2024屆福建寧德市高考化學押題試卷含解析

2024屆福建寧德市高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的猱基硫（分子式是：COS）,已知段基硫分子結(jié)構與CO2類似，有關說法正確的

是（）

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.埃基疏分子的電子式為：

C.C、。、S三個原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

2、一定條件下，有機化合物Y可發(fā)生重排反應：

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.ImolX最多能與3m01H2發(fā)生加成反應

C.ImolY最多能與2inolNaOH發(fā)生反應

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

3、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點高，可制半導體材料

C.AI（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.具有還原性，可用于消毒殺菌

4、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子+

NO3-SO?"HM

濃度/(mol/L)2122

A.CFB.Ba2+C.Na+D.Mg2+

5、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

6、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCI——制純堿

C.ALO3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

7、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學鍵類型相同

8、反應A+B-C+Q(Q>0)分兩步進行，①A+B-X+Q(QV0)②XTC+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過

程中能量變化的是()

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnHzn的鏈煌中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

10、不能通過化合反應生成的物質(zhì)是()

A.HCIOB.NOC.SO3D.FcCk

11、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bca?。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2moi化學鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

12、過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬

離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度CM+、

Cd2\Zn2\C02+、Fe?+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

-3?\\\\\

-4-\\\\\

_Si11Al

一00-35-30-25-20-15-10-5

lgd§，

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為CM+、Cd2\Zn2\Cc2\Fe2+

B.控制§2-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入CH?+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSl

13、下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是（）

選

實驗器材相應實驗

項

A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCL萃取溟水中的Brz

配制500mL1.00moVLNaCl

C5()0mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀埸、酒精燈、生埸鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

14、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關于下列菇類化合物的說法正確的是

辦“。

abc

A.a和b都屬于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

高溫

15、硫酸亞鐵鏤受熱分解的反應方程式為2(NHjFe(SO)Fe,Ox+2NH.T+N2T-F4SO2T+5H2O,用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()

1

A.1L0.1moi-L-(NH)Fe(SOj溶液中Fe?+的數(shù)目小于0.1NA

B.將IniolSO?和1mol0?充分反應后，其分子總數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下，每生成15.68L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，3.0g”N2中含有的中子總數(shù)為1.6NA

16、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是()

A.實驗時生娟未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物1是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B->C的反應類型是。

(2)寫出D—E的化學方程式o

(3)下列說法正確的是____________

A.物質(zhì)H中的官能團X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________<,

18、某新型藥物G合成路線如圖所示：

OH

A?吟同|皿。玉八一CHZ—IH—C(x)li_D曲斤|

~歹\/③信匕(％|④國

C

()H3C

F一C—C(X)CHj

一定條件下k/z

G

已知：I.RCHO吟―；)“Y"(R為燒基)；

R—<H-<'N------二R—<<XX)H

()

II.RCOOHPBr(>|；

R—Br

m.V+RNH2一.定條件>?

R,—C-BrRi—<-NHR

請回答下列問題：

(1)A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是______O

（2）下列有關說法正確的是一（填字母代號）。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應

（3）F的結(jié)構簡式為—。

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

（5）D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

（6）參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCII（CHj）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH（CH3）

2的合成路線0

19、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2s03與氧氣的反

應）。實驗的正確操作步驟如下:

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800c?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G.吸收液用CCb萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol?Lr的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______,應?。ㄌ睢吧稀被?下”）層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是_--->_?_—?④一?_（滇編號）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是__________<,持續(xù)鼓入空氣的作用O

（4）步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SOz,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示;

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑。

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高銃酸鉀溶液

20、CIO】是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5*C,沸點為濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制

備CIO2O

（1）寫出用上述裝置制取C1O2的化學反應方程式o

⑵裝置A中持續(xù)通入N2的目的是o裝置B應添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”）

裝置。

實驗11：測定裝置A中CIO2的質(zhì)量，設計裝置如圖：

過程如下:

①在錐形瓶中加入足量的碘化餌，用IDOmL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的CKh由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmobL-*Na2s2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNazSzCh溶液（已知：b+ZSzCVwr+SXV）。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是_____________o

（4）滴定終點的現(xiàn)象是___________________o

⑸測得通入C1O2的質(zhì)量m（CIO2）=g（用整理過的含c、V的代數(shù)式表示）。

21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用,人工合成CPAE的一種路線如下:

已知：i.A分子中苯環(huán)上一浪代物只有2種;

（）11

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO->R|-CII-<I|-<IIO

42

（1）寫出反應類型：反應①_______;反應⑤______.

