2025年粵教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后；三個容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A；B、C三點。下列敘述正確的是。

A.A點延長反應時間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B.B兩點的壓強之比為25︰28C.tmin時，C點正＜逆D.容積為aL的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動2、在恒容絕熱的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1：2充入X和Y，發(fā)生反應X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)；測得體系溫度與反應時間的關(guān)系如圖所示，30min時測得Y的體積分數(shù)為25%。下列說法正確的是。

A.該反應的逆反應為放熱反應B.達平衡后，Kv=2(Kv為以氣體體積分數(shù)表示的平衡常數(shù))C.加入催化劑不影響X的平衡轉(zhuǎn)化率，會提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)不變時達到了反應的限度3、某實驗小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應研究外界條件對化學反應速率的影響。設(shè)計實驗如表：。實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3

下列說法不正確的是A.實驗②中a=5.0B.t2>t1>t3C.實驗①、②、③均應先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D.實驗探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響4、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響；其原理如圖所示。

下列敘述正確的是A.海水酸化能引起HCO濃度減小、CO濃度增大B.海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO?H++COD.珊瑚周圍藻類植物的生長不利于珊瑚的形成5、化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.廢棄鉛蓄電池須作深埋處理B.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.太陽能電池板可將電能轉(zhuǎn)化為化學能D.用天然氣(CH4)代替煤氣(H2、CO等)作為燃料，若保持進氣口不變，則應調(diào)小進風口6、下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（）A.B.C.D.7、把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使鎂離子沉淀完全；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子沉淀完全。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A.B.C.D.8、利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水；原理如圖所示，下列敘述錯誤的是。

A.NH由b室向c室遷移B.c室得到的混合氣體是NH3和H2C.X為電源正極D.理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5molNH4NO39、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合形成HbO2，Hb(aq)也可以與CO結(jié)合，人體發(fā)生Co中毒的原理為：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)△H＜0。下列說法不正確的是A.海拔較高的地區(qū)由于氣壓較低，所以血紅蛋白較難與O2結(jié)合，容易產(chǎn)生缺氧現(xiàn)象B.已知CO中毒為熵減過程，則理論上冬天比夏天可能更容易發(fā)生CO中毒現(xiàn)象C.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中有助于緩解癥狀D.此反應的平衡常數(shù)K=評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程中的能量變化如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

回答下列問題：

(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是__。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是__。

(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H3=___，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H4=__（填“大于”“小于”或“等于”）△H3。11、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)＝-44kJ·mol-1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________

(3)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應；其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。12、I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。化學式。

電離平衡常數(shù)。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為___________(填字母編號)

(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為___________；

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計)。13、如圖所示；把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______。

(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：_______；反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時；標準狀況下產(chǎn)生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為_______。(溶液體積保持不變)

(4)由實驗推知，鎂片和鹽酸的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的總能量；此反應為_______(填放熱反應或者吸熱反應)。14、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1<0①

途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH2>0②

再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3<0③

請回答下列問題：

途徑Ⅰ放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。15、根據(jù)要求回答下列問題：

(1)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O；涉及的反應有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2＝－867kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：

。CO2的量。

NaOH的量。

放出的熱量。

22.0g

750mL1.0mol·L－1

xkJ

1.0mol

2.0L1.0mol·L－1

ykJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式：

______________________________________________。

(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富；煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳氫化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g)ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH2

甲醇制備丙烯的反應3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)ΔH3

寫出在一定條件下；煤炭在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯；水蒸氣和CO的熱化學方程式：

______________________________________。16、納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O；其裝置如圖甲；乙。

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為________________________________________；

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)當反應生成14.4gCu2O時，至少需要肼________mol。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯誤19、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤20、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)23、通過化學的方法實現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。

Ⅰ.利用制備CO

一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式_______。

(2)下列事實能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。A．體系內(nèi)B．體系壓強不再發(fā)生變化C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化

Ⅱ.利用制備甲醇(CH3OH)

一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和涉及反應如下：

主反應：

副反應：

已知：產(chǎn)率％

(3)一段時間后，測得體系中產(chǎn)率=_______(用代數(shù)式表示)。

(4)探究溫度對反應速率的影響(其他條件相同)

