2024屆重慶某中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆重慶第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族

且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（W）

B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.由W、Y形成的化合物是離子化合物

D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性

2、屬于非電解質(zhì)的是

A.二氧化硫B.硫酸鋼C.氯氣D.冰醋酸

3、金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：

2CuFeS2+02=C112s+2FeS+SO2,下列說(shuō)法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1nwlth參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4moi電子轉(zhuǎn)移

4、《現(xiàn)代漢語(yǔ)詞典》中有：“纖維”是細(xì)絲狀物質(zhì)或結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于“纖維”的說(shuō)法不正確的是（）

A.造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，所用到的原料木材纖維屬于糖類

B.絲綢是連接?xùn)|西方文明的紐帶，其中蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)

C.光纖高速信息公路快速發(fā)展，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

D.我國(guó)正大力研究碳纖維材料，碳纖維屬于天然纖維

5、用如圖電解裝置將霧霾中的SO?、NO轉(zhuǎn)化為（NH5SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

(NH4hSO4

■溶液

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

6、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有Kh的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNQa溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡+I

向1niL濃度均為0.05mol-L*1NaCl>Nai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴。.01mol?L」AgNO3溶液，振蕩,沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

7、amolFeS與bmolFe3()4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO.。3和H2sCh的混合液，則反應(yīng)中本被還原的硝酸為

3cV-9a-b.

A.mol

3

B.(a+3b)mol

D.(eV—3a—9b)mol

8、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池(Rock

ingchairbatten),1980年開(kāi)發(fā)出LiCoOz材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，Li+在兩極之間“搖來(lái)

搖去“，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C(石墨)=Li(lx)CoO2+LixC6o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi

9、下列表述和方程式書(shū)寫(xiě)都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CzHsOH⑴+3(h(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+2+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：A1+2SO?+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2cl+2石電解CLT+H2T

10、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2一和NH4+。下列說(shuō)法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為IO」，

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

11、輝轉(zhuǎn)精礦主要成分是二氧化鋁(MOS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeSz)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取

MoSz的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

r?油液”…一狙H化銅、履VU匕佚

壞用片修普微、FcCb溶湘

過(guò)泌

，博潦2=1f

①j沌渣卜

（S.MoSj,SQ；等）】

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉碎并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\FT等離子

C.以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoSz被氧化

12、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高銃酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙炊能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)

色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，I?為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

16、已知：①H2(g)+Se(g)^^H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)tSe(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是

A.H2(g)+Se⑸的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反應(yīng)放熱87.48kJ

D.H2(g)+S(g)'H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流

程。

已知；

0R'o0必0

i.Claisen酯縮合：口Icc”1?JiGHQNaII1II

R—e―OGHS+CH?-C-OC2Hs-2-------?R—C—CH—C-OCjHs十QHsOH

0OMgBrOOMgRrOH

ii?R-C—OCH3R：呼R—4—OCH3―?R—C—R'龍常%R_f_R'\fR—{—二(②比①反應(yīng)快)

iii.BH=CH2—CH2Br2,(R、R，代表煌基)

回答下歹！問(wèn)題：

(DC的名稱為。I中所含官能團(tuán)的名稱為o

(2)B—C的反應(yīng)類型是_______________oF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D―E的化學(xué)方程式為。

(4)由F到H過(guò)程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________。

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知hnolK能與2moi金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種(兩個(gè)一

0H連在同一個(gè)碳卜不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定).其中核磁共振氫譜有二組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

______________o(任寫(xiě)一種)

0H

(6)完成下列以苯乙烯為原料，制備一CHj的合成路線(其他試劑任選)

18、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和按不同比例可分別合成A和R,已知煌A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。

CH.COOCHrH,

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。

(3)反應(yīng)④的方程式是________________________________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是_______o

A.有機(jī)物A能使浸水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體

19、草酸亞鐵晶體（FeC2O〃2H2O,M=180g.moU）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)辄c(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是—。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為一。

