高一化學(xué)教案：專題第二單元第二課時乙酸酯()

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二課時乙酸酯教學(xué)設(shè)計(jì)（一）整體設(shè)計(jì)三維目標(biāo)1.知識與技能認(rèn)識乙酸分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解乙酸的化學(xué)性質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，鍛煉學(xué)生推理能力、觀察能力、分析比較能力.2。過程與方法本課時主要采用實(shí)驗(yàn)探究法和提問、啟發(fā)式教學(xué)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)酯化反應(yīng)原理、酯的水解。課前準(zhǔn)備藥品：無水乙酸、石蕊試液、生石灰、NaOH溶液、鎂粉、飽和Na2CO3溶液、乙醇、濃硫酸、稀硫酸、乙酸乙酯、蒸餾水.儀器:試管、滴管、鐵架臺(帶鐵夾）、酒精燈、單孔塞、導(dǎo)管、燒杯。教具：乙酸的球棍模型.教學(xué)過程知識回顧前面我們學(xué)習(xí)了乙醇的結(jié)構(gòu)，了解了乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，乙醇的燃燒、乙醇的催化氧化等化學(xué)性質(zhì),知道了乙醇的工業(yè)制法.乙醇還作為一種重要的動力燃料,正受到人們越來越多的關(guān)注。導(dǎo)入新課醋是東方最古老的調(diào)味品之一，醋又稱食醋.人類食用醋的歷史非常悠久，有人認(rèn)為約有一萬多年.有關(guān)醋的文字記載的歷史，至少也有三千年,它和食鹽一樣，都屬于最古老的調(diào)味品。我國在數(shù)千年前已經(jīng)能夠掌握谷物釀醋的技術(shù)，晉陽（今太原）是我國食醋的發(fā)祥地之一。醋有米醋、陳醋、香醋、白醋等等，它是一種含乙酸的酸性調(diào)味料。每100mL醋中的乙酸含量，普通醋為3.5g以上，優(yōu)級醋為5g以上.所以乙酸又稱醋酸.推進(jìn)新課［觀察］展示乙酸的球棍模型，學(xué)生觀察后寫出它的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。[板書]一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式:C2H4O2結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH［分析］乙酸中的—COOH原子團(tuán)稱為羧基，乙酸可以看作是由甲基和羧基組成。[觀察]展示乙酸樣品，請大家觀察，打開瓶蓋，讓同學(xué)聞其氣味，總結(jié)出乙酸的物理性質(zhì)。［回答]乙酸為無色液體，有刺激性氣味.[總結(jié)］乙酸俗名為醋酸,為無色液體,有刺激性氣味，易溶于水。無水乙酸又叫冰醋酸，在16。6℃凝結(jié)成冰一樣的晶體.[板書]二、乙酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味液體,易溶于水和有機(jī)溶劑【討論】在初中我們已經(jīng)知道乙酸是一種有機(jī)弱酸。作為一種酸，它應(yīng)該具有哪些性質(zhì)？[回答］1.酸能夠使石蕊等酸堿指示劑變色。2.酸可以和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣（硝酸、濃硫酸等強(qiáng)氧化性酸除外）.3。酸可以和堿反應(yīng)生成鹽和水.4.酸可以和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水.5。酸可以和部分鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽.［實(shí)驗(yàn)1]請大家根據(jù)已有的知識，選擇合適的試劑設(shè)計(jì)方案，證明乙酸有酸性，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1。取2mL乙酸于一支試管中，加入數(shù)滴紫色石蕊試液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2。取2mL乙酸于一支試管中,加入少量鎂粉，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.取2mL含有少量酚酞的NaOH溶液于一支試管中，加入乙酸溶液直至過量，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.取少量生石灰固體于一支試管中，加入乙酸溶液直至過量，滴入幾滴酚酞，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.5。在一支試管中加入3mL乙酸，加入少量Na2CO3溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[結(jié)論］1。在試管里加入數(shù)滴紫色石蕊試液后，溶液變成紅色。說明乙酸可以使石蕊等酸堿指示劑變色.2.在試管里加入少量鎂粉后，鎂粉逐漸溶解并有氣體放出。說明乙酸可以和活潑金屬反應(yīng).2CH3COOH+Mg(CH3COO）2Mg+H2↑3。在試管里加入乙酸溶液后，紅色溶液顏色變淺，說明乙酸和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O4.在試管里加入乙酸溶液后,生石灰逐漸溶解，溶液并未變成紅色，說明乙酸和生石灰發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2CH3COOH+CaO（CH3COO)2Ca+H2O5。在試管里加入Na2CO3溶液后，與乙酸發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生。2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O[分析]從結(jié)構(gòu)上看乙酸分子的羧基上有羥基，羥基上的氫原子可部分電離出來.從上面的幾個探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論也證明了乙酸是一種有機(jī)弱酸,具有酸的通性。同時在復(fù)分解反應(yīng)中我們認(rèn)為較強(qiáng)的酸可以制備較弱的酸，在上面反應(yīng)中乙酸與Na2CO3反應(yīng)生成了CO2,即乙酸可以制備碳酸，所以乙酸的酸性比碳酸要強(qiáng)。［板書］三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1。酸性CH3COOHCH3COO—+H+(乙酸是一種弱酸）2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3［探究］某有機(jī)物的分子式是C3H4O2，它的水溶液顯酸性，能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，又能使溴水褪色。請寫出這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________________________。解析：該有機(jī)物分子中含兩個氧原子，水溶液顯酸性，能跟碳酸鈉溶液反應(yīng),從這些條件中不難看出該有機(jī)物含有羧基。從分子中氫原子數(shù)看，烴基不飽和，同時它又能使溴水褪色,發(fā)生的應(yīng)該是加成反應(yīng)。則可以判斷該分子中含有一個碳碳雙鍵.答案：CH2CHCOOH[實(shí)驗(yàn)2]向一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。