2025年上教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖是Zn和Cu形成的原電池；則下列結(jié)論中正確的是（）

A.銅為陽(yáng)極，鋅為陰極B.銅極上有氣泡C.電子的流向是銅到鋅D.若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6L氣體2、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型的是（）

①CH3CH=CH2+Cl2ClCH3CH=CH2+HCl

②CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl

③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

④CH2=CH-CH=CH2+2Cl2→CH2ClCHClCHClCH2ClA.①②B.②③C.②④D.①④3、下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是A.打開可樂有氣泡產(chǎn)生B.加熱可以增強(qiáng)溶液清洗油污的效果C.不能混合使用草木灰(主要含)與銨態(tài)氮肥D.采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)()4、下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B.常溫下，硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在C.是一種酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D.除去中混有的可加入適量的稀鹽酸，然后再過(guò)濾5、燃煤脫硫可減少SO2的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。某種燃煤脫硫技術(shù)的原理為CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他條件不變，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨起始CO物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.T1>T2B.T1時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的SO2轉(zhuǎn)化率最高C.T1時(shí)，b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率6、人體中缺乏會(huì)患上壞血病。A.維生素AB.維生素BC.維生素CD.維生素D評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量；可觀察到的現(xiàn)象是____________。

(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)；計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。8、在有機(jī)合成中；常需要將官能團(tuán)消除或增加，按要求完成下列各題。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型________________

(2)②的化學(xué)方程式__________________________________________反應(yīng)類型_______________

(3)③的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型_______________

(4)④的化學(xué)方程式_______________________________________反應(yīng)類型__________________9、甲烷燃料電池。甲烷電池H2SO4作電解質(zhì)KOH作電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________總反應(yīng)式________10、如圖是氮元素的幾種化合價(jià)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）從氮元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。寫出氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性的一個(gè)化學(xué)方程式：__。

（3）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在；則C的化學(xué)式為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為___。

（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為___。

（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。11、原電池裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

(1)若A、B均為鉑片，分別從A、B兩極通入和當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為稀硫酸溶液，A為_______(填正極或負(fù)極)寫出B電極的電極反應(yīng)式：_______，溶液中的向_______(填“A”或“B”)極移動(dòng)；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為氫氧化鉀溶液，此時(shí)A電極的電極反應(yīng)式：_______，當(dāng)消耗0.2mol氧氣時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為_______。

(2)若A為Pb，B為燒杯內(nèi)的液體為濃硫酸，電池反應(yīng)為：寫出B電極的電極反應(yīng)式：_______。12、化學(xué)平衡建立過(guò)程中物質(zhì)的量變化圖像。

例如：某溫度時(shí)；在定容(VL)容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖像得出的信息。

①_____是反應(yīng)物，____是生成物。

②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到____狀態(tài)，X、Y并沒有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是___反應(yīng)。

③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝_______mol，Δn(Y)＝_____mol，Δn(Z)＝_____mol。

(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算。

①某物質(zhì)的平均速率；轉(zhuǎn)化率；如。

v(X)＝mol·L－1·s－1；

Y的轉(zhuǎn)化率＝×100%。

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___。13、1905年哈伯實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔猓簧a(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈伯也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過(guò)去了，對(duì)合成氨的研究依然沒有止步。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN—H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______(填“A”或“B”)。

(2)反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)。

時(shí)間濃度溫度。

0

10

20

30

40

50

60

①

400℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

②

400℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

③

500℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)______(填序號(hào))；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為______。在恒溫恒容條件下；判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變。

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)14、如圖所示。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量相同，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時(shí)，理論上反應(yīng)過(guò)程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系；實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗(yàn)均呈紫色。

②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1。

請(qǐng)回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。

(2)固體X的化學(xué)式___________。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。25、高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料；又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：___。

（2）步驟②經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)為-84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是___；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式：___。

（3）請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。26、我國(guó)有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1；從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。

