2024屆浙江省杭州市八校聯(lián)盟高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆浙江省杭州市八校聯(lián)盟高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過多可用CaCCh和Ca（OH）2

D.除去工業(yè)廢水中的CM+可用FeS

2、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Bl2>l2t?

B濃硫酸蔗糖嗅水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C砒食Na2s03Ba(N03?溶液so：與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀

D稀鹽酸Na2c03Na2SiO3溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

3、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（

bh

nJ鈦基鈦u合金

石晝、'

Mo（SO）、HjSO,混合溶液

弭0（82匕-92匕）

溫度控制器

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

4++

C.鈦基鈦鈦合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MoOj+6H

D.電路中電子流向?yàn)椋篴極——型—>石墨，鈦基鈦銃電極——空一>1）極

4、硼氫化鈉（NaBHQ為白色粉末，熔點(diǎn)40（TC,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：33-0,在干

燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為

主要原料制備NaBH4，其流程如圖：卜列說法不正確的是（）

A.NaBFh中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸健

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鎰子、漉紙、玻璃片和小刀

5、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

6、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時(shí)，當(dāng)有O.lmole?通過導(dǎo)線時(shí)，則鈉箔增重2.3g

D.充電時(shí)，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T

7、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L5N&

8、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOrxthO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，H.2LS6溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5N、

C.常溫下，0.514>11=14的心(011)2溶液中832+的數(shù)目為0.5必

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

9、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極一導(dǎo)線一M極一溶液一N極

B.M極的電極反應(yīng)式為CsH’Cl+e-nC6H6+C「

C.每生成hnlCCh,有3moM發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理.后的廢水酸性增強(qiáng)

10、實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

氨氣

后

11、下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

12、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是()

A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、Ch的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na2c。3固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液槌色，其原理相同

D.由C02和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

16、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸儲C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AB.BC.CD.D

17、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、出中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)?/p>

藍(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有HzO(g)、CO,至少含有CO2、％中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、出中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有IhO(g)、CO2中的一種

18、下列儀器的用法正確的是()

A.I①可以長期盛放溶液

用②進(jìn)行分液操作

C.§8用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱

D.J用④進(jìn)行冷凝回流

19、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有C%Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（己知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸

和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）

I

潴液

A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過漉”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO；-+Te4++4OH-=TeJ+2S0：+2H,O

D.判斷粗磷洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

20、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

21、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與丫相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、丫和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

22、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))6隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HCzOl

B.H2c2O4的Kai=?1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4)

D.濃度均為0.01moll-的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH.

/=\NftCN/=\(Me>tS()(IH+

CHt

-rG^HCOOCM

G

(1)、―CH：Br的官能團(tuán)名稱是o

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2s中的“Me”的名稱是一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是—，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是____o

CH

（4）滿足下列條件的一\I的同分異構(gòu)體有一種（不考慮立體異構(gòu)）。

CJK'OOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）以母為原料，合成」I'HCCOCHLQ.

反應(yīng)物B反應(yīng)物＜

合成路線圖示例如下:反故條件反這條件"TH

24、（12分）X、Y、Z、VV四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，VV在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出丫與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式o

（2）若X、VV為日常生活中常見的兩種金屬，且丫常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，丫為生活中常見液體，貝IJ：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SCh與Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2,將通入Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuC12溶液的顏色有明顯不同。

Na.SO同體Cu(OH)渴濁液

AB

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

收集紅色洗滌、干燥紅色固體

氧氣流中燧燒、：令卻稱蚩黑色固體

固體

稱取1.6g

稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是____O

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為O

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的o

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量Imol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學(xué)方程式表示)

26、(10分)CKh(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制

備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。

(1)儀器A的名稱是_______________________o

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成CIO?和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClOz,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

(5)已知在酸性條件下NaClCh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCI并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為一。

⑹CKh很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到CIO?溶液。為測定所得溶液中CIO?的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1：準(zhǔn)確量取。02溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH?.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol?LTNa2s2。3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗Na2s2。3溶液平均值為VimL。

（已知2QO2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2=^Na2sQ6+2NaI）

計(jì)算該C1O2的濃度為g/L（用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡）。

27、（12分）一氯甲烷（CM。）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)

濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3CI的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCIz的方法是o

⑵為探究CH3cl與CW分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3cl能被酸性KMML溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是__________o

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為o

⑶丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3cl氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的Vm】L、cm】ol?L/NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2moi

也燃＞

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗VzmL鹽酸。（已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HCI）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為o（用含有V、c的式子表示）

28、（14分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

__,.R,CHOR.COOH1,MVK.MJVIIVMI

定條件—

已知：RiCH2Br-RICH=CHR2-'.一>\工

回答下列問題：

(DB的化學(xué)名稱為;E中官能團(tuán)的名稱為。

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式o

(4)由F生成M所需的試劑和條件為o

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含兩個(gè)官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。

(6)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標(biāo)出F中

的手性碳。

(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。

29、(10分)完成下列問題。

(1)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括神化錢(GaAs),硫化鎘(CdS)薄膜電池等.

