2025年人教A版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學上冊階段測試試卷948考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜0；隨溫度變化氣體平均相對分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A.A和B可能都是固體。

B.A和B一定都是氣體。

C.A和B可能都是液體。

D.若B為固體；則A一定是氣體。

2、既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是A.通入溴水中B.將氣體點燃C.通入酸性高錳酸鉀溶液中D.一定條件下與H2反應(yīng)3、下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（）Ａ、NH3B、H2OC、Ca2+D、OH--4、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到下圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（）A.C2H5OHB.C.D.5、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是()。A．觀察外觀B．丁達爾現(xiàn)象C．布朗運動D.加熱6、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖發(fā)酵制乙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制rm{1}rm{2}二溴丙烷D.油脂皂化；蛋白質(zhì)水解制氨基酸7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAB.標準狀況下，11.2L辛烷所含分子數(shù)為0.5NAC.15g甲基（CH3-）中含有電子的數(shù)目為7NAD.26g乙炔所含共價鍵數(shù)目為3NA8、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若通過改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.擴大體積9、堿性鋅錳干電池在放電時；電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：

Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH

在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.ZnB.碳棒C.MnO2D.MnO2和H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（18分）氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學方程式是___。（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。a.KI溶液b.FeCl2溶液c.KCl溶液寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：____。也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學方程式是____。（3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式。（4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：a.檢驗裝置的氣密性；b.通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；c.用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；d.在沉積的FeCl3固體下方加熱e.體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：①裝置D中FeCl2的作用是，寫出檢驗FeCl3的離子方程式。②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。③該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________。11、某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2-3滴酚酞。

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次。

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下；記下讀數(shù)。

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面；用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）____．

（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）____．

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是____．

（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是____．12、在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料與各容器達平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。實驗甲乙丙初始投料2molSO21molO22molSO34molSO22molO2平衡時n（SO3）1.6moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡，則a、c與b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為____、____．

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____，若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是V正____V逆

（3）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____

A．α1+α2=1B．Q1+Q2=196C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2molF．Q3=2Q1

（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時刻達到化學平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變的條件可能是____或____．

13、(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。（1）該反應(yīng)的離子方程式為：____。為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。（2）中性溶液的AG＝____。（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的AG＝____，由水電離的c（H+）=____。14、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：rm{(1)}銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解。寫出氯化銨rm{(NH_{4}Cl)}受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________________；rm{(2)}乙烯能使溴水褪色，生成rm{1}rm{2隆陋}二溴乙烷rm{(CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br)}寫出該反應(yīng)的化學方程式_________________________________________________。評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)15、（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)x·nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。計算：（寫出計算過程）(1)1.21g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？(2)求M的相對原子質(zhì)量和n值。16、pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為多少？17、已知：某溫度時，rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.1隆脕10^{-12}}試求：rm{(1)}此溫度下rm{AgCl}飽和溶液和rm{Ag_{2}CrO_{4}}飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。rm{(2)}此溫度下，在rm{0.010mol隆隴L^{-1}}的rm{AgNO_{3}}溶液中，rm{AgCl}與rm{Ag_{2}CrO_{4}}分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。18、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到4．30g白色沉淀和濾液(溶液體積為200mL)，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到2．33g，并有氣體放出。﹙不要寫出計算過程，只要填寫答案﹚(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（2分）(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L；（2分）(3)過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L；（2分）。19、海洛因、嗎啡、大麻等都是我國政府明令禁止的毒品rm{.}每一個人都應(yīng)該珍愛生命，拒絕毒品rm{.}大麻的主要成分的化學式為rm{C_{21}H_{30}O_{2}}計算：

rm{(1)}大麻的摩爾質(zhì)量______；

rm{(2)31.4g}大麻在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量______．20、酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收；有關(guān)的化學反應(yīng)為：

rm{2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{壟脵}

rm{NO+NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤2NaNO_{2}+CO_{2}隆眉}rm{壟脷}

