2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在所有原子中半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說(shuō)法正確的是A.A與B兩種元素可以組成離子化合物A2B2B.C元素形成的單質(zhì)在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化C.E元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)氧化性D.D元素的單質(zhì)可用于冶煉某些難熔金屬2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置B.用圖2裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C.用圖3裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)3、下列過(guò)程只涉及物理變化的是()A.蠟炬成灰B.自然固氮C.海水曬鹽D.百煉成鋼4、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：據(jù)表中信息判斷；下列有關(guān)敘述中正確的是。

。元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B.M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C.L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物5、與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL0.5mol/L的CaCl2溶液C.50mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液6、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的共價(jià)晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是A.WX4是天然氣的主要成分B.固體X2Y是分子晶體C.ZW是共價(jià)晶體D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NAD.2.0g含D2O和的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA8、當(dāng)表皮劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是A.FeCl3溶液具有殺菌作用B.FeCl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒聚沉C.FeCl3溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀D.FeCl3能氧化血紅蛋白評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)作還原劑的物質(zhì)是______，氯元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應(yīng)中每生成5molCl2，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量至少為_(kāi)____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。10、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

(1)除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置圖Ⅰ，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母)。

A.立即補(bǔ)B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料。

(2)裝置圖Ⅱ也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是_______________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是__________。11、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式。

H2SO4________BaCl2____________

AgNO3___________KAl(SO4)2·12H2O_________

NaHSO4_______________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融狀態(tài)下)12、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息；寫(xiě)出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式_____。

（2）HCl既具有氧化性；又具有還原性。

①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式_____________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。13、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

①鈉___________在水面；原因是___________。

②鈉塊___________成小球；原因是___________。

③鈉球四處___________，發(fā)出嘶嘶的聲音，最后消失；原因是___________。

④滴入酚酞后溶液___________，原因是___________。14、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)該反應(yīng)中；氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__。

(2)當(dāng)有3mol單質(zhì)碘生成時(shí)；還原劑被氧化的物質(zhì)的量是__。

(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)23、最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2；具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a用磷酸吸收NH3。若該過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫(huà)出裝置a的示意圖：_____。

（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來(lái)實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鐨狻⒁簾峤粨Q時(shí)通常使用的儀器是_______________。

（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________（結(jié)晶水部分不寫(xiě)）。

（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是___________，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用_____（填“等溫過(guò)程”或“絕熱過(guò)程”）為宜。

②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是_______________________。

③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過(guò)C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋篲__________。

④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水_______噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸。

（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀硫酸C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞試液24、草酸亞鐵（FeC2O4）作為一種化工原料,可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

(1)如圖是反應(yīng)溫度；加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸亞鐵純度的影響：

從圖像可知，制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是_____________________________

(2)寫(xiě)出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________

(3)濾渣2中含有TiOSO4，進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為_(kāi)________。“一系列操作”指___________。

(5)草酸亞鐵固體純度的測(cè)定。

①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品，溶于30mL2mol·L-1H2SO4溶液中；在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。

②取20.00mL，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為cmol·L-1)消耗V1mL。

③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗(yàn)Fe3+至極微量；過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。

④繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為cmol·L-1)滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL。

在②中溶液中發(fā)生2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式_____________，步驟③中檢驗(yàn)其中微量的Fe3+的試劑x名稱是_________溶液，固體樣品的純度為_(kāi)____________(用含c、V1、V2的式子表示)25、鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)；國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_____，還生成少量的______（填化學(xué)式）。

（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為_(kāi)_____，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（3）Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì)）為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下：

①溶解度：Ca(OH)2_______（填“>”或“<”）Mg(OH)2。

②“煅燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為_(kāi)________、____________。26、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體；相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___；沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、A【分析】【詳解】

A；二氧化碳能夠與NaOH反應(yīng)；圖1的裝置能防止倒吸，故A正確；

B；二氧化碳在水中溶解度較?。徊荒苎杆佼a(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時(shí)需要固液混合加熱型裝置；故C錯(cuò)誤；

