2025年浙教新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色B.溶液的pH變大C.陽極附近溶液呈藍色D.陰極逸出氣體，該氣體是氧氣2、下列離子方程式書寫正確的是A.泡沫滅火器的反應原理：2Al3＋＋3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2OD.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+3、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A.滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D.滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向含有0.1mol溶質的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-5、有體積相同、物質的量濃度相等的NaOH溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A.兩溶液pH相等B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH-離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，pH相等6、某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-7、如圖是牛式二烯炔醇的結構簡式；有關說法錯誤的是。

A.此分子中含有三種官能團B.分子中含有3個手性碳原子C.一定條件下可以發(fā)生取代、氧化、加成、消去反應D.與Br2按物質的量之比1：2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物有8種(不考慮順反異構)8、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質，均能在體內發(fā)生水解、氧化反應B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應C.燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯，原子利用率為100%9、從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如圖)可用于治療阿爾獲海默癥。下列關于calebinA的說法不正確的是()

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有3種D.1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L-1Na2CO3溶液；所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是。

A.當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B.當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C.當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D.當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)11、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.該反應的類型為消去反應B.乙苯的同分異構體共有三種C.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內一定共平面的碳原子數(shù)均為812、下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是A.從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl4B.用濃溴水可以除去苯中混有苯酚C.可以用水鑒別甲苯、硝基苯、乙酸三種物質D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法13、化合物Z是一種醫(yī)藥中間體；由X制備Z的物質轉化路線如圖，下列說法正確的是（）

A.X在空氣中不易氧化變質B.可用FeCl3溶液鑒別X、YC.1molX最多能與4molH2反應D.C3H5O2Cl的結構簡式為ClCOOC2H514、對有機物性質進行探究，下列描述不正確的是A.對甲基苯甲醛()能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基B.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后再移至內焰，銅絲又恢復到原來的紅色C.向2mL10%的NaOH溶液中滴幾滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加熱有紅色沉淀產(chǎn)生D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀15、某化合物的結構簡式及球棍模型如圖所示：

該有機物分子的核磁共振氫譜圖如下。下列關于該有機物的敘述正確的是（）

A.該有機物有8種不同化學環(huán)境的氫原子B.該有機物屬于芳香化合物C.該化合物結構簡式中的代表的基團為D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-；現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液；出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液；無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A_______B________C___________E_________F________

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：___________________。

（3）D與E的溶液反應離子方程式是：______________________。17、下列是一個化工生產(chǎn)過程的設計框圖：

根據(jù)要求回答下列各題(填對應字母)。

（1）只含有一種官能團的物質是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）寫出G物質的分子式________。18、白藜蘆醇的結構簡式為根據(jù)要求回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式為____________________。

(2)白藜蘆醇所含官能團的名稱為______________________。

(3)下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是__________

A．它屬于鏈狀烯烴B．它屬于脂環(huán)化合物。

C．它屬于芳香化合物D．它屬于烴的衍生物。

(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有__________種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式________________________。

①碳的骨架和官能團種類不變②兩個苯環(huán)上都有官能團③僅改變含氧官能團的位置。

(5)乙醇(CH3CH2OH)和苯酚()都含有與白藜蘆醇相同的官能團，有關它們之間關系的說法正確的是__________

A．乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物。

B．苯酚與白藜蘆醇互為同系物。

C．三者的組成元素相同。

D．三者分子中碳、氧原子個數(shù)比相同19、糖類是維持生命活動所需能量的主要來源。淀粉在人體內代謝的過程中有麥芽糖、葡萄糖、乳酸()等物質生成。

(1)麥芽糖是一種二糖，因為1mol麥芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下，葡萄糖在人體內代謝的最終產(chǎn)物是________(填化學式)。

(3)乳酸在濃硫酸、加熱條件下可生成六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式：_____

(4)9g葡萄糖與乳酸組成的混合物完全氧化為CO2和H2O時消耗O2的物質的量為_______。

(5)設計檢驗尿液中是否含有葡萄糖的實驗方案：_____。(實驗中須使用的試劑有：2%的CuSO4溶液，10%的NaOH溶液)。20、化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，則B的結構簡式是______，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是_______________，該反應的類型是___________；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_____________。

