2024屆湖南省懷化市某中學高考適應性考試化學試卷含解析

2024屆湖南省懷化市第三中學高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2,電解熔融的氟

氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

制電極碟電極電解質

A.鋼電極與電源的負極相連

B.電解過程中需不斷補充的X是KF

C.陰極室與陽極室必須隔開

D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離

2、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a不能使酸性KMiiCh溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的鏈短中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，L0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH?的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數(shù)為2NA

4、以熔融的碳酸鹽（K2cO。為電解液,泡沫銀為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電

池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO3,?通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

C.b極的電極反應式為2co2+O2?4e=2CO3>

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

5、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）

A.將C02和N%的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCCh固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH?,加入氯化鈉粉末，析出NazCCh固體

6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH\并實

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

i

n

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c（OHF）基本不變

D.再生池中的反應：2V2++2H+笠’'...2V3++H2f

7、下列化學用語使用正確的是（）

+

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O

B.Na2s的電子式:N?：S：Na

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.重氫負離子（；IT）的結構示意圖：磅

8、室溫下用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

10、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaCKh）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

HM、so：HQ、NaOH

A.反應1中，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2s。4

C.反應2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

11、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見

物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之

間存在如圖轉化關系（部分產(chǎn)物未標出）。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

I）.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

12、口服含13c的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13co2,醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13co2,

間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）

A.13c02和12co2互稱同位素B.13c原子核外有2個未成對電子

C.尿素屬于鐵態(tài)氮肥D.13c的質量數(shù)為7

13、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應：Ca2++2OFT+2HCO3-=CaCO31+2H2O

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO/+OH-=CO324-H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO314-HCOr

2+3+

D.CL與足量的FeBrz溶液反應：CI2+2Fe=2Fe+2Cr

14、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是（）

A

?

B

?

c?

D

?

15、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO?和

NO同時輒化的吸收效果。模擬煙氣由NM90.02%)、SOM4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計

控制，調節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSCh+NO[Fe(NO)]SOK棕色)，下列說法不正

確的是

尿素和KMnO《品紅試液FeSO.溶液

混合溶液

A.反應開始前應該關閉d,打開e,通入一段時間的N2

2

B.觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4Fr

C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnOj不能吸收NO

16、2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時B電極反應式為：l2+2D=2「

B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

17、向某二價金屬M的M（0H）2的溶液中加入過量的NaHCCh溶液，生成了MC（h沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于

足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供

下列哪項數(shù)據(jù)是

A.M（OH”溶液的物質的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質的量濃度

C.MC03的質量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

18、常溫下，某H2c03溶液的pH約為5.5,c（CO3〉）約為5x10"mo"i,該溶液中濃度最小的離子是（）

2

A.CO3B.HCOyC.H+D.OH

19、德國化學家利用M和也在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如

圖一、國二所示，其中------分別表示Nz、出、NW及催化劑。下列說法不正確的是（）

—脫附七噴

0-^）?0?000?OO,1?

?0。④0

BB-

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②f③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3moiHz,充分反應放出的熱量小于92kJ

20、下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CCUB.Na2O2C.C2H4D.CS2

21、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有?COOH和?NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

22、一定溫度卜，在三個容枳均為2.UL的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）=^N2（g）+2CO2（g）各容器中起

始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/mol?L1

容器溫度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.1()0.1()00

下列說法正確的是。

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，刈的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此時v（正）《（逆）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有兩種新型的應用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

Z

已知以下信息:

【L”

C=O+O—C(R1>R2、R.>R4為氫原子或烷煌基)

/\

%%

②ImolB經(jīng)上述反應可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反應

③()—NO?白《2^一加？(易被氧化)

請回答下列問題:

(1)化合物A的結構簡式,A-B的反應類型為<.

