2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)33物質(zhì)的檢驗(yàn)分離與提純強(qiáng)化訓(xùn)練含解析

PAGE12-考點(diǎn)33物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別與提純[題組一基礎(chǔ)小題]1．下列物質(zhì)提純的方法正確的是()A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾答案B解析A項(xiàng)若氧氣過量，NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)能夠得到干燥的CO2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入過量的BaCl2溶液，溶液中會(huì)混有Ba2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．關(guān)于某溶液所含離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是()A．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中肯定含有Al3＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消逝，則原溶液中肯定含有Cl－C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)D．某無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中肯定含有Na＋答案D解析選項(xiàng)A不能解除Mg2＋等的干擾；選項(xiàng)B不能解除SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)等的干擾；選項(xiàng)C不能解除HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)的干擾。3．某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳Heq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Fe3＋等離子，進(jìn)行了下圖所示的試驗(yàn)操作。下列由該試驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)B．原溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C．原溶液中肯定含有Cl－D．原溶液中肯定含有Fe3＋答案A解析第①步中，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，故若溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋，第①步操作也會(huì)生成BaSO4沉淀，第③步操作也會(huì)出現(xiàn)紅色溶液，B、D錯(cuò)誤；第①步操作中加入了鹽酸，故通過第②步產(chǎn)生的沉淀AgCl不能推斷溶液中是否含有Cl－，C錯(cuò)誤；第④步操作生成的氣體為氨氣，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)。4．用下列試驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)試驗(yàn)(部分儀器已省略)，操作正確并能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案B解析A項(xiàng)中I2受熱升華，NH4Cl受熱分解，冷卻后又化合，故不能用加熱法分別；C項(xiàng)中未用玻璃棒引流；D項(xiàng)應(yīng)“進(jìn)步短出”。5．某化學(xué)愛好小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液的成分(已知不含還原性離子)進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl其次次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A．三次檢測(cè)結(jié)果都正確B．該溶液中的陽(yáng)離子無法推斷C．為了檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)先加過量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2，視察是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在COeq\o\al(2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液，視察是否有沉淀現(xiàn)象答案C解析由于其次組中的AlCl3與K2CO3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故不能共存，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液時(shí)，SOeq\o\al(2－,4)也可能形成沉淀，無法確定肯定存在COeq\o\al(2－,3)，D錯(cuò)誤。[題組二高考小題]6．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變答案A解析乙烯中含有雙鍵，可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，靜置后溶液不分層，A不匹配；鎂條與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2MgO＋C，所以集氣瓶中產(chǎn)生濃煙，并有黑色顆粒產(chǎn)生，B匹配；依據(jù)反應(yīng)Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，SO2為有刺激性氣味的氣體，硫是淡黃色沉淀，可使溶液變渾濁，C匹配；依據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可得隨Fe3＋漸漸消耗，黃色漸漸消逝，加KSCN溶液后，溶液顏色不變，D匹配。7．(2024·北京高考)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案B解析A中除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2FeCl3=3FeCl2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B中除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，上述兩個(gè)反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)；C中HCl極易溶于水，但Cl2也能溶于水且發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，除雜試劑選用錯(cuò)誤，應(yīng)選用飽和食鹽水除HCl；D中除雜時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。8．(2024·浙江4月選考)下列操作或試劑的選擇不合理的是()A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸答案A解析I2易升華，蒸發(fā)結(jié)晶不宜用于易升華的物質(zhì)的分別，A項(xiàng)不合理；灼燒時(shí)氧化銅中的銅粉可被氧化為氧化銅，B項(xiàng)合理；硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可生成CO2氣體，與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，與硫酸鈉不反應(yīng)，可以鑒別，C項(xiàng)合理；含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙醛加熱時(shí)反應(yīng)生成磚紅色沉淀，與足量乙酸反應(yīng)后變?yōu)樗{(lán)色溶液，可以鑒別，D項(xiàng)合理。9．