(1)步驟Ⅰ、步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___、___。

(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是___。

(3)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___。(填性質(zhì))

(4)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___。

Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑

(5)步驟Ⅱ中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為___。27、工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：

（1）“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過(guò)量的目的是______。

（2）已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

“二次轉(zhuǎn)化”時(shí)CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______。

（3）“CO變換”的反應(yīng)是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則起始時(shí)c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于______。

（4）“脫碳”后的溶液再生的方法是______（以化學(xué)方程式表示）。

（5）“凈化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（選填序號(hào)）。

a升溫b降溫c加壓d減壓。

（6）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c（NH3）與氫氮比x（H2與N2的物質(zhì)的量比）的關(guān)系如圖：

①T1______T2（填“＞”；“=”或“＜”）。

②a點(diǎn)總壓為50Mpa，T2時(shí)Kp=______（Mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下合成氨反應(yīng)的速率方程為v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的是______

a加壓b使用催化劑c增大氫氮比d分離NH3評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)30、化合物A；B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成；分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表，根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題：

（1）由A的密度和沸點(diǎn)可知，A的分子式是_________________。

（2）B是一種烴，則B的分子式是_________________。

（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果；計(jì)算化合物C的分子式。（書寫詳細(xì)解答過(guò)程）

_________________31、A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過(guò)程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a

將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中。

生成大量紅色固體。

b

向AlCl3溶液中通入過(guò)量C的氣態(tài)氫化物。

先生成白色沉淀；然后沉淀溶解。

c

將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后；加入四氯化碳，振蕩，靜置。

下層溶液變?yōu)槌壬?/p>

d

將B的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中。

生成白色沉淀。

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g。下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。

am1大于m2bm1等于m2

c剩余溶液中一定有Fe3+d剩余金屬中一定有Cu參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

該原電池中Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置是原電池；Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，故錯(cuò)誤；

B．Cu為正極，正極反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；所以銅極上有氣泡，故正確；

C．電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu；故錯(cuò)誤；

D．溫度和壓強(qiáng)未知；無(wú)法判斷氣體摩爾體積，則無(wú)法計(jì)算氣體體積，故錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

反應(yīng)①為CH3CH=CH2在500℃屬于條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH3CH=CH2，反應(yīng)②為CH3CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHClCH2Cl，反應(yīng)③為在銅做催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④為CH2=CH-CH=CH2與Cl2發(fā)生完全加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCHClCH2Cl，②和④都是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故選C。3、C【分析】【詳解】

A．H2CO3H2O+CO2↑；打開可樂相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳溶解度降低，A不符合題意；

B．碳酸根水解出氫氧根；油污在堿性環(huán)境下水解，加熱促進(jìn)碳酸根水解，故加熱可以增強(qiáng)去污效果，B不符合題意；

C．水解顯堿性；氯化銨水解顯酸性，二者混合使用會(huì)生成氨氣，降低肥效，該事實(shí)屬于鹽類水解的應(yīng)用，C符合題意；

D．由于為放熱反應(yīng)；高溫雖然可增大反應(yīng)速率，但不利于平衡正向移動(dòng)，D不符合題意；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體；但硅屬于非金屬元素，導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下；硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以主要以化合態(tài)的形式存在，自然界中的硅主要以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，故B正確；

C.二氧化硅是酸性氧化物；能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的鹽和水，故C正確；

D.二氧化硅難溶于水；與強(qiáng)酸不反應(yīng)，只能與氫氟酸反應(yīng)，所以欲除去二氧化硅中的碳酸鈣時(shí)，可加鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣；二氧化碳和水，然后再過(guò)濾得二氧化硅固體，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝-394.0kJ·mol－1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的含量減少，所以由圖可知T12；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.增加一種反應(yīng)物的用量；可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，則CO的用量越多，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，所以a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低，而c點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；C項(xiàng)正確；

D.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO、SO2的轉(zhuǎn)化率降低；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