實驗測得不同溫度下，單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如圖l所示。

由圖1可知，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率升高，產(chǎn)率下降。解釋其原因：_______。

(5)探究溫度和壓強對平衡的影響(其他條件相同)

不同壓強下，平衡時轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。

①壓強_______(填“＞”或“＜”)

②圖2中溫度高于時。兩條曲線重疊的原因是_______。

③下列條件中，平衡產(chǎn)率最大的是_______(填字母序號)。

A.220℃5MPaB.220℃1MPaC.300℃1MPa24、H2O2廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生；化學合成等領(lǐng)域。

（1）H2O2的電子式是___________。

（2）趣味實驗“大象牙膏”的實驗原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應的機理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0）

ii．H2O2(l)+________________________________。

①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol；補全反應ii_______________（用熱化學方程式表示）。

②某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系；由此得出的結(jié)論是________。

③已知：i的反應速率小于ii的反應速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后；“反應過程—能量”示意圖。_________

（3）為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液；實驗記錄如下：

。試管。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加試劑。

2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/L

CuSO4

2滴1mol/LCuSO4

和2滴1mol/L

NaCl

2滴1mol/LCuSO4

和4滴1mol/L

NaCl

產(chǎn)生氣泡情況。

無氣泡產(chǎn)生。

均產(chǎn)生氣泡；且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快。

實驗Ⅰ的目的是______________，由實驗（3）可得出的結(jié)論是________________。25、已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液；回答下列問題：

(1)用離子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因____________。

(2)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是____________溶液。

(3)各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是____________溶液。

(4)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為____________。

(5)取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)____________10-6mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”），____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。26、央廣網(wǎng)消息：2020年大慶油田生產(chǎn)天然氣46.6億立方米；實現(xiàn)了“十連增”，在大戰(zhàn)大考中交出了“當好標桿旗幟；建設(shè)百年油田”的新答卷。天然氣的主要成分甲烷是一種重要的化工原料，廣泛應用于民用和化工業(yè)生產(chǎn)中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。?H1=+196kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H2=-484kJ·mol-1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H3=-566kJ·mol-1

則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=_______。

(2)在兩個相同鋼性密閉容器中充入CH4和CO2發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4和CO2的分壓均為20kPa，加入催化劑Ni/α-Al2O3，分別在T1℃和T2℃下進行反應，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖1所示。

圖1

①A點處v正_______B點處v逆(填“<”、“>”或“=”)。

②用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應速率，即v=T2℃下，上述反應0~2min內(nèi)平均反應速率v(CH4)=_______kPa·min-1。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

③上述反應達到平衡后，下列變化一定能使平衡向正向移動的是_____

A.通入惰性氣體使容器內(nèi)壓強增大B.正反應速率加快。

C.平衡常數(shù)K變大D.增大催化劑表面積。

(3)其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得甲烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。三種催化劑作用下，反應活化能最大的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)；CH4的轉(zhuǎn)化率b點高于c點的原因是_______。

(4)我國科學家設(shè)計的新型甲烷燃料電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖3所示。B極電極反應式為_______。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)27、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)28、鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ．“酸浸”

(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。

(2)Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:

(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。

(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1(取兩位有效數(shù)字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11,Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產(chǎn)物為___________

Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學式)。

(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產(chǎn)率=______(產(chǎn)率=)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由題干圖示信息可知；容器容積a＜c，由圖可知，A點NOCl的轉(zhuǎn)化率與C點轉(zhuǎn)化率相同，則A點已達到平衡，延長反應時間，不會改變轉(zhuǎn)化率，則延長反應時間，不可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；

B．根據(jù)三段式分析可知，A；B兩點的總物質(zhì)的量之比為：(1+1+0.5)：(0.4+1.6+0.8)=25:28，但由于A、B兩點對應的容器體積不同，故A、B兩點的壓強之比不為25︰28，B錯誤；

C．由題干圖示信息可知，容器容積a＜c，由圖可知，A點NOCl的轉(zhuǎn)化率與C點轉(zhuǎn)化率相同，則A點已達到平衡，且增大容器體積相對于減小壓強，則C點平衡時NOCl的轉(zhuǎn)化率要大于50%，即tmin時，C點正＞逆；C錯誤；