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)rm{壟脵}每產(chǎn)生rm{22.4L(}標準狀況下rm{)CO_{2}}吸收液質(zhì)量將增加______rm{g.}

rm{(2)}配制rm{1000g}質(zhì)量分數(shù)為rm{21.2%}的純堿吸收液，需rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}多少克？

rm{(3)}現(xiàn)有rm{1000g}質(zhì)量分數(shù)為rm{21.2%}的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生rm{22.4L(}標準狀況rm{)CO_{2}}時，吸收液質(zhì)量就增加rm{44g}．

rm{壟脵}計算吸收液中rm{NaNO_{2}}和rm{NaNO_{3}}物質(zhì)的量之比．

rm{壟脷1000g}質(zhì)量分數(shù)為rm{21.2%}的純堿在rm{20隆忙}經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉rm{688g}水，冷卻到rm{0隆忙}最多可析出rm{NaNO_{2}}多少克？rm{(0隆忙}時，rm{NaNO_{2}}的溶解度為rm{71.2g/100g}水rm{)}21、在rm{15g}鐵和氧化鐵的混合物中加入rm{150mL}稀rm{H_{2}SO_{4}}放出氫氣rm{1.68L(}標準狀況rm{).}當反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無rm{Fe^{3+}}存在rm{.}為了中和過量rm{H_{2}SO_{4}}并使rm{Fe^{2+}}完全轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{2}}沉淀，共耗用rm{3mol/L}rm{NaOH}溶液rm{200mL.}求：

rm{(1)}混合物中鐵的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(2)}稀rm{H_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}．評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共24分)24、（9分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲中顯酸性的官能團是（填名稱）。（2）下列關(guān)于乙的說法，正確的是（填名稱）。a．分子中碳原子和氮原子的個數(shù)比是7∶5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為。a．含有H2N-CH-COOHb．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是。③步驟反應(yīng)的化學方程式為。25、是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

rm{(1)A}與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)E}的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(4)}寫出rm{F}和過量rm{NaOH}溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式：______．

rm{(5)}下列關(guān)于rm{G}的說法正確的是______．

rm{a.}能與溴單質(zhì)反應(yīng)。

rm{b.}能與金屬鈉反應(yīng)。

rm{c.1molG}最多能和rm{3mol}氫氣反應(yīng)。

rm{d.}分子式是rm{C_{9}H_{6}O_{3}}．26、充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．

（1）該有機物的分子式為______．

（2）該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子也即所有氫原子等效），則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡式為______．評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A；若A和B都是固體；只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；

B；若A為氣體、B為非氣體；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故A和B不一定都是氣體，故B錯誤；

C；若A和B都是液體；只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故C錯誤；

D；B為固體；A若為非氣體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，A為氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】由圖可知；溫度升高氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)進行判斷．

2、A【分析】由于乙烯能把酸性高錳酸鉀溶液氧化生成CO2，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液來除去乙烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】質(zhì)子就是氫離子，所以氨氣結(jié)合質(zhì)子，生成NH4＋，水結(jié)合質(zhì)子生成H3O＋，OH－結(jié)合質(zhì)子生成水，因此只有選項C不能結(jié)合質(zhì)子。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、A【分析】根據(jù)核磁共振氫譜可判斷，該化合物中含有3類氫原子，其個數(shù)之比為2︰1︰3。所以A正確，B中中含有2類氫原子，C中含有4類氫原子，D中含有2類氫原子，所以答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、B【分析】【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本題考查的是有機物的反應(yīng)類型。【解答】A.由溴乙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，由葡萄糖發(fā)酵制乙醇屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，屬于消去反應(yīng)，由丙烯加溴制rm{1}rm{2-}二溴丙烷，屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；D.油脂皂化屬于取代反應(yīng)，蛋白質(zhì)水解制氨基酸屬于取代反應(yīng)，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}7、A【分析】解：A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子；故A正確；

B；標況下辛烷為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子；故C錯誤；

D、26g乙炔的物質(zhì)的量為1mol，而乙炔中含5條共價鍵，故1mol乙炔中含有5NA條共價鍵；故D錯誤。

故選：A。

A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；

B；標況下辛烷為液體；

C；求出甲基的物質(zhì)的量；然后根據(jù)甲基中含9個電子來分析；

D；求出乙炔的物質(zhì)的量；然后根據(jù)乙炔中含5條共價鍵來分析．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．【解析】A8、C【分析】由圖像可看出，只加快了反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，只有C項符合條件。而A、B一定會導致平衡移動，D會減慢反應(yīng)速率?！窘馕觥俊敬鸢浮緾9、D【分析】【分析】原電池中正極是得到電子的；化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，鋅失去電子，被氧化。二氧化錳得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。由于還原產(chǎn)物是MnOOH，所以正極上還有水參加，因此答案選D。