(2)下列有關說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個平面上

B.化合物W的分子式為CuHmN

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護氨基

D.Imol的F最多可以和4moi%反應

(3)C+DTW的化學方程式是________________________0

(4)寫出同時符合下列條件的Z的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

②紅外光譜檢測表明分子中含有||結構;

—NH—C—

③iH?NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

⑹設計0-合成路線(用則表示,射施—溶劑日

。27at

示例：CHjCHO蝕小如八’CFLCOOH—CH3COOCH2CH3

催化劑公濃硫酸，△

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:

一套的禪

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

②..?葉%O,

R'R.

@RCOCH3+R*CHORCOCH=CHR+H2O

回答下列問題；

(DA生成B的反應類型為，曰D生成E的反應條件為o

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)1的結構簡式為o

(4)由E生成F的化學方程式為。

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：o

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X)、CH-CHCOCH.

⑹糠叉丙酮(y)是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇I(CH3)3COH]

和糠醛(<)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：C

25、(12分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：?NaiSiOi.5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi理Na2s2O1。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是

(2)該實驗能否用NaOH代替Na2COi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液時，先溶解NazCOi,后加入Na2s?9%0,原因是一。

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40C,其理由是

(5)反應后的混合液經(jīng)過漉、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是

(6)實驗中加入migNa2s?9%0和按化學計量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s2OMH2O晶體。Na2szOMFLO的產(chǎn)率為

(列出計算表達式)。［Mr(Na2S9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=2481

（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2sO’產(chǎn)生的是一（填標號）。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N?片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

26、（10分）CIO?與Ch的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器C的名稱是：安裝F中導管時，應選用圖2中的：_（填“a”或"b”）。

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生CL和。02,寫出反應化學方程式：_；為使CKh在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是。

（3）關閉B的活塞，CKh在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCKh,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：

（4）已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出CIO2,該反應的離子方程式為：在CIO?釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：

（5）已吸收CIO?氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CKh的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩(wěn)定劑是（選填"I”或"H”）理由是：

圖3

27、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應的化學方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是一，實驗中無水CUSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一o

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴R[Fe(CN)6]溶液—

A中硝酸亞鐵晶體[F&NOMxWO]分解的化學方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示先。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2(V-=21y4。/),滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質量分數(shù)為

28、(14分)AkTi、Co、Cr.Zn等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

⑴下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是____(填標號)。

A.[Ne]3slB.[Ne]3s2C.[Ne]3s23PlD.[Nel3s'3p2

(2)熔融AlCh時可生成具有揮發(fā)性的二聚體AhCk,二聚體ALCk的結構式為；(標出配位鍵)其中A1的配位

數(shù)為o

(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有____種。

(4)Co2+的價電子排布式。NH3分子與Co?+結合成配合物[Co(NH3)6p+,與游離的氨分子相比，其鍵角

ZHNH(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因____o

(5)已知CrO5中銘元素為最高價態(tài)，畫出其結構式：<.

⑹阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對硫化鋅晶體的X射線衍射圖象分析，

可以得出其晶胞如圖1所示，圖2是該晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“?”標明Zn的位置_____。若晶體

中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的半徑為apm,晶體的密度為pg/cm\阿伏加德羅常數(shù)必=mol」(列

計算式表達）。

0^)—0

ooT

po6

oo

(y-o-<D

圖1(如Te?Zn)圖2

29、（10分）研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉化是近年的科研熱點。廠與h在水體和大氣中的部分轉化如下圖所示。

.融興

.................{……f??水體硒

Haq）不=以甌）％（聞

（1）碘在元素周期表的位置：,其中一種人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治療，該核素含

有的中子數(shù)為C

（2）結合元素周期律分析Ch「的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，o

（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的0?氧化。原因是2H20+4「+02=212+40?1-的反應速率慢，反

應程度小。碘化核是一種重要的含「的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為,其水溶液卻易被

空氣中的0?氧化的原因是。

（4）大氣中的部分碘源于5對海水中「的氧化，有資料顯示：水體中若含有Fe?+,會對5氧化「產(chǎn)生促進作用。為

檢驗這一結論，進行如下探究實驗：分別將等量的0,通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結果。