按教材圖316所示連接好裝置，用酒精燈小心均勻地加熱試管3-5分鐘，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。［分析]由實(shí)驗(yàn)可以得出：乙酸和乙醇可以反應(yīng)，反應(yīng)條件是有濃硫酸存在并且加熱。實(shí)驗(yàn)中生成的有果香味的無色透明油狀液體叫做乙酸乙酯。乙酸乙酯不溶于水,比水輕，是酯類化合物的一種。像這種酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆的.［板書］2.酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng):酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)【討論】1.上述實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管為什么不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？2.為什么用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？3。濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中的作用是什么？［回答］1。導(dǎo)管不伸入溶液中通常都是起到防止液體倒吸的作用。2。在該實(shí)驗(yàn)中乙醇和乙酸都容易揮發(fā)，飽和碳酸鈉溶液應(yīng)該是有利于吸收這些揮發(fā)出的物質(zhì)。3.濃硫酸吸水，并起到了催化劑的作用?！居懻摗筷P(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，可能的脫水方式有兩種：方式一方式二［分析]經(jīng)過科學(xué)家科學(xué)的測定，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)應(yīng)該是酸脫去羥基醇脫去氫。該反應(yīng)也可以看做是乙醇分子中的乙氧基（CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基（—OH),生成乙酸乙酯和水，所以酯化反應(yīng)同時是取代反應(yīng)的一種。[板書］酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫去羥基醇脫去氫形成水[分析]在乙酸、乙醇等有機(jī)化合物中,它們的化學(xué)性質(zhì)基本上都和羧基（—COOH)、羥基（-OH)有關(guān)，這些決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)我們叫做官能團(tuán)。［板書]四、官能團(tuán)決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán).［分析］許多水果、花卉有芳香氣味，這些芳香氣味是水果、花卉中含有的有機(jī)物-—酯的氣味.例如乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯就是酯類化合物的一種。乙酸乙酯不溶于水，比水輕，有水果香味。[板書]五、乙酸乙酯1。物理性質(zhì)不溶于水，比水輕，有水果香味，易溶于有機(jī)溶劑,也可以作溶劑。[實(shí)驗(yàn)3]在3支試管里各加入6滴乙酸乙酯，向第一支試管里加入蒸餾水5.5mL；向第二支試管里加入稀硫酸0。5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加入30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把三支試管都放入70-80℃的水浴里加熱幾分鐘。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.［結(jié)論］幾分鐘后，第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大的變化,第二支試管里還有一些乙酸乙酯的氣味，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了。［分析]1。實(shí)驗(yàn)說明,在酸或堿存在的條件下，乙酸乙酯發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了乙酸和乙醇。該反應(yīng)類型我們稱為水解反應(yīng)。2.第二支試管里還有一些乙酸乙酯的氣味，可以看出乙酸乙酯沒有完全水解,第三支試管中乙酸乙酯的氣味消失了,可以看出乙酸乙酯已經(jīng)完全水解.從這兩個實(shí)驗(yàn)中可以看出乙酸乙酯的水解是可逆反應(yīng)。3.在有堿存在時,乙酸乙酯的水解趨于完全。[板書]2。乙酸乙酯的水解[交流與討論]該反應(yīng)可以看做是酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，請同學(xué)們思考乙酸乙酯在進(jìn)行水解反應(yīng)時，哪個鍵斷裂？有什么規(guī)律？[總結(jié)］1。乙酸乙酯分子的結(jié)構(gòu)中，碳氧單鍵容易斷裂.2。斷鍵后酸部分連上羥基，醇部分連上氫.變化過程為：［分析]在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中,NaOH既起到催化作用，又能中和酯水解生成的酸，使可逆反應(yīng)向水解的方向進(jìn)行，使水解程度加大,所以用NaOH作催化劑效果更好。[板書]CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH課堂小結(jié)本課時主要復(fù)習(xí)了酸的一般通性,學(xué)習(xí)了乙酸是一種有機(jī)弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙酸乙酯是酯的一種，在有酸或堿的情況下，乙酸乙酯又能發(fā)生水解反應(yīng),生成相應(yīng)的乙酸和乙醇.布置作業(yè)1。關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是（）A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物C。乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸2。若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后,分子中含有18O的物質(zhì)有(）A.1種B。2種C。3種D。4種3。巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH==CH-COOH（丁烯酸）.現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④2丁醇;⑤酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是(）A.只有②④⑤B。只有①③④C.只有①②③④D。①②③④⑤[答案]1.D2。C3。D板書設(shè)計(jì)乙酸酯一、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH二、乙酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味液體,易溶于水和有機(jī)溶劑三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性CH3COOHCH3COO—+H+（乙酸是一種弱酸）2CH3COOH+Na2CO32C