（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_____________。

（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是___________，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是____________。

（4）A的結構簡式是____________。評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)21、根據(jù)溶解度和溶度積的相關知識；計算下列各題。

(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10；其溶解度為__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298K時的溶解度為0.00445g，其溶度積為___________________。22、（1）25℃時，溶液的pH=________________。

（2）25℃時，溶液的pH=________________。

（3）將28.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L；請回答：

①NO的體積為________L。

②若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為________23、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質量。_______

(3)求此金屬的相對原子質量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______評卷人得分五、結構與性質(共4題，共32分)24、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。25、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)26、判斷：

（1）蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學變化________

（2）通過化學變化可將水直接變?yōu)槠蚠_______

（3）用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學變化________

（4）232Th轉化成233U是化學變化________

（5）Na2CO3·10H2O的風化屬化學變化，NaOH的潮解屬物理變化________

（6）從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)________

（7）用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化________

（8）激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化________

（9）NH4Cl溶液除鐵銹是化學變化、食鹽水導電是物理變化________

（10）煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化。________

（11）分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。________

（12）加熱NH4Cl固體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化。________

（13）向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化。________

（14）用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化。________27、晶體是質點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

以石墨為電極；電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．以石墨為電極；電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；

B．以石墨為電極；電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的堿性增強，pH變大，故B正確；

C．以石墨為電極；電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；

D．以石墨為電極；電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，逸出的氣體是氫氣，不是氧氣，故D錯誤；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．泡沫滅火器的主要成分為NaHCO3和Al2(SO4)3，反應原理：Al3＋＋3=Al(OH)3↓+3CO2↑；A不正確；

B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘時，H2O2將I-氧化為I2，H2O2被還原為H2O，則發(fā)生反應：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；B正確；

C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，Ba2+與OH-的個數(shù)比為1:2，則發(fā)生反應：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓＋2H2O；C不正確；

D．往CaCl2溶液中通入少量CO2，由于HCl的酸性比H2CO3強，所以不能發(fā)生復分解反應，沒有CaCO3沉淀生成；D不正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．錐形瓶不能用待測液潤洗；否則會使所測溶液濃度偏高；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后；用標準鹽酸潤洗，否則會將標準液稀釋；

C．滴定前；酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失則相當于消耗鹽酸的量增多，所測待測氫氧化鈉溶液濃度將偏高；

D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)；滴定后讀數(shù)正確，則消耗鹽酸的體積讀數(shù)偏小，所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小。

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，可以“少量者定為1mol”進行配平，“少量者”在離子方程式中應符合化學式的組成比，澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；

B.過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B錯誤；

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至剛好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2應按照1：1反應，則正確的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正確；

D.由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣應先與I-反應，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，0.1molCl2恰好氧化0.2molI-，F(xiàn)e2+不被氧化，則正確的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應的離子方程式的書寫是學生們學習的難點；

碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應物的系數(shù)。5、B【分析】【詳解】

A.一水合氨屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，則在相同物質的量濃度時，NaOH溶液c(OH?)；pH較大；故A錯誤；

B.體積和物質的量濃度都相等的NaOH溶液和氨水，所含OH?總量相等；用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同，故B正確；

C.一水合氨屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，則在相同物質的量濃度時，NaOH溶液c(OH?)較大；故C錯誤；

D.一水合氨屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，加入等體積的水稀釋后，因一水合氨電離平衡右移，氨水中c(OH?)；pH比NaOH的大；故D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

鋁與強酸；強堿都能反應生成氫氣；所以與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-；故不選A；

B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應；能大量共存，故選B；

C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在；故不選C；

D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有碳碳三鍵；碳碳雙鍵、羥基三種官能團；A正確；

B．連接4種不同基團的碳原子稱為手性碳原子，有3個；B正確；

C．含有-OH；可發(fā)生氧化；取代反應，含碳碳雙鍵、碳碳三鍵可發(fā)生加成反應，與羥基相連的碳的相鄰C上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．在碳碳雙鍵上加成：在碳碳三鍵上加成：共8種，D正確；

