高一化學(xué)教案：第二單元微粒之間的相互作用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元微粒之間的相互作用力單元規(guī)劃本單元幫助學(xué)生探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的作用力，重點(diǎn)解釋離子鍵和共價(jià)鍵，學(xué)習(xí)用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物。認(rèn)識(shí)不同共價(jià)鍵的鍵能各不相同，對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)會(huì)有影響。不同分子間的作用力各不相同，對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響.本單元從學(xué)生熟悉的物質(zhì)—-氯化鈉入手,引入離子鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)活潑金屬和活潑非金屬元素的原子間能形成典型的離子鍵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來(lái)形象地表示離子化合物,說(shuō)明離子化合物的形成過(guò)程。從學(xué)生熟悉的物質(zhì)——氯化氫入手，引入共價(jià)鍵的概念，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)非金屬和非金屬元素的原子間能形成共價(jià)鍵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來(lái)形象地表示共價(jià)化合物，說(shuō)明共價(jià)化合物的形成過(guò)程。本單元以上的關(guān)于離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容安排，通過(guò)氯原子既能與鈉原子形成離子鍵,又能與氫原子形成共價(jià)鍵的事實(shí)，學(xué)生可以了解到化學(xué)鍵形成的本質(zhì)原因與條件.關(guān)于共價(jià)鍵的3個(gè)鍵參數(shù)，教材中只要求學(xué)習(xí)鍵能，要求能從共價(jià)鍵的鍵能角度,了解某些共價(jià)化合物的熱穩(wěn)定性，為學(xué)習(xí)《化學(xué)2》的第2專題“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”打下基礎(chǔ)。大千世界,存在的物質(zhì)有成千上萬(wàn)種，其中絕大部分是含碳元素的有機(jī)化合物，而組成這成千上萬(wàn)種物質(zhì)的元素卻只有100多種，原因是碳元素與氫元素、氧元素、氮元素等按照不同的原子數(shù)目比、按照不同的化學(xué)鍵、按照不同的空間結(jié)構(gòu)，組合成了無(wú)數(shù)的物質(zhì)，所以說(shuō)碳原子所形成的共價(jià)鍵是很有特點(diǎn)的。教材引導(dǎo)學(xué)生從幾種典型的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式歸納出碳的成鍵特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)《化學(xué)2》的第3專題打下基礎(chǔ).分子間作用力存在于分子之間，它也是微粒之間的一種作用力，它對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響.教材中將分子間作用力和物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系有具體的認(rèn)識(shí)。而且，教材中還介紹了氫鍵，使學(xué)生對(duì)一些特殊物質(zhì)的反常的熔沸點(diǎn)有所了解，從而可以解釋一些自然現(xiàn)象，如冰為何浮在水面上。學(xué)習(xí)這一單元，還將學(xué)習(xí)兩種化學(xué)用語(yǔ)--電子式和結(jié)構(gòu)式,還將運(yùn)用幾種結(jié)構(gòu)模型——分子的比例模型、球棍模型和晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型.這些化學(xué)用語(yǔ)和模型的使用，都是為了一個(gè)目的:幫助學(xué)生加深對(duì)化學(xué)鍵理論的理解，提高學(xué)生的空間想象力。課時(shí)安排：離子鍵1課時(shí)共價(jià)鍵1課時(shí)共價(jià)鍵與分子間作用力1課時(shí)離子鍵從容說(shuō)課本課時(shí)內(nèi)容的重點(diǎn)是對(duì)離子鍵概念的理解及電子式的書寫方法。由于離子鍵的概念比較抽象，可以從學(xué)生身邊的事例引入，通過(guò)對(duì)班級(jí)里兩位同學(xué)的良好友誼入手,詢問(wèn)她們之間親密關(guān)系的基礎(chǔ)，從她們倆共同的興趣愛好、互補(bǔ)的性格以及相互謙讓的品德引出離子鍵的形成.接著用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫,不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性,還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念.在電子式的學(xué)習(xí)里,本節(jié)課講解得很詳細(xì)，從原子的電子式、陽(yáng)離子的電子式、陰離子的電子式逐步過(guò)渡到離子化合物的電子式，使學(xué)生的腦海中有一個(gè)很清晰的脈絡(luò)。教學(xué)重點(diǎn)1.離子鍵的形成。2。離子晶體的形成和性質(zhì).3。學(xué)會(huì)運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行化學(xué)的研究和學(xué)習(xí).教學(xué)難點(diǎn)對(duì)離子晶體中離子的排列方式的空間想象。教具準(zhǔn)備電腦圖片若干、電腦動(dòng)畫、氯化鈉晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型。化學(xué)儀器：酒精燈、火柴、燃燒匙、集氣瓶、小刀、濾紙、鑷子化學(xué)試劑：金屬鈉、氯氣三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.知道離子鍵及其形成特點(diǎn)，知道離子化合物的概念,知道離子晶體的形成過(guò)程.2。學(xué)會(huì)用電子式表示離子鍵以及離子化合物。3.了解離子鍵鍵能的大小對(duì)離子晶體物理性質(zhì)的影響。過(guò)程與方法1。從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化鈉入手，引入離子鍵的教學(xué)。2。運(yùn)用電腦動(dòng)畫,模擬離子化合物的形成過(guò)程.3.