已知：每1molO3參與反應，生成ImolOz。

反應前溶液反應后溶液

序試劑「的Fe（OH）3

號組成的pH的pH轉化率的生成量

3xl0^2molL-,NaI

A7.011.0約10%—

amolU'NaCl

Bl5xlO^molL-'FeCh5.23.5—少量

SxlO^mol-U'Nal

C5.14.1約100%大量

2

1.5xlO-molL-'FeCl2

①a=_________

②用離子方程式解釋A中pH增大的原因

③寫出B中產(chǎn)生Fe（OH）,的離子方程式___________________________________________

④C中實驗進行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中叮濃度開始下降。導致下降的直接原因有

Ac（l「）減小Bc(r)減小CI2（g）不斷生成

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，鋼電極上產(chǎn)生IIz,碳電極上產(chǎn)生Fz,然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷；

【題目詳解】

A、根據(jù)裝置圖，KHF2中H元素顯+1價，鋼電極上析出Hz,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應，即鋼電極是電

解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；

B、根據(jù)裝置圖，逸出的氣體為Hz和Fz,說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的

X是HF,故B說法錯誤；

C、陽極室生成氟氣，陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說

法正確；

D、由氟氨化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離，故D說法正確。

2、B

【解題分析】

A.a（。）中含有碳碳雙鍵，能與酸性高缽酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnCh溶液褪色，故A錯誤；

B.a(）都含有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質，可發(fā)生加成反應，加聚反應，故B

正確;

）含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤;

）的結構不同，不屬于同系物，故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為c,要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子（包括：?c%、一，H、一卜）中的一種，分子中

的所有原子就不可能處于同一平面內。

3、B

【解題分析】

A.由于鎂反應后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應轉移個電子，故A錯誤；

B.CnH%的最簡式為C%,故14g此鏈煌中含有的C%的物質的量為Imol,則含2NA個C-H鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故H,溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1moL個數(shù)為O.INA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是M&N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉移的

數(shù)目。

4、A

【解題分析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負（a）極失電子發(fā)生氧化反應，空氣中的氧氣在正（b）極得電子,

該電池工作時，陰離子CO.F通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2CO2+O2+4e=2CO3-,故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選Ao

5、B

【解題分析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣

體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；

B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2co3,故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4Q,氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加CI-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有

利于NHjCl析出，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

6、C

【解題分析】

3+2+

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側為陰極，反應式為2V+2f=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH：由圖可知，H+進入陰極，OH一進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++%3由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH,由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C光照過程中陽極區(qū)反應式為40H-4-=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OH:其中OH?進入陽極，所以

溶液中的〃(OH)基本不變，但HzO增多，使c(OH-)降低，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++FM,D正確；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考

查了學生信息處理與應用能力。

【解題分析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽離子構成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；

乙烯的結構簡式：故錯誤；

C.CH2=CH2,C

D.重氫負離子（；IT）的質子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯誤；

故選：Ao

8、B

【解題分析】

A.銅與濃硫酸反應需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因為二氧化硫是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應生成的乙塊氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾乙煥

的還原性驗證，故D錯誤；

故選B。

9、B

【解題分析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，故A正確；

B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；

C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應在國家規(guī)定范圍內，故D正確；

故選R。

10、C

【解題分析】A.在反應1中，NaCIOjfDSO2在硫酸的作用下生成Na2s04和C1O2,反應的離子方程式為2。。3一

2

+SO2=SO4-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成1molCIO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，

反應1中除了生成CIO2,還有Na2s。4生成，則從母液中可以提取Na2s04,故B正確；C.在反應2中，CKh與H2O2

在NaOH作用下反應生成NaCKh,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CIO?是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯

誤；D.減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaCICh受熱分解，故D正確；答案選C。

11、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，

C是能使?jié)駶櫦t色石汽試紙變藍的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的核鹽，而B能與淡黃色固體D反應生成單質E,則B為CO2、D為Na2O2、E為O2,而

A是四元化合物，貝ljA為(NHRCO.,或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應生成NO與水；結合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3—、。2-、Na+,三者電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(M

")>dCO2-)>e(Na+),正確,A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H")>c(N3->>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、HzO,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應是氨氣與氧氣反應生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎反應，正確，D不選。

