《大學(xué)化學(xué)》習(xí)題答案

《大學(xué)化學(xué)》習(xí)題單選題1、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的ΔG>0，這表明該反應(yīng)（B）B.逆向自發(fā)進行2、往1dm3,0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會發(fā)生的情況是:（C）C.溶液的PH值增大3、下列分子中鍵角最大的是：（C）C．HgCl24、已知A+B=M+N；△Hθ1=35KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80KJ?mol-1則A+B=D的△Hθ3是（B）B．-5KJ?mol-15、在標(biāo)準條件下，下列反應(yīng)均向正方向進行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（D）D.Cr2O72-和Sn2+6、對可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是（C）C．縮短達到平衡的時間7、蓋斯定律適用條件是（B）B.定壓或定容8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A．Cr9、導(dǎo)電性能最好的金屬是（A）A.Ag10、下列溶液凝固點高低順序排列正確的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液C.c>d>a>b11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2O12、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A）A.HF13、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)C.電離常數(shù)14、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是(D)D.溶液的蒸氣壓下降15、下列各組量子數(shù)合理的是(C)C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/216、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2 17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)B.0.1mol/L的MgCl2溶液18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是(A)A.MnO4-與Fe2+19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）A=B；K1（2）B+C=D；K2則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的(B)B.K1K220、已知氫氧化合反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，反應(yīng)△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(A)A.低溫高壓21、下列個物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在σ鍵的是(C)C.PH322、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)B.黃曲霉素23、具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca24真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）(B)高溫低壓25、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)C.基本不變26、試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵(B)B.HI27、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的（D）D.外壓和溫度28、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A）A.陰極29、下列對于功和熱敘述中正確的是(A)A.都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值30．將物質(zhì)a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的標(biāo)準熵值Smθ（298.15K）由大到小順序排列的是（C）C.dceab31、下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是(C)C.N232、升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因為(B)B.增加了活化分子的百分數(shù)33、向等體積的濃度均為1mol·dm-3HAc和NaAc混合溶液中加入0.01mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)C.基本不變34、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-：（C）C.是堿，其共軛酸是HPO42-。35、下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會感染愛滋病的是(C)C.握手36、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)B.黃曲霉素37、具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca38、真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）(B)高溫低壓39、下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：（B）B.苯并芘40、通常，反應(yīng)熱的精確實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的？（D）D.qV41、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。C<5.6