D．由A項分析可知，A為平衡點，容積為aL的容器達到平衡后根據(jù)A點數(shù)據(jù)可知，K===再投入1molNOCl、1molNO，Qc====K；故平衡不移動，D正確；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

A．隨反應的進行；體系溫度升高，說明該反應為放熱反應，A項錯誤；

B．設(shè)起始時投入Y的物質(zhì)的量為2mol；平衡時Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式如下：

由圖可知30min時體系溫度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)Y的體積分數(shù)為25%，則B項錯誤；

C．催化劑只能改變反應速率；不影響化學平衡，C項錯誤；

D．平衡常數(shù)不變；說明溫度不變，反應達到平衡狀態(tài)，達到了反應的限度，D項正確。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實驗②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實驗①一致；故A正確；

B．溫度越高、濃度越大，反應速率越快，實驗①中硫酸的濃度大，實驗③中的溫度又比①高，因此反應速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時間t2＞t1＞t3；故B正確；

C．由控制變量法可知，實驗①、②、③中需要將各組實驗H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實驗；故C錯誤；

D．實驗①②中硫酸濃度不同；實驗①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對化學反應速率的影響，故D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．海水酸化導致溶液中H+濃度增大，H＋與CO結(jié)合生成HCO海水中HCO濃度增大、CO濃度減??；故A錯誤；

B．H＋與CO結(jié)合，促進CaCO3Ca2++CO正向移動，即能促進CaCO3的溶解；導致珊瑚礁減少，故B正確；

C．CO2引起海水酸化是因為CO2與水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子使海水酸性變強，其原理為CO2+H2OH2CO3H++HCO故C錯誤；

D．使用太陽能、氫能等新能源可以減少CO2排放；從而改善珊瑚的生存環(huán)境，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．廢棄鉛蓄電池中含有重金屬；不能深埋處理，會造成污染，應集中回收處理，故A錯誤；

B．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中；鋅做負極，銅做正極被保護，不易產(chǎn)生銅綠，故B正確；

C．太陽能電池板是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；故C錯誤；

D．用天然氣代替煤氣(等)作為燃料；同體積的天然氣耗氧量大于煤氣，應調(diào)大進風口，故D錯誤。

答案選B。6、B【分析】【詳解】

構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的電極；插入電解質(zhì)溶液并形成閉合回路。

A．沒有活動性不同的電極；不能構(gòu)成原電池，A錯誤；

B．鋅比銅活潑；硫酸為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，具備構(gòu)成原電池的條件，可以形成原電池，B正確；

C．乙醇是非電解質(zhì)；沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，C錯誤；

D．沒有活動性不同的電極；不能構(gòu)成原電池，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。

①將氧化還原反應拆成氧化反應和還原反應兩個半反應；分別作原電池的負極和正極。

②確定電極材料，如發(fā)生氧化反應的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子；可用惰性電極(如Pt；碳棒)作負極。發(fā)生還原反應的電極材料必須不如負極材料活潑。

③確定電解質(zhì)溶液；一般選用反應物中的電解質(zhì)溶液即可。

④構(gòu)成閉合回路。7、D【分析】【分析】

【詳解】

把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有0.5bmolMg2+，則原混合液中含有bmolMg2+；另一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，所以溶液含有amol則原混合液中含有2amol根據(jù)電荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(K+)+2bmol=4amol，n(K+)=(4a-2b)mol，答案選D。8、D【分析】【分析】

用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，根據(jù)圖示，陰離子交換膜只能讓陰離子通過，a室產(chǎn)生單一氣體同時生成硝酸，為陽極反應，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽離子交換膜只能讓陽離子通過，c室為陰極電極反應，反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑；據(jù)電子守恒和原子守恒解答。

【詳解】

A．陽離子交換膜只能讓陽離子通過，c室，為陰極電極反應，反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，則NH由b室向c室遷移；故A正確；

B．c室為陰極電極反應，反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，c室得到的混合氣體是NH3和H2；故B正確；

