2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來(lái)生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為B.斜方硫和單斜硫互為同素異形體C.SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.SeO2分子中O－Se－O的鍵角大于120°2、一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素形成的離子半徑在同周期中最小。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.元素Y第一電離能在短周期主族元素中最小B.元素Y與Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C.工業(yè)可電解Z與X形成的化合物來(lái)制備單質(zhì)ZD.該化合物中，X、Y、Z最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、利用元素周期律判斷，下列比較中正確的是（）A.還原性：Li>Na>KB.原子半徑：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D.熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>NH34、Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是。

A.能提高X的轉(zhuǎn)化率B.溶液不能鑒別X和YC.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明其分子中含有碳碳雙鍵D.與完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子5、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體B.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性C.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體D.具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體，可能是共價(jià)晶體或分子晶體，其鍵角都是109°28′6、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時(shí)，才能準(zhǔn)確表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個(gè)原子的原子核外任何一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會(huì)吸收能量，得到吸收光譜7、下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有_____個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_____。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。

(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)____。9、已知A、B、C、D為第三周期元素，其第一至第四電離能如表所示(單位：)。元素代號(hào)I1I2I3I4A1521266639315771B496456269129543C7381451773310540D5781817274511575

試回答下列各題：

(1)A是_______(填元素符號(hào)，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常顯_______價(jià)，B的電負(fù)性_______(填“>”“<”或“=”)C的電負(fù)性。

(3)下列元素形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)與A形成的單質(zhì)最相似的是_______(填序號(hào))。

A.氦B.鈹C.鋰D.氫。

(4)大部分元素都會(huì)出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍將是在失去第_______個(gè)電子時(shí)。10、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類(lèi)。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)____。

(2)1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___。

(3)寫(xiě)出與CO互為等電子體的陰離子_____。(任寫(xiě)一個(gè))

(4)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式_____。

(5)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

(6)Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。11、天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤；鎮(zhèn)痙等生物活性；可通過(guò)以下路線合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列問(wèn)題：

化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)__，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是___(填序號(hào))。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金屬Na12、在下列空格中；填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或微粒符號(hào)。

(1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負(fù)性最大的元素是_______。

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿(mǎn)的_________。

(3)在F2、H2O2、NH3、H2O、HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。13、(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價(jià)分子)________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子；它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

____________________；

____________________。

(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi)：一類(lèi)是________________；另一類(lèi)是______________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。14、(1)N2H6Cl2屬于離子化合物，且每個(gè)原子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N2H6Cl2的電子式為_(kāi)___。

(2)一定條件下，測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯大于理論值，原因是_____。15、(1)C；N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基態(tài)原子最外層有__個(gè)電子。

③用“＞”或“＜”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___SiN___O金剛石__晶體硅CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4In/(kJ·mol-1)5781817274511578

則該元素是___(填寫(xiě)元素符號(hào))。

②Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__。

A．是一種活潑的金屬元素。

B．其電負(fù)性大于硫。

C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)16、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請(qǐng)將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為_(kāi)__________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫(xiě)出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來(lái)表示)，請(qǐng)用一條化學(xué)方程式來(lái)解釋___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同；其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）C、D兩種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_、__。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：__。

（3）A、B兩種元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是__；寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

A、B、E形成的化合物：__；

D、E形成的化合物：___。24、X；Y、Z、W四種常見(jiàn)元素；其相關(guān)信息如下表：

。元素。

相關(guān)信息。

X

空氣含量最多的元素。

Y

3p能級(jí)只有一個(gè)電子。

Z

單質(zhì)用于制造集成電路和太陽(yáng)能板的主要原料。

W

常見(jiàn)化合價(jià)有+2；+3；其中一種氧化物為紅褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。離子半徑。

電負(fù)性。

第一電離能。

單質(zhì)熔點(diǎn)。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，是________化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。

（4）查閱資料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

則Y與W3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：____________________。25、下圖為元素周期表的一部分：

（1）元素③的基態(tài)原子軌道表示式為_(kāi)________________。

（2）元素⑩原子的外圍電子排布式為_(kāi)_________。

（3）元素③④⑤的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)），其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（填離子符號(hào)）。

（4）⑤與⑧氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高的是_______（填化學(xué)式），原因是______________。

（5）以下組合的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____（選填A(yù)、B、C、D，下同），最容易形成共價(jià)鍵的是_____，用電子式表示該共價(jià)化合物的形成過(guò)程______________。

A．?和⑤B．?和⑤

C．⑤和⑥D(zhuǎn)．⑥和⑧

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（7）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ·mol﹣1）；回答下面各題：

。元素代號(hào)。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是_________（填元素代號(hào)）。