人體缺乏維生素A易患夜盲癥、干眼癥；人體缺乏維生素B，細(xì)胞功能降低，引起代謝障礙；人體缺乏維生素C會(huì)患上壞血??；人體缺乏維生素D易患佝僂病、軟骨??；答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中存在Cr3+(藍(lán)紫色)，加入NaOH溶液時(shí)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，加入過(guò)量NaOH時(shí)生成Cr(OH)4?(綠色)；

(2)①已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，且與c(H+)有關(guān)；

②由圖可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72?）逐漸增大，則CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]；

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減?。粍t反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)已知常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+；則+4價(jià)的S變?yōu)?6價(jià)；

【詳解】

(1)Cr2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液中存在Cr3+(藍(lán)紫色)，加入NaOH溶液時(shí)生成Cr(OH)3灰藍(lán)色沉淀，Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，加入過(guò)量NaOH時(shí)生成Cr(OH)4?(綠色)；可觀察到的現(xiàn)象為：開始有灰藍(lán)色沉淀生成，隨后沉淀溶解；

(2)①已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，且與c(H+)有關(guān)，反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

②由圖可知，溶液酸性增大，溶液中的c（Cr2O72?）逐漸增大，則CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)數(shù)據(jù)為c（H+）=1.0×10-7mol/L，c（Cr2O72?）=0.25mol/L，則c（CrO42?）=0.5mol/L，K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]=1014，答案為：增大；1014；

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH小于0；答案為小于；

(3)已知常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，則+4價(jià)的S變?yōu)?6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5H＋+Cr2O72-+3HSO3-==2Cr3++3SO42-+4H2O；

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)的方程式，化學(xué)平衡常數(shù)K=c（Cr2O72?）/[c2（Cr2O72?）×c2（H+）]，A的數(shù)據(jù)根據(jù)圖象得到，即可進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥块_始有灰藍(lán)色沉淀生成，隨后沉淀溶解2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1014小于5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O8、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；

【詳解】

(1)①是乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型加成反應(yīng)；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇、溴化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

(3)③是CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和溴化鈉、水，化學(xué)的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(4)④是CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

【點(diǎn)睛】

本題考查官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確引入鹵素原子、羥基的方法是解題關(guān)鍵，掌握烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基?！窘馕觥竣?H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反應(yīng)③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反應(yīng)或水解反應(yīng)⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反應(yīng)⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反應(yīng)9、略

【分析】【詳解】

燃料電池中，燃料作負(fù)極，氧氣作正極，當(dāng)硫酸作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：2O2+8H++8e-=4H2O，總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O；當(dāng)氫氧化鉀作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極甲烷失電子生成二氧化碳，二氧化碳結(jié)合氫氧根離子生成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4H2O=8OH-，總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥緾H4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+10OH--8e-=CO+7H2O2O2+8H++8e-=4H2O2O2+8e-+4H2O=8OH-CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；所以做保護(hù)氣；保存糧食，也可做冷凍劑、制氨氣等；

（2）N2得到電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性：如N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）；

（3）Cl-的檢驗(yàn)方法是向待測(cè)溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生不是沉淀，就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3；

（4）在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱來(lái)制取氨氣的。制取物質(zhì)氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)NO的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（6）濃硝酸有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、NO2、H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O?！窘馕觥孔霰Ｗo(hù)氣（或做冷凍劑、制氨氣）N2+3H22NH3（或N2+3MgMg3N2）AgNO3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

若A、B均為鉑片，分別從A、B兩極通入H2和O2，因此通入燃料(H2)的一極(A)為燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑(O2)的一極(B)為燃料電池的正極；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為稀硫酸溶液，正極的電極反應(yīng)式為：當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為氫氧化鉀溶液，此時(shí)負(fù)極(A)電極的電極反應(yīng)式為：正極發(fā)生的電極方程式為：以此解題。