(2024·江蘇高考)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2答案B解析向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，可能的緣由是溴水的量太少，A錯(cuò)誤；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明白色沉淀中含有硫酸鋇，證明部分Na2SO3被氧化，B正確；銀鏡反應(yīng)須要在堿性環(huán)境中進(jìn)行。操作中未出現(xiàn)銀鏡，不能說明蔗糖未水解，C錯(cuò)誤；向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋也能將I－氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤。10．(2024·天津高考)以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取答案D解析加熱至恒重得到的是Na2CO3，A錯(cuò)誤；AlCl3易發(fā)生水解，加熱AlCl3溶液時(shí)，AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā)，從而得不到無水AlCl3。要制備無水AlCl3應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)，B錯(cuò)誤；苯甲酸在熱水中溶解度高，主要提純步驟應(yīng)為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾出晶體，C錯(cuò)誤；NaBr和KI都能與氯水反應(yīng)，分別有Br2和I2生成，Br2的四氯化碳溶液呈橙紅色，I2的四氯化碳溶液呈紫紅色，可以鑒別，D正確。[題組三模擬小題]11．(2024·東北三省三校聯(lián)考)下列檢測(cè)方法合理的是()選項(xiàng)試驗(yàn)檢測(cè)方法A向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，確認(rèn)制得膠體用一束平行光照耀B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加入水C確定氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液的終點(diǎn)以甲基橙為指示劑D檢驗(yàn)乙烯中混有SO2將氣體通入溴水中答案A解析A項(xiàng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體的生成，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)后有大量濃硫酸剩余，應(yīng)把反應(yīng)后的溶液沿著燒杯內(nèi)壁漸漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH大于4.4時(shí)溶液呈黃色，應(yīng)運(yùn)用酚酞作指示劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色，SO2可以與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色，無法檢測(cè)，錯(cuò)誤。12．(2024·山東師大附中高三模擬)下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣答案B解析灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分別，以獲得含I－的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液汲取，D錯(cuò)誤。13．(2024·北京東城高三期末)由下列試驗(yàn)現(xiàn)象肯定能得出相應(yīng)結(jié)論的是()答案A解析澄清石灰水變渾濁，說明物質(zhì)分解產(chǎn)生了CO2，干脆加熱的Na2CO3沒有分解，反而間接加熱的NaHCO3分解了，說明白熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，A項(xiàng)正確；右側(cè)棉球變藍(lán)說明生成了I2，既可能是Br2氧化了I－，也可能是Cl2氧化了I－，所以無法比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從生成淡黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是：AgCl的溶解度大于AgBr，由于AgCl的量相對(duì)較足夠，從生成黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是：AgCl的溶解度大于AgI；因此僅依據(jù)所給的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象，無法推斷AgBr和AgI的溶解度相對(duì)大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁：2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，不能證明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，不能說明非金屬性C大于Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[題組一基礎(chǔ)大題]14．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某試驗(yàn)小組的同學(xué)擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖：試回答下列問題：(1)步驟①用玻璃棒攪拌的目的是__________________；步驟②過濾后，濾液中的主要溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)；步驟③中灼燒的目的是____________________。(2)經(jīng)過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌后再用蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是________________________。(3)寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________，經(jīng)過步驟②得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的試驗(yàn)________(填“能”或“不能”)代替試驗(yàn)④。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100g水)如下表：溫度(℃)2030406080NH4Cl37.241.445.855.265.6ZnCl2396437452541614從濾液中分別NH4Cl和ZnCl2的方法是________________________。(5)從有害物質(zhì)必需特別處理的角度考慮，上述設(shè)計(jì)不合理的地方是________________________。答案(1)促進(jìn)廢干電池筒中的可溶性物質(zhì)溶解ZnCl2、NH4Cl除去其中的炭黑和淀粉(2)除去其中的低價(jià)錳的氧化物和其他金屬化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2))2H2O＋O2↑不能(4)結(jié)晶(重結(jié)晶)(5)沒有回收有害物質(zhì)汞，在試驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣，污染環(huán)境解析(1)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性電解質(zhì)溶解于水；廢干電池中的氯化銨和氯化鋅可溶于水進(jìn)入濾液中；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等。(2)Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分別。