【點評】本題溶液錯選C，這是由于題意問的是在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，而不是判斷正極材料的。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】試題分析：（1）熟石灰主要成分是Ca(OH)2，和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，那么化學方程式是2Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）利用Cl2有強氧化性也可以選用有還原性物質(zhì)來吸收Cl2，A、B兩種試劑都有還原性都可以吸收Cl2，任選一種物質(zhì)寫出它與Cl2反應(yīng)的離子方程式，濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，根據(jù)參與反應(yīng)的物質(zhì)的原子種類，可以推出該氣體是N2，根據(jù)兩邊原子種類和個數(shù)相同推出另一種產(chǎn)物是HCl，寫出方程式3Cl2+2NH3==6HCl+N2，如果NH3過量，NH3與HCl生成NH4Cl則為3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2（3）從流程圖中可以看出是利用氯酸鈉、二氧化、硫硫酸反應(yīng)來制取二氧化氯，氯酸鈉到二氧化氯，氯的化合價降低，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42－（4）①根據(jù)實驗的信息，F(xiàn)eCl3在B中冷凝變成了固體，進入到D、E裝置主要是Cl2、FeCl2溶液可以與Cl2反應(yīng)，所以起到吸收Cl2所用，F(xiàn)e3＋的檢驗通常用KSCN溶液或者NaOH溶液，任選一個寫出其離子方程式。②尾氣主要是Cl2有毒需要吸收通常用NaOH溶液來吸收，將Cl2通入到NaOH溶液中即可。③FeCl3溶液吸收H2S是利用了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋考點：常見的實驗裝置各部分的作用、氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)（2）ab(2分)Cl2+2I-==2Cl-+I2或2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl-(2分)3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2或3Cl2+2NH3==6HCl+N2(2分)（3）2ClO3-+SO2==2ClO2+SO42－(2分)（4）①吸收Cl2(2分)Fe3＋+3OH-==Fe(OH)3↓或Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3(2分)②(2分)③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2分)11、略

【分析】

（1）因中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、滴定等操作過程；故答案為：BDCEAF；

（2）不用標準溶液潤洗滴定管；造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；

（3）先用待測液潤洗錐形瓶；造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大；

（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度；造成V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，故答案為：偏大．

【解析】【答案】（1）根據(jù)中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、滴定等操作過程；

（2）（3）（4）根據(jù)c（待測）═分析誤差．

12、略

【分析】

（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3；在相同條件下，要達到與甲相同的化學平衡；

則amolSO2、bmolO2和cmolSO3相當于2molSO2和1molO2；達到同一平衡狀態(tài)；

則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

狀態(tài)1：2mol1mol0

狀態(tài)2：amolbmolcmol

則應(yīng)有a+c=2，b+=1；

故答案為：a+c=2；b+=1；

（2）達到平衡時，平衡時n（SO3）=1.6mol；

則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始：2mol1mol0

轉(zhuǎn)化：1.6mol0.8mol1.6mol

平衡：0.4mol0.2mol1.6mol

則：k===80；

若在相同溫度條件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3；

則Qc==90＞80；平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；

故答案為：80；＜；

（3）甲容器反應(yīng)物投入2molSO2、1molO2與乙容器反應(yīng)物投入2molSO3在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時SO3的物質(zhì)的量n2=1.6mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當于2molSO2、1molO2完全轉(zhuǎn)化成2molSO3的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于196kJ；甲容器反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO2與丙容器反應(yīng)物投入量4molSO22molO2；若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度；容積相同的3個密閉容器，我們可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向逆向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要低一些．

因此α1+α2=1、Q1+Q2=196；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜3.2mol、Q3＞2Q1；故答案為：ABD；

（4）t2時平衡向正反應(yīng)方向移動；三氧化硫濃度增大，二氧化硫濃度減小，可減低溫度或充入氧氣能實現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