運(yùn)用離子晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型，簡(jiǎn)潔、直觀地表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀建立“物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的”這一觀點(diǎn)。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課師我發(fā)現(xiàn)，在我們這個(gè)班級(jí)里，學(xué)生A與學(xué)生B是形影不離的好朋友，經(jīng)常同進(jìn)同出,我想請(qǐng)問(wèn)一下她們,你們倆怎么會(huì)如此要好呢?生A因?yàn)槲覀儌z有很多共同的愛好呀,比如，都喜歡看漫畫書、都喜歡聽流行歌曲、都從小學(xué)習(xí)彈鋼琴……師難道你們之間都是共同點(diǎn)？就沒有差異？生B有啊，她很活潑開朗，而我自己比較文靜，我也在努力使自己變得外向一點(diǎn)。生A我們之間有時(shí)也有小矛盾的，也會(huì)吵吵嘴,但是過(guò)后，我們還是好朋友。師說(shuō)得真好！因?yàn)樗齻冇泄餐膼酆?、有良好的性格、能相互謙讓，友誼才深厚,套用一句化學(xué)語(yǔ)言來(lái)說(shuō),就是，她們倆之間有穩(wěn)固的相互作用力。我們知道，構(gòu)成物質(zhì)的基本微?？梢允欠肿?、原子或離子。不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒間通過(guò)一定的作用力彼此結(jié)合。這就是我們本單元要學(xué)習(xí)的內(nèi)容-—微粒之間的相互作用力。推進(jìn)新課板書：第二單元微粒之間的相互作用力師從前面所學(xué)知識(shí)我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素的原子結(jié)構(gòu)。而化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就都能形成新物質(zhì)、形成新微粒呢？生不是!師試舉例說(shuō)明。生1如氫原子和氟原子在常溫下相遇能形成氟化氫分子，而氫原子和氦原子在同一條件下就不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。生2如金屬都是由原子組成的，金戒指和銀耳環(huán)放在一起無(wú)變化，把金器和鐵器放在一塊也不會(huì)有新的物質(zhì)生成。生3稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的，它們和其他物質(zhì)的原子相遇時(shí)，很難起反應(yīng),因此常用作保護(hù)氣.生4要是任意原子相遇都能重新組合成新物質(zhì)的話，這世界簡(jiǎn)直就無(wú)法想象!……師大家回答得很好!以上例子說(shuō)明，原子和原子相遇時(shí),有的能結(jié)合，有的不能，這說(shuō)明在能結(jié)合的原子和原子之間，一定有某種作用的存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的微粒和新的物質(zhì)。而原子和原子結(jié)合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容.師根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同,我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。這節(jié)課首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。板書：離子鍵師要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學(xué)過(guò)的離子化合物說(shuō)起。什么是離子化合物？舉例說(shuō)明。生由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物,就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等.師一點(diǎn)不錯(cuò)!下面，我們就親自制備一種離子化合物—-氯化鈉來(lái)進(jìn)行分析。［演示實(shí)驗(yàn)54］鈉在氯氣中燃燒。（請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)生鈉在加熱的情況下熔成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預(yù)熱過(guò)的鈉上方時(shí),鈉劇烈燃燒,瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來(lái)的黃綠色逐漸消失!師瓶中出現(xiàn)的白煙是什么呢?生氯化鈉的固體小顆粒。師請(qǐng)大家自己寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。板書:2Na+Cl22NaCl師從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢？生在上述條件下，氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子和鈉原子重新組合，生成新的物質(zhì)氯化鈉.師生成新的物質(zhì)氯化鈉！那么，氯原子和鈉原子又是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?亦即它們之間存在怎樣的一種作用呢？要想知道究竟，我們必須從氯原子和鈉原子的結(jié)構(gòu)入手分析。請(qǐng)大家回憶以往學(xué)過(guò)的知識(shí),回答：原子在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),都有使自己的結(jié)構(gòu)變成什么樣的結(jié)構(gòu)的傾向？生穩(wěn)定結(jié)構(gòu).師什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？生最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)，K層為最外層時(shí)是2個(gè)電子.師它們通常通過(guò)什么方式來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？生1通過(guò)得失電子。生2通過(guò)得失電子或形成共用電子對(duì).師應(yīng)該是乙的說(shuō)法完整。