C．c室發(fā)生還原反應；即c室電極為陰極，電源Y為負極，X為正極，故C正確；

D．陽極電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1molNH4NO3；故D錯誤；

故答案為D。9、B【分析】【詳解】

A．血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合形成HbO2，在氣壓較低(減小壓強)的情況下，不利于O2的結(jié)合；更容易產(chǎn)生缺氧現(xiàn)象，故A正確；

B．上述反應是放熱反應；是熵不變的反應，冬天(降低溫度)有利于反應平衡向右移動，更容易中毒，故B錯誤；

C．CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，增大氧氣的濃度，由利于上述平衡向左移動，能使O2與血紅蛋白結(jié)合；緩解中毒的癥狀，故C正確；

D．平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應物濃度的冪之積，K=故D正確。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，結(jié)合題圖可寫出該反應的熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1；答案為：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1；

(2)根據(jù)題圖可知，PCl3(g)和Cl2(g)反應生成1molPCl5(g)時，放熱93kJ；則1molPCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；答案為：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1；

(3)根據(jù)蓋斯定律求得△H3=△H1+△H2=-399kJ?mol-1；因為反應不管是一步完成還是分步進行，反應物、生成物相同、狀態(tài)相同，物質(zhì)的量也相同，所以△H3=△H4；答案為：-399kJ?mol-1；=?！窘馕觥縋(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ?mol-1PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ?mol-1-399kJ?mol-1等于11、略

【分析】【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)=-234kJ?mol-1；

(2)依據(jù)蓋斯定律計算（②×3-①×2+③×2）得到CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=3×(-192.9kJ?mol-1)-2×(+49.0kJ?mol-1)+2×(-44kJ?mol-1)=-764.7kJ?mol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-764.7kJ?mol-1；

(3)由題干圖示可知，該反應中的反應熱=（945+498）kJ?moL-1-2×630kJ?moL-1=+183kJ?moL-1，所以其熱化學反應方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+183kJ?moL-1，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+183kJ?moL-1?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)＝－234kJ·mol-1CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)＝－764.7kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)＝＋183kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

酸的電離平衡常數(shù)越大，其對應的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反應生成HClO和NaHCO3；現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在質(zhì)子守恒和物料守恒；NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【詳解】

I：(1)25℃時，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等濃度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等濃度的三種溶液的pH由大到小的順序為B＞A＞C(填字母編號)，故答案為：B＞A＞C；

(2)25℃時，電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，所發(fā)生反應的離子方程式為CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案為：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1；

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；故A錯誤；

B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)；故B正確；

C．電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，則c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正確；

故答案為：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=0.lmol?L-1=0.05mol?L-1。故答案為：0.05；

(2)25℃時，NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO水解程度大于A-，則CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性；pH＞7。故答案為：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，則n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液體積變化忽略不計)。故答案為：10∶1。【解析】B＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶113、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)、(2)鎂是活潑金屬，能與稀鹽酸發(fā)生反應，在鎂片上產(chǎn)生大量氣泡，即產(chǎn)生氫氣，隨著反應的進行，鎂片逐漸溶解，該反應放出大量的熱，而飽和石灰水隨著溫度的升高，溶解度逐漸減小，逐漸有Ca(OH)2晶析析出；所以燒杯中溶液變渾濁；

(3)該反應的離子的方程式為反應中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時，即生成0.02molH2，標準狀況下產(chǎn)生448mL的H2；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為

(4)由實驗可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以鎂片溶液和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量?！窘馕觥挎V片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體4482.0mol/L大于放熱反應14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量?！窘馕觥康扔?5、略

【分析】【詳解】

（1）由已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1

CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=-867kJ·mol-1，分別用①、②表示上述兩個反應，由蓋斯定律②×2-①得：CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。

（2）由題意，CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為2：3時，熱化學方程式為：①2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+NaHCO3(aq)+H2O(l)ΔH＝-4xkJ·mol-1；CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時，熱化學方程式為：②CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1；①-②得：NaOH(aq)＋CO2(g)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ?mol-1。

（3）由已知，設(shè)三個反應分別為①②③，運用蓋斯定律，①×6+②×3+③得：12CH(s)＋6O2(g)=C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g)ΔH=6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3。