故答案為：降低溫度；充入氧氣．

【解析】【答案】（1）從等效平衡的角度分析；

（2）根據(jù)k=并根據(jù)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的平衡移動方向；

（3）從等效平衡的角度分析；

（4）t2時平衡向正反應(yīng)方向移動．

13、略

【分析】【解析】試題分析：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，是鋁離子發(fā)生的水解，所以反應(yīng)式是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，酸度AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]；，中性溶液中的c(H+)=c(OH-)所以AG=lg[c(H+)/c(OH-)]="lg1"=0；常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，而c(H+)×c(OH-)=Kw=1×10-14，所以AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]=lg10-6/10-8=lg102=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+溶液中氫離子就是水電離的，所以溶液中的氫離子濃度是1×10-6mol/L考點：酸度(AG)的概念的理解【解析】【答案】①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）②0③2④1×10-6mol/L（②③④各1分共3分）14、（1）

（2）CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br【分析】【分析】本題考查的是化學方程式的書寫?！窘獯稹縭m{(1)}氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，故答案為：rm{N{H}_{4}Cl;overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+HCl隆眉}rm{N{H}_{4}Cl;

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+HCl隆眉}乙烯和溴反應(yīng)生成rm{(2)}rm{1}rm{2隆陋}二溴乙烷二溴乙烷，故答案為：rm{1}rm{2隆陋}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{2}rm{2}rm{+Br}rm{2}rm{2}。rm{隆煤CH}【解析】rm{(1)N{H}_{4}Cloverset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+HCl隆眉}rm{(1)N{H}_{4}Cl

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+HCl隆眉}rm{(2)CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}}rm{隆煤CH_{2}Br隆陋CH_{2}Br}三、計算題(共7題，共14分)15、略

【分析】考查根據(jù)電解原理進行的有關(guān)計算。(1)該鹽晶體的物質(zhì)的量為＝由M－xe－＝Mx+可知(2)故原子量為64，即Cu。則【解析】【答案】（1）0.005molx=2（2）M=64g/moln=316、略

【分析】考查pH的有關(guān)計算。混合后pH＝11，則溶液中OH－的濃度是10－3mol/L則解得V1︰V2＝1︰9。【解析】【答案】1︰917、（1）AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）;mol·L－1,2xx

（2x）2·x＝Ksp,mol·L－1,所以c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）（2）在0.010mol·L－1AgNO3溶液中，c（Ag＋）＝0.010mol·L－1,AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）溶解平衡時：0.010＋xx,（0.010＋x）·x＝1.8×10－10,因為x很小，0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8mol·L－1,c（AgCl）＝1.8×10－8mol·L－1,Ag2CrO4（s）2Ag＋（aq）＋（aq）,溶解平衡時：0.010＋2xx,（0.010＋2x）2·x＝1.1×10－12,因為x很小，0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8mol·L－1,所以c（Ag2CrO4）＝1.1×10－8mol·L－1,所以c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）【分析】略【解析】rm{(1)AgCl(s)?Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq);cleft(AgClright)=sqrt{{{K}_{sp}}(AgCl)}=sqrt{1.8times{{10}^{10}}}=1.3times{{10}^{-5}}mol隆隴L^{-1}}rm{A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}}(s)rightleftharpoons2A{{g}^{+}}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}rm{(1)AgCl(s)?

Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq);cleft(AgCl

right)=sqrt{{{K}_{sp}}(AgCl)}=sqrt{1.8times{{10}^{10}}}=1.3times

{{10}^{-5}}mol隆隴L^{-1}}rm{A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}}(s)rightleftharpoons

2A{{g}^{+}}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}

rm{2x}rm{cleft(A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}}right)=sqrt[3]{dfrac{{{K}_{sp}}(A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}})}{4}}=sqrt[3]{dfrac{1.1times{{10}^{-12}}}{4}}=6.5times{{10}^{-5}}mol隆隴L^{-1}}所以rm{x}rm{(2x)^{2}隆隴x=K_{sp}}在rm{cleft(A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}}

right)=sqrt[3]{dfrac{{{K}_{sp}}(A{{g}_{2}}Cr{{O}_{4}})}{4}}=sqrt[3]{dfrac{1.1times