【詳解】

（1）若A、B均為鉑片，分別從A、B兩極通入H2和O2，因此通入燃料(H2)的一極(A)為燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑(O2)的一極(B)為燃料電池的正極；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為稀硫酸溶液，正極的電極反應(yīng)式為：此時(shí)溶液中的向負(fù)極(A)移動(dòng)；當(dāng)燒杯內(nèi)的液體為氫氧化鉀溶液，此時(shí)負(fù)極(A)電極的電極反應(yīng)式為：正極發(fā)生的電極方程式為：因此當(dāng)消耗。

0.2mol氧氣時(shí)，電路中通過(guò)電子數(shù)為

（2）若A為Pb，B為燒杯內(nèi)的液體為濃硫酸，此時(shí)電極B為正極，得到電子結(jié)合硫酸根生成硫酸鉛，電極方程式為：【解析】(1)負(fù)極A0.8NA

(2)12、略

【分析】【詳解】

（1）①X；Y為反應(yīng)物；物質(zhì)的量逐漸變少:Z為生成物，物質(zhì)的量逐漸變多；

②從圖中可以看出t3時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)；但是并沒有完全反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)是可逆的；

③由圖可知，X、Y、Z物質(zhì)的改變量分別為n1－n3、n2－n3、n2；

（2）該反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為改變量之比，故X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2?！窘馕觥?1)X、YZ平衡可逆n1－n3n2－n3n2

(2)(n1－n3)∶(n2－n3)∶n213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)說(shuō)明生成2molNH3放出92kJ能量；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故答案為：92；A；

(2)實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比發(fā)現(xiàn)，起始溫度、加入量相同，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率明顯增大，說(shuō)明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)②先達(dá)到平衡，所以實(shí)驗(yàn)②使用了催化劑；實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)開始時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L，達(dá)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，所以平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為

a．NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b．由于容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都保持不變，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)；若未達(dá)到平衡，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．c(NH3)=c(H2)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故答案為：②；80%；ac。【解析】92A②80%ac14、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負(fù)極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變?。辉姵刂嘘庪x子移向負(fù)極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變小；B；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時(shí)，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，反應(yīng)過(guò)程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質(zhì)析出0.2mol三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。21、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。22、B【分析】【詳解】

通過(guò)石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗(yàn)為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測(cè)X中含有K、S、O三種元素，推測(cè)E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測(cè)C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O個(gè)數(shù)比為=2：1：3，所以X為K2SO3；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，氣體C為H2S，分子的電子式為白色沉淀D的化學(xué)式為BaSO4；

（2）根據(jù)分析可知，固體X的化學(xué)式為K2SO3；

（3）固體X受熱分解生成K2S和K2SO4，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理及質(zhì)量守恒配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）固體X(K2SO3)、固體A(K2S)和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，應(yīng)該均為鉀鹽，根據(jù)元素化合價(jià)變化特點(diǎn)，生成KI和K2S2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化25、略

【分析】【分析】

（1）焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅；

（2）根據(jù)熔沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸；氫氣和氯化氫；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水。

【詳解】

（1）工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來(lái)制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）由題意可知，SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）、SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）、HCl（沸點(diǎn)-84.7℃）的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案為：蒸餾或分餾；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O。【解析】①.SiO2+2CSi+2CO↑②.蒸餾或分餾③.SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑④.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O26、略

【分析】【分析】

鹵水中含有溴離子，通入氯氣得到含有低濃度Br2的溶液；溴易揮發(fā)，通入熱空氣吹出Br2，用熱的碳酸鈉溶液吸收Br2，得到含有BrOBr-的溶液；加入硫酸酸化，BrOBr-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2；蒸餾得到工業(yè)溴。

(1)

步驟Ⅰ是向鹵水通入氯氣，把Br-氧化為Br2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；步驟Ⅲ是BrOBr-在酸性條件下反應(yīng)生成Br2，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

(2)

步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴；步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素；

(3)

步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2；利用了溴的揮發(fā)性；

(4)

