2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練6鈉及其化合物含解析

PAGE17-課練6鈉及其化合物————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()A．鈉為銀白色固體，熔點很高B．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉C．鈉可保存在四氯化碳或酒精中D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅2．下列敘述不正確的是()A．鈉在反應(yīng)TiCl4＋4Na=Ti＋4NaCl中作還原劑B．NaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D．當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出3．如圖所示，錐形瓶和分液漏斗內(nèi)的液體均是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)覺U形管內(nèi)液體漸漸右移，復(fù)原到原溫度后，左邊與右邊液面基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過氧化鈉B．氯化鈉C．鈉D．氧化鈉4．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入肯定量的二氧化碳。下列總反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)B．Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．Ca2＋＋3OH－＋2CO2=CaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較，評價正確的是()選項比較評價A相同條件下NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解度大正確BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含離子的種類相同錯誤CNa2CO3和NaHCO3均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)正確D相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同正確6.(多選)Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下：則下列說法正確的是()A．A氣體是NH3，B是CO2B．通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．③中生成的CO2可循環(huán)運用，它可完全滿意生產(chǎn)的須要D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結(jié)晶的方法使其析出7．將肯定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是()Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOHNa2CO3D22NaOHNa2CO38.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()[練高考]1．[2024·全國卷Ⅱ，11]下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消逝Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl22．[2024·全國卷Ⅰ，7]磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一，采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉3．[2024·天津卷，3]下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水4．[2024·天津卷，1]下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨[練模擬]1．[2024·湖北高三檢測]利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃視察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色2．[2024·山東淄博淄川中學(xué)月考]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備NaC．氫氧化鈉溶液汲取SO2D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中3．[2024·北京模擬]將肯定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量隨時間改變曲線如圖所示，則下列說法正確的是()A．投入的Na、K的質(zhì)量肯定相等B．投入的Na的質(zhì)量大于K的質(zhì)量C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D．該試驗?zāi)茏C明K的金屬性比鈉的強(qiáng)4．(多選)[2024·山東濱州模擬]某試驗小組通過如圖所示試驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法正確的是()A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度5．[2024·四川成都二測]某同學(xué)利用如圖所示裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2＋CO＋H2O=Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相關(guān)分析錯誤的是()A．裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑B．裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2C．試驗時，裝置Ⅲ中石英玻璃管簡單受到腐蝕D．裝置Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物中是否有CO

———————[綜合測評提實力]—————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·天津河?xùn)|區(qū)一模]1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是()A．戴維法制鈉，陽極的電極反應(yīng)式為2OH－＋2e－=H2↑＋O2↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強(qiáng)C．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D．還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉2．[2024·甘肅武威月考]下列敘述正確的是()A．用焰色反應(yīng)可以鑒別鈉的化合物跟鉀的化合物B．鉀、鈉等堿金屬著火時，馬上用水或泡沫滅火器滅火C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物D．鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來3．[2024·黑龍江大慶鐵人中學(xué)一模]下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A．CO2氣體使Na2O2固體變白，CO2氣體被還原B．除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可以將固體加熱至恒重C．Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑4．[2024·山東濟(jì)寧一中調(diào)研]下列試驗操作正確的是()選項試驗操作A視察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油，切下綠豆大小的鈉，當(dāng)心放入裝有水的試管中B證明Na2O2與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色5.[情境創(chuàng)新]有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL2.5mol·L－1鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．甲裝置的氣球膨脹速率大B．只有乙裝置中鹽酸過量C．最終兩氣球體積相同D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同6．[2024·安徽合肥一中、馬鞍山二中等六校教化探討會聯(lián)考]疊氮酸鈉(NaN3)是汽車平安氣囊的產(chǎn)氣劑，F(xiàn)e2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車發(fā)生猛烈碰撞時，分解產(chǎn)生大量氣體使平安氣囊快速打開，從而起到平安愛護(hù)作用[已知Ka(HN3)＝1.8×10－5]。下列有關(guān)說法正確的是()A．