{{10}^{-12}}}{4}}=6.5times{{10}^{-5}}mol隆隴L^{-1}}溶液中，rm{c(AgCl)<c(Ag_{2}CrO_{4})}rm{(2)}rm{0.010mol隆隴L^{-1}AgNO_{3}}溶解平衡時：rm{c(Ag^{+})=0.010mol隆隴L^{-1}}rm{AgCl(s)?}rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}因為rm{0.010+x}很小，rm{0.010+x隆脰0.010x=1.8隆脕10^{-8}mol隆隴L^{-1}}rm{x}rm{Ag_{2}CrO_{4}(s)rightleftharpoons2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}溶解平衡時：rm{(0.010+x)隆隴x=1.8隆脕10^{-10,}}rm{x}因為rm{0.010+x隆脰0.010

x=1.8隆脕10^{-8}mol隆隴L^{-1}}很小，rm{0.010+2x隆脰0.010x=1.1隆脕10^{-8}mol隆隴L^{-1}}所以rm{c(AgCl)=1.8隆脕10^{-8}mol隆隴L^{-1}}所以rm{Ag_{2}CrO_{4}(s)rightleftharpoons

2Ag^{+}(aq)+CrO_{4}^{2-}(aq)}rm{0.010+2xx}18、略

【分析】試題分析：（1）不溶于稀硝酸的2．33g沉淀為硫酸鋇，所以硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為：2．33g÷233g/mol＝0．01mol,Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，所以原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為：0．01mol,則原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0．01mol÷0．1L＝0．1mol/L(2)沉淀中BaCO3的質(zhì)量為：4．3g－2．33g＝1．97g,BaCO3的物質(zhì)的量為：1．97g÷197g/mol＝0．01mol所以根據(jù)碳原子守恒可知，生成CO2的體積是0．01mol×22．4L/mol＝0．224L(3)混合溶液中有Na2CO3為0．01mol，Na2SO4為0．01mol,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH所以生成NaOH的物質(zhì)的量為：2×0．01mol+2×0．01mol＝0．04mol濾液的物質(zhì)的量濃度為：0．04mol÷0．2L＝0．2mol/L．考點：考查化學計算。【解析】【答案】(1)0．1(2)0．224(3)0．219、略

【分析】解：rm{(1)C_{21}H_{30}O_{2}}的相對分子質(zhì)量為rm{314}所以大麻的摩爾質(zhì)量rm{314}rm{g/mol}故答案為：rm{314}rm{g/mol}

rm{(2)31.4g}大麻的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{31.4g}{314g/mol}=0.1mol}所以生成二氧化碳為rm{dfrac

{31.4g}{314g/mol}=0.1mol}質(zhì)量為rm{2.1mol}rm{92.4}故答案為：rm{g}rm{92.4}．

rm{g}摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是rm{(1)}

rm{g/mol}該反應(yīng)的化學方程式為rm{2C_{21}H_{30}O_{2}+55O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}42CO_{2}+30H_{2}O}由反應(yīng)方程式可知，rm{(2)}完全燃燒生成rm{2C_{21}H_{30}O_{2}+55O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}42CO_{2}+30H_{2}O}的二氧化碳．

本題考查大麻的化學式進行的關(guān)于化學式計算，題目難度不大，方程式書寫配平采用“定一法”解決較為合適．rm{1molC_{21}H_{30}O_{2}}【解析】rm{314g/mol}rm{92.4g}20、48【分析】解：rm{(1)}由方程式：rm{2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}隆眉trianglem=48g}即每產(chǎn)生rm{2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}隆眉triangle

m=48g}吸收液質(zhì)量將增加rm{22.4L(1mol)CO_{2}}故答案為：rm{48g}

rm{48}而rm{(2)m(Na_{2}CO_{3})=1000*21.2%=212g}中rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}質(zhì)量分數(shù)rm{Na_{2}CO_{3}}所以需rm{=106/286=37.1%}質(zhì)量rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}故需rm{=212/37.1%=572g}的質(zhì)量為rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}