②若T為第三周期元素，則T屬于________（填“s”、“p”、“d”、“ds”）區(qū)元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物屬于__（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。26、X、Y、Z、G、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見(jiàn)主族元紫，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：。元素相關(guān)伯息X其中一種核素沒(méi)有中子Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2Z存在質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10的核素G焰色試驗(yàn)呈黃色QG、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)W位于周期表第14列R鐵單質(zhì)在常溫下遇到R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

回答下列問(wèn)題：

(1)X-的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__；W在元素周期表中的位置為_(kāi)__；將Z、G、Q、R的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序___(用離子符號(hào)表示)。

(2)W的單質(zhì)與XZ的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；Q與鎂組成的合金是航母的基礎(chǔ)材料，焊接該合金之前要用G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液清洗其表面氧化物，其離子方程式為_(kāi)__。

(3)XZ的沸點(diǎn)高于XT，其原因是___。

(4)下列事實(shí)能證明W的非金屬性弱于Y的是___(填字母序號(hào))。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)；Y的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.W和的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W

c.W與Y形成的化合物中；W顯正價(jià)。

d.w和Y的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：W>Y

(5)在298.15N、100kPa條件下，Y2(g)+3X2(g)=2YX3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，Y2(g)、X2(g)和YX3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[Y2(g)+3X2(g)]、生成物[2YX3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是___(填字母序號(hào))

a.b.

c.d.

(6)化合物G2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)G2R2，則G2R2的電子式為_(kāi)__，用化學(xué)方程式表示G2R溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)27、碳和磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖)；熔點(diǎn)約為4125K，強(qiáng)度高，韌性好，幾乎透明。石墨烯材料是目前最?。粚?dǎo)電性最好的材料之一。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)石墨烯中每個(gè)碳原子均采取__________雜化。

(2)石墨烯具有良好導(dǎo)電性的原因是__________________________________________。

(3)石墨烯的晶體類(lèi)型為_(kāi)__________________。

(4)石墨烯可作鋰離子電池的負(fù)極材料，正極材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的空間構(gòu)型為_(kāi)___________，Li、V、P三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。

(5)V2+能與乙二胺形成配離子如圖所示，該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填字母)。

a．配位鍵b．共價(jià)鍵c．離子鍵d．金屬鍵。

(6)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件；光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。

①鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是______________________。

②GaP的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)anm，該晶體中，兩個(gè)磷原子之間的距離為_(kāi)_________nm。GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式)_________g·cm－3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為故A錯(cuò)誤；

B．斜方硫和單斜硫均是硫元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故B正確；

C．SO2是V形結(jié)構(gòu)；是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．SeO2分子中Se是sp2雜化，Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3；有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)兩個(gè)成鍵電子對(duì)有排斥作用，O－Se－O的鍵角小于120°，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

一種由短周期主族元素組成的化合物如下圖所示；其中元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)圖中價(jià)鍵結(jié)構(gòu)得到W為H、X為O、Y為Na，Z元素形成的離子半徑在同周期中最小，則Z為Al。

【詳解】

A．根據(jù)同周期第一電離從左到右呈增大趨勢(shì)；同主族第一電離能從上到下逐漸減小，因此元素Y第一電離能在短周期主族元素中最小，故A正確；

B．元素Y與Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y(NaOH)＞Z[Al(OH)3]；故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)可電解Z與X形成的化合物即熔融氧化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁；故C正確；

D．該化合物中；X有2對(duì)共用電子，還有4個(gè)未成對(duì)電子，Y失去一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子；Z共用4對(duì)共用電子，因此三種元素最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

A.Li；Na、K都屬于IA元素；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.主族元素位于同周期時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Cl

C.同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，磷酸是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，則酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3；C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．合成Y的過(guò)程屬于取代反應(yīng)，生成HBr，加入K2CO3可以消耗生成的HBr；使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高X的轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B．酚羥基與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，X中含有酚羥基，而Y中不含，故可用FeCl3溶液鑒別X和Y；故B錯(cuò)誤；

C．Y含有醛基和碳碳雙鍵；都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D．1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物為故分子中不含手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體；可以是金屬，故A正確；

B．金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用是金屬鍵；金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故B正確；

C．熔點(diǎn)是10.31℃；液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體，說(shuō)明是共價(jià)化合物，故C正確；

D．有中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中；鍵角為109°28′，如甲烷，無(wú)中心原子的正四面體結(jié)構(gòu)分子中，鍵角為60°，如白磷，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時(shí)；電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，A錯(cuò)誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個(gè)原子中；不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．2s能級(jí)的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．2p能級(jí)的3個(gè)軌道能量相同；能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．電子處于2s能級(jí)的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C正確；

D．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s；2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子；且自旋相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，則其價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是2p軌道，其價(jià)電子排布圖為：p軌道上3個(gè)電子分居在不同的三個(gè)軌道上，有3個(gè)未成對(duì)電子。

