元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(精準(zhǔn)練習(xí))(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)與練（精準(zhǔn)練習(xí)）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．（2020·上海市徐匯中學(xué)高一期中）下列離子中半徑最小的是A．F- B．Cl- C．Br- D．I-【答案】A【詳解】核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)I->Br->Cl->F-，則離子半徑I->Br->Cl->F-，所以離子中半徑最小的是F-；故答案為A。2．（2021·福建·廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校石獅分校高一月考）下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC酸性：HClO<H2CO3非金屬性：Cl<CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr>HI非金屬性：Br>I【答案】C【詳解】A．根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，故B不符合題意；C．應(yīng)該根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，HClO不是Cl的最高價(jià)含氧酸，所以不能直接比較非金屬性，故C符合題意；D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3．（2021·北京昌平·高一期末）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：S＜OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2SD．還原性：K＞Na【答案】C【詳解】A．同主族上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＜O，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B．同周期非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；C．同周期非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：HClO4＞H2SO4，而酸性：HCl＞H2S不能用元素周期律解釋，故C符合題意；D．同主族上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此還原性：K＞Na，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高一期中）下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/3，下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性B．b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)C．c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽D．非金屬性：a>b>c【答案】C【分析】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/3，則a為P，b為S，c為Cl，d為O?！驹斀狻緼．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物磷酸不具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．b與d組成的化合物二氧化硫、三氧化硫都能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．c的單質(zhì)氯氣與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽NaCl、NaClO，故C正確；D．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即非金屬性：a＜b＜c，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．（2021·西藏·日喀則市南木林高級(jí)中學(xué)高一期末）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF【答案】D【詳解】A．同一周期從左到右元素非金屬性依次遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A錯(cuò)誤；B．同一周期從左到右元素非金屬性依次遞增，氫化物穩(wěn)定性依次增大，同一主族從上到下元素非金屬性依次減弱，氫化物穩(wěn)定性也依次減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右元素金屬性依次減弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，相應(yīng)離子的還原性依次增強(qiáng)，則還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正確；故選D。6．（2021·河南商丘·高一期末）下列大小比較錯(cuò)誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：【答案】D【詳解】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故A正確；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故，故C正確；D．HCl為強(qiáng)酸，H2S為弱酸，故，故D錯(cuò)誤；故選D。7．（2021·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高一月考）已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子的氧化性：X+＜W3+ D．原子半徑：X＜W【答案】C【分析】aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。【詳解】A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性Na＞Al，則離子的氧化性：X+＜W3+，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8．（2021·安徽·六安市裕安區(qū)新安中學(xué)高一期末）下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．穩(wěn)定性HCl＞PH3＞H2SC．堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．還原性Cl-＞Br-＞I-【答案】C【詳解】A．非金屬性：Cl＞Br＞I，則最高價(jià)含氧酸的酸性：

HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl＞S＞P，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；C．金屬性：Ba＞Ca＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則對(duì)應(yīng)離子的還原性：Cl-＜Br-＜I-，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2021·甘肅·天水市秦州區(qū)汪川中學(xué)高一期末）同周期元素的下列遞變規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次增強(qiáng)【答案】B【詳解】A．三者的最外層電子數(shù)逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；C．三者的最外層電子數(shù)逐漸增大，其最高正化合價(jià)依次增大，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10．（2021·貴州遵義·高一期末）元素周期律為人類推測(cè)元素性質(zhì)提供了依據(jù)。根據(jù)周期律推測(cè)下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大?。?B．酸性強(qiáng)弱：C．堿性強(qiáng)弱： D．