答：需rm{572g}克；

rm{(3)壟脵2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}隆眉trianglem=48g}

rm{NO+NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤2NaNO_{2}+CO_{2}隆眉trianglem=32g}

設(shè)由rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O572}與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的rm{(3)壟脵2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}隆眉triangle

m=48g}為rm{NO+NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤2NaNO_{2}+CO_{2}隆眉triangle

m=32g}由rm{NO_{2}}和rm{CO_{2}}與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的rm{amol}為rm{NO}則。

rm{NO_{2}}

rm{CO_{2}}

解得rm{bmol}rm{a+b=1}所以rm{48a+32b=44}rm{a=0.75}rm{b=0.25}rm{n(NaNO_{2})}

答：吸收液中rm{n(NaNO_{3})=(a+2b)}和rm{a=5}物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{NaNO_{2}}

rm{NaNO_{3}}設(shè)生成的rm{5}為rm{3}rm{壟脷}為rm{n(NaNO_{2})}rm{5xmol}質(zhì)量分數(shù)為rm{n(NaNO_{3})}的純堿中rm{3xmol}其物質(zhì)的量為rm{1000g}

據(jù)rm{21.2%}守恒：rm{m(Na_{2}CO_{3})=1000*21.2%=212g}rm{2mol}所以rm{Na^{+}}rm{5x+3x=4}rm{x=0.5}形成飽和溶液時析出的rm{n(NaNO_{2})=2.5mol}最多；

rm{n(NaNO_{3})=1.5mol}余rm{m(NaNO_{2})=2.5mol隆脕69g/mol=172.5g}

所以析出rm{NaNO_{2}}最大rm{m(H_{2}O)}

答：最多可析出rm{=1000隆脕78.8%-688=100g}克．

rm{m(NaNO_{2})(}根據(jù)化學方程式rm{)=172.5-71.2=101.3g}運用差量法來解答；

rm{NaNO_{2}101.3}先根據(jù)溶液的質(zhì)量和質(zhì)量百分數(shù)求出溶質(zhì)rm{(1)}的質(zhì)量，然后再求rm{2NO_{2}+Na_{2}CO_{3}隆煤NaNO_{2}+NaNO_{3}+CO_{2}隆眉}的質(zhì)量；

rm{(2)}分別設(shè)出由rm{Na_{2}CO_{3}}與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的rm{Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}和由rm{(3)}和rm{NO_{2}}與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的rm{CO_{2}}列出式子求解，最終求出吸收液中rm{NO}和rm{NO_{2}}物質(zhì)的量之比；設(shè)出rm{CO_{2}}和rm{NaNO_{2}}的物質(zhì)的量，利用據(jù)rm{NaNO_{3}}守恒列出式子求出rm{NaNO_{2}}和rm{NaNO_{3}}的物質(zhì)的量，根據(jù)形成飽和溶液時析出的rm{Na^{+}}最多求出以析出的rm{NaNO_{2}}即為最多析出的質(zhì)量．

本題主要考查了化學計算，問題rm{NaNO_{3}}難度較大，運用了守恒思想來解題．rm{NaNO_{2}}【解析】rm{48}21、略

【分析】解：rm{(1)}鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)均無剩余，且溶液中無rm{Fe^{3+}}存在，反應(yīng)生成rm{FeSO_{4}}生成氫氣為rm{dfrac{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}

設(shè)rm{dfrac

{1.68L}{22.4L/mol}=0.075mol}氧化鐵的物質(zhì)的量分別為rm{Fe}rm{xmol}則：

根據(jù)二者質(zhì)量，可得：rm{ymol}

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：rm{56x+160y=15}

聯(lián)立方程，解得rm{2x=2y+0.075隆脕2}rm{x=0.125}

故rm{y=0.05}

故答案為：rm{m(Fe)=0.125mol隆脕56g/mol=7g}

rm{7}鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為rm{(2)}rm{FeSO_{4}}加入rm{H_{2}SO_{4}}使rm{NaOH}完全轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}沉淀，產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有rm{Fe(OH)_{2}}根據(jù)硫酸根守恒則rm{Na_{2}SO_{4}}根據(jù)鈉離子守恒則rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}

