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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁重慶交通職業(yè)學院

《運動生物化學》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為?()A.2B.7C.12D.以上都有可能3、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內生成3nmolA,同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化5、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達到平衡。若維持溫度不變,增大壓強,測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是()A.其他條件不變,增大壓強,平衡不移動B.其他條件不變,增大壓強,平衡正向移動C.物質C的狀態(tài)為固體D.物質C的狀態(tài)為氣體6、在一定溫度下,有反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應后,生成HI的物質的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定7、在一定溫度下,可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,顏色()A.變深B.變淺C.不變D.無法確定8、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變9、在一個絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時投入2molSO?和1molO?,反應達到平衡后,測得容器內壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達到平衡時,SO?的轉化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定溫度下,有反應:2A(g)+B(g)?3C(g),在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB,達到平衡后,A的體積分數為a%。其他條件不變,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數大于a%的是?()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反應)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC11、對于反應:2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴大一倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率增大D.C的體積分數增大12、在2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,10s后,測得v(A)=0.12mol/(L·s),則此時容器中B的物質的量是()A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol13、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,平衡正向移動,平衡常數增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時,反應達到平衡狀態(tài)14、在一定條件下,可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下,再充入一定量的NO?,則()A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向15、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質的質量分數增大B.溶液中溶質的質量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量不變16、在25℃時,向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數()A.增大B.減小C.不變D.無法確定17、在一定條件下,可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡,當單獨改變下列條件后,有關敘述錯誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數小于v(逆)減小的倍數D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數18、對于反應3A+B?2C,在一定溫度下達到平衡,若增大A的濃度,平衡向正反應方向移動,B的轉化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定19、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.1320、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應:A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達到新平衡時,C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設計實驗測定某有機化合物(如苯甲酸)的熔點。準備苯甲酸樣品、熔點測定儀、毛細管等,測量并記錄熔點,分析樣品的純度。2、(本題5分)設計實驗流程,測定某一聚合物的玻璃化轉變溫度和熔融溫度。詳細說明實驗儀器(如差示掃描量熱儀)的操作、樣品的準備、數據的分析與解釋,討論聚合物的性能與溫度的關系。3、(本題5分)構建實驗研究不同的還原條件對金屬氧化物催化劑還原程度和活性的影響。將金屬氧化物催化劑置于不同的還原氣氛和條件下,通過程序升溫還原等技術測定還原程度,進行催化反應測試評估活性,探討還原條件的優(yōu)化策略。4、(本題5分)設計實驗探究在不同催化劑(如二氧化錳、氧化銅)存在下,過氧化氫分解產生氧氣的速率。準備過氧化氫溶液、不同的催化劑、集氣瓶、秒表等,觀察產生氧氣的快慢,比較催化劑的效果。5、(本題5分)進行實驗探究不同金屬離子與蛋白質的結合作用。選擇幾種常見的金屬離子和蛋白質溶液,通過光譜分析、電泳等技術研究金屬離子與蛋白質的結合方式和結合常數,分析影響結合作用的因素,解釋實驗結果在生物化學和醫(yī)學領域的意義。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)用0.00500mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點時消耗EDTA溶液30.00mL,計算金屬離子溶液的濃度。2、(本題5分)有一濃度為0.2mol/L的醋酸溶液,其電離常數Ka=1.8×10??,計算該溶液中氫離子的濃度和溶液的pH值。3、(本題5分)某一弱酸HA的濃度為0.08mol/L,電離度為1.25%,計算該弱酸的電離常數Ka。4、(本題5分)論述化學中的分光光度計工作原理及在定量分析中的應用。5、(本題5分)

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