投影:氯化鈉的形成原子結(jié)構(gòu)示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)aCl失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子插入圖片Y14師上述過(guò)程我們可以用電腦形象地表示如下：［電腦演示］①鈉原子最外層1個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，氯原子最外層7個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)；②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應(yīng)）；③鈉原子最外層1個(gè)電子跑到氯原子上去,鈉原子變成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，氯原子變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,而后由于靜電作用而生成了穩(wěn)定的化合物氯化鈉。師從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過(guò)程,我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。板書：1.定義：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用，叫做離子鍵.師帶有相反電荷的離子間的靜電作用，到底包括哪些作用呢?生(思考后回答）包括陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電吸引作用、陽(yáng)離子的原子核與陰離子的原子核之間的靜電排斥作用、陽(yáng)離子的原子核外電子與陰離子的原子核外電子之間的靜電排斥作用。師當(dāng)這3種作用達(dá)成平衡之時(shí)，穩(wěn)定的離子化合物也就形成了.這也就類似于本節(jié)課開頭，我們所說(shuō)的我們班的學(xué)生A與學(xué)生B之間的友誼，她們有共同的愛好、有良好的性格，相互間有共同基礎(chǔ)，雖然有時(shí)也有矛盾和排斥，但是能夠相互謙讓，友誼才深厚,也就是，她們倆之間有穩(wěn)固的相互作用力.師鈉原子與氯原子，它們一個(gè)有多余的1個(gè)電子，另一個(gè)需要1個(gè)電子，它們相互合作，互相都誠(chéng)心誠(chéng)意地幫助了對(duì)方，而它們?cè)诒舜诵枰獣r(shí)所建立的這種“友誼”也是比較牢固的，一般情況下不易被破壞。離子鍵所表示的就是這種“友誼”,通過(guò)離子鍵所形成的化合物，一般情況下都很穩(wěn)定。如我們?nèi)粘Ｉ钪杏玫氖雏}—-氯化鈉，在通常情況下以晶體形式存在很難變質(zhì)！師同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么?生不相同。因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同。師正確。同一種元素的原子和離子，它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)決定于原子核外電子排布情況,且主要決定于最外層電子數(shù).如鈉原子和鈉離子相比，鈉原子不顯電性，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而表現(xiàn)出強(qiáng)的金屬性，從而易與水、酸等反應(yīng)；而鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子,化學(xué)性質(zhì)比鈉原子穩(wěn)定得多。因此，同一元素的原子和離子因結(jié)構(gòu)不同而化學(xué)性質(zhì)不同.由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便,我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子—-電子式。板書：2。電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子，以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的最外層電子排布的式子叫電子式。(1)原子的電子式師最外層電子數(shù)從1～8的元素原子的電子式的畫法(各舉一例)如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：插入圖片Y15師將最外層電子畫在元素符號(hào)周圍時(shí),如何知道電子是成對(duì)的還是單一的？有一簡(jiǎn)單的規(guī)則，用順口溜編排如下:1個(gè)電子任意坐，2個(gè)電子成雙坐,3、4、5個(gè)電子分開坐，6、7、8個(gè)電子成雙坐。師教材P13上，將鎂原子最外層的2個(gè)電子，分別畫在鎂元素符號(hào)的兩邊,那是為了表示“每個(gè)鎂原子轉(zhuǎn)移給每個(gè)氯原子1個(gè)電子"的方便，而實(shí)際上，從核外電子排布的軌道理論來(lái)說(shuō)，鎂原子的最外層2個(gè)電子確實(shí)是在一個(gè)軌道上的、自旋方向相反的2個(gè)電子.師原子的電子式表示學(xué)會(huì)了，那么，離子的電子式又如何表示呢？板書：(2）離子的電子式師因?yàn)殡x子化合物是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，所以，只要表示出陰、陽(yáng)離子的電子式即可。板書:a.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:只需在元素符號(hào)外面右上角標(biāo)出陽(yáng)離子所帶電荷。比如，鈉離子和鎂離子的電子式分別為Na+、Mg2+板書:b.原子團(tuán)形成的陽(yáng)離子的電子式:還需要在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出最外層電子的情況,再畫出中括號(hào)，比如，銨根離子的電子式就應(yīng)該這樣表示：板書：c。陰離子的電子式。需在元素符號(hào)周圍畫出8個(gè)電子、外面畫出中括號(hào)、中括號(hào)的右上角標(biāo)出陰離子所帶電荷.如板書：(3）離子化合物的電子式。即將陽(yáng)離子和陰離子的電子式組合在一起.如［練習(xí)］用電子式表示離子化合物MgBr2、K2O（學(xué)生活動(dòng)，教師巡視）師請(qǐng)分析以下幾種寫法是否正確.生以上三個(gè)都不正確。第（2）(3)陰離子沒有標(biāo)出電荷。（1)電子式不能有指數(shù)，應(yīng)將對(duì)稱排列。師很好，請(qǐng)大家多做一些練習(xí)。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用,電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示離子化合物。布置作業(yè)離子鍵的有關(guān)練習(xí)。板書設(shè)計(jì)第二單元微粒之間的相互作用力離子鍵2Na+Cl22NaCl1.定義：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用,稱為離子鍵.2.電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×)來(lái)表示原子的最外層電子，以簡(jiǎn)