42、江、河水中含的泥沙懸浮物在出?？诟浇紩恋硐聛?，原因有多種，其中與膠體化學(xué)有關(guān)的是(B) (B)電解質(zhì)聚沉作用43、下面的敘述中違背平衡移動原理的是（C）(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動44．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（A）(A)沸點升高45．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性:(D)（D）蒸氣壓升高46.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(C)氫能47、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A）A.HF48、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)C.電離常數(shù)49、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是(D)D.溶液的蒸氣壓下降50、下列各組量子數(shù)合理的是(C)C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/251.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是（C）C.G，W，U52.下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是（D）D.53.已知某反應(yīng)2A(g)==B(s)+C(g)的=100，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施可以使反應(yīng)向正向移動的是（B）B.增加A物分壓54.298K時，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶體，則（B）B.溶液的值增加55.在一定量的以為穩(wěn)定劑溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（AA56下列屬于溶膠的特性的有（B）B粒徑>100nm57.對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，該電池的標(biāo)準電動勢為(D)D.1.559V58.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準吉布斯自由能變?yōu)?，?biāo)準平衡常數(shù)為，標(biāo)準電動勢為，則下列對，，的值判斷合理的一組是（B）B.>0,<0,<159.下列四個量子數(shù)正確的組合正確的是（B）B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;60.對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有（B）B:最高氧化值依次增大61.反應(yīng)A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應(yīng)（C）C.總反應(yīng)級數(shù)為三級62.下列分子或離子中，鍵角最小的是(C)C.NH363.下列結(jié)論正確的是(B)B.當(dāng)△H<0，△S>0時，反應(yīng)自發(fā)進行64.用FeS(s)可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的Cu2＋，其反應(yīng)為：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（A）A.65.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（D）D./66.下列溶液中沸點最高的是（C）C.0.1AlCl367.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)D.(3)>(4)>(1)>(2)68.同一溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準電極電勢為，反應(yīng)的標(biāo)準電極電勢為，則的標(biāo)準電極電勢為為(C)C.（2＋）/369.在下列氧化還原電對中，值最大的是(A)A.Ag+／Ag70.下列粒子的空間構(gòu)型正確的有（C）C:Ag(NH3)2+（角形）71.下列分子中偶極矩不為零的是（B）B.NH3

72.下列分子中心原子是sp2雜化的是(C)C.BF373.SO42-離子的空間構(gòu)型是(C)C.四面體74.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)D.(3)>(4)>(1)>(2)75.已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在此兩電對中，最強是CC.Fe3+76.在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強的是（A）A.4s177.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是（c）C.G，W，U78.下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是（D）D.79.下列結(jié)論正確的是(B)B.當(dāng)△H<0，△S>0時，反應(yīng)自發(fā)進行80.已知某反應(yīng)2A(g)==B(s)+C(g)的=100，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施可以使反應(yīng)向正向移動的是（b）B.增加A物質(zhì)的分壓81.298K時，向1L0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶體，則（b）B.溶液的值增加82.用FeS(s)可以有效地除去重金屬離子污染的廢水治理中的Cu2＋，其反應(yīng)為：FeS(s)＋Cu2＋（aq）＝Fe2＋（aq）＋CuS（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（a）A.（已知：（）=1.27×10-36（）=1.59×10-19）83.在一定量的以為穩(wěn)定劑溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（a）A84下列不屬于溶膠的特性的有（b）B粒徑>100nm85.下列溶液中沸點最高的是（c）C.0.1AlCl386.對于銀鋅電池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，該電池的標(biāo)準電動勢為(d)D.1.559V87.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準吉布斯自由能變?yōu)?，?biāo)準平衡常數(shù)為，標(biāo)準電動勢為，則下列對，，的值判斷合理的一組是（b）B.>0,<0,<188.同一溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準電極電勢為，反應(yīng)的標(biāo)準電極電勢為，則的標(biāo)準電極電勢為為(c)C.（2＋）/389.下列四個量子數(shù)正確的組合正確的是（b）B:n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;90.對鈉，鋁，磷，氯四種元素，隨原子序數(shù)增加元素性質(zhì)變化敘述正確的有（b）B:最高氧化值依次增大；91.下列粒子的空間構(gòu)型正確的有（c）C:Ag(NH3)2+（角形）92.下列判斷中正確的是(a)A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子93.下列四個量子數(shù)組合正確的是(c)C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/294.下列說法中錯誤的是(d)D.s軌道的角度分布波函數(shù)Ys(θ,φ)也與角度θ，φ有關(guān)95.SO42-離子的空間構(gòu)型是(B)B.三角錐形96.下列各物質(zhì)分子其中心原子以sp2雜化的是(a)A.H2O97.I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是(d)D.氫鍵.誘導(dǎo)力.色散力98.分子構(gòu)型不是平面三角形分子的有（a）A.NH399.下列判斷中正確的是(a)A.CO2為非極性分子，而SO2為極性分子100.下列粒子的空間構(gòu)型錯誤的是(c)C.Ag(NH3)2+（角形）101.下列離子或分子有順磁性的是(b)B.O22-102.