熱點07-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律專練(解析版)

熱點7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律熱點7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考查的內(nèi)容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物質(zhì)的制備等）為背景，考查原子結(jié)構(gòu)及各種粒子間的數(shù)量關(guān)系；考查短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，如金屬性、非金屬性、電負性、電離能、粒子半徑大小比較，試題將“構(gòu)、位、性”融合在一起進行考查；前四周期元素原子核外電子排布規(guī)律；常見晶體的結(jié)構(gòu)及簡單計算。高考必考內(nèi)容，以選擇題為主，試題難度不大，考生在復(fù)習(xí)時重點關(guān)注元素在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)性質(zhì)三者之間的關(guān)系，金屬性、非金屬性、電負性、電離能、粒子半徑大小比較的判斷及常見單質(zhì)、化合物性質(zhì)的認知和推測。1．（2021年高考全國乙卷化學(xué)試題）我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg＞Al＞Si＞O，即，A錯誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強于Z單質(zhì)的，C錯誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；故選B。2．（2021年高考全國甲卷化學(xué)試題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物【答案】D【分析】W．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應(yīng)，C錯誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。故選D。3．（2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷））W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。A．離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯誤；B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y＞X，故C錯誤；D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；故選B。4．（湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機分子的骨架元素。下列說法正確的是A．Z元素的最高價態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M【答案】D【分析】根據(jù)W是有機分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為S元素。以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)為2，O原子的電子排布式為，未成對電子數(shù)也為2，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤：D．根據(jù)上述分析可知：X為N元素,最簡單氫化物,的水溶液星堿性；M為S元素,最簡單氫化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正確；故答案：D。5．（2022·重慶南開中學(xué)模擬預(yù)測）m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍。W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q對應(yīng)的常見單質(zhì)，常溫下Z是深紅棕色的液體。下列說法正確的是A．四種元素的原子半徑大小順序為q>p>n>mB．m和n形成的化合物一定含有非極性共價鍵C．W在Y中燃燒時有明亮并帶有濃煙的火焰D．W與Z在一定條件下反應(yīng)得到的有機物密度比水小【答案】C【分析】p元素的原子最外層電子數(shù)是周期數(shù)的三倍，則p為O元素，Y為O2；常溫下Z是深紅棕色的液體，則Z應(yīng)為Br2，q為Br元素；W是上述元素中的兩種組成的常見化合物，常溫下呈液態(tài)，法拉第稱其為“氫的重碳化合物”，m的原子序數(shù)小于n，所以m為H元素，n為C元素，W為C6H6，X為H2；【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑Br＞C＞O＞H，即q>n>p>m，A錯誤；B．甲烷為C、H元素形成的化合物，但甲烷中不存在非極性共價鍵，B錯誤；C．苯中含碳量較高，在氧氣中燃燒有明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；D．苯和液溴在催化劑催化作用下可以生成溴苯，溴苯的密度比水大，D錯誤；綜上所述答案為C。6．（2021·四川宜賓·一模）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰。X、Z同主族，Y、Z原子序數(shù)相差4，Z和M最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X B．最高價含氧酸酸性：M＞YC．ZX為共價化合物 D．Z的氧化物只有一種【答案】B【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰，X、Z同主族，故XZ分別在第一周期和第三周期，故X為H，Z為Na，Y、Z原子序數(shù)相差4，則Y為N，Z和M最外層電子數(shù)之和為8，故M為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z、M分別為H、N、Na、Cl，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Z＞M＞Y＞X，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl、Y為N，最高價氧化物對應(yīng)水化物即含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次減小，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，最高價含氧酸酸性：M＞Y，B正確；C．