NaHCO3的冷卻原理是它發(fā)生分解，汲取體系的熱量B．Fe2O3和Na反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2O2C．含等物質(zhì)的量的NaN3和HN3的混合溶液顯堿性D．若有6.5gNaN3分解產(chǎn)生N2，則轉(zhuǎn)移0.9mol電子7．[2024·福建莆田二十四中月考]向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與推斷不正確的是(不計CO2溶解)()A．若OB＝0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)B．若OB＝BC，則溶液M為Na2CO3溶液C．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO2－3和HCO－3D．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．下列各組物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入FeCl2溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．①④D．②③9．向四只盛有肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽視CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③10．將肯定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到ag沉淀，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是()A．不能確定a、b的大小關(guān)系B．若a＝b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3C．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D．參與反應(yīng)的CO2體積為0.224a三、非選擇題：本題共3小題。11．(10分)(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：提示：沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②從生產(chǎn)流程圖可知，物質(zhì)X是________。③寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)試驗室用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1純堿溶液。①寫出簡要的試驗步驟：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．(13分)[2024·云南玉溪一中調(diào)研]甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)依次：空氣進(jìn)入h，________接______，________接________，________接________。(3)裝置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________。(4)某學(xué)習(xí)小組發(fā)覺：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并馬上產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消逝后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①酚酞溶液變紅是因為________________________________________________________________________，紅色褪去的可能緣由是________________________________________________________________________。②加入MnO2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(12分)[2024·山東德州武城二中月考]有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的試驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)試驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好試驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。④關(guān)閉K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。⑤打開K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該試驗方案，請回答下列問題。①假如試驗中沒有E裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m課練6鈉及其化合物 [狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．B鈉是熔點較低的金屬，A錯誤；鈉在空氣中可猛烈燃燒，生成過氧化鈉，B正確；鈉的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到愛護(hù)作用，鈉與酒精易發(fā)生反應(yīng)，故鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中，C錯誤；鈉與水猛烈反應(yīng)，置換出氫氣，不能置換出CuSO4中的Cu，D錯誤。2．B選項B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)。3．D過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體漸漸右移，但復(fù)原到原溫度后左邊液面仍舊比右邊低，故A錯誤；氯化鈉溶于水，沒有明顯改變，U形管內(nèi)液體不會移動，故B錯誤；鈉與水反應(yīng)放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體漸漸右移，但復(fù)原到原溫度后左邊液面仍舊比右邊低，故C錯誤；氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度上升，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體漸漸右移，復(fù)原到原溫度后左邊液面與右邊基本相平，故D正確。4．C向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入肯定量的CO2，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，接著通入二氧化碳，二氧化碳先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣。當(dāng)二氧化碳足量時，反應(yīng)最終生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈣，離子方程式：OH－＋CO2=HCO－3，A正確；設(shè)氫氧化鈉與氫氧化鈣各1mol，當(dāng)通入1mol二氧化碳時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，B正確；溶液中有鈣離子，不行能只生成碳酸根離子，C錯誤；設(shè)氫氧化鈉與氫氧化鈣各1mol，當(dāng)通入2mol二氧化碳時，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉，離子方程式：Ca2＋＋3OH－＋2CO2=CaCO3↓＋HCO－3＋H2O，D正確。5．CNa2CO3在水中的溶解度更大，A評價錯誤；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B評價錯誤；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D評價錯誤。6．AB因為NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2，先將溶液氨化后，汲取CO2的效果更好，A項正確；有一部分CO2轉(zhuǎn)化到Na2CO3中，C項錯誤；溶液Q中還存在沒有轉(zhuǎn)化的NaCl，D項錯誤。7．B有關(guān)的反應(yīng)方程式依次為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2時，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1時，2Na2O2＋2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1:2<n(Na2O2)n(NaHCO3)≤1:1，反應(yīng)后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)n(NaCO3)>1:1時，反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以推斷A、C、D正確，B錯誤。8．