關(guān)于共價鍵的說法，下述說法正確的是(a)A.一般來說s鍵鍵能小于p鍵鍵能;103.下列分子中偶極矩為零的是(a)A.NF3104.下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是（C）C.G，W，U105.下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是（D）D.106.下列結(jié)論正確的是(B)B.當(dāng)△H<0，△S>0時，反應(yīng)自發(fā)進行107.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g):,O2(g)+S(s)SO2(g):則反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（D）D./108.反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K時=3.8×105，1000K時=1.8×103，則此反應(yīng)（B）B.<0109.反應(yīng)A2+2B2D的速率方程為v=kc(A2)c2(B)則該反應(yīng)（C）C.總反應(yīng)級數(shù)為三級110.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等體積0.01mol·L-1NaAc溶液混合則它們的pH值由大到小的正確次序是(D)D.(3)>(4)>(1)>(2)111.298K時，向1L0.1mol·L-1的弱酸HA溶液中，加入少量其鹽，則（A）A.溶液的值增加112.已知某弱酸HA在水中的，則A-的為(C)C.113.在下列氧化還原電對中，值最大的是(A)A.Ag+／Ag（已知：（AgCl）=1.5×10-10（AgBr）=7.7×10-13（AgI）=1.5×10-16）114.已知(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在此兩電對中，最強是(C)C.Fe3+115.電池反應(yīng)為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1),原為AA.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)

116.下列分子中偶極矩不為零的是（B）B.NH3

117.選出核外電子排布正確的粒子（D）D:(Zr(Z=40))[Ar]4d25s2;118.在具有下列價層電子組態(tài)的基態(tài)原子中，金屬性最強的是（A）A.4s1119.鄰苯二甲酸分子間存在的分子間力有（C）C:誘導(dǎo)力120.下列哪一組、、量子數(shù)錯誤的是（B）B.3，0，1121.基態(tài)13Al原子最外層電子的四個量子數(shù)應(yīng)是（A）A.3，1，+1，122.下列分子或離子中，鍵角最小的是(B)B.H2O123.關(guān)于原子軌道的說法正確的是(C)C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道；124.下列分子中心原子是sp2雜化的是(C)C.BF3125.下列分子中偶極矩為零的是(D)D.BCl3126.下列離子或分子有順磁性的是(A)A.O2127.關(guān)于共價鍵的說法，下述說法正確的是(B)B.原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù);判斷題(F)1、已知下列過程的熱化學(xué)方程式為UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm=30.1kJ·mol-1則此溫度時蒸發(fā)1molUF6(l)，會放出熱30.1kJ。(T)2、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。(F)3、反應(yīng)的焓變就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(F)4、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的外壓(F)5、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。(F)6、△rS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。(F)7、對反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（絕對值）的總和相等，所以增加總壓力對平衡無影響。(T)8、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)的△rGθm。(T)9、凝聚過程是放熱過程，同時系統(tǒng)的熵值減小。(F)10、某一給定反應(yīng)達到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達到新的平衡后，則各反應(yīng)物與生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。(T)11、復(fù)雜反應(yīng)的速率主要由最慢的一步基元反應(yīng)決定。(F)12、已知氫氧化合反應(yīng)：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△rHmθ(298.15℃)=-285.0kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是低溫低壓。(T)13、熱力學(xué)可逆過程是在系統(tǒng)接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的無限緩慢過程，因此它和平衡態(tài)密切相關(guān)。(F)14、對反應(yīng)系統(tǒng)C（s）+H2O（L）=CO（G）+H2（g），△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1，達到平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率v（正）增加，逆反應(yīng)速率v（逆）減小，結(jié)果平衡向右移動。(F)15、反應(yīng)的級數(shù)取決于放映方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)（絕對值）。(T)16、0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的PH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表示電子在核外運動的軌跡。(F)17、MgCO3的溶度積Ksp=6.82×10-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2(F)18、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,則這兩種酸的濃度相同。(T)19、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是解離常數(shù)(T)20、在壓力相同情況下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸點升高值。(T)21、膠體分散系的分散質(zhì)粒子，可以通過濾紙，但不能透過半透膜。(T)22、在10.0cm3純水中加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，則pH值減小。(F)23、鋼鐵在大氣的中性或弱酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。