D；對(duì)石油進(jìn)行蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測(cè)量蒸氣溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中的水應(yīng)該是下口進(jìn)水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及尾氣處理、噴泉實(shí)驗(yàn)、蒸餾、氣體的制取等實(shí)驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，總結(jié)使用溫度計(jì)時(shí)溫度計(jì)位置，如：制取乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球位于溶液中、水浴加熱時(shí)溫度計(jì)水銀球位于水浴中、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處．3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蠟炬成灰是石蠟的燃燒；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；

B．自然固氮是利用空氣中氮?dú)獗桓鼍瞻l(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮的化合物；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；

C．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大蒸發(fā)溶劑得到；無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；

D．百煉成鋼；是降碳量，調(diào)硫磷；除硅錳，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；

故選C。4、B【分析】【分析】

由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素；M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素。

【詳解】

A．Mg比Al活潑；與鹽酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，故A錯(cuò)誤；

B．M與T形成的化合物為氧化鋁；具有兩性，能和強(qiáng)酸；強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；

C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂；為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性O(shè)＞S；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；

A．150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L；

B．75mL0.5mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；

C．50mL2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L；

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

綜上所述；合理選項(xiàng)為C。

故選C。6、D【分析】【分析】

X是核外電子數(shù)最少的元素；則X為H，Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si，W可以形成自然界中最硬的共價(jià)晶體(金剛石)，則W為C。

【詳解】

A．經(jīng)分析X為H，Y為O，Z為Si，W為C，則WX4為CH4；是天然氣的主要成分，A項(xiàng)正確；

B．X2Y為H2O；固態(tài)時(shí)為分子晶體，B項(xiàng)正確；

C．ZW為SiC；為共價(jià)晶體，C項(xiàng)正確；

D．ZY2為SiO2，Na2SiO3的水溶液俗稱“水玻璃”；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．標(biāo)況下，CH2Cl2是液體；不用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．Li的相對(duì)原子質(zhì)量為7，鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，則14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA；B錯(cuò)誤；

C．H2S溶液中包含H2S和H2O，故H＋數(shù)目大于0.2NA；C錯(cuò)誤；

D．D2O和的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且質(zhì)子數(shù)均為10，故2.0g含D2O和的混合物中含質(zhì)子數(shù)目為NA；D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

血液屬于膠體，氯化鐵是鹽類(lèi)，屬于電解質(zhì)，向血液中加入氯化鐵溶液，能使血液膠體中膠粒發(fā)生聚沉，起到止血作用，故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)中；HCl中的Cl的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，則HCl作還原劑；

(2)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)中，HCl中的Cl的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成5個(gè)氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則每生成5molCl2，轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗2mol高錳酸鉀?！窘馕觥竣?HCl②.升高③.2④.1010、略

【分析】【詳解】

(1)在加熱液體時(shí)為防止受熱不均勻造成暴沸；需要加入碎瓷片或者沸石，故加入碎瓷片的作用是防止暴沸；若補(bǔ)加需要冷卻之后進(jìn)行，不然容易造成熱的液體飛濺。

答案為防止暴沸；B。

(2)對(duì)比兩圖；原理相同，圖Ⅱ在圖Ⅰ基礎(chǔ)上進(jìn)行了簡(jiǎn)化，但各部分裝置的作用不變，長(zhǎng)導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，起到冷凝的作用，但效果不如冷凝管好，故燒杯中的液體進(jìn)一步冷卻，便于收集。

答案為冷凝水蒸氣，冰水?！窘馕觥竣?防止暴沸②.B③.冷凝水蒸氣④.冰水11、略

【分析】【詳解】

H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，即電離方程式為H2SO4=2H++

BaCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，即電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-；

AgNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，即電離方程式為AgNO3=Ag++

KAl(SO4)2·12H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能完全電離，即電離方程式為KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O；

NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，離子鍵和共價(jià)鍵均能破壞，所以形成的是鈉離子、氫離子和硫酸根離子，即電離方程式為NaHSO4=Na++H++

NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔化時(shí)，加熱只能破壞離子鍵，所以形成的是鈉離子和硫酸氫根離子，即電離方程式為NaHSO4=Na++【解析】①.H2SO4=2H++②.BaCl2=Ba2++2Cl-③.AgNO3=Ag++④.KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O⑤.NaHSO4=Na++H++⑥.NaHSO4=Na++12、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)圖中信息，氯的價(jià)態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學(xué)式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【詳解】

⑴根據(jù)圖中信息，氯的價(jià)態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學(xué)式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7，故答案為：Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。

⑵①化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等，故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥緾l2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鈉的密度比水??；所以鈉浮在水面上；

②鈉與水反應(yīng)放出熱量；使熔點(diǎn)比較低的鈉塊融為小球；

③鈉球四處游動(dòng)；逐漸減小最后消失，同時(shí)聽(tīng)到有嘶嘶的聲音，這是由于鈉與水反應(yīng)放出氫氣使鈉球在各個(gè)方向受力不均勻，氫氣泡破裂發(fā)生嘶嘶的聲音；

④滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，這是由于鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生堿——NaOH，酚酞遇堿變?yōu)榧t色?！窘馕觥扛♀c的密度比水小熔化鈉熔點(diǎn)低，且鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)游動(dòng)鈉與水反應(yīng)放出氫氣使鈉受力不均勻，氫氣泡破裂導(dǎo)致有嘶嘶聲溶液變紅色鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生堿14、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答。

【詳解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由KIO3中的+5價(jià)到產(chǎn)物I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故KIO3為氧化劑。KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，升高被氧化，故氧化產(chǎn)物是I2；

(2)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，升高被氧化，KI是還原劑，該反應(yīng)中生成3molI2；有5molKI被氧化；

(3)氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(5-0)=5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA；【解析】KIO3I25mol5NA三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒出后，再用水沖洗，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

粉碎的磷灰石[Ca3(PO4)2]在萃取槽中和硫酸反應(yīng)；得到磷酸和硫酸鈣，過(guò)濾，濾液中含有磷酸，通入氨氣，制取磷銨，濾渣制取水泥，在制取水泥過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫在接觸室里發(fā)生催化氧化，得到的三氧化硫被99%的濃硫酸吸收，得到發(fā)煙硫酸。

【詳解】

（1）裝置a用磷酸吸收NH3時(shí)注意氨氣極易溶解，為了防止倒吸可以選用

故答案為（或其他合理答案均可）；

（2）氣；液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管。

故答案為冷凝管；

（3）依題意磷灰石與硫酸制取磷酸的反應(yīng)為：3H2SO4+Ca3(PO4)2=2H3PO4+3CaSO4，所以固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4。

故答案為CaSO4；

（4）①二氧化硫在接觸室中被氧化成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；該反應(yīng)為放熱反。

應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高三氧化硫的產(chǎn)率，因此應(yīng)選擇等溫過(guò)程。

故答案為接觸室；2SO2+O22SO3；等溫過(guò)程；

②2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3；可以降低成本，提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境。

故答案為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境；

③通過(guò)吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，由2SO2+O22SO3可知；不利于平衡正向移動(dòng)。

故答案為通過(guò)吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行；

④1噸20%的發(fā)煙硫酸中含SO3的質(zhì)量為0.2t，硫酸為0.8t，加水后可生成H2SO40.245t；即硫酸的總質(zhì)量為1.045t，換算為98%的濃硫酸質(zhì)量為1.045t÷98%=1.066t，故加入的水的質(zhì)量為0.066t。

故答案為0.066；

（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。其中SO2具有較強(qiáng)的還原性，所以可以利用氧化還原反應(yīng)原理、選擇合適的氧化劑滴定的方法來(lái)測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量A．因?yàn)镾O2、微量的SO3和酸霧均能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．只有SO2能與KMnO4溶液、稀硫酸溶液反應(yīng)且恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液有顏色變化，故B正確；C．只有SO2能與碘水、淀粉溶液反應(yīng)且恰好發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液有顏色變化，故C正確；D．因?yàn)镾O2、微量的SO3和酸霧均能與氨水反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

故答案為B、C?！窘馕觥竣?②.冷凝管③.CaSO4④.接觸室⑤.2SO2+O22SO3⑥.等溫過(guò)程⑦.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境⑧.通過(guò)吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行⑨.0.066⑩.B、C24、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息脫硫渣和硫酸反應(yīng)主要生成硫酸鐵，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量鐵粉，與硫酸鐵反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣主要是過(guò)量鐵粉和TiOSO4；再向?yàn)V液中加入氨水生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，濾液中主要是硫酸銨，向氫氧化亞鐵中加入草酸和乙醇，過(guò)濾，經(jīng)過(guò)一系列最終得到草酸亞鐵晶體。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像信息可知40℃純度最高；加料時(shí)間在25min產(chǎn)品純度最高，分散劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%時(shí)產(chǎn)品純度最高，因此制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是溫度40℃，加料時(shí)間25min，分散劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%；故答案為：溫度40℃，加料時(shí)間25min，分散劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。

(2)寫(xiě)出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，其離子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；故答案為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。

(3)濾渣2中含有TiOSO4，進(jìn)行熱水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4；故答案為：TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4。

(4)過(guò)量氨水和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸銨，因此流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為(NH4)2SO4?！耙幌盗胁僮鳌敝甘沁^(guò)濾后需要洗滌干燥；故答案為：(NH4)2SO4；洗滌干燥。

(5)在②中溶液中發(fā)生2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，還有另一氧化還原反應(yīng)是亞鐵離子被酸性高錳酸根反應(yīng)，其離子方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，步驟③用KSCN溶液檢驗(yàn)其中微量的Fe3+，步驟④是亞鐵離子消耗高錳酸鉀V2mL，根據(jù)MnO4－—5Fe2＋得到n(Fe2＋)=5cmol·L?1×V2×10?3L=5c×V2×10?3mol，因此固體樣品的純度為故答案為：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；KSCN；【解析】溫度40℃，加料時(shí)間25min，分散劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋TiOSO4+2H2OTiO2·H2O↓+H2SO4(NH4)2SO4洗滌干燥MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OKSCN25、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮?dú)庵腥紵?，氧氣的氧化性比氮?dú)鈴?qiáng)，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2。

（2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2，CH3MgCl水解時(shí)除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2。

（3）①氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2>Mg(OH)2。

②“煅燒”時(shí)稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol，100g/moln(CaCO3)+84g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3)=0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58g/mol0.15mol=8.7g、CaCO3的質(zhì)量為100g/mol0.15mol=15g。

點(diǎn)睛：混合物的計(jì)算通?？梢杂檬睾惴焖倭蟹匠探M求解。常見(jiàn)的守恒關(guān)系有質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、元素（原子或離子）守恒等等。利用守恒關(guān)系可以把題中的相關(guān)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為方程式，聯(lián)立成方程組，即可解題?！窘馕觥縈gOMg3N2+22CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2>8.7g15g26、略

【分析】【分析】

混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，發(fā)生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據(jù)流程，需要除去NaCl，即反應(yīng)②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應(yīng)③加入過(guò)量的Na2CO3，發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到硝酸鈉，然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNO3；據(jù)此分析；

【詳解】

混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，發(fā)生Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，沉淀A為BaSO4，溶液1中的溶質(zhì)為BaCl2、NaCl、NaNO3，根據(jù)流程，需要除去NaCl，即反應(yīng)②的目的是除去NaCl，X溶液為AgNO3，發(fā)生AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，沉淀B為AgCl，溶液2中含有的離子是Ba2＋、Na＋、NO3－、Ag＋，反應(yīng)③加入過(guò)量的Na2CO3，發(fā)生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓，溶液3為NaNO3和Na2CO3，加入硝酸，將碳酸鈉與硝酸發(fā)生反應(yīng)，得到硝酸鈉，然后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNO3；

（1）根據(jù)上述分析，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4；

答案為AgNO3；BaSO4；

（2）反應(yīng)①；②、③均得到沉淀和溶液；實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾；

答案為過(guò)濾；

（3）加入過(guò)量的Na2CO3的目的是使過(guò)量的Ba2＋、Ag＋完全沉淀；

答案使Ba2＋、Ag＋完全沉淀；

（4）按照上述分析，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)為Na2CO3；加入適量的HNO3，發(fā)生Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到NaNO3晶體；

答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

【點(diǎn)睛】

一般除雜要?jiǎng)?wù)盡，不能引入先雜質(zhì)，因此所加除雜試劑一般都是過(guò)量，過(guò)量的除雜試劑要除去，Cl－用Ag＋除去，SO42－與Ba2＋除去?！窘馕觥緼gNO3BaSO4過(guò)濾除去過(guò)量的Ba2+和Ag+Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾五、推斷題(共2題，共4分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為