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSOj雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀縝取25mL溶液滴定，消耗c向反應(yīng)后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液molLTKMnO」溶液匕mL消耗cmolLTKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO,溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)FM+被班化，則測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變”）。

20、肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂等的重要原料.實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸.

o無(wú)水

CHOCH）CCHjCOONaCH=CHCOOH

+叫4°嬴前天（聞拄?。?CH.QOOH

（乙酸屏）

藥品物理常數(shù)

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度（25℃,g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶

沸點(diǎn)(t)179.6138.6300118

填空:

合成：反應(yīng)裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酎，振蕩使之混合均勻.在150~

170c加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài).

0

/空氣冷凝苣

(1)空氣冷凝管的作用是

(2)該裝置的加熱方法是_?加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因

是

(3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa,3%O)的原因是

粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作:

過(guò)速、洗滌

肉桂酸晶體

反應(yīng)混合物器黑.駕睛.任迪旦

(4)加飽和Na2c03溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是

(5)操作I是_；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是_(均填操作名稱).

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛

21、新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ?，可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下:

COOC2H5、八o,pCOOC2Hs

yCOOC2HsCOOC2H5

COOCJHJ①COOC2H$

COOC2H<COOC2Hs

AB

③

F(?BEW)

(DA的化學(xué)名稱為,C的核磁共振氫譜具有.

(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為,化合物F的分子式為

(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是,(填序號(hào))

(5)C-D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HC1,則C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑹已知Y中的溪原子被取代得到Z,寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

III.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)

WSr_______rnnu

(7)已知CH3cH20H_>CH3cH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備的合成路線流程圖如下：

A-------

HBfC:H|ONaKOHH:0_______cnnu

HOCH2cH2cH2OHt物質(zhì)X.物質(zhì)Yf,則物質(zhì)X為,物質(zhì)Y為

AAIT——

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從

上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y

原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為C1元素，結(jié)合

元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則

A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O),A

項(xiàng)正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則s的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比。的弱,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由X、Y形成的化合物為Na?S,其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

2、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；

B、硫酸鋼在熔融狀態(tài)能電離出鎖離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ姡粤蛩徜撌请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ?，所以醋酸是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)非電解質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.

3、D

【解題分析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的?2價(jià)，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的?2價(jià)升至中的+4價(jià),

CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；

CO元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的?2價(jià)升至SO2

中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià)，S

元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SCh中的+4價(jià)，ImoKh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、I)

【解題分析】

A.造紙所用的原料木材纖維屬于糖類，A項(xiàng)正確；

B.蠶絲纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)正確；

D.碳纖維的主要成分為單質(zhì)碳，不屬于天然纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

5、B

【解題分析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)

極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過(guò)程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H2。(NHQ2SO4+4H2s04。

【題目詳解】

A.電極a為陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

電解

：

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2。------(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH5SO」外還有H2sO&,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H20+SO2?2D=SO42-+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯(cuò)誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^(NH』)2SO4+4H2s04,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

6、A

【解題分析】

A.淀粉遇L變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI3的溶液中含有12和匕由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C「)和c(r)相同時(shí)，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Kp(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaCl。水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

7、A

【解題分析】

反應(yīng)中碓酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量;原硝酸總物質(zhì)的量?NO的物質(zhì)的量

【題目詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)j]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3-2)+ax(6-(-2)+bx3x(3-|[|=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為2詈m。l,未被還原的硝酸

的物質(zhì)的量為生詈mol。

答案選A。

8、B

【解題分析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確：

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了Li卡

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

9、C

【解題分析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2A1+3SO4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaS()41,B

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCI溶液，陽(yáng)極C「失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為:

2CL+2H20電解C12f+H2f+2OH;D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、D

【解題分析】

A.NHj屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10一吃選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.液氨中的微粒NHz-和NH,+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子；濾渣為S、