由分析可知，Z為Na，X為H，故ZX為離子化合物，C錯誤；D．由分析可知，Z為Na，故Z的氧化物有Na2O、Na2O2等，D錯誤；故答案為：B。7．（2021·河北石家莊·一模）一種低毒殺蟲劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，原子核外電子的數(shù)目Q比Z多8個。下列說法正確的是A．是一種強酸 B．簡單氫化物沸點：C．簡單離子半徑： D．和均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【分析】元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，W為H元素；根據(jù)該殺蟲劑的結(jié)構(gòu)可知，X形成4個共價鍵，X為C元素；Z形成2個共價鍵，Z為O元素；則Y為N元素；原子核外電子的數(shù)目Q比Z多8個，Q的原子核外電子數(shù)為8+8=16個，Q為S元素；M為+5價，原子序數(shù)小于16，大于8，則M為P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，M為P元素，Q為S元素。A．為H3PO4，是一種中強酸，故A錯誤；B．水分子和氨氣分子間能夠形成氫鍵，硫化氫不能，則硫化氫的沸點最低，故B錯誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小。Q、M離子的電子層數(shù)比Y、Z離子多，因此簡單離子半徑：，故C錯誤；D．和分別為、，亞硫酸根和草酸根均具有還原性，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。8．（2021·內(nèi)蒙古新城·一模）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．原子半徑E＞Y＞ZB．簡單氫化物的沸點Z＞W(wǎng)＞YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞ED．Y、Z、E均能與X形成18電子分子【答案】C【分析】X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，根據(jù)麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式，W有一個價鍵，說明是F，Y有四個價鍵，則Y為C，Z有兩個價鍵，則Z為O，元素E的原子比W原子多8個電子，則E為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，因此原子半徑Cl＞C＞O，故A正確；B．H2O、HF都存在氫鍵，且H2O中氫鍵比HF多，因此簡單氫化物的沸點H2O＞HF＞CH4，故B正確；C．F不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是強酸，故C錯誤；D．Y(C)、Z(O)、E(Cl)與X(H)形成18電子分子分別為乙烷、過氧化氫、氯化氫，故D正確。綜上所述，答案為C。9．（2021·全國·模擬預(yù)測）短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的簡單離子半徑在同周期元素中最小，Z的最高正價與最低負價絕對值之差為4，X與W形成的一種化合物可用供氧劑；X與A形成的離子化合物還原性很強，與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是A．原子半徑大小一定是X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞AB．分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性一定是W＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物，Y的既能與X的反應(yīng)又能與Z的反應(yīng)D．Y、Z的簡單離子均能影響水的電離【答案】B【分析】W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；Y的簡單離子半徑在同周期元素中最小，Y為Al元素；Z的最高正價與最低負價絕對值之差為4，Z為S元素；X與W形成的一種化合物可用供氧劑，則X與W形成Na2O2，X為Na元素；X與A形成的離子化合物還原性很強，與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則形成的NaH，A為H元素；A、W、X、Y、Z依次為H、O、Na、Al、S元素?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：A、W、X、Y、Z依次為H、O、Na、Al、S元素，其原子半徑Na＞Al＞S＞O＞H，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：W為O元素，Z為S元素，A為H元素，W、Z與A形成的化合物可以是H2O、H2O2和H2S，但H2O2的穩(wěn)定性不如H2S，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：Y為Al元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，它既能與NaOH的反應(yīng)又能與H2SO4的反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知：Y、Z分別為Al元素、O元素，其簡單離子為Al3+、S2-，它們均能發(fā)生水解，促進了水的電離，故D正確；故答案：B。10．（2021·河北石家莊·一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和。W、Z不同主族且單質(zhì)通常均為氣體。下列說法正確的是A．可作耐高溫材料 B．W與Y形成的化合物只能與堿反應(yīng)C．Z單質(zhì)的危險品標(biāo)志為 D．蒸干溶液可獲得無水【答案】A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，X原子的K層與M層電子數(shù)相等，則X為12號鎂元素；W、Z不同主族且單質(zhì)通常均為氣體，則Z為氯元素、W為氮或氧；W原子的最外層電子數(shù)等于X與Y原子的最外層電子數(shù)之和，若W為氮，則Y最外層電子數(shù)為3，是鋁元素，不符合題意，故W為氧，則Y最外層電子數(shù)為4，是硅元素?！驹斀狻緼．為氧化鎂耐高溫，可作耐高溫材料，A正確；B．W與Y形成的化合物二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，B錯誤；C．Z單質(zhì)為氯氣，不是易燃氣體，C錯誤；D．