點睛：本題考查熱化學方程式的書寫以及ΔH的計算，題目難度一般，對觀察分析能力有一定要求，關(guān)鍵是靈活運用蓋斯定律，抵消掉不需要的部分，正確寫出目標反應的方程式。【解析】CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－112CH(s)＋6O2(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g)ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH316、略

【分析】【詳解】

(1)燃料電池正極通氧化劑，負極通燃料，即A極為負極，B極為正極；圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，反應消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動；

答案為B；陰；

(2)根據(jù)上述分析，陽極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮氣和水，發(fā)生的電極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

(3)根據(jù)電極反應2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，Cu2O與N2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為2Cu2O~N2H4~4e-，當反應生成14.4g（0.1mol）Cu2O時，至少需要肼為0.05mol。【解析】①.B②.陰③.④.⑤.0.05三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。20、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式

（2）A．體系內(nèi)不能說明反應達到平衡，這與起始投入量有關(guān)，A錯誤；

B．由于方程左右兩端化學計量數(shù)之和相等；則體系壓強不再發(fā)生變化不能說明反應達到平衡，B錯誤；

C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化；說明達到反應平衡，C正確；

D．體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)不再發(fā)生變化；說明體系內(nèi)個物質(zhì)的量不再變化，說明達到反應平衡，D正確；

故選CD；

（3）根據(jù)主反應：副反應：體系中則起始的=a+b+c，產(chǎn)率％=

（4）主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，升溫副反應正向進行，主反應逆向進行，故轉(zhuǎn)化率升高，產(chǎn)率下降；

（5）①主反應：是氣體體積減小的反應，溫度一定時壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，圖中壓強p1時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率大于p2時CO2平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率，所以P1>P2；

②副反應是氣體體積不變化的吸熱反應，壓強改變對平衡沒有影響，副反應為放熱反應，T1溫度后；體系中主要發(fā)生副反應，則三條曲線幾乎交于一點；

③主反應：是氣體體積減小的反應，溫度一定時壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率或CH3OH的平衡產(chǎn)率越大，低溫時發(fā)生主反應，平衡產(chǎn)率最大的是220℃5MPa，故選A?！窘馕觥?1)

(2)CD

(3)

(4)主反應為放熱反應；副反應為吸熱反應，升溫副反應正向進行，主反應逆向進行。

(5)＞副反應為放熱反應，T1溫度后，體系中主要發(fā)生副反應，改變壓強對平衡無影響A24、略

【分析】（1）H2O2的電子式是（2）①根據(jù)反應的機理可知，總反應a：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△Ha=－196kJ/mol，i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0），根據(jù)蓋斯定律，由a-i得反應ii．H2O2(l)+IO－(aq)====H2O(l)+O2(g)+I－(aq)?H=△Ha-△H1=-（196+a）kJ/moL；②根據(jù)圖中信息可知，H2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I－)成正比或在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大；③催化劑只改變化學反應速率而不能使平衡移動，也不能改變焓變，則“反應過程—能量”示意圖為：（3）實驗Ⅰ的目的是對比實驗，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用；通過表中數(shù)據(jù)，由實驗（3）可得出的結(jié)論是NaCl對H2O2分解沒有催化作用，CuSO4對H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強?！窘馕觥縃2O2(l)+IO－(aq)====H2O(l)+O2(g)+I－(aq)?H=-（196+a）kJ/moLH2O2的分解反應速率與c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它條件不變時，催化劑的濃度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不變時，H2O2濃度越大，分解速率越大對比實驗，證明NaCl對H2O2分解沒有催化作用NaCl對H2O2分解沒有催化作用，CuSO4對H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在時對H2O2分解有催化作用，且NaCl濃度越大催化效果越強25、略

【分析】【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成H+，使溶液顯酸性，離子方程式表示NH4Cl溶液pH=5的原因是+H2ONH3·H2O+H+。答案為：+H2ONH3·H2O+H+；

(2)H2SO4溶液加水稀釋后，n(H+)不變，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H+)增大，取5mL加水稀釋至50mL時，前者c(H+)小、pH大，則pH較大的是H2SO4溶液。答案為：H2SO4；

(3)各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），H2SO4溶液中n(H+)不變，NH4Cl溶液中n(H+)增大，則pH較小的是NH4C