金屬性：【答案】C【詳解】A．同周期自左向右逐漸減小，則原子半徑大?。海珹錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：，B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：，C正確；D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：，D錯(cuò)誤；答案選C。11．（2021·山東棗莊·高一期末）下表是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X的比Y的強(qiáng)B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接化合生成ZW2C．X元素原子的失電子能力比Y元素原子的失電子能力弱D．Z和W的簡(jiǎn)單氫化物通常情況下均為氣態(tài)【答案】A【分析】X的主要化合價(jià)為+2價(jià)，則應(yīng)為第IIA族元素；Y的主要化合價(jià)為+3價(jià)，則應(yīng)為第IIIA族元素；Z的主要化合價(jià)有+5、+3、-3，則為第ⅤA族元素；W的主要化合價(jià)為-2價(jià)，應(yīng)為O元素，【詳解】A．X為第IIA族元素，Y為第IIIA族元素，且X的半徑大于Y，則X的金屬性一定強(qiáng)于Y，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X的比Y的強(qiáng)，A正確；B．若Z為N元素，N2與O2直接化合只能生成NO，無(wú)法生成NO2，B錯(cuò)誤；C．X的金屬性一定強(qiáng)于Y，所以X元素原子失電子能力更強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．O元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，通常情況下為液體，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。12．（2021·河南洛陽(yáng)·高一期末）下列各組中，微粒按氧化性由弱到強(qiáng)、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，離子的氧化性越弱，金屬性：K>Mg>Al，H為非金屬元素，則氧化性：<<<，離子半徑：>>>，故A正確；B．金屬性越強(qiáng)，則陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性：K>Ba>Ca>Al，所以離子的氧化性順序：K+<<<，離子半徑：<<K+<，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：<<<，金屬?zèng)]有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，則原子的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：>>>，則氧化性：>>>，原子半徑：<<<，故D錯(cuò)誤；故選A。13．（2021·重慶·西南大學(xué)附中高一月考）下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．一定溫度下測(cè)定NH3、PH3的穩(wěn)定性比較N、P的非金屬性強(qiáng)弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱C．將鹽酸滴入石灰石中比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱D．觀察Na2S溶液在空氣中放置是否變渾濁比較O、S的非金屬性強(qiáng)弱【答案】C【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，一定溫度下測(cè)定NH3、PH3的穩(wěn)定性，可以比較N、P的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，向Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸，因此可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱，B正確；C．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，因此將鹽酸滴入石灰石中不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．非金屬性強(qiáng)的可以置換出非金屬性弱的，Na2S溶液在空氣中放置變渾濁，說(shuō)明氧氣把硫離子氧化為單質(zhì)硫，所以可比較O、S的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；答案選C。14．（2021·重慶·西南大學(xué)附中高一月考）X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，R的原子序數(shù)大于Z。下列說(shuō)法正確的是A．Y、Z、M同周期，非金屬性依次增強(qiáng)B．X、M形成的化合物具有還原性，其水溶液呈酸性C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液一定有強(qiáng)氧化性D．X與其他四種元素都能形成共價(jià)鍵【答案】B【分析】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，X的原子半徑最小、且最外層電子數(shù)為1，R的半徑最大，最外層電子數(shù)為1，X為H、R為Na；R的原子序數(shù)大于Z，結(jié)合Y、Z的最外層電子數(shù)可知Y為C、Z為N，M的最外層電子數(shù)為6，且原子半徑大于Y、Z，為S，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、R為Na、Y為C、Z為N、M為S。A．Y、Z位于第二周期、M位于第三周期，故A錯(cuò)誤；B．X、M形成的化合物為硫化氫，具有還原性，水溶液呈酸性，故B正確；C．亞硫酸具有還原性，稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．H與Na形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15．（2021·北京·101中學(xué)高一期末）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．Br2從NaI溶液中置換出I2【答案】A【詳解】A．Cl的非金屬性比C強(qiáng)，依據(jù)元素周期律，可證明HClO4的酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能證明HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以不能用元素周期律解釋“Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A符合題意；B．Mg與Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，依據(jù)元素周期律，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，所以常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg條更劇烈，B不符合題意；C．O與S為同主族元素，O在S的上方，依據(jù)元素周期律，非金屬性O(shè)大于S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，C不符合題意；D．Br和I為同主族元素，Br在I的上方，依據(jù)元素周期律，Br的非金屬性大于I，所以Br2從NaI溶液中置換出I2，D不符合題意；故選A。16．（2021·江西·黎川縣第一中學(xué)高一期末）某研究性學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClOB．去掉裝置C不影響實(shí)驗(yàn)效果C．反應(yīng)過(guò)程中裝置D中溶液的顏色變淺但不褪去D．通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得出非金屬性：S>Cl【答案】C【詳解】A．裝置E中二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)原理是用二氧化硫制取二氧化碳，二氧化碳和漂白粉溶液反應(yīng)生成次氯酸，從而證明酸性H2SO3>HClO，去掉裝置C，不能生成二氧化碳，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，不能證明酸性：H2SO3>HClO，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中，裝置D中高錳酸鉀溶液的作用是完全吸收二氧化硫，所以顏色變淺但不能完全褪去，故C正確；D．