M0S2、SiO2;加入氫氟酸，二輒化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，漉渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.分析可知，濾液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2+>FT等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)②的過(guò)程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS?被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

12、A

【解題分析】

A、Fe3O4是一種黑色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4C1溶液除銹，故D正確。

選A。

13、B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，SO/

不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO4')不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補(bǔ)充過(guò)來(lái)Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀，，，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

14、B

【解題分析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉會(huì)與無(wú)水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說(shuō)明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項(xiàng)正確；

C.動(dòng)物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會(huì)水解生成高級(jí)脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會(huì)與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙煥氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙塊，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、A

【解題分析】

p、q、I?是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無(wú)色無(wú)味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì),

可知r為NazO2,q為H2O,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑00,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2cO3,1?為NazOz,均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C.m為NaHCCh,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的

應(yīng)用。

16、A

【解題分析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)一Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)^^H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b,故正確；

B.相同物質(zhì)的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故錯(cuò)誤；

C.ImolSc(g)中通入ImolH2(g),Hz(g)+Se(g)-H2Se(g)+87.48kJ,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ,

故錯(cuò)誤；

DS和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；

故選：A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、1.丙醇(正丙醇)(酮)?；?、羥基取代反應(yīng)CH仆」一黑」7CH,

CH3CH2COOH+CH3OH>CH3CH2COOCH3+H2O保護(hù)酮瘦基3或

CHj=C—CH.—OH

(JH：

【解題分析】

丙烯在雙氧水作用下與濱化氫發(fā)生加成生成B為1.溟丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,

0R'00R'0

D為丙酸，則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合：DHuII“GHQNa?JI1II，

R-C-OCZHS+CH?-C-OC2HR-C-dfi-C-OC?比十QHsOH

E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為仆心‘一1"￥—根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)流程可推

出H為/0cH3據(jù)此分析。

【題目詳解】

丙烯在雙氧水作用下與淡化氫發(fā)生加成生成B為L(zhǎng)澳丙烷；根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,

0R'00Rz0

D為丙酸，則C為1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合：RH\IIc,HsONanJIJ.II，

R-C-OCZHS+CH?-C-OC2HR-C-CH-C-OCjHstC2H5OH

E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為CHKHH,,根據(jù)G與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)流程可推

出H為/OCH?

（DC的名稱為1?丙醇（正丙醇）；I為/0H，所含官能團(tuán)的名稱為（酮）黑基、羥基;

（2）B-C是1-濱丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成1?丙醇，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為CHjCHj-<XH,;

（3）D-E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHQyOOHWHQH等LWH1cH￡OOCH,+H：O；

（4）由F到H過(guò)程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮談基；

（5）化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知lmolK能與21noi金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個(gè)羥基，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

cm—CH,-OH

有、卜、CH尸CHCH（OH）CH20H共3種（兩個(gè)一0H連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽

CHj-C—CH.—OH

和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定），其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）:或,坨

BrBr（

（6）苯乙烯與溟化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成「「dH-CH尸廣「dH-CH,在氫氧化鈉溶液中加熱生成?J

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)推斷及合成，注意推出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵，本題中應(yīng)注意（6）中合成路線應(yīng)參照反應(yīng)流程

中的步驟，結(jié)合幾個(gè)已知反應(yīng)原理，推出各官能團(tuán)變化的實(shí)質(zhì)。

18、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2->CHICOOHAB

【解題分析】

根據(jù)題干信息可知，A為CHZ=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CHJCOOCH2cH3逆推可知，C為

CH3COOH,D為CH3cH2OH。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸,化學(xué)方程式為:CH2=CH24-O2-CH3COOH,故答案為:CH2=CH2+O2->CH3coOH。

(4)A.乙燃和濱水中的濱單質(zhì)加成，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。

19、洗氣瓶fg->bchi->de->bc先通入一段時(shí)間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸，無(wú)氣體生成