①As的基態(tài)原子的電子排布式次門.

②第一電離能：As.—Ga(填“>”、"V”或

(2)配合物Fe(CO)s常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為?20.5℃,易溶于CCk中，則Fe(CO)s是______分子(非極性或極性)。

(3)BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受孤電子對的傾向。BF.3與NH3相遇，立即生成白色固體。BF3的雜化軌道類型

為：—;寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵___________。

(4)下列有關(guān)說法不正確的是—o

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3,CH3OH>HCHO

B.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C.熔、沸點(diǎn)：SiF4VsiciKSiBr4VsiL,原因是分子中共價(jià)鍵鍵能逐漸增大

D.熔點(diǎn)：CaO>KCl>KBr,原因是晶格能逐漸減小

(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為；已知金屬原子半徑

r(Na)、r(K),計(jì)算晶體的空間利用率(假設(shè)原子是剛性球體)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過多可用NaHCO?和不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng),會灼傷胃.故C錯(cuò)誤：

D.除去工業(yè)廢水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

2、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無法證明濱和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使濱水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

CSO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO45所以生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，故C

得不到相應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與NazSiCh溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性。考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

3、B

【解題分析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦箍合金為陽極。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4moi電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故

B錯(cuò)誤；

4++

C選項(xiàng)，鈦基鈦鎰合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo-2e=MoO3+6H,故C正確；

D選項(xiàng)，電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極——超_＞陰極石墨，陽極鈦基鈦鋅電極——?jiǎng)輄＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向：電源負(fù)極——超~~＞電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極——惚~~＞電源正極；電解質(zhì)中離子移動(dòng)

方向：陽離子移向陰極.陽離子移向陽極.

4、A

【解題分析】

A.NaBFh中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33C,將濾液采用蒸謠的方法分離，得到異丙胺和固體NaBHj,所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

儲，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,出作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

5、B

【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、N2＞C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、Imol、ImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1：1,A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mohlmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmo!X4=l：1：2,D錯(cuò)誤c

答案選B。

6、D

【解題分析】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；

B.電池放電時(shí)，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na++e'=Na，所以若有0.1molc?通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì)，

質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確；

D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極，所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯(cuò)誤；但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為CHi2。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5II12中含有4molC—C,12molC—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16,VA,故B正確；

2

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO,ImoINaHSCh中含ImolW和lmolHSO4'>所以ImolNazO和NaHSO」的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3N、，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(N(h)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為

若鐵和雅酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(N(h)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗21noi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L5NA,故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4mol共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價(jià)鍵。

8、A

【解題分析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：O2+4e—2H2。=401丁，F(xiàn)*與OH反應(yīng)生成

)4s

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezO’xHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為次仔7=°.25mol,電極反應(yīng)

56g/mol

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況卜，H.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2s。3,H2SO3發(fā)生兩級電離：HzS03nHsO/H，

HSO3^SO32+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于05VA,B錯(cuò)誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol?L”O(jiān)H數(shù)目為0.5Lxlmol?L」=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知Ba?的數(shù)目為0.25N、，C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為C2H6。的有機(jī)物可能為乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C?H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個(gè)C?H鍵，C2H6。的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmoL含C?H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯(cuò)誤。

答案選A。

9、D

【解題分析】

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線-M極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為ClY^>+2D+H+=OC「，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；

C.N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4mol。

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

I).根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole一時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故

D正確。

故選D。

10、D

【解題分析】

A.加熱氯化校分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯(cuò)誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

11、D

【解題分析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CUSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.CU2(OH)2c0.3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；

D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

12、D

【解題分析】

A.結(jié)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s),-Ag+(aq)+SCN-(aq),A項(xiàng)正確；

B.離子與SCN?結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說明上層清液中含有SCN，，B項(xiàng)正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說明有Agl生成，C項(xiàng)正確；