（2）寫出結(jié)構簡式：A；C.

（3）在反應②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOHmol.

（4）寫出反應方程式：反應⑦________.

（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應，生成ImolCCh氣體

ii.含有4種化學環(huán)境不同的氫原子

（6）寫出實驗室用Y制備苯乙酮（ry_^_cH3）的合成路線（不超過四步）

（合成路線常用的表示方式為：A一器葬胃當霜目標產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.瘦基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；

B.默基硫分子結(jié)構與CO2類似，為直線型結(jié)構，結(jié)構式為：O=C=S,則COS的電子式為：&：C：：U：，B項正確；

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤；

D.黑基硫的結(jié)構式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結(jié)構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和瘦基能與氫氣發(fā)生加成反應，則1molX最多能與4moi上發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應，故C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質(zhì)，則通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。

3、C

【解題分析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關，選項A錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，與硅的熔點高沒有關系，選項B錯誤；

C.胃酸的主要成分是HCI,氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應關系，選項正確：

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。

答案選Co

4、C

【解題分析】

溶液中，單位體積內(nèi)己知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內(nèi)己知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LX1+1mol/LX2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2moi/L,故M為陽離子，設M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結(jié)合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

5、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化

合物，W的氫化物應該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCI溶液的方法制取，反應方程式為：2NaCI+2H2。望Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y>Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生CF,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiOz在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應方程式為2C+SKh/^Si+2CO3CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是B。

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構與元素周期律的關系，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

6、C

【解題分析】

A.乙二落的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化較，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確：

C.利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。

故選：Co

7、D

【解題分析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為AI元素；A.由分析可知：Z為

Na、W為AL原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤;

C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別

與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構、性之間的關系

，(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構一［電子層數(shù)

(2)核外電子數(shù)

最外層電子數(shù)

點睛:

隼

'元素性質(zhì)

周期

判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性質(zhì)

化合物性質(zhì)

族通過位式運用建變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

8、D

【解題分析】

由反應A+B-C+Q(Q>0)可知，該反應是放熱反應，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B-X+Q(QV0)可知,

該步反應是吸熱反應，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X—C+Q(Q>0)是放熱反應，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

9、B

【解題分析】

A,由于鎂反應后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈煌中含有的CH2的物質(zhì)的量為ImoL則含2NA個C-H鍵，或B正確；

C.pH=13的氫氧化領溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個數(shù)為0.1NA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是MgNz,鐵的化合價都升高到十2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

10、A

【解題分析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應生成HC1和HC1O,則不能通過化合反應生成，故A選；

B、氮氣和氧氣反應生成NO,則能通過化合反應生成，故R不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；

故選：A。

11、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b?da3和bca?。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為A1元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，（1為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi?O鍵，故A錯誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的，故B正確；

C一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：avdvcvb,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH?不能，因此簡單氫化物的沸點：a>d,故D錯誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Kp大小順序為CuSvCdSvZnSvCoSvFeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的&p最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?*的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

13、B

【解題分析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCL萃取溟水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用放頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、坦埸鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要切坍和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

14、C

【解題分析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香髭，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含?CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C。

15、B

【解題分析】

A.由于Fe?+水解，lL0.1mol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+的數(shù)目小于O.INA,故A正確；

B.SO2與02反應2so2+02-2SO3屬于可逆反應，不能反應完全，若ImolSOz和完全反應生成ImolSCh和

剩余的OSmolCh,共L5mol,現(xiàn)不能完全反應，其物質(zhì)的量大于L5moL分子總數(shù)大于1.5NA,故B錯誤；

_214

C.標準狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7moL其中NH3占二，N?占二，占二，根據(jù)反應可知，生成4moiS(h