故選：C。8、B【分析】【詳解】

A.葡萄糖為單糖；不能在體內發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯；需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各1mol時；耗氧量為3mol，則燃燒等物質的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應制乙酸乙酯和水；原子利用率小于100%，D錯誤；

答案為B。9、C【分析】【分析】

根據(jù)該有機物的結構簡式；該結構中含有酚羥基；醚基、酯基、羰基、碳碳雙鍵、苯環(huán)等結構，由此分析。

【詳解】

A．由上述結構可知，該結構中含酚-OH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；故A不符合題意；

B．由上述結構可知；該結構中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解產(chǎn)物含酚羥基；羧基，可與碳酸鈉溶液反應，故B不符合題意；

C．由上述結構可知；該結構中結構不對稱，苯環(huán)上分別含3種H，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故C符合題意；

D．由上述結構可知，該結構中含兩個苯環(huán)、兩個碳碳雙鍵、一個羰基，均與氫氣發(fā)生加成反應，每個苯環(huán)可以與3個氫氣加成，每個雙鍵可以與1個氫氣加成，每個羰基可以與1個氫氣加成，則1mol該分子最多與3×2+2+1=9molH2發(fā)生加成反應；故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【詳解】

A．當V=0時為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)；故A錯誤；

B．當V=5時，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質的量為總的碳原子的物質的量一半，根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；

C．當V=10時，此時恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯誤；

D．V=a時，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)；故D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．苯乙烯分子中去掉了2個H原子；生成碳碳雙鍵，該反應的類型應為消去反應，A正確；

B．乙苯的同分異構體有鄰；間、對二甲苯；連同乙苯共有四種同分異構體，B不正確；

C．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，而乙苯不反應，所以可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯；C正確；

D．從苯環(huán)的12個原子共平面考慮；乙苯和苯乙烯分子內一定共平面的碳原子數(shù)均為7，其它碳原子構成的平面與苯環(huán)構成的平面只共用2個碳原子，所以兩平面不一定重合，則一定共平面的碳原子為7個，D不正確；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．乙醇易溶于水，從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4；故A錯誤；

B．苯酚能與溴單質反應生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴單質都能溶于苯，不能實現(xiàn)分離，故B錯誤；

C．甲苯難溶于水；密度小于水；甲苯和水混合后，靜置分層，油層在上；硝基苯難溶于水，密度大于水，硝基苯和水混合后，靜置分層，油層在下；乙酸易溶于水，乙酸和水混合后，靜置不分層，所以可以用水鑒別甲苯、硝基苯、乙酸三種物質，故C正確；

D．乙酸和氧化鈣反應生成醋酸鈣；可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法提純混有少量乙酸的乙醇，故D正確；

綜上所述，正確的是CD項，故答案為CD。13、CD【分析】【分析】

根據(jù)題中由X制備Z的物質轉化路線可知；本題考查有機合成，運用酚類物質的化學性質和加成反應；取代反應的原理進行分析。

【詳解】

A.X中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化變質；故A錯誤；

B.X、Y中都含有酚羥基結構，都能與FeCl3發(fā)生顯色反應，所以X、Y不可用FeCl3溶液鑒別；故B錯誤；

C.1molX中含有的苯環(huán)、醛基分別能和3molH2、1molH2發(fā)生加成反應，所以X最多能與4molH2反應；故C正確；

D.C3H5O2Cl能與Y中羥基發(fā)生取代反應生成Z，故其結構式為所以結構簡式為ClCOOC2H5；故D正確；

答案選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．對甲基苯甲醛()能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；有可能是苯環(huán)上的甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為-COOH而褪色，也有可能是醛基被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，所以不能說明它含有醛基，故A錯誤；

B．銅絲在酒精燈外焰加熱后產(chǎn)生氧化銅變黑；再移至內焰，內焰含有乙醇，銅絲表面黑色的氧化銅被還原為單質銅，因此銅絲恢復成原來的紅色，故B正確；

C．向2mL10%的NaOH溶液中滴幾滴CuSO4溶液生成氫氧化銅且氫氧化鈉過量；溶液呈堿性，再加入乙醛溶液加熱，乙醛和新制的氫氧化銅在堿性條件下反應產(chǎn)生紅色沉淀氧化亞銅，故C正確；