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H.O

3

c(V；-V2)xl0-molx^x1^xl80g/mol

---------------------------2-25--------------x100%偏低

mg

【解題分析】

(1)①根據(jù)圖示分析裝置R的名稱；

②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗(yàn)CO,最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；

③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；

④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

(4)草酸亞鐵被酸性高缽酸鉀溶液氧化為FV+、CO2;

(5)亞鐵離子消耗高銃酸鉀溶液VzmL,則草酸根離子消耗高銃酸鉀溶液XmL.VzmL,由于樣品含有FeSO’雜質(zhì)，

所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【題目詳解】

(D①根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；

②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并十燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)

CO,再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a-fg-bc-hi-HkTbc；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓?/p>

④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說(shuō)明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，

則證明氣體產(chǎn)物中含有co；

(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒(méi)有氣體放出，則證明是FeO；

(3)依據(jù)(1)和(2),草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應(yīng)方程式是

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O;

(4)草酸亞鐵被酸性高鋅酸鉀溶液氧化為Fe3\CO2,反應(yīng)的離子方程式是

3MnC)4+5HQ,+5Fe"+14H'=3Mn2++5Fe3++1OCO,T+12H.O；

(5)25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高缽酸鉀的物質(zhì)的量是cmol/Lx匕x=。匕x\0-3mol,草酸根離子消耗高

鎰酸鉀的物質(zhì)的量為耳3-3mol,根據(jù)方程式

cmol/Lxx1CT’￡_0yLxV；x10_L=c(V；-K)x10

+2+草酸亞鐵晶體樣品的純度為

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,

c(K-%)xl°窿梃X180g/mol.若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測(cè)定結(jié)果將偏

XI(八J/0

mg

低。

【題目點(diǎn)撥】

本題通過(guò)探究草酸亞鐵的性質(zhì)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作和獲取信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力，明確實(shí)驗(yàn)原理與方法是解題

的關(guān)鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錦酸鉀氧化。

20、使反應(yīng)物冷凝回流空氣浴(或油浴)乙酸酊蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移乙酸肝遇熱水水解將

肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有

苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛.

【解題分析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答；

⑵根據(jù)反應(yīng)條件為150?170七，選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答；

⑶根據(jù)乙酸酊遇熱水水解分析解答；

(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；

⑸根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；

⑹檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)。

【題目詳解】

⑴該反應(yīng)在i5o~rz（rc的條件下進(jìn)行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作

用是使反應(yīng)物冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：使反應(yīng)物冷凝回流；

⑵由于該反應(yīng)的條件為150?17O'C,可以用空氣?。ɑ蛴驮。┛刂?，在150?170℃時(shí)乙酸肝易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙

酸酎蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣?。ɑ蛴驮。?；乙酸酊蒸出，反應(yīng)物減少，

平衡左移；

（3）乙酸酊遇熱水易水解，所以反應(yīng)中不能有水，醋酸鈉晶體（CH3COONa?3FhO）參加反應(yīng)會(huì)有水，使乙酸酎水解，故

答案為：乙酸酎遇熱水水解；

（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2cCh溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶

解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水：

⑸根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作I為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)

晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；

⑹苯甲醛中有醛基，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)，操作為:

取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛（或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明

含有苯甲醛），故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛（或加入用新制氫氧化銅懸濁液,

若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛）。

21、丙二酸二乙酯4CzHsOOCCHiCOOCiHs+lNaOHANaOOCCHiCOONa+lCiHsOH肽鍵、段基

COOH

awx'.H,8

C19H15O4N2CI①③

H+HCI

H

NH.

COOCjHs

I------J-COOCM

BrCH2CH2CH2Br

【解題分析】

COOCzHsaXXTiHs

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的化學(xué)名稱為丙二酸二乙酯，C（H：\<）中有4種氫原子，核磁

COOCiHsCOOQHs

共振氫譜具有4組峰，

故答案為丙二酸二乙酯，40

（2）酯可在NaOH溶液中發(fā)生堿性水解，丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

COOCtH,