氯化鎂溶液中鎂離子容易水解生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫分解生成氧化鎂，故蒸干氯化鎂溶液不能獲得無水氯化鎂，D錯誤。故選A。11．（2021·吉林·東北師大附中一模）分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是A．X、Z可形成具有強氧化性的醫(yī)用消毒劑B．該物質(zhì)中，Z元素的化合價均相同C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D．W、Z的離子半徑從大到小為：Z＞W(wǎng)【答案】B【分析】周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期﹔Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負電荷，Y為B元素﹔Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素﹔X形成1個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素。A．X為H，Z為O元素，H、O形成的H2O2具有強氧化性，可作消毒劑，A正確；B．在該結(jié)構(gòu)中O元素形成O—H、O—B、O—O鍵，化合價有-1、-2兩種價態(tài)，因此其化合價數(shù)值不相同，B錯誤；C．Z、W形成的化合物Na2O2是含有共價鍵的離子化合物，C正確；D．W為Na，Z為O，二者形成的簡單離子Na+、O2-的核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：O2-＞Na+，即離子半徑：Z＞W(wǎng)，D正確；故合理選項是B。12．（2021·吉林·東北師大附中一模）短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的值為2)下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C．Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X【答案】A【分析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液?！驹斀狻緼．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，D正確；故選A。13．（2021·廣西北?！ひ荒＃┒讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說法一定正確的是A．簡單離子半徑的大小順序：W＞Q＞R＞YB．W的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物C．X的最簡單氫化物沸點低于Y的最簡單氫化物沸點D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同【答案】C【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，核外有6個電子，為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；Q與Y同族，則Q為S，R原子序數(shù)大于S，且為短周期，為Cl；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z為Na；W為金屬，為Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分別為C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。【詳解】A．Y、W、Q、R分別為O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外電子排布的簡單離子，序數(shù)越大，半徑越小，則半徑的大小順序：S2->Cl->O2->Mg2+或Al3+，A說法錯誤；B．W若為Mg，則氧化物為堿性氧化物，不是兩性氧化物，B說法錯誤；C．X的最簡單氫化物為CH4，Y的最簡單氫化物為H2O，H2O分子間存在氫鍵，沸點高于CH4，C說法正確；D．Z2Y2為Na2O2，QY2為SO2，都具有漂白性，但是過氧化鈉為氧化漂白，二氧化硫為化合漂白，漂白原理不同，D說法錯誤；答案為C。14．（2021·黑龍江·大慶教師發(fā)展學(xué)院一模）X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y最高正價與最低負價之和均為0，Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8，下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：R>Q>Z>Y>XB．Y的氫化物的沸點一定低于Z的氫化物C．Z、Q、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)D．元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物【答案】C【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，則X是H，Y為C，Q與X同主族，則Q為Na，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z是N，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8，則R是P，X、Y、Z、Q、R分別是：H，C，N，Na，Al，以此解題?！驹斀狻緼．—般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑大小順序為：Na>Al>C>N>H，A錯誤；B．Y的氫化物碳原子數(shù)可能比較多，常溫的時候可能為固態(tài)，沸點較大，B錯誤；C．Z、Q、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鋁，這些物質(zhì)兩兩之間可以相互反應(yīng)，C正確；D．AlCl3為共價化合物，不是離子化合物，D錯誤；故選C。15．（2021·浙江臺州·一模）已知前4周期的主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的單質(zhì)在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．與Q同族的元素，從上到下最高價氧化物的水化物在水中溶解度依次增大B．Y元素可能存在、及不穩(wěn)定等多種氧化物C．在Z、R、Y的最高價氧化物的水化物中，R的最高價氧化物的水化物酸性最弱D．位于第6周期與X同族的元素，原子序數(shù)為85，屬于金屬元素【答案】D【分析】X元素的單質(zhì)在常溫下為液體，X是B