高一化學(xué)鞏固練習(xí)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一．選擇題（每小題有1個選項符合題意）1．下列說法中，正確的是（)

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/L

B．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

C．將標準狀況下的HCl氣體2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）

A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B．0。2NA個硫酸分子與19。6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C．22。4L氮氣所含的原子數(shù)為2NA

D．1L1mol/L硝酸鈣溶液中的離子總數(shù)為2NA3．用10mL的0。1mol·L-1BaCl2溶液恰好使同體積的硫酸鐵．硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO完全沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(）A．3:2:2 B．1:2：3 C．1:3:3 D．3：1:14．等體積硫酸鋁．硫酸鋅．硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（)A．1：2：3 B．1:6：9 C．1：3:3 D．1:3:65．等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol·L-1和bmol·L—1，則a與b的關(guān)系為(）A．a(chǎn)＝bB.a＝2bC.2a＝bD。a＝5b6．某溫度下100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26。5g。若向此溶液中添加3。5g氯化鈉和A.30％B。×100%C。26。5%D。×100%7．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5。6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是(）A．沉淀物的質(zhì)量為5.6gB．沉淀物的質(zhì)量為7.4gC．飽和石灰水的質(zhì)量大于98。2gD．飽和石灰水的質(zhì)量小于98。2g8．某500mL溶液中含0.1molFe2+．0。2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）(）（提示：2Fe3++Fe＝3Fe2+）A．0。4mol/LB．0.6mol/LC．0。8mol/LD．l.0mol/L9．某溫度下，在l00g飽和CuSO4溶液中加入5g無水CuSO4粉末，其結(jié)果是（）A．溶液的質(zhì)量減小B．硫酸銅的溶解度增大C．溶液的濃度減小D．溶液的藍色加深10．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

C．Wg該原子中含有a個該原子

D．由已知信息可得：

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0。2mol／LBa（NO3）2溶液的說法中不正確的是(）.A．2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3－的濃度為0。2mol／LC．500mL溶液中Ba2+的濃度為0.2mol／LD．500mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.2NA12．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）。A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液二、非選擇題1．如下圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1)請寫出下列儀器的名稱：A________，B________，C________。（2)儀器B上標記有________（填序號）。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積（3）檢驗儀器B是否漏水的方法是________________。2．某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為3mol·L－1,氫氟酸的濃度為8mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L,經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12mol·L－1,硫酸的濃度為1mol·L－1.現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得到____L8mol·L－1的氫氟酸。在400L回收酸液中加入____L密度為1.84g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后________,即可得到符合要求的萃取液.3．實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液.

(1）需稱量________g的燒堿固體,固體應(yīng)放在________中稱量。

（2)配制過程中,不需要使用的儀器是（填代號）________。

A．燒杯B．量筒C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶E．漏斗F．膠頭滴管

（3）完成該實驗還需要的儀器是________________。

（4）在容量瓶確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量水的操作是________________。

（5）為什么容量瓶設(shè)計為細頸？

（6）下列操作使得溶液濃度偏高、偏低、不變？

①將取藥品的藥匙用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶中，則所配溶液濃度________。

②定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度________。

③未將溶液冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，則引起結(jié)果________。

④稱量時間過長,所配溶液濃度________.

⑤稱量時所用砝碼生銹,則引起結(jié)果________?！緟⒖即鸢概c解析】1．C【解析】A項提供的是溶劑的體積而不是溶液的體積，所以該溶液的濃度不能算出；B項中取出溶液的濃度不會發(fā)生變化；D項中需要膽礬50克。

2．A【解析】C項錯誤，未指明是否在標準狀況下。其他選項都正確，不能入選.3．C【解析】等體積的三種溶液,Fe2(SO4）3ZnSO4K2SO4均被10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好完全沉淀。則濃度之比為SO42—數(shù)量的反比。即為1：3：3。4．B【解析】本質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成沉淀。生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2:3，則硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，也就是硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2：3。那就可以設(shè)硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液中硫酸根分別有1mol、2mol、3mol，看看他們的化學(xué)式,那么物質(zhì)的量濃度值比就是(1/3):2:3化簡就是1:6：9。5．C【解析】根據(jù)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末，假設(shè)各80g，則CuO為1mol，MgO為2mol.酸體積相同，完全溶解，則2C[Cu（NO3)2]=C［Mg（NO3)2］6．C【解析】此溫度下，此飽和溶液中溶質(zhì)26。5g，溶劑73。5g.所以加入的6.5g水中，溶解的氯化鈉小于2.65g。所以加入7．D【解析】由于此溫度下為飽和溶液，有水消耗,必然還有固體析出.所以溶液總質(zhì)量小于98。2g。沉淀質(zhì)量大于7.4g。8．C【解析】所以Fe2+總量為0。4mol，又假設(shè)反應(yīng)前后體積不變，所以濃度為0。8mol/L。9．C【解析】加進去的固體,將以CuSO4。5H2O形式析出。10．B

【解析】A,在數(shù)值上是對的，因為aNA=12a/b，但是不帶單位是不對的，單位為g/mol。B，W/a為Wg該原子的原子個數(shù)，由n=N/NA，可得n=W/（aNA）,B正確。C，W/a為Wg該原子的原子個數(shù)，C不正確。D，應(yīng)該是NA=12/b，D錯誤。11．B【解析】據(jù)電離方程式:Ba(NO3）2==Ba2++2NO3―，知n（NO3―）=2n(Ba2+）=2n［Ba(NO3）2］，2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)=2L×0.2mol/L×3×NA=1.2NA；500mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.5L×0.2mol/L×2NA=0。2NA；離子濃度與溶液體積無關(guān),只與化學(xué)式中的角碼（或角標)有關(guān),所以c(NO3－）=2c（Ba2+)=2c［Ba（NO3)12．D【解析】，V指溶液的總體積.二、非選擇題1．（1）量筒容量瓶溫度計（2）②③⑤(3)往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底,將容量瓶倒立,觀察是否漏水。如果不漏，再將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作2．60076.1加蒸餾水稀釋至600L【解析】設(shè)稀釋后溶液體積為V′L,根據(jù)稀釋定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400L×12mol/L/8mol/L＝600L。又設(shè)需加VL濃H2SO4,根據(jù)H2SO4的物質(zhì)的量守恒，則有解得:V＝76.1L（1）2.0燒杯(2）B、D、E(3）500mL容量瓶

(4）當容量瓶中液面上升到離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管進行定容，應(yīng)逐滴加水，當凹液面最低處與刻度線相平時，立即停止加水

(5)便于觀察加液情況，減小配制誤差（原理是直徑5mm的容器和直徑10cm的容器同樣誤差0.1mm的高度，哪一個溶液的體積差的多，即哪一個誤差大)。

(6)①偏高②不變③偏高④偏低⑤偏高

【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中相關(guān)問題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,一般用托盤天平。這就決定了計算的數(shù)據(jù)也應(yīng)與托盤天平的精確