D．在苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水產(chǎn)生的三溴苯酚溶解在過量的苯酚溶液中不會出現(xiàn)白色沉淀；只有將少量的苯酚溶液中滴入濃溴水中才能產(chǎn)生的三溴苯酚沉淀，故D錯誤；

答案選AD。15、AD【分析】【分析】

由圖可知；該有機物結構式是環(huán)烴類衍生物，黑色大球表示碳原子，陰影大球表示氧原子，黑色小球表示氫原子，有機物整體結構含有8個環(huán)境的氫原子，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.由核磁共振氫譜可知；有機物有8個峰，該有機物有8種不同化學環(huán)境的氫原子，A正確；

B.該有機物不具有苯環(huán)結構；不屬于芳香化合物，B錯誤；

C.根據(jù)球棍模型，該化合物結構簡式中的代表的基團為C錯誤；

D.羥基相鄰的碳原子上有氫；該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應，D正確；

答案為A、D。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：①中呈現(xiàn)堿性，三種物質是堿和強堿弱酸鹽，三種物質含有OH－、CH3COO－、CO32－，根據(jù)離子共存，CO32－只能結合K＋，因此為K2CO3，OH－只能結合Ba2＋，即物質為Ba(OH)2，根據(jù)堿性強弱，A為Ba(OH)2，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，因此E為K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出現(xiàn)黑色沉淀，且陰陽離子個數(shù)比為1：2，則B中含有Ag＋，根據(jù)離子共存，推出B為AgNO3；④中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后轉變?yōu)榧t褐色，說明F中含有Fe2＋；C為強堿弱酸鹽，因此C為(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2無現(xiàn)象，說明不含SO42－，因此D為AlCl3，F(xiàn)為FeCl2；（1）分別是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考點：考查離子共存、物質檢驗等知識?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結構簡式可知；A中含有鹵素原子一種官能團；D中含有羥基一種官能團；E中含有醛基一種官能團；F中含有羧基一種官能團。

(2)根據(jù)結構簡式可知；B；C、F中含有羧基官能團。

(3)根據(jù)結構簡式可直接查出分子中C、H、O原子的個數(shù)分別為16、10、5，即分子式是C16H10O5?！窘馕觥緼DEFBCFC16H10O518、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)結構簡式確定分子式；

（2）根據(jù)結構簡式確定官能團；

（3）該分子中含有C；H、O三種元素；含有苯環(huán)、酚羥基；

（4）根據(jù)已知條件書寫其同分異構體；

（5）根據(jù)三種物質的結構；組成元素結合有關的概念分析判斷。

詳解：（1）根據(jù)結構簡式可知分子式為C14H12O3；

（2）根據(jù)結構簡式可知該分子中官能團是碳碳雙鍵和羥基；

（3）A．它含有苯環(huán)；所以屬于環(huán)狀化合物，含有O元素而不是烴，A錯誤；

B．含有苯環(huán)；所以它屬于芳香化合物，B錯誤；

C．含有苯環(huán)；它屬于芳香化合物，C正確；

D．含有C；H、O元素；所以它屬于烴的衍生物，D正確；答案選CD；

（4）①碳的骨架和官能團種類不變；②兩個苯環(huán)上都有官能團；③僅改變含氧官能團的位置；左邊苯環(huán)上連接兩個羥基時，相鄰時有2種、相間時有3種，相對時有1種，右邊的苯環(huán)連接1個羥基時有3種不同的位置，所以同分異構體有6×3＝18種，其中一種就是白藜蘆醇，因此符合條件的同分異構體一共是17種，其中的一種為

