課題3制取氧氣講解學習

課題3制取氧氣屯昌中學程蘭英教學目標:1、了解實驗室制取氧氣常用方法及原理。2、初步形成用化學方法制取物質(zhì)的新思路。3、認識分解反應。4、認識催化劑和催化作用。教學重點、難點：教學重點：氧氣的實驗室制法（原理）教學難點：催化劑和催化作用伸手握不著，睜眼看不見。沒它不能活，水中也不多。炭硫磷鐵鋁，有火它燒沒。[打一純凈物名稱]

猜一猜氧氣工業(yè)生產(chǎn)需要考慮原料是否易得、價格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生產(chǎn)以及對環(huán)境的影響等。一、氧氣的工業(yè)制法根據(jù)錄象討論⑴工業(yè)制氧氣的原料是_________⑷工業(yè)制氧氣的變化類型是____________(“物理變化”或“化學變化”）液態(tài)空氣根據(jù)沸點的不同物理變化⑶液態(tài)氧氣一般貯存在_______色鋼瓶中藍色⑵簡述工業(yè)制氧氣的原理

1、探究實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的方法二、氧氣的實驗室制法

試驗編號現(xiàn)象結(jié)論過氧化氫常溫下不易分解溫度越高過氧化氫越容易分解小木條復燃

常溫下過氧化氫與二氧化錳混合立即釋放出大量氧氣（1）取少量過氧化氫溶液于試管A中，觀察有無氣泡產(chǎn)生，并用帶火星的木條檢驗。（2）對上述試管A微微加熱,觀察現(xiàn)象并用帶火星的木條檢驗。有少量的氣泡，木條不能復燃。氣泡速度快，木條不能復燃。（3）在試管B中加入過氧化氫溶液，并加入少量的二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？討論：在過氧化氫溶液中加入二氧化錳之后，氧氣的放出速率大大加快了，二氧化錳在這里起著怎樣的作用？（1）二氧化錳組成中也含氧，是二氧化錳放出的氧氣；（2）二氧化錳是反應物，加入的二氧化錳與過氧化氫反應放出氧氣；（3）二氧化錳在此有某種神奇的作用，它能幫助過氧化氫加快反應放出氧氣。猜想(4)另取試管C，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃？二氧化錳不能分解出氧氣

試驗編號現(xiàn)象結(jié)論（5）先觀察實驗（3）后的試管B中二氧化錳的量，再向該試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，待反應停止后，再向試管中加入少量過氧化氫溶液，重復3次。木條復燃

木條不復燃

排除猜想（1）

二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。排除猜想（2）

像這種能改變其他物質(zhì)的化學反應速率而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變的物質(zhì)。催化作用：催化劑(觸媒)：催化劑在反應中起的作用。反應物種類生成物種類反應特點化合反應分解反應兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上多變一一變多討論：比較分解反應與化合反應課堂反饋：以下制取氧氣的方法：（1）高錳酸鉀

錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（2）過氧化氫水+氧氣（3）氧化汞

汞+氧氣（4）水在通電條件下反應得到氫氣和氧氣（5）過氧化鈉+二氧化碳

→碳酸鈉+氧氣屬于分解反應的是

，其中最適合于潛水艇里再生氧氣的方法是

，與其它方法相比