D.硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

向0.1mol-LTNa2cCh溶液中通入適量CCh氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知:

c(Na+)v2[c(HC0§)+c(C°21)+c(H2CO3)]，A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

++S2HS0+HS0S2

c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(°3)+c(3),物料守恒為c(Na)=c(3)+c(°3)+c(H2so3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去

1

鈉離子的濃度可得，茁°?3)-C(H2SO3)=C(H')-c(OH)=1x10mobL-

1x10-3mol-L-'=9.9xlO-7mol-L->,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

+C2HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO.0/C(H)^C(°3)/C(3)=K(3)/C(H),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

+C02HC0HC0+

c(HCO3)/C(H2CO3)=K(H2CO3)/C(H)>C(3)/C(3)=K(3)/c(H),C錯(cuò)誤；0.lmol?LTNa2c2O4溶液與0.l

C2I,C

mol-L-'HCI溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(2°4)+c(2°4)+c(oH-)+

c(CD=c(Na+)+c(H+),D錯(cuò)誤。

14>C

【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

15、B

【解題分析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤;

B、碳酸氫怵受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去NazCOa固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法，B正

確；

C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；

D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤；

答案選B。

16、A

【解題分析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過漉紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化納在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

17、D

【解題分析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成

CO2和H2O,FLO使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【題目詳解】

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變?。粔A石灰吸收HzO和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一種，

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

18、D

【解題分析】

①為容量瓶，配制溶液時(shí)使用，不可以長期盛放溶液，故A錯(cuò)誤;

B.Y②為漏斗，過濾時(shí)使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯(cuò)誤；

②上

c.0③為圓底燒瓶，在加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；

D.F④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

19、D

【解題分析】

A.由題中信息可知，TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeO2,

硫酸若過量，會導(dǎo)致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故R錯(cuò)誤；

C.Na2s03加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)確，同時(shí)生成NazSO』，該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4

+2+

+2H2O=Te1+2SO4-+4H,故C錯(cuò)誤；

D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗確，粗碎表面附著液中含有S04%取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

20、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強(qiáng)酸，則W為C1元素；等濃度的最高價(jià)含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、丫對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>CL故Z為S元素，丫為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、丫為P、Z為S,W為CL

A.丫不可能是Si元素，因?yàn)镾i(h不溶于水，由分析可知丫是P元素，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S%C1?和Na+的離子半徑為

>Cl>Na+,故B正確；

C.Q的非金屬性比P強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1APH3,故C錯(cuò)誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強(qiáng)，即S的非金屬性大于P,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

21、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物丫2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,丫為N元素，Q為H

元素，丫、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與丫相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，丫為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，丫為N元素，Z為S元素，Q、丫和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如(NH4)2S、NHIHS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和"形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+出3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于F?3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

22、C

【解題分析】

H2c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HCzO1,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可

知，在pH=1.2時(shí)，c(HC2Of)=c(H2c2。4);在pH=4.2時(shí)，);據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c20』，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.ILC2O4的第一步電離方程式為H2c204kHe204TH+,Kai="HC巴)：(H，,由圖可知，pH=L2時(shí)，

C(H2C2O4)

c(HCzO4)=c(H2c2。4),則Ki=c(H+)=10-L2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O4\HC2O4\OH，依據(jù)電荷守恒可得：

++22

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2€(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H*)>c(OH),可得出c(K+)V3c(C2O4〉),

C項(xiàng)正確；

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明呢0；的

電離大于水解，故c(K+)>c(HC2Og>c(C2O42-)>c(H2c2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

CH

23、澳原子甲基2H(N+(Me)2s04->2=IrM+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化

O-HHBr溶液=

—△--------?OH

反應(yīng)(取代反應(yīng))6濃前酸LXLX

五)(K?H-

<*n：BrNaCN—w+

---?」一<“<、?c(h,h

【解題分析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則、「「CHJr中加原子被-CN取代，生成、:」一CHCN;反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CHClh

1

碳鏈骨架不變，則飛」一CHCN中1個(gè)?H原子被?CH3取代，生成：HCN反應(yīng)③11ICN在氫離十的

CH

作用下，生成；反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，/-VI|rnn1,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成

\\Vtil1KJI1A"~VtitHC()()CII

【題目詳解】

,故答案為溪原子;

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則?CH2CN中1個(gè)?H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2s04中的“Me”表示甲基;

CII

2HCN+(Me)2so4f2、HCN+H2s04,故答案為甲基;

C1I

2HCN+(Me)2so4f2:HCN+H2SO4J

CH

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng),與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

III(M11,

熱，