（5）A．乙醇屬于醇類物質；白藜蘆醇含有酚羥基和碳碳雙鍵，具有酚和烯烴性質，所以不屬于同一類物質，A錯誤；

B．苯酚與白藜蘆醇結構不相似；所以不是同系物，B錯誤；

C．三者都含有C；H、O元素；C正確；

D．乙醇中C；H、O原子個數(shù)之比為2：6：1；苯酚中C、H、O原子個數(shù)之比為6：6：1；白藜蘆醇中C、H、O原子個數(shù)之比為14：12：3，所以三種物質中C、H、O原子個數(shù)之比不相等，D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查有機物結構和性質、同分異構體書寫、同系物判斷等知識點，側重考查基本概念、基本性質，明確官能團及其性質關系及基本概念內涵是解本題的關鍵，同分異構體的判斷是解答的難點和易錯點，注意位置異構的判斷方法。【解析】①.C14H12O3②.碳碳雙鍵、羥基③.CD④.17⑤.⑥.C19、略

【分析】【分析】

(1)麥芽糖稱為二糖是由于1mol麥芽糖水解能生成2mol單糖；

(2)糖類作為營養(yǎng)素之一，在人體生命活動中的最終產(chǎn)物是CO2和H2O；

(3)在書寫生成六元環(huán)酯的化學方程式時注意反應條件；生成物的結構簡式及水分子；

(4)葡萄糖和乳糖混合物燃燒耗氧量的計算；找出通式進行計算；

(5)實驗方案的設計實質是對醛基的檢驗；注意試劑用量的控制及實驗的步驟。

【詳解】

(1)麥芽糖是一種二糖；因為1mol麥芽糖水解后能生成2mol單糖(即2mol葡萄糖)。故答案為：2mol單糖(即2mol葡萄糖)；

(2)糖類作為營養(yǎng)素之一，在人體生命活動中的最終產(chǎn)物是CO2和H2O。在酶的催化作用下，葡萄糖在人體內代謝的最終產(chǎn)物是CO2和H2O。故答案為：CO2和H2O；

(3)乳酸在濃硫酸、加熱條件下可生成六元環(huán)酯，該反應的化學方程式：故答案為：

(4)葡萄糖與乳酸的最簡式均為CH2O，只要算出C的物質的量，就是耗氧量。9g葡萄糖與乳酸組成的混合物中碳的物質的量為：=0.3mol，完全氧化為CO2和H2O時消耗O2的物質的量為0.3mol。故答案為：0.3mol；(5)設計檢驗尿液中是否含有葡萄糖的實驗方案，注意試劑用量的控制及實驗的步驟：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明尿液中含有葡萄糖；故答案為：在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明尿液中含有葡萄糖。

【點睛】

本題以糖類在人體內的代謝過程中的產(chǎn)物為背景，考查學生對糖類的組成和結構特點以及在人體內代謝產(chǎn)物、酯化反應方程式的書寫、簡單的有機計算及簡單實驗方案設計與表述等角度考查學生等知識的掌握情況。難點(5)設計檢驗尿液中是否含有葡萄糖的實驗方案，注意試劑用量的控制及實驗的步驟?！窘馕觥?mol單糖(2mol葡萄糖)CO2和H2O0.3mol在試管中加入適量10%的NaOH溶液，滴入幾滴2%的CuSO4溶液，振蕩后加入適量尿液，加熱(煮沸)，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明尿液中含有葡萄糖20、略

【分析】【分析】

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C，說明A中含有酯基；B的分子式為C2H4O2；分子中只有一個官能團，所以B是乙酸；C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，據(jù)此可以確定C的分子式，根據(jù)C的性質確定C的結構簡式；由B和C逆推A的結構簡式。

【詳解】

（1）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C，說明A中含有酯基，B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，所以B的結構簡式是CH3COOH，在加熱、濃硫酸催化下乙酸和乙醇反應生成的D為乙酸乙酯，該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應的類型是取代反應或酯化反應；B的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應的，說明B的同分異構體中含有醛基，則符合條件的B的同分異構體的結構簡式為HOCH2CHO、HCOOCH3；

故答案為CH3COOH，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應，HOCH2CHO、HCOOCH3；

（2）C是芳香化合物，說明C中含有苯環(huán)，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，則含碳原子個數(shù)為=9，氫的質量分數(shù)為4.4%，含氫原子個數(shù)為=8，其余為氧，則O原子個數(shù)為=4，則C的分子式是C9H8O4；

故答案為C9H8O4；

（3）C的不飽和度為6，C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團說明含有碳碳雙鍵；能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團為羧基；另外兩個取代基相同，根據(jù)分子式，可推算出另外的官能團為羥基；其分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是

故答案為碳碳雙鍵和羧基，

（4）A的分子式為C11H8O4，A的不飽和度為8，A能水解再酸化生成B和C，根據(jù)B和C的結構簡式知，A的結構簡式是

故答案為

【點睛】

本題考查有機物的推斷，明確物質含有的官能團及其性質是解本題關鍵，難點是同分異構體的書寫?！窘馕觥緾H3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應HOCH2CHO、HCOOCH3C9H8O4碳碳雙鍵和羧基四、計算題(共3題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

（1）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，發(fā)生反應CaSO3+SO42?=CaSO4+SO32?，溶液中K==c(SO32－)＝

（2）根據(jù)BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）?（SO42-），且c（Ba2+）=（SO42-），所以溶液中c（BaSO4）=（SO42-）==1.05×10-5mol?L-1，設溶液體積為100mL，m（BaSO4）=n×M=c（BaSO4）×V×M（BaSO4）=1.05×10-5mol?L-1×0.1L×233g/mol=2.4×10－4g，100mL該溶液的質量約是100g，所以其溶解度是2.4×10－4g；

（3）鉻酸銀（Ag2CrO4）飽和溶液是極稀的，其密度可認為是1g/mL，已知Ag2CrO4的相對分子質量為332，所以Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度為：=1.34×10-4mol/L，因Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-，所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol/L，c(CrO42-)=1.34×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=（2×1.34×10-4）2×1.34×10-4=9.62×10－12?！窘馕觥?.4×10－4g9.62×10－1222、略

【分析】【詳解】

(1)由于硫酸是二元強酸，故25℃時，0.05mol?L-1H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，故pH=?lgc(H+)=?lg0.1=1；

(2)由于氫氧化鈉是一元強堿，故0.01mol?L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，然后根據(jù)c(H+)==mol/L=10?12mol/L，故溶液的pH=?lgc(H+)=?lg10?12=12；

(3)發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Cu)==0.45mol，混合氣體物質的量==0.5mol；

①設NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol，由電子、原子守恒可知，解得x=0.2，y=0.3，則標況下，NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，NO2的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

②銅與硝酸剛好反應完全，反應生成硝酸銅、NO和NO2，由N原子守恒可知：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=0.45mol×2+0.5mol=1.4mol，則原硝酸溶液的濃度為=10.0mol/L。

【點睛】

銅與濃硝酸反應反應開始時生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，硝酸的濃度減小，生成一氧化氮，所以，最后得到的產(chǎn)物是一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，計算它們的體積時，需要根據(jù)已知條件銅的總物質的量，氣體的總物質的量聯(lián)立方程得到一氧化氮和二氧化氮的物質的量?！窘馕觥?124.4810.023、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長可計算晶胞的體積；再根據(jù)質量＝密度×體積，可得晶胞的質量；

（3）根據(jù)摩爾質量M＝NA乘以一個原子的質量可計算金屬的摩爾質量；再根據(jù)相對原子質量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質量可得金屬的相對原子質量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長的關系，晶胞的邊長＝可計算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質量＝密度×體積，可得晶胞的質量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質量＝NA乘以一個原子的質量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對原子質量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設原子的半徑為r，則晶胞的邊長＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點睛】

第（2）問在計算晶胞質量時單位的換算時學生們的易錯點，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm?！窘馕觥棵嫘牧⒎骄О?.2×10－22g63.21127.26pm五、結構與性質(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對電子數(shù)為2。

(2)沸點高說明分子間作用力大,因此結合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內氫鍵的結論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對數(shù)為4,無孤電子對,中心原子的雜化類型為sp3,立體構型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大?！窘馕觥竣?2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導致沸點升高④.sp3⑤.小于25、略

【分析】【詳解】

(l)Ni為28號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律,基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，電子排布圖為與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds區(qū)，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p區(qū)。答案：ds；p；

（2）非金屬性越強第一電離能越大；同一周期的元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，硅酸鋁鈉中含有Na；Al、Si、O四種元素，O的非金屬性最強，Na、