步驟Ⅱ中溴元素化合價(jià)由0升高為+5、溴元素化合價(jià)由0降低為-1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，配平方程式為3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑；

(5)

海水中溴含量約為65mg·L-1，若從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為xg；

X=26g?！窘馕觥?1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

(2)富集(或濃縮)溴元素。

(3)揮發(fā)性。

(4)3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑

(5)26g27、略

【分析】【分析】

（1）增大反應(yīng)物濃度；平衡正向移動(dòng)，提高另一原料的利用率或平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（3）由題給條件建立如下三段式計(jì)算；

（4）“脫碳”原料為K2CO3，“脫碳”后的溶液為KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液；

（5）反應(yīng)[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq）正向是體積減小的反應(yīng)；

（6）①分析反應(yīng)圖像可知，平衡后，其它條件相同時(shí)，T2溫度下生成物NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T1；而合成氨反應(yīng)正向放熱；

②由題給條件建立如下三段式計(jì)算；

③壓縮氣體增大壓強(qiáng)、增大c（N2）等既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率；催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)程，平衡不移動(dòng)；增大氫氮比，相當(dāng)增大c（H2）；反應(yīng)正向進(jìn)行；

【詳解】

（1）增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，提高另一原料的利用率或平衡轉(zhuǎn)化率，所以“一次轉(zhuǎn)化”中H2O（g）過(guò)量的目的是增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）已知反應(yīng)①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由蓋斯定律③×2-②-①×2有CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=（-802kJ?mol-1）×2-（-566kJ?mol-1）-（-484kJ?mol-1）×2=-70kJ?mol-1，故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ?mol-1；

（3）設(shè)起始時(shí)c（H2O）=a，c（CO）=1mol/L，由題給條件建立如下三段式：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始濃度（mol/L）1a00

變化濃度（mol/L）0.90.90.90.9

平衡濃度（mol/L）0.1a-0.90.90.9

則平衡常數(shù)K===1，解得a=9mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，起始時(shí)c（H2O）：c（CO）≥9：1；故答案為9：1；

（4）“脫碳”原料為K2CO3，“脫碳”后的溶液為KHCO3或KHCO3、K2CO3混合溶液，KHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，加熱可轉(zhuǎn)化為K2CO3重復(fù)使用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，故答案為KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O；

（5）反應(yīng)[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3?CO]Ac（aq）正向是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度均可使反應(yīng)正向進(jìn)行提高CO的利用率，bc正確，故答案為bc；

（6）①分析反應(yīng)圖像可知，平衡后，其它條件相同時(shí)，T2溫度下生成物NH3的體積分?jǐn)?shù)大于T1，而合成氨反應(yīng)正向放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行、氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，并且溫度越高、氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，所以T1＞T2；故答案為＞；

②a點(diǎn)坐標(biāo)為（3，0.2），設(shè)n（N2）=1mol，則n（H2）=3mol，反應(yīng)的三段式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）130

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）1-x3-3x2x

NH3的體積分?jǐn)?shù)==0.2，解得x=p（N2）==10Mpa，p（H2）=30Mpa，p（NH3）=10Mpa，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp===（Mpa）-2=3.7×10-4（Mpa）-2，故答案為3.7×10-4；

③壓縮氣體增大壓強(qiáng)、增大c（N2）等既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合速率方程可知c（NH3）越小，反應(yīng)速率越大，并且分離氨氣，平衡正向移動(dòng)可提高；催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)進(jìn)程，不能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率；增大氫氮比，相當(dāng)增大c（H2），反應(yīng)正向進(jìn)行，但H2平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以既能加快反應(yīng)速率，又能提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施為ac；故答案為ac。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)正向放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)平衡逆向進(jìn)行、氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，并且溫度越高、氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小是分析的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70kJ?mol-19：1KHCO3K2CO3+CO2↑+H2Obc＞3.7×10-4ad五、推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各