C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸時，依次發(fā)生反應(yīng)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,0.01mol氫氧化鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為eq\f(0.01mol,0.1mol·L－1)＝0.1L,0.01mol碳酸鈉生成碳酸氫鈉消耗0.1L鹽酸，0.01mol碳酸氫鈉生成二氧化碳氧體消耗0.1L鹽酸。故C正確。[練高考]1．CC項，Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故錯誤。2．D廢舊電池隨意丟棄既會對環(huán)境造成污染又會奢侈資源，合理處理廢舊電池既有利于愛護(hù)環(huán)境，又能實現(xiàn)資源再利用，A正確；正極片與堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則可以回收金屬鋁，磷酸亞鐵鋰中含有鋰元素和鐵元素，分步沉淀可以回收金屬鐵和鋰，B正確；含磷酸亞鐵鋰濾渣與硫酸和硝酸的混合溶液反應(yīng)，因硝酸有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，故含Li、P、Fe等濾液中Fe元素以Fe3＋形式存在，加入堿液后Fe3＋與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，C正確；最終濾液中的鋰離子與碳酸鈉中的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀，由對角線規(guī)則可知，鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂及其化合物的性質(zhì)相像，由碳酸鎂難溶于水推知碳酸鋰難溶于水，由硫酸鎂易溶于水推知硫酸鋰也易溶于水，故不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。3．CA項，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故正確；B項，鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，故正確；C項，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3＋2NaOH，施加熟石灰生成了燒堿NaOH，堿性增加，不利于作物生長，故錯誤；D項，無水CoCl2吸水的現(xiàn)象(藍(lán)色變粉紅色)明顯，可用于推斷變色硅膠是否吸水，故正確。4．CA對：石灰的主要成分為氧化鈣，其水溶液顯堿性，碳酸鈉在水溶液中顯堿性，都可以與水中的酸性物質(zhì)反應(yīng)。B對：可溶性鋁鹽和鐵鹽可以形成膠體，能吸附水中懸浮物，起凈化作用。C錯：氯氣與Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子不反應(yīng)。D對：燒堿可以和NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3↑＋H2O，同時回收NH3。[練模擬]1．B氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，A錯誤；NaCl與Na2CO3灼燒時均表現(xiàn)鈉元素的焰色，火焰顏色均為黃色，B正確；只有鉀元素的焰色反應(yīng)須要透過藍(lán)色的鈷玻璃視察，C錯誤；焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時火焰呈現(xiàn)的特征顏色的反應(yīng)，D錯誤。2．C過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，涉及反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2等，反應(yīng)中氧元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na的反應(yīng)為2NaCl(熔融)通電,2Na＋Cl2↑，鈉元素和氯元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不符合；氫氧化鈉溶液汲取SO2的反應(yīng)為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項符合；氫氧化鐵溶于氫碘酸中的反應(yīng)為6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3=I2＋2Fe2＋＋6H2O，鐵元素和碘元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合。3．D最終生成氫氣的質(zhì)量相等，則參與反應(yīng)的兩種金屬的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以須要鉀的質(zhì)量大，故A、B錯誤；鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)猛烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，則曲線A表示鉀與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤，D正確。4．AC過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，所以②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A正確；氫氧化鈉是堿，使酚酞變紅，B錯誤；④中溶液紅色褪去，可能緣由是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化有色物質(zhì)，使溶液褪色，C正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即加入MnO2的目的是驗證過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯誤。5．A裝置Ⅰ是通過簡易啟普發(fā)生器制CO2氣體，Na2CO3為白色粉末，不能運用啟普發(fā)生器，可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故A項錯誤；裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是汲取二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣以干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響試驗結(jié)果，故B項正確；試驗時，裝置Ⅲ中生成的碳酸鈉會和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，所以裝置Ⅲ中的石英玻璃管簡單受到腐蝕，故C項正確；二氧化碳被還原生成的氣體通入裝置Ⅳ中的氯化鈀溶液中，若出現(xiàn)黑色沉淀，則證明有CO生成，故D項正確。[綜合測評提實力]1．D本題通過鈉的兩種冶煉方法，考查鈉的金屬性、電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等學(xué)問。由電解方程式可知，電解過程中，陽極上OH－放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，A錯誤；鈉的還原性強(qiáng)于鐵，蓋·呂薩克法制鈉原理是鈉的沸點低，高溫時生成Na蒸氣，Na蒸氣揮發(fā)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯誤；戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋·呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不等，C錯誤；鈉是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉法制金屬鈉，D正確。2．A本題考查鈉及其化合物性質(zhì)、焰色反應(yīng)等學(xué)問。鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃視察鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，則可用焰色反應(yīng)鑒別鈉的化合物跟鉀的化合物，A正確；鉀和鈉都能夠與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，且二者的燃燒產(chǎn)物都能與二氧化碳反應(yīng)生成助燃物氧氣，所以鉀、鈉等堿金屬著火時，不能用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)當(dāng)用沙子覆蓋滅火，B錯誤；過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，C錯誤。3．C本題考查Na2O2與CO2反應(yīng)原理及應(yīng)用、NaHCO3中含Na2CO3雜質(zhì)的除雜方案設(shè)計等。CO2與Na2O2固體反應(yīng)生成白色固體Na2CO3，反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳既沒被氧化也沒被還原，故A錯誤；Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，將NaHCO3和Na2CO3的混合固體加熱至恒重，最終只剩Na2CO3固體，達(dá)不到試驗?zāi)康?