鍵的表示方法，通常用“”表示氫鍵。3、D【分析】【詳解】

3p表示原子核外第3能層（電子層）p能級（電子亞層）軌道，其中p軌道應(yīng)有3個不同伸展方向的軌道，可分別表示為px、py、pz，題中沒有給出，故選D。4、A【分析】【詳解】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化；6個碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個大π鍵，A錯誤；

B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化；B正確；

C．碳碳三鍵含1個σ鍵和2個π鍵；C正確；

D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子；鍵角180°，正負(fù)電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對稱，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。

答案選A。5、C【分析】【詳解】

A.NCl3的中心原子N上的孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)=1＋3=4，VSEPR模型為四面體，所以該分子為三角錐形，A正確；

B.NCl3分子為三角錐形；分子中正負(fù)電中心不重合，分子為極性分子，B正確；

C.NCl3中的N原子、Cl離子的最外層均無空軌道，所以無法再與Cl－形成配位鍵；C不正確；

D.NCl3和PBr3都屬于分子晶體，但相對分子質(zhì)量Mr(NCl3)＜Mr(PBr3)，所以范德華力NCl3比PBr3要小，NCl3沸點低，易揮發(fā)，即NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大；D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于PH3；故A錯誤；

B．CO2晶體是分子晶體，但是SiO2晶體是原子晶體；故B錯誤；

C．N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類似都是正四面體構(gòu)型；故C正確；

D．C2H6中兩個?CH3對稱，是非極性分子，是直線型，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)；是極性分子，故D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．金屬晶體中；只含有陽離子不含有陰離子，A錯誤；

B．原子晶體由原子構(gòu)成；原子間只含有共價鍵，B正確；

C．離子晶體中一定含有離子鍵；可能含有共價鍵，B錯誤；

D．只有稀有氣體形成的分子晶體中不含化學(xué)鍵；D錯誤；

故選B。8、C【分析】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4；則Y是S元素。

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中所含離子總數(shù)為A項錯誤；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，Y2-的配位數(shù)為4，X2+的配位數(shù)也為4；B選項錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點上每個X2+距離最近且相等的X2+在其面心；則共有12個，C選項正確；

D．根據(jù)上述分析；X與Y形成的化合物為ZnS，D選項錯誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．Rb、K、Na為堿金屬，同族元素，隨核電核數(shù)增大，熔沸點逐漸減小，則熔、沸點為Rb＜K＜Na；故A錯誤；

B．原子晶體中共價鍵的鍵長越短；鍵能越大，熔；沸點越大，則熔、沸點為金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的分子晶體，熔沸點隨相對分子質(zhì)量增大而增大，H2O、H2S、H2Se、H2Te都為分子晶體，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，且相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但水中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點順序為H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O；故C錯誤；

D．KCl、NaCl、CaO、BaO均為離子化合物，KCl、NaCl陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑K+＞Na+，則熔點NaCl＞KCl，BaO、CaO陰離子相同，電荷數(shù)相同，陽離子的半徑越小，晶格能越大，熔點越高，陽離子半徑Ca2+＞Ba2+；則熔點CaO＞BaO，陰；陽離子所帶電荷越多，晶體的熔點越高；而且電荷的影響大于半徑的影響，所以四種化合物熔點的高低順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D正確；

答案選D。

【點睛】

堿金屬元素同主族從上到下熔沸點降低，是易錯點，其余物質(zhì)判斷熔沸點時，要分清晶體的類別。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。11、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯誤；

D.通過1mol電子時，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯誤。

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

試題分析：A、水分子比H2S穩(wěn)定與共價鍵強弱有關(guān)系；與二者是否能形成氫鍵沒有關(guān)系，錯誤；Ⅱ；碘化鈉和氯化鈉形成的均是離子晶體，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔點高，B正確；C、氮氣和磷形成的晶體均是分子晶體，C錯誤；D、元素第一電離能大小與原子外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大，同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大，例如電負(fù)性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一電離能大于氧元素，D正確，答案選BD。