(F)24、對某一化學(xué)反應(yīng)，其標(biāo)準平衡常數(shù)Kθ和電動勢E的數(shù)值，都隨化學(xué)計量數(shù)的寫法不同而異。(T)25、已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室溫下鋅不能從水中置換出H2。(T)26、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)>Φθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是MnO4-與Fe2+(F)27、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的陽極(F)28、金屬鐵可以置換Cu2+，因此三氯化鐵不能與金屬銅反應(yīng)。(F)29、p軌道的角度分布圖為“8”形，這表明電子是沿“8”軌道運動的。(T)30、元素的電負性值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強。(F)31、核外電子的波函數(shù)平方Ψ2表示電子在核外運動的軌跡。(F)32、當(dāng)主量子數(shù)n=2時，角量子數(shù)l只能取１。(F)33、N2只有π鍵(T)34、同一周期元素，一般來說，隨Z遞增，原子半徑依次遞減。(F)35、ｎ＝1時，有自旋相反的兩個原子軌道。(F)36、BF3和NH3都具有平面三角形的空間構(gòu)型。(T)37、就主族元素的單質(zhì)的熔點來說，大致有這樣趨勢：中部熔點較高，而左右兩邊的熔點較低。(T)38、半導(dǎo)體與絕緣體有十分類似的能帶機構(gòu)，只是半導(dǎo)體的禁帶寬度要窄得多(T)39、金屬電動序中位置越前的金屬越活潑，因而也一定越容易遭受腐蝕。(F)40、鋁和氯氣分子分別是較活潑的金屬和活潑的非金屬單質(zhì)，因此兩者能形成典型的離子鍵，固態(tài)為離子晶體。(F)41、活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。(F)42、同族元素的氧化物CO2與SiO2具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(F)43、在配離子中，中心離子的配位數(shù)等于每個中心離子所擁有的配體的數(shù)目。(T)44、共價化合物成固態(tài)時，均為分子晶體，因此熔、沸點都低。(F)45、自然界中，硬度最大的金屬是金剛石。(F)46、自然界中導(dǎo)電高性能最好的是鋁，因此鋁常被用作高壓電纜。(T)47、超導(dǎo)材料的特性是它具有低溫下零電阻。(T)48、在晶態(tài)高聚物中，通常可同時存在晶態(tài)和非晶態(tài)兩種結(jié)構(gòu)。(F)49、任何線型非晶態(tài)高聚物在玻璃壺溫度以上均呈現(xiàn)高彈性，因此都可作為橡膠來使用。(T)50、癌基因是生物體本身不具有的。(T)51.>0及>0的反應(yīng)，在任何溫度下都不可能自發(fā)進行。(F)52.純單質(zhì)的、和皆為零。(F)53.一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)必然增大。(F)54.某溫度下，化學(xué)平衡A+B=G+F的<0，升高溫度平衡逆向移動。(T)55.在同重量的兩份水中，分別加入等物質(zhì)的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點一定相同。(F)56.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固點相同。(T)57.電極反應(yīng)與電極反應(yīng)的值相等(T)58原電池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，隨著反應(yīng)的進行，電池的電動勢將等于零。(F)59.在求解薛定諤方程時，只有引入（n,l,m,ms）四個量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義。(T)60.在多電子原子軌道中，主量子數(shù)越大，軌道能級越高。(F)61.在離子半徑和電荷相同時，正離子的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為：8電子構(gòu)型離子<18電子構(gòu)型離子<不規(guī)則電子構(gòu)型離子<18+2電子構(gòu)型離子(T)62.陶瓷和炭黑都沒有固定的形狀，因而是非晶體。(F)63.和都不是狀態(tài)函數(shù)。(F)64.標(biāo)準摩爾生成焓就是在溫度和壓力下進行反應(yīng)的焓變。(F)65.某反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)速率常數(shù)一定也越大。(T)66.某反應(yīng)在200℃時，，500℃時，，則該反應(yīng)大于零(T)67.組成緩沖溶液的緩沖對可以是不互為共軛酸堿對關(guān)系的物質(zhì)。…(F)68.300mL0.500mol·L-1的H3PO4與500mL0.500mol·L-1的NaOH混合均勻后，得到的溶液為緩沖溶液。(T)69在Cu2++e=Cu+電極反應(yīng)中，加入Cu2+的沉淀劑S2-可使電極電勢降低。(T)70某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準吉布斯自由能變?yōu)?，?biāo)準平衡常數(shù)為，標(biāo)準電動勢為，則當(dāng)<0時，>0，>1。(T)71.在離子半徑和電荷相同時，正離子的極化能力與電子構(gòu)型的關(guān)系為：8電子構(gòu)型離子<18電子構(gòu)型離子<不規(guī)則電子構(gòu)型離子<18+2電子構(gòu)型離子?！?T)72.根據(jù)泡利不相容原理，每一個原子軌道最多只能容納兩個電子。(T)73.在AlCl3分子中四個原子處于同一平面上。(T)74.形成CCl4時，C原子采取了sp3軌道雜化，所以其結(jié)構(gòu)是正四面體。(T)75.>0及>0的反應(yīng)，在任何溫度下都不可能自發(fā)進行。(F)76.純單質(zhì)的、和皆為零。(F)77.和都不是狀態(tài)函數(shù)。(F)78.一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大,該反應(yīng)的平衡常數(shù)必然增大。(F)79.某溫度下，化學(xué)平衡A+B=G+F的<0，升高溫度平衡逆向移動。(F)80.某反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)越大，該反應(yīng)速率常數(shù)一定也越大。(T)81.在同重量的兩份水中，分別加入等物質(zhì)的量的甘油和蔗糖形成兩份水溶液，則這兩份水溶液的沸點一定相同。(F)82.0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固點相同。(T)83.組成緩沖溶液的緩沖對可以是不互為共軛酸堿對關(guān)系的物質(zhì)。(T)90.電極反應(yīng)與電極反應(yīng)的值相等。(T)原電池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，隨著反應(yīng)的進行，電池的電動勢將等于零。(T)91在Cu2++e=Cu+電極反應(yīng)中，加入Cu2+的沉淀劑S2-可使電極電勢降低。(T)92.在求解薛定諤方程時，只有引入（n,l,m,ms）四個量子數(shù)求得的波函數(shù)才有物理意義。(T)93.在多電子原子軌道中，主量子數(shù)越大，軌道能級越高。(T)94.在多電子原子軌道中，角量子數(shù)越大，軌道能級也越高。(F)95.因為氫原子只有一個電子，所以它只有