，故B錯誤；Na2O2汲取CO2產(chǎn)生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑，故C正確；該離子方程式不滿意電荷守恒和得失電子守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D錯誤。4．B本題考查Na與水反應(yīng)的平安操作問題、Na2O2與CO2反應(yīng)熱量改變、NaHCO3與Na2CO3的檢驗，以及焰色反應(yīng)的基本操作。鈉與水的反應(yīng)猛烈，試管管口太小，產(chǎn)生的氫氣不能剛好排出，有可能引起爆炸，反應(yīng)不能在試管中進(jìn)行，故A錯誤；可燃物燃燒的條件之一是溫度達(dá)到著火點，Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，說明過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致棉花的溫度達(dá)到著火點，故B正確；碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉，故C錯誤；視察鉀元素的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃，故D錯誤。5．C碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，A錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，HCl的物質(zhì)的量為0.025mol，依據(jù)方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑知，鹽酸在甲、乙裝置中均過量，B錯誤；最終兩氣球體積相同，均產(chǎn)生0.01molCO2，C正確；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na＋的物質(zhì)的量肯定不相同，D項錯誤。6．A本題通過汽車平安氣囊的作用原理，考查NaN3、NaHCO3的分解、Na與Fe2O3的反應(yīng)。NaHCO3分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，汲取熱量，從而使環(huán)境溫度降低，因而它可以起到冷卻作用，故A正確；Fe2O3和Na反應(yīng)生成Na2O和Fe，所以氧化產(chǎn)物是Na2O，故B錯誤；依據(jù)Ka(HN3)＝1.8×10－5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,1.8×10－5)<1.8×10－5，說明含等物質(zhì)的量的NaN3和HN3的混合溶液中，酸的電離程度大于鹽的水解程度，所以溶液顯酸性，故C錯誤；NaN3受到撞擊，發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生N2和金屬Na，化學(xué)方程式為2NaN3=3N2↑＋2Na，依據(jù)化學(xué)方程式可知，每2molNaN3反應(yīng)，產(chǎn)生3molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5g(即0.1mol)NaN3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤。7．C本題考查HCl與NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)的先后依次及量的關(guān)系。向NaOH溶液中通入CO2，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O、CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，向溶液M中滴加鹽酸，涉及的反應(yīng)可能有H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；若OB＝0，向溶液M中滴加鹽酸，馬上產(chǎn)生氣體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，說明M為NaHCO3溶液，則形成M的過程中發(fā)生的離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，故A正確；若OB＝BC，即OB段消耗鹽酸的體積與BC段消耗鹽酸的體積相等，OB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，即M溶液為Na2CO3溶液，故B正確；若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應(yīng)有H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，那么溶液M中大量存在的陰離子為OH－與COeq\o\al(2－,3)，故C錯誤；若3OB＝BC，可依據(jù)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑進(jìn)行計算，OB段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，1mol1mol1molBC段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，3mol3mol溶液M中n(NaHCO3)＝3mol－1mol＝2mol，n(Na2CO3)＝1mol，即n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)＝2c(Na2CO38．C①鈉浮在水面上，與水猛烈反應(yīng)，并放出大量熱，熔化成小球，黃色的溶液變成紅色沉淀，發(fā)生2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓，故①既有氣體生成最終又有沉淀生成；②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)的方程式為：KAl(SO4)2·12H2O＋4NaOH=KAlO2＋14H2O＋2Na2SO4，故②中既無氣體生成最終又無沉淀生成；③中CaO與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故③最終只有沉淀生成；④Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成，故選C。9．A圖像Ⅰ中從O點即起先產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比eq\f(nNa2CO3,nNaHCO3)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，②正確；圖像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：eq\f(nNa2CO3,nNaOH)＝eq\f(1,3－1×2)＝eq\f(1,1)，④不正確。10．BD依據(jù)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但Na2CO3、NaHCO3都與石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀。已知NaOH完全反應(yīng)，則肯定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物為Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3。若產(chǎn)物為Na2CO3，Na2CO3與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a＝b，若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，則a>b，A錯誤。若a＝b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B正確。依據(jù)a、b可計算出NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量，再依據(jù)原子守恒可計算出NaOH的物質(zhì)的量，溶液的體積已知，則可以計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，C錯誤。由碳元素守恒可知CO2的物質(zhì)的量為eq\f(a,100)mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224aL，D正確。11．答案：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠汲取大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCOeq\o\al(－,3)，才能析出NaHCO3晶體②CO2③2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)①將50mL2mol·L－1NaOH溶液分成兩等份，在一份NaOH溶液中通入過量的CO2氣體，再將兩溶液混合，即得50mL1mol·L－1Na2CO3溶液②NaOH＋CO2=NaHCO3、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O12．答案：(1)NaOH溶液(合理即可)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(2)gfea(或b)b(或a)c(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ(4)①過氧化