(3)二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗(yàn)二氧化錳，干脆用含有機(jī)物的不純二氧化錳與氯酸鉀作用會(huì)引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，NH4Cl和ZnCl2的溶解度相差很大，先蒸發(fā)溶劑，然后冷卻結(jié)晶就可得到較純凈的氯化銨晶體。[題組二高考大題]15．(2024·全國(guó)卷Ⅱ)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上起先升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%～5%、單寧酸(Ka約為10－6，易溶于水及乙醇)約3%～10%，還含有色素、纖維素等。試驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。試驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：(1)試驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?中，研細(xì)的目的是_________________________。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒________。(2)提取過程不行選用明火干脆加熱，緣由是_____________。與常規(guī)的萃取相比，采納索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是____________________________?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有________(填標(biāo)號(hào))。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶 D．燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和________和汲取________。(5)可采納如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分別提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝聚，該分別提純方法的名稱是________。答案(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石(2)乙醇易揮發(fā)，易燃運(yùn)用溶劑量少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華解析(1)為提高浸取速率，常將反應(yīng)物研細(xì)，增大固體與液體的接觸面積；由于有機(jī)物的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)易沸騰，因此常加入沸石，防止液體暴沸。(2)乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)、易燃燒，明火加熱溫度高，會(huì)導(dǎo)致乙醇揮發(fā)、燃燒，因此不能選用明火干脆加熱。依據(jù)索氏萃取的原理描述可知，采納索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是溶劑的用量削減，可連續(xù)萃取(萃取效率高)。(3)由于提取液需“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，所以與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮。“蒸餾濃縮”需選用的儀器有圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管、直形冷凝管(球形冷凝管的主要用途是使氣體冷卻回流)、接收瓶等。(4)茶葉中含單寧酸，加入生石灰的目的是中和單寧酸，同時(shí)汲取水分。(5)粉狀的咖啡因在蒸發(fā)皿中受熱，在扎有小孔的濾紙上凝聚變?yōu)楣腆w，此過程稱為升華。16．(2024·天津高考)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是________。(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))________。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O(3)用試驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NOeq\o\al(－,3)，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式是_______________________。(6)滴定操作運(yùn)用的玻璃儀器主要有____________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為______________mg·m－3。(8)推斷下列狀況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)試結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。答案Ⅰ.(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水Ⅱ.(5)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)eq\f(23c1V1－6c2V2,3V)×104(8)偏低偏高解析Ⅰ.(1)A的過程叫“過濾”，所以其中玻璃棉的作用肯定是除去煙道氣中的粉塵。(2)堿石灰是堿性干燥劑可能與NOx反應(yīng)，所以不能運(yùn)用。硫酸銅的吸水實(shí)力太差，一般不用做干燥劑，所以不能運(yùn)用。五氧化二磷是酸性干燥劑，與NOx不反應(yīng)，所以選項(xiàng)c正確。(3)試驗(yàn)室通常用洗氣瓶來汲取氣體，與D作用相同應(yīng)當(dāng)在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿(氫氧化鈉)溶液。(4)加熱煙道氣的目的是避開水蒸氣冷凝后，NOx溶于水中。Ⅱ.(5)NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(6)滴定中運(yùn)用酸式滴定管(本題中的試劑都只能運(yùn)用酸式滴定管)和錐形瓶。(7)用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，此時(shí)加入的Cr2Oeq\o\al(2－,7)為eq\f(c2V2,1000)mol；所以過量的Fe2＋為eq\f(6c2V2,1000)mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2＋為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c1V1,1000)－\f(6c2V2,1000)))mol；所以硝酸根離子為eq\f(\f(c1V1,1000)－\f(6c2V2,1000),3)mol；依據(jù)氮原子守恒，硝酸根離子與NO2的物質(zhì)的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來20mL進(jìn)行試驗(yàn)，所以NO2為eq\f(5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c1V1,1000)－\f(6c2V2,1000))),3)mol，質(zhì)量為46×eq\f(5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c1V1,1000)－\f(6c2V2,1000))),3)g，即eq\f(230c1V1－6c2V2,3)mg。這些NO2是VL氣體中含有的，所以含量為eq\f(230c1V1－6c2V2,3V)mg·L－1，即為1000×eq\f(230c1V1－6c2V2,3V)mg·m－3。(8)若缺少采樣步驟③，裝置中有空氣，而實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOx的含量，測(cè)定結(jié)果必定偏低