長(zhǎng)江大學(xué)文理學(xué)院《中醫(yī)文化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
長(zhǎng)江大學(xué)文理學(xué)院《中醫(yī)文化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第2頁(yè)
長(zhǎng)江大學(xué)文理學(xué)院《中醫(yī)文化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第3頁(yè)
長(zhǎng)江大學(xué)文理學(xué)院《中醫(yī)文化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第4頁(yè)
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站名:站名:年級(jí)專(zhuān)業(yè):姓名:學(xué)號(hào):凡年級(jí)專(zhuān)業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者,成績(jī)按零分記?!堋狻€…………第1頁(yè),共1頁(yè)長(zhǎng)江大學(xué)文理學(xué)院

《中醫(yī)文化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6,則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為()A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L2、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大3、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。保持溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD4、對(duì)于反應(yīng)A+2B?2C,若初始時(shí)A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過(guò)2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)5、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是?()A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)6、在一定溫度下,有反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達(dá)到平衡后,壓縮容器體積,下列說(shuō)法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小7、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液8、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.139、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為?()A.40%B.50%C.60%D.70%11、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定12、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說(shuō)法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體13、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.10C.2.3D.11.714、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液,則?()A.兩種溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成,且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成15、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1116、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉晶體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷17、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定18、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是?()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度19、在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:420、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,這是因?yàn)椋ǎ〢.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的電化學(xué)腐蝕。設(shè)置不同的實(shí)驗(yàn)條件,如有無(wú)氧氣、不同電解質(zhì)溶液等,觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象和速率,分析電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施,解釋腐蝕現(xiàn)象與環(huán)境因素的關(guān)系。2、(本題5分)構(gòu)思實(shí)驗(yàn)探究不同溶劑對(duì)有機(jī)化合物溶解性的影響。選取幾種常見(jiàn)的有機(jī)化合物和不同性質(zhì)的溶劑,在相同溫度下進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn),觀察溶解情況,比較不同溶劑對(duì)有機(jī)化合物溶解能力的差異。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究材料的拉伸性能。選擇一種材料(如金屬、塑料、纖維),使用萬(wàn)能材料試驗(yàn)機(jī)進(jìn)行拉伸實(shí)驗(yàn),測(cè)量材料的拉伸強(qiáng)度、屈服強(qiáng)度、斷裂伸長(zhǎng)率等性能參數(shù),分析材料的微觀結(jié)構(gòu)和加工工藝對(duì)拉伸性能的影響,討論拉伸性能測(cè)試在材料研發(fā)和質(zhì)量控制中的應(yīng)用。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)已知298K時(shí),0.4mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為6.0×10?3mol/L,計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、(本題5分)論述化學(xué)中的親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)制。3、(本題5分)論述分析化學(xué)中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。4、(本題5分)在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+5B(g)?6C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L,3min后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算3min內(nèi)A的平均

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