2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二部分排查練五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含解析

PAGE4-排查練五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一、正誤推斷(一)原子結(jié)構(gòu)部分1．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。()答案×2．同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。()答案√3．在自然存在的各種元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。()答案√4．H2、D2和T2互為同位素。()答案×5．14C和14答案√6．13C與C60答案×7．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子確定是原子。()答案×8．通過(guò)化學(xué)改變可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化。()答案×9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同數(shù)目的氧原子。()答案√10．凡是單原子形成的離子，確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()答案×11．兩種原子，若核外電子排布相同，則確定屬于同種元素。()答案√12．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子。()答案√(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外層為1個(gè)或2個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素確定在第ⅠA族或第ⅡA族。()答案×2．元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)。()答案×3．最外層有5個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)的元素確定是非金屬元素。()答案×4．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。()答案√5．元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)也越活潑。()答案×6．最外層電子數(shù)大于或等于3的元素確定是主族元素。()答案×7．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部元素。()答案×8．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增加。()答案×9．第三周期元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)。()答案√10．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性。()答案×11．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案×12．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)確定越高。()答案×13．同一周期元素的原子，半徑越小越簡(jiǎn)單失去電子。()答案×14．稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)確定越高。()答案√15．第ⅠA族元素的金屬性確定比第ⅡA族元素的強(qiáng)。()答案×16．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱。()答案×17．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素全部都是金屬元素。()答案√18．原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()答案×19．全部主族元素的原子，都能形成單原子離子。()答案×20．同一短周期元素的離子半徑從左到右確定增大。()答案×(三)化學(xué)鍵1．全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。()答案×2．金屬與非金屬化合形成的確定是離子鍵。()答案×3．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵。()答案×4．存在離子鍵的化合物確定是離子化合物，但存在共價(jià)鍵的化合物不確定是共價(jià)化合物。()答案√5．共價(jià)化合物中只含極性共價(jià)鍵，離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。()答案×6．化學(xué)鍵被破壞的改變，確定是化學(xué)改變。()答案×7．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物確定是離子化合物。()答案√8．由非金屬元素組成的化合物確定是共價(jià)化合物。()答案×二、填空題(一)微粒半徑比較規(guī)律1．同周期元素(電子層數(shù)相同)的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大，自左向右漸漸________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。答案減?。荆?．同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。答案＜＜＜3．核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數(shù)的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)______r(K＋)________r(Cl－)______r(S2－)。答案＜＜＜4．對(duì)同一元素來(lái)講，價(jià)態(tài)越高半徑越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。答案＜＜(二)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式1．N22.HCl3.NH34.CS25.Na2S6.NaCl7.Na2O28.CaC29.MgCl210.H2O211.NH4Cl12．H2O13.H3O＋14.OH－15.—OH_________________________________________________________________答案1.eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)2.Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)3.4.eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))5.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋6．Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－7.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋8．Ca2＋[eq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)]2－9．[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－10．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H11.12．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al