轉(zhuǎn)移8moi電子，所以生成0.4molSO2轉(zhuǎn)移0.8mol電子，數(shù)目為0.8N.”故C正確；

D1N的中子數(shù)=15?7=8,3.0g/N2的物質(zhì)的量為O.linoL含有的中子總數(shù)為=0.1X16XNA=L6NA,故D正確。

故選B。

16>B

【解題分析】

A.實驗時用堪未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤;

故答案為Bo

【題目點撥】

考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容

器十晶體)?m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分數(shù)=巴網(wǎng)型xlOO%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭?/p>

m晶體

器中有水，都會造成測量結(jié)果偏高。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加聚反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDCvHsOs

【解題分析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有我基，所以H中的-X即為叛基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構中含有兩個段基，1個羥

基。

【題目詳解】

(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；

(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑CU(OH)2反應的反應；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH^COONa+CuzOI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團為竣基，A項正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moiCh;B為乙烯，Imol乙烯完全燃燒消耗也是3moi。2,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有HO.O8g即0.08moL含有C1.08g即0.09moL那么0的質(zhì)量為0.8g即0.05moL再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為C9H8。5。

【題目點撥】

有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結(jié)構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律

判斷有機物的組成。

18、苯乙醛濃硫酸，加熱

'(XK'H,

OH

CH,

<H—<(X)H一定條件

+(n-l)H2O5

0

Wl，Br;，

CH3CHO^^-CH3COOH.>CH3COBr-">CH3CONHCH(CH3)2

【解題分析】

根據(jù)合成路線,A結(jié)構中含有苯環(huán)結(jié)構,A-B發(fā)生信息I的反應,則A為CH2-CHC,B為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應生成D,D為

()

,D發(fā)生信息H的反應生成E,E為—］懺，結(jié)合G的結(jié)構簡式可知，E

和F發(fā)生取代反應生成G,則F為，據(jù)此分析解答。

AMX.Hj

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和

反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

⑵A.根據(jù)上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、竣基和苯環(huán)，羥基可以取代反應和消去反應,

竣基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1molG(CHj可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應，能夠

和7mO1H2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為：C；

HSCHSC

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構簡式為,故答案為：

H2N(XK'H/

OH

(4)C(0_CH2」'H~a)OH)在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

OHHgAyiXBoH

?II

n_(*H,―CH—一定條件/6^+(n-l)H2O,故答案為：

OH

I(L.

,一一定條件，心'+(n-l)H2O;

信)5。"0—'"1-0*)")有多種同分異構體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應和水解反應，說明結(jié)構中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構體有：①苯環(huán)上含有2個

側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO?，一個為?CH=CH2,有3種結(jié)構；②苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO?可以分別連接在

?CH=CH?兩端，有兩種結(jié)構，共有5種同分異構體，故答案為：5；

(6)由乙醛和％NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據(jù)信息III,可以首先合成CH^COBr,

然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后發(fā)生

信息II的反應即可得到CH3COBr,合成路線為CH3CHO-^^CH3COOH>CHjCOBr

22L2

7^'<H3CONHCH(CH3)2,故答案為：CHJCHO-^^^CHJCOOHCH3COBr

^^T^y-CHjCONHCHtCHjJzo

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二

氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚猷滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)

不褪色24.0%B

【解題分析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

⑵實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的

SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnCh溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此

確定裝置的連接順序；

(3)結(jié)合⑵的分析判斷裝置⑤中高銃酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；

⑷根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚歆，在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色：

⑸對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差,

只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00mL根據(jù)反應4FCSZ+11O2=2FCZO3+8SO2,Iz+SOz+ZHzOZHI+H2sO4，

+

H+OH=H2O,得關系式S?SO2?41r?4OH1所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