H2SO3、HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能通過(guò)本實(shí)驗(yàn)證明非金屬性S>Cl，故D錯(cuò)誤；選C。17．（2021·陜西韓城·高一期末）短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高價(jià)或最低價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、d、f組成的化合物能溶于氨水B．e的陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．簡(jiǎn)單離子半徑：D．由d和g組成的化合物，其水化物一定是強(qiáng)酸【答案】B【分析】由題圖中原子序數(shù)、原子半徑和化合價(jià)的變化可知a為H元素，b為C元素，c為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素。【詳解】A．a(chǎn)、d、f組成的化合物Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)堿溶液不能溶于弱堿，氨水是弱堿，A錯(cuò)誤；B．e的陽(yáng)離子有10個(gè)電子，c的陰離子有10個(gè)電子，它們電子數(shù)目相同，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C．a(chǎn)、e、f、h的簡(jiǎn)單離子分別為：H+、Na+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，其半徑大小順序?yàn)椋海珻錯(cuò)誤；D．由d和g組成的化合物，其水化物可能是亞硫酸，亞硫酸是弱酸，D錯(cuò)誤；故選B；18．（2020·河北·石家莊市第二十二中學(xué)高一月考）表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出元素的符號(hào)：①_______，⑦_(dá)______。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是(填元素符號(hào)，下同)_______，最不活潑的元素是_______。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式，下同)_______，顯兩性的氫氧化物的是_______。（4）在這些主族元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))_______。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填元素符號(hào)，下同)_______。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______，請(qǐng)寫出一個(gè)能證明此結(jié)論的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）NS（2）FAr（3）HClO4Al(OH)3（4）K（5）NaClCl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】由周期表的位置可知①~?元素分別為：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；（1）元素的符號(hào)：①N、⑦S；（2）元素越靠近右上角，元素的非金屬性越強(qiáng)，則最活潑的非金屬元素是F，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，最不活潑的元素是Ar；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HClO4，顯兩性的氫氧化物的是Al(OH)3；（4）電子層數(shù)越多的原子半徑越大，電子層數(shù)相同的，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑最大的是K；（5）在③Na與④Mg中，由金屬活潑性順序：Na>Mg，則化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，⑧Cl與?Br中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，可用氯氣通入溴化鈉溶液中，可觀察到溶液變橙紅色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。19．（2021·甘肅·嘉峪關(guān)市第一中學(xué)高一期中）如圖是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）e與f兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。（5）所給字母元素中金屬性最強(qiáng)的元素為___________(填元素符號(hào))，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。【答案】（1）3ⅢA（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（3）Na＞Al＞C＞N（4）O＞S＞C＞H（5）NaH2O【分析】根據(jù)元素周期表中的位置分析，a為氫，b為碳，c為氮，d為氧，e為鈉，f為鋁，g為硫。（1）f元素為鋁，在周期表中的位置是第3周期，第ⅢA族。（2）e為鈉，f為鋁，兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，e、f、b、c原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞C＞N；（4）根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素，從下往上非金屬性增強(qiáng)分析，非金屬性大小順序?yàn)镺＞S＞C＞H；（5）所給元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，氧的非金屬性比氮強(qiáng)，所以氧的氫化物即水的穩(wěn)定比氮的氫化物即氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)。20．（2021·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高一期中）下圖為元素周期表的一部分，該部分中8種元素的位置如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小是_____(填離子符號(hào))。(2)②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(3)元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮縊2-＞Na+＞Al3+KOHCl2+H2O=H++Cl-+HClONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Al3+；(2)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故答案為：KOH；(3)元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，元素⑧的單質(zhì)為氯氣，二者反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；(4)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。21．（2021·福建·仙游一中高一期末）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6，-2-1-2+5，-3(1)C元素在周期表中的位置為_______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______(3)關(guān)于C、D兩種元素說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)(4)在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下)，則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低_______>_______(填氫化