答案選C。

12>B

【解題分析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；

B.根據(jù)13c電子排布式d2s22P2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；

C.尿素屬于有機物，不是錢鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于錢態(tài)氮肥，故C錯誤；

D.13c的質量數(shù)為13,故D錯誤；

故選：B,

【題目點撥】

注意尿素和錢態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。

13、D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：Ca24+OH+

HCO3=CaCO314-H2O,選項A錯誤；

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應的離子方程式為HC(V+NH4++2OH—

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應生成碳酸氫鈉和硅酸，反應的離子方程式為SiO34-2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCOf,選項C錯誤；

3+2+3+

D.Fe?+還原性大于Br\CI2與足量的FeB。溶液反應只能生成Fe,反應的離子方程式為CI24-2Fe=2Fe+2Cr,

選項D正確。

【題目點撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應是否符合該量。如何判斷哪種物質過量：

典例對應的離子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OFT+HCO3=CaCO3l+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCCh

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

14、C

【解題分析】

鹵代煌消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【題目詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種澳代是中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C?H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C?H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，

轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

15、D

【解題分析】

A.反應開始前應該關閉d.打開e,通入一段時間的N,排出體系中的空氣.防止氧氣干擾實驗.故A正確：

B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生戌的黑色固體是MnCh,則A白反應可能為

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H,故B正確；

C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；

D.實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnCh吸收，故D錯誤；

答案選I）。

【題目點撥】

本題考查化學反應的實驗探究，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意

物質性質的綜合應用。

16、C

【解題分析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應式為b+2e-=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導線流向負極，充電時，陽極反應式為2「-2e-=L、陰極反應式為Zn2++2D=Zn,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，B電極為正極，12得到電子生成「，電極反應式為l2+2D=2「，A正確；

B.放電時，左側即負極，電極反應式為Zn?2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負極L、Zn接觸發(fā)生反應，負極區(qū)生成Zn?，、正電荷增加，正極區(qū)生成人負電荷增加，所以

C1?通過M膜進入負極區(qū)，K+通過N膜進入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯誤；

D.充電時，A極反應式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK\2molCI,離子總數(shù)為4NA,

D正確；

故合理選項是C。

【題目點撥】

本題考查化學電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應原理正確書寫電極反應式，注意交換膜的特點，選項是C為易錯點。

17、C

【解題分析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質量，還需要知道MC03的質量，選項C正確，答案選C。

18、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c(OH)=1085mol4?H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

HCO3^CO.?+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO32-),已知C(CO32-)約

為5xlO/mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

19、A

【解題分析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

20、C

【解題分析】

A.CC14中只含CC1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

C.C2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：3

21、D

【解題分析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應屬于取代反應的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質不變性；

D.氨基酸含竣基和氨基官能團。

【題目詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應，水解反應屬于取代反應，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結構中都含有-COOH和?NH2兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

解題關鍵：明確官能團及其性質關系，易錯點A,注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應。

22、B

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，甲反應速率快，T、＞T2t升高溫度，CO2的物質的量減少，所以該反應的正反應為放熱反應，故A錯誤;

B.丙中達到平衡狀態(tài)時二氧化碳為0.12mol,

2NO(g)++2CO(g)

2CO(g)=N2（g）2

開始().1().100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入OZOmolNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當于加壓，平衡正

向移動，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質的量是甲的2倍，乙壓強大，平衡

正向進行，氣體物質的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強一定小于甲容器的2倍，故C錯誤；

2NO(g)+2CO(g)=N2（g）+2co1

開始0.10.100

轉化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。叱、嗎=42.19；丙容器中反應達到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

（0.06+0.05?x0.03

2=7------------7--------T=28.14<K,平衡正向進行，所以v（正）>v（逆），故D錯誤；

（0.04+0.05）-x（MM?

【題目點撥】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應用，學會根據(jù)Q、K的關系判斷化學反應方向，Q=K時，反應達到平衡狀態(tài);

Q>K時，反應逆向進行；QvK時，反應正向進行。

二、非選擇題（共84分）