故答案為：rm{n(H_{2}SO_{4})=n(Na_{2}SO_{4})}．

rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=

dfrac{1}{2}隆脕3mol/L隆脕0.2L=0.3mol}鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.3mol}{0.15L}=2mol/L}存在，反應(yīng)生成rm{2}設(shè)rm{(1)}氧化鐵的物質(zhì)的量分別為rm{Fe^{3+}}rm{FeSO_{4}}根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答；

rm{Fe}鐵和氧化鐵與硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為rm{xmol}rm{ymol}加入rm{(2)}使rm{FeSO_{4}}完全轉(zhuǎn)化為rm{H_{2}SO_{4}}沉淀，產(chǎn)生反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有rm{NaOH}根據(jù)硫酸根守恒則rm{Fe^{2+}}根據(jù)鈉離子守恒則rm{n(Na_{2}SO_{4})=dfrac{1}{2}n(NaOH)}進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度．

本題考查混合物計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計算，側(cè)重學生分析計算能力的考查，難度中等．rm{Fe(OH)_{2}}【解析】rm{7}rm{2}四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)五、推斷題(共3題，共24分)24、略

【分析】試題分析：⑴根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式()可確定其顯酸性的官能團是羧基；⑵根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡式()可知，分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，a項正確；沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香族化合物，b項錯誤；含有氨基、氯原子既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，c項正確；沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，即沒有酚羥基，不屬于苯酚的同系物，d項錯誤；⑶根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡式()，再結(jié)合其同分異構(gòu)體的限定條件可確定其含有“”、“”等基團，然后將二者對接得該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為⑷①步驟I的反應(yīng)為：＋→＋HCl，屬于取代反應(yīng)。②通過對步驟I和Ⅳ的分析，在合成甲的過程中這兩步的目的是保護氨基，防止其被氧化。③根據(jù)和戊的分子式(C9H9O3N)可確定戊的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此可寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學方程式為考點：考查有機化學推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羧基（2分）（2）a、c（2分）（3）（2分）（4）①取代（2分）②保護氨基（1分）（2分）25、略

【分析】解：rm{A}與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則rm{A}中存在醛基，由流程可知，rm{A}與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則rm{A}為rm{CH_{3}CHO}由rm{B}和rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{D}與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)為

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{CH_{3}CHO}故答案為：rm{CH_{3}CHO}

rm{(2)}由rm{B}和rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式可以看出；乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)}由以上分析可知rm{E}為故答案為：

rm{(4)F}中存在酯基，在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，方程式為：

故答案為：

rm{(5)G}分子的結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)或者取代反應(yīng)，能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，rm{a}和rm正確；rm{1molG}中rm{1mol}碳碳雙鍵和rm{1mol}苯環(huán)，所以需要rm{4mol}氫氣，rm{c}錯誤；rm{G}的分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{3}}rml0wjb20正確；

故答案為：rm{abd}．

rm{A}與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則rm{A}中存在醛基，由流程可知，rm{A}與氧氣反應(yīng)可以生成乙酸，則rm{A}為rm{CH_{3}CHO}由rm{B}和rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發(fā)生了取代反應(yīng)，rm{D}與甲醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)為由rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{C}和rm{E}在催化劑條件下脫去一個rm{HCl}分子得到rm{F}rm{F}中存在酯基；在堿液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題考查有機物的推斷，為高考常見題型，綜合考查學生分析問題的能力和化學知識的綜合運用能力，題目難度中等，答題注意注意仔細審題，把握題給信息．【解析】rm{CH_{3}CHO}取代反應(yīng)；rm{abd}26、C4H8CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3，【分析】解：（1）這種有機物蒸氣的質(zhì)量是同溫同壓下同體積N2的2倍；則該有機物的相對分子質(zhì)量為2×28=56；

n（A）==0.05mol；

n（C）=n（CO2）==0.2mol；

n（H）=2n（H2O）=2×=0.4mol；

故有機物分子中含有C原子數(shù)目為=4，含有H原子數(shù)目為=8；

因為12×4+1×8=56=M（A）；所以沒有O元素；

∴分子式為C4H8；

故答案為：C4H8；

（2）已知分子式為C4H8，如果分子中有一個C=C，則結(jié)構(gòu)簡式為：