0.020x0.20300mL=u、t田…口八3

-----------------molx32g/molx=0.48g,據(jù)此計算樣品中硫兀素的質(zhì)量分數(shù)；

420mL

⑹裝置⑤所得溶液為HI、H2s04的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分數(shù)，最好選用能與SO4??反應生成不溶于酸性溶液的

沉淀。

【題目詳解】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，因為CC14密度大于水，所以萃取碘后，有機層在下層，水溶液為上層，則后

續(xù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

⑵實驗的目的是將黃鐵礦完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SCh全部

擠入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMiiCh溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，則裝置正確

的連接順序是⑤T③T②T④T①；

(3)實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的SO2全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO4溶液除去還

原性的氣體雜質(zhì)，故裝置⑤中高鐳酸鉀的作用是除去空氣中的SO2和其他還原性氣體；持續(xù)鼓入空氣的作用將黃鐵礦

充分氧化，且將產(chǎn)生的二氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收。

(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚醐，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液后，溶液變?yōu)闇\

紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定已經(jīng)達到終點；

⑸對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差,

只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00mlo根據(jù)反應4FeS2+UO2=2Fe2O3+8SO2,l2+SO2+2H2O=2HI+H2sO4,

+

H+OH=H2O,得關系式S?SO2?4H+?4OH-，所以樣品中硫元素的質(zhì)量為：

°02°：°20molx32g/molx曰典上=0.48g,所以樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為"產(chǎn)xl00%=24.0%；

420mL2.0g

⑹裝置⑤所得溶液為HI、H2s04的混合溶液，為測得硫的質(zhì)量分數(shù)，最好選用能與S(V-反應生成不溶于酸性溶液的

沉淀，即氯化鋼符合題意，故答案為也

20、ZNaClj+NAbOs+lkSUK濃)以上2。1。2+2'%5。/比。降低。。2的濃度，防止CKh的濃度過高而發(fā)生分

解，引起爆炸冰水浴防止CIO2逸出，使C1O2全部反應，準確測定CIO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色，并

且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化l.35xl0%v

【解題分析】

I.(1)根據(jù)題給信息可知：NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成002和硫酸鈉等物質(zhì)；

(2)二氧化氯(CIOA沸點為irC,NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氮等物質(zhì)，濃度過高時易發(fā)生分解

引起爆炸，CKh的沸點低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體；

n.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，井使錐形瓶內(nèi)外壓強相等，準確測量；

(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；

(5)根據(jù)氧化還原反應分析，有關系式2C1O2?5L?lONa2s2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(CIO2)<?

【題目詳解】

1.(1)根據(jù)題給信息可知：NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成。02和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學反應方程式為：

2NaC103+Na2S03+H2S0l(i^)=2C102+2Na2S01+H20,故答案為：

50℃

2NaCl()3+Na2s0：產(chǎn)12soi(濃2Cl()2+2Na2sO4+H/)；

(2)二氧化氯(CIO2)沸點為11"C,NaCKh與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，C1O2濃度過高時易發(fā)生分解

引起爆炸，通入氮氣，及時排出；CIO：的沸點低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體，故答案為：降低CKh的濃度，防

止C1O2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸；冰水浴；

11.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止CKh逸出，使CKh全部反應，準確測定CKh的質(zhì)量，故答案為：防止CKh

逸出，使CKh全部反應，準確測定CKh的質(zhì)量；

(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點，故答案為：溶液由

藍色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

⑸VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2s2O3尸Lxcmol/L=c-V?10-3mol.則：根據(jù)關系式：

2C102-5I210Na2S203

210,所以n(ClC>2)=-n(Na2s2O3尸'xc?V?10,3mol,所以m(ClC>2)=n(CIO2)

_,

n(C102)c-V-l()mol'5

?M=4xc-V*103molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案為：l.35cVxlO-2。

5

【題目點撥】

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、

氧化還原反應在滴定中的應用，把握習題中的信息及知識遷移應用為解答的關鍵。

OH

(^HCH2CHO

21、取代反應消去反應HO飛尸CHO3

H

H

CH=CHCOOHCH.CH.OHCH=CHCOOCH2CH2

aH+6TO10HC+H2