考點：考查氫鍵、分子穩(wěn)定性、晶體類型和性質(zhì)及電離能和電負(fù)性判斷13、CD【分析】【詳解】

A.NH3為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故A錯誤；

B.HF為極性分子；由相似相容原理可知，在極性溶劑水中的溶解度大于非極性溶劑四氯化碳中的溶解度，故B錯誤；

C.I2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故C正確；

D.Br2是非極性分子；由相似相容原理可知，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度，故D正確；

答案選CD。

【點睛】

CCl4是非極性溶劑，水為極性溶劑，I2和Br2是非極性分子，按相似相容原理，I2和Br2在CCl4中比在水中更易溶。14、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號元素，基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學(xué)鍵，不屬于分子間作用力，故d錯誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個晶胞中含有2個V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2216、略

【分析】【分析】

(1)分析各物質(zhì)是否有提供孤對電子的配體和能容納電子的空軌道；進(jìn)而作出判斷；

(2)硼酸為缺電子分子；能接受孤對電子；

(3)根據(jù)題意，該實驗設(shè)計的思路為：用C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)生成A(C2H5)2O2，再用還原劑H2還原，檢測是否生成水，如果生成水則H2O2為甲結(jié)構(gòu)；否則為乙結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)根據(jù)配位鍵的概念可知；要形成配位鍵必須有提供孤對電子的配體和能容納孤對電子的空軌道。

A.CO2中的碳氧鍵為C和O提供等量電子形成；沒有配位鍵；

B.H3O+可看作是H2O中的O提供孤對電子與H+共用形成；所以有配位鍵；

C.CH4中C-H鍵為C和H提供等量電子形成；沒有配位鍵；

D.H2SO4中S和非羥基O之間有配位鍵；

答案為：BD；

(2)硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤對電子，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

答案為：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

(3)根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，O→O鍵遇到還原劑時易斷裂，則c中的反應(yīng)為+H2→C2H5OC2H5+H2O；如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5O-OC2H5+H2→2CH3OH；兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無水硫酸銅檢驗，從而作出判斷。

答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)。

【點睛】

H2SO4分子中的S采用sp3雜化，2個羥基O與S形成σ鍵，S中的孤對電子與非羥基O形成配位鍵，同時，非羥基O的p電子與S的3d空軌道形成反饋π鍵?！窘馕觥緽D+H2→C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）17、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書寫水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號元素，其原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，1個碳碳三鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-Cσ鍵，同時參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒有孤對電子對，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點睛】

本題的易錯點為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角18、略

【分析】【分析】

根據(jù)配合物的命名原則進(jìn)行命名；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)NH3與H2O之間形成氫鍵解釋；根據(jù)雜化類型；判斷空間構(gòu)型；根據(jù)“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①由內(nèi)界配位離子的命名次序為配位體數(shù)(用中文一，二，三等注明)-配位體的名稱(不同配位體間用中圓點“·”隔開)-“合”-中心離子名稱-中心離子氧化數(shù)(加括號，用羅馬數(shù)字注明)可知，[Zn(NH3)4]2+的名稱是四氨合鋅(II)離子；答案為四氨合鋅(II)離子。

②中，價層電子對數(shù)=4+=4+0=4，S原子雜化方式為sp3雜化；答案為sp3雜化。

③NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)；答案為NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)。

（2）此[ZnCl4]2-配離子的中心原子采取sp3雜化；配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形；答案為正四面體形。

（3）由可知，Zn原子位于頂點和面心上，晶胞中Zn原子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中O原子數(shù)目=4，故化學(xué)式為ZnO，晶胞的質(zhì)量m=g，晶胞的體積V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，晶體密度ρ===×1021g?cm-3；答案為×1021?！窘馕觥竣?四氨合鋅(II)離子②.sp3③.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應(yīng)④.正四面體形⑤.×l02119、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；其中紅色對應(yīng)的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號元素，基態(tài)原子價電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個為配位鍵)，N和N之間形成共價鍵，SO42-中S和O之間形成共價鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，該能層為次外層時容納的電子數(shù)不超過18個。Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?！窘馕觥竣?E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱四、有機推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmp