2025年新科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有機(jī)物在適當(dāng)?shù)臐舛葧r，不能用于殺菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯溶液2、下列各環(huán)境下的離子組合一定能大量共存的是（）A.c(HCO3－)=1×10－1mol/L的溶液中Na+、AlO2－、CH3COO－、K+B.由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO32－、NH4+、SO42－、K+C.甲基橙呈紅色的溶液中Fe2+、Cl－、NO3－、Na+D.能使pH試紙呈紅色的溶液中Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－3、用乙炔為原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是在一定條件下（）A.先與Cl2加成，再與Br2加成B.先與Cl2加成，再與HBr加成C.先與HCl加成，再與Br2加成D.先與HCl加成，再與HBr加成4、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是A.2-甲基丁烷B.2-甲基戊烷C.2，3-二甲基丁烷D.丁烷5、下列化學(xué)用語中，書寫或說法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.丙烷的球棍模型為C.乙醇含有的官能團(tuán)是-OH，帶一個單位負(fù)電荷D.乙酸的分子式：C2H4O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有____、____個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是____。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為____。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。7、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）______

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3______

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______

（4）2-甲基-2-丁烯______

（5）間硝基苯乙烯______．8、按題給要求填空。

（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機(jī)物不限）

①______．

②______．

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）1分子某烷烴含有50個電子，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______或______．9、據(jù)《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為；（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。10、化學(xué)與社會經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。（1）（5分）材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是。②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于（填字母）。A．金屬材料B．無機(jī)非金屬材料C．有機(jī)高分子材料③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為。（2）（5分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。①2013年全國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是____(填字母)A．O2B．CO2C．PM2.5②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.A．廢電池B．易拉罐C．玻璃瓶在焚燒處理前，除廢電池外，還有（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是。③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（3）（5分）人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切。①有些學(xué)生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結(jié)果營養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取______________（選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質(zhì)”）不足引起的。②生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)________含量過高，會引起甲狀腺疾病。③可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是____________（選填“青霉素”或“阿司匹林”）。④胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請寫出有關(guān)離子方程式_________________。11、（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時，C(N2)=_____________；2min時C(NH3)=_____________________，0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________________。(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A2）=0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/LC（C）=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以amol/L、bmol/L、cmol/L表示，請回答：①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。12、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為：578；1817、2745、11575．請回答下列問題：

(1)C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是____________．BC2的結(jié)構(gòu)式____________；

(2)若F是D的同主族下一周期元素；則F的電子排布式是：____________；

(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____________．

(4)A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n．在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體；通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空．

①含1molA2C的該晶體中有____________mol“氫鍵”．

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與A2G沸點的高低____________．13、有下列物質(zhì)rm{壟脵C(jī)u}rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}rm{壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NaHCO_{3}}rm{壟脻H_{2}O}rm{壟脼}熔融rm{NaCl}rm{壟脽BaSO_{4}}屬于弱電解質(zhì)的是______rm{(}填序號rm{)}．14、氮元素可以形成多種分子和離子，如rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{N_{2}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等?；卮鹨韵聠栴}：

rm{(1)N}的基態(tài)原子中；有_________個運動狀態(tài)不同的未成對電子；

rm{(2)}某元素原子與rm{N_{3}^{-}}含有相同的電子數(shù)；其基態(tài)原子的價電子排布圖是____________；

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}四種微粒中；同種微粒間能形成氫鍵的有_________；不能作為配位體的有_______；

rm{(4)}純疊氮酸rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體，沸點較高，為rm{308.8K}主要原因是_______；

rm{(5)}肼rm{(N_{2}H_{4})}分子可視為rm{NH_{3}}分子中的一個氫原子被rm{-NH_{2}(}氨基rm{)}取代形成的另一種氮的氫化物．

rm{壟脵N_{2}H_{4}}分子中氮原子的雜化類型是_________；

rm{壟脷}肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}

若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，則形成的rm{婁脨}鍵有_________rm{mol}

rm{(6)}肼能與硫酸反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{6}SO_{4}.N_{2}H_{6}SO_{4}}化合物類型與硫酸銨相同，則rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}內(nèi)微粒間作用力不存在_________rm{(}填標(biāo)號rm{)}

rm{a.}離子鍵rm{b.}共價鍵rm{c.}配位鍵rm{d.}范德華力評卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)15、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液16、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。18、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、解答題(共1題，共8分)27、25℃時有pH=12的NaOH溶液100mL；要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水；應(yīng)加______mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液；應(yīng)加______mL；

（3）如果加0.01mol/L鹽酸；應(yīng)加______mL；

（4）如果加0.01mol/L醋酸；所加體積比0.01mol/L鹽酸所用體積______（填“多”；“少”、“一樣”）

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】考查物質(zhì)的用途，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】試題分析：A．HCO3－與AlO2－會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；B．由水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中CO32－會發(fā)生反應(yīng)而不能電離共存，在堿性溶液中NH4+會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C．使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H+、Fe2+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。D．能使pH試紙呈紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl－、NO3－、SO42－不會發(fā)生任何反應(yīng)而能大量共存，正確?？键c：考查離子共存的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、C【分析】解：由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基礎(chǔ)又增加了一個H、兩個Br、一個Cl，這四個原子只能以HCl和Br2形式發(fā)生加成反應(yīng)；故A；B、D不符合，C符合．

故選C．

由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基礎(chǔ)又增加了一個H、兩個Br、一個Cl，這四個原子只能以HCl和Br2形式發(fā)生加成反應(yīng)．

本題以有機(jī)合成為載體，考查炔烴的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意根據(jù)分子組成分析．【解析】【答案】C4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2；故A錯誤；

B．丙烷分子中含有兩個甲基、1個亞甲基，丙烷的球棍模型為：故B正確；

C．乙醇含有的官能團(tuán)是-OH；羥基為中性原子團(tuán)，不帶電荷，故C錯誤；

D．乙酸分子中含有的官能團(tuán)為羧基，分子式中含有2個氧原子，乙酸正確的分子式為：C2H4O2；故D錯誤；

故選B．

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了官能團(tuán)碳碳雙鍵；

B．球棍模型中；用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共價鍵；

C．羥基為中性原子團(tuán)；不會帶有負(fù)電荷，氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷；

D．乙酸含有官能團(tuán)羧基；分子中含有2個氧原子．

本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、分子式、球棍模型與比例模型等化學(xué)用語的概念及表示方法．【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于1個頂點可以形成8個立方體，所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有6個和8個。（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)分別是12×＝3個、8×＝1個、1個，即晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是3:1:1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為CaTiO3。（3）根據(jù)以上分析可知，解得密度ρ＝g/cm3。考點：考查晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計算和判斷【解析】【答案】7分除注明外每空1分）(1)6；8(2)3:1:1；CaTiO3(3)（3分）7、略

【分析】解：（1）最長碳鏈含有5個C；主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在2；3號C各含有一個甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷；

故答案為：2；3-二甲基戊烷；

（2）該有機(jī)物為烷烴；最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，編號從距離甲基最近的右端開始，在2；3號C各含有1個甲基，2個甲基，該有機(jī)物名稱為：2，3，3-三甲基己烷，故答案為：2，3，3-三甲基己烷；

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷，最長的主鏈含有7個C原子，甲基處于3、4號碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；

故答案為：CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3；

（4）2-甲基-2-丁烯，主鏈?zhǔn)嵌∠?，碳碳雙鍵在2號、3號碳原子上，從碳碳雙鍵最近一端編號，2號碳原子上有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3C（CH3）=CHCH3；

故答案為：CH3C（CH3）=CHCH3．

（5）間硝基苯乙烯，在苯環(huán)的鄰位和間位有一個硝基和乙烯基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長：選最長碳鏈為主鏈；

②多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號；

④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時；要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】2，3-二甲基戊烷；2，3，3-三甲基己烷；CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH；CH3C（CH3）=CHCH3；8、略

【分析】解：（1）乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式分別為CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、

故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；

（2）由乙烯為平面結(jié)構(gòu)可知，乙烯中4個H被甲基取代后所有C原子共面，則C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2；由乙炔為直線結(jié)構(gòu)可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直線，則C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）烷烴的通式為CnH2n+2，分子中含有的電子數(shù)=6n+2n+2=50，n=6，該烷烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，分子式為：C6H14，該戊烷只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫獲得，即：向該烷烴的碳架中添加碳碳三鍵，只有一種添法，滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；

故答案為：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

（1）乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；

（2）由乙烯為平面結(jié)構(gòu)可知；乙烯中4個H被甲基取代后所有C原子共面；由乙炔為直線結(jié)構(gòu)可知，乙炔中H被甲基取代后所有C原子共直線；

（3）該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到；根據(jù)烷烴的通式及分子中含有的電子數(shù)確定分子式，再根據(jù)其對應(yīng)的炔烴只有1種結(jié)構(gòu)寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查有機(jī)合成、結(jié)構(gòu)簡式的確定等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)知識的綜合運用、推斷及知識遷移能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；CH3CH2C（CH3）3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH39、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)CO2和NaOH之間反應(yīng)的定量關(guān)系判斷。當(dāng)二者按照1：1反應(yīng)時，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，按照1：2反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉；0.4molCO2和200mL3mol/LNaOH溶液混合，二者的物質(zhì)的量之比是2：3，所的溶液是等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，在混合物液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），強堿弱酸鹽水解顯堿性，所以c（OH-）＞c（H+），鹽類水解一般是微弱的，所以c（CO32-）＞c（OH-），即c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，該電極生成的二氧化碳與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，電極反應(yīng)式為：CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O；（3）根據(jù)催化劑相關(guān)知識解答。催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能來改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。反應(yīng)中包括催化劑參與反應(yīng)的過程和催化劑的再生過程。利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，利用總反應(yīng)2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4減去4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O得另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（4）Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）為1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L；（5）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律：①+②×1/2+③×2得體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol－1?？键c：考查根據(jù)化學(xué)方程式計算、催化劑、燃料電池、沉淀溶解平衡及熱化學(xué)方程式書寫、燃燒熱的概念、蓋斯定律?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2）CO+4OH—-2e-=CO32-+2H2O(2分)（3）2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（4）5．6×10—5mo1/L（5）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ·mol－110、略

【分析】試題分析：（1）①水泥生產(chǎn)原料主要是石灰石和黏土，普通玻璃生產(chǎn)原料主要是純堿、石灰石和石英，共同用到的是石灰石。②橡膠是高分子材料。③鋼鐵腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕空氣中發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，鐵做負(fù)極，變?yōu)镕e2+，方程式為：Fe—2e—=Fe2+（2）①霧霾主要是空氣中的小顆粒物產(chǎn)生的，PM2.5是用來衡量顆粒物多少的，選C。②易拉罐、玻璃瓶都是可以回收再利用的垃圾，電池中含有重金屬丟棄會造成重金屬污染。③石灰乳主要成分是Ca(OH)2它和氯氣反應(yīng)的方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）①吃水果蔬菜主要不從維生素②甲狀腺疾病是碘引起的。③阿司匹林熱鎮(zhèn)痛的藥物，青霉素是消炎藥。④胃酸主要成分是鹽酸，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O考點：生活中一些常見的化學(xué)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）石灰石C電化學(xué)Fe—2e—=Fe2+（2）CBC給土壤和水造成重金屬離子污染2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）維生素碘阿司匹林Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共12分）（1）H24mol/L1.5mol/(L·min)（2）a-b=0.40.4≤a≤1.3略12、略

【分析】解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，K層容納2個電子，所以B為碳元素；C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，則L層有6個電子，所以C為氧元素；D是所在周期中原子半徑最大的主族元素，D原子序數(shù)＞氧元素，則D為Na元素；E原子的第一至第四電離能(kJ?mol-1)分別為：578；1817、2745、11575；第四電離能劇增，則E易形成+3離子，則E為Al元素．

即A為氫元素；B為碳元素；C為氧元素；D為Na元素；E為Al元素．

(1)C為氧元素；D為Na元素；兩元素形成的化合物為氧化鈉；過氧化鈉，二者屬于離子化合物；

B為碳元素；C為氧元素，BC2為CO2；是共價化合物，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O．

故答案為：離子晶體；O=C=O．

(2)D為Na元素，若F是D的同主族下一周期元素，則F為K元素，質(zhì)子數(shù)為19，電子排布式是：1S22S22P63S23P64S1．

故答案為：1S22S22P63S23P64S1．

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O．

(4)①該分子形成的晶體中每個A2C分子通過氫鍵與4個A2C分子理解，每個氫鍵為A2C分子提供所以含1molA2C的該晶體中有1mol×4×=2mol“氫鍵”．

故答案為：2．

②C為氧元素，G是C的同主族下一周期元素，則G為S元素，所以A2C為H2O，A2G為H2S，H2O中存在氫鍵，常溫下為液體，所以沸點H2O＞H2S．

故答案為：H2O＞H2S．【解析】離子晶體;O=C=O;1S22S22P63S23P64S1;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;2;H2O＞H2S13、略

【分析】解：rm{壟脵C(jī)u}為單質(zhì)；不屬于電解質(zhì)，因此不是弱電解質(zhì)；

rm{壟脹CH_{3}COOH}是弱酸；在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{2}}屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脺NaHCO_{3}}在水溶液完全電離；屬于強電解質(zhì)；

rm{壟脻H_{2}O}存在著微弱的電離；屬于弱電解質(zhì)．

rm{壟脼}在熔融狀態(tài)下，rm{NaCl}完全電離；屬于強電解質(zhì)；

rm{壟脽BaSO_{4}}難溶于水；但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脹壟脻}．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)主要包括弱酸；弱堿、水等，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查強弱電解質(zhì)的概念及判斷，難度不大，注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”．【解析】rm{壟脹壟脻}14、略

【分析】rm{(1)}氮原子能量最低排布是：有rm{3}個運動狀態(tài)不同的未成對電子；

rm{(2)}某元素原子的電子數(shù)為rm{22}該元素基態(tài)原子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}4s^{2}}價電子排布圖為

rm{(3)}氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為rm{O}rm{N}rm{F}原子，像rm{NH_{3}}有一對孤電子對，rm{N_{2}H_{4}}有兩對孤電子對rm{.}所以rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}等能形成氫鍵，而rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中孤電子對都與rm{H^{+}}離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}

rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵，所以rm{HN_{3}}在常溫下是一種液體；但沸點較高；

rm{(5)壟脵}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，且有rm{1}個孤電子對，rm{N}原子rm{sp^{3}}雜化；rm{壟脷N_{2}O_{4}+2N_{2}H_{4}簍T3N_{2}+4H_{2}O}若該反應(yīng)中有rm{4molN-H}鍵斷裂，即有rm{1molN_{2}H_{4}}參加反應(yīng)，生成rm{1.5molN_{2}}形成rm{婁脨}鍵的物質(zhì)的量為rm{2隆脕1.5mol=3mol}

rm{(6)壟脹}肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為rm{N_{2}H_{4}+2H^{+}簍TN_{2}H_{6}^{2+}}rm{N_{2}H_{6}SO_{4}}晶體類型與硫酸銨相同，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}中的化學(xué)鍵是共價鍵與配位鍵，rm{N_{2}H_{6}^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}之間是離子鍵，不存在范德華力。【解析】rm{(1)3}

rm{(2)}

rm{(3)NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}rm{(4)HN_{3}}分子間存在氫鍵。

rm{(5)sp^{3}}

rm{(6)d}三、原理綜合題(共8題，共16分)15、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出19、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；21、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2