（2）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p1?！窘馕觥?1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s24p19、略

【分析】A、B、C、D為第三周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，A每一級(jí)電離能都較大，故A應(yīng)為全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即元素，B元素的I2突然增大，故B容易失去1個(gè)電子，即元素，C元素的I3突然增大，故C容易失去2個(gè)電子，即元素，D元素的I4突然增大，故D容易失去3個(gè)電子，即元素。

【詳解】

(1)由分析知A為Ar；B為Na，C為Mg，D為Al；

(2)B為元素，在化合物中通常顯+1價(jià)；一般來(lái)說(shuō)，同周期元素由左向右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：此處填“＜”；

(3)A為稀有氣體Ar；稀有氣體之間性質(zhì)相似，故此處填A(yù)；

(4)電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子是分層排布的的電子排布式為由于所處電子層相同，所以它的第2次電離能數(shù)據(jù)飛躍發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)?！窘馕觥竣?Ar②.Na③.Mg④.Al⑤.+1⑥.<⑦.A⑧.1010、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4個(gè)σ鍵，所以為sp3雜化；另外一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，所以為p2雜化。共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故1molCH3COONa中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，含有σ鍵的數(shù)目為6NA；

(3)與CO互為等電子體的陰離子中含有2個(gè)原子、價(jià)電子數(shù)為10，如CN﹣或C；

(4)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

(5)N元素2p軌道為半滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；

(6)Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡O(shè)N＞O＞C11、略

【分析】【分析】

觀察的結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳有1個(gè)，如圖：H中有酯基；碳碳雙鍵、羥基，由此分析。

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物H中含有1個(gè)手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子，如圖故答案為：1；

有機(jī)物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)；有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；有機(jī)物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機(jī)物H中不含與CHCl3反應(yīng)的基團(tuán)，故不與CHCl3反應(yīng)，故選擇A。故答案為：A?！窘馕觥竣?1②.A12、略

【分析】【分析】

同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，據(jù)此判斷；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；在第4周期元素中，3d軌道半充滿(mǎn)的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2；據(jù)此判斷元素；判斷分子中能否有提供孤電子對(duì)和空軌道的粒子，以此來(lái)分析配位鍵情況；同種元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素原子之間形成極性共價(jià)鍵，根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷。

【詳解】

(1)同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，所以在第3周期中，第一電離能最大的元素為Ar；在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，在第三周期元素中，電負(fù)性最大的元素是Cl；

(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿(mǎn)的元素的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；

(3)中N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者能形成配位鍵；同種元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵，所以含有非極性鍵的微粒為F2、H2O2；F2是雙原子分子，分子的立體構(gòu)型為直線型；NH3的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，有一對(duì)孤對(duì)電子，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；的氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體形、H2O2是半開(kāi)書(shū)頁(yè)型的，兩個(gè)O在書(shū)軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上；HBr是直線型；H2O的中心原子是O，成鍵電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，空間構(gòu)型為V形；空間構(gòu)型是三角錐形的分子是NH3。

【點(diǎn)睛】

3d軌道為半充滿(mǎn)的元素還有Cr，容易遺漏?！窘馕觥緼rClMn、CrF2、H2O2NH313、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）PO是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對(duì)是2，是直線形。AlBr3是AB3型；成鍵電子對(duì)是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是CHCH

（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4?！窘馕觥克拿骟w形直線形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周?chē)目臻g，參與相互排斥，形成三角錐形14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2H6Cl2屬于離子化合物，[N2H6]2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子[N2H6]2+中2個(gè)N原子形成共價(jià)單鍵，每個(gè)N原子分別與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，因此使離子中每個(gè)原子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2H6Cl2的電子式為

(2)HF是由HF分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使HF分子以聚合分子的形式存在，物質(zhì)分子存在形式為(HF)n，使HF平均相對(duì)分子質(zhì)量加大?！窘馕觥竣?②.HF在通常條件下，除了正常的HF分子外，還有通過(guò)氫鍵聯(lián)系在一起的締合分子(HF)n，(HF)n的存在，使HF平均相對(duì)分子質(zhì)量加大15、略

【分析】【分析】

硅是14號(hào)元素；通過(guò)分析核外電子排布情況，可確定其在周期表中的位置；通過(guò)書(shū)寫(xiě)銅的電子排布式，可確定最外層電子數(shù)。比較原子半徑時(shí)，可比較其電子層數(shù)和最外層電子數(shù)；比較電負(fù)性時(shí)，可比較其非金屬性；比較原子晶體的熔點(diǎn)時(shí)，可比較其原子半徑或非金屬性；比較分子晶體沸點(diǎn)時(shí)，可比較其相對(duì)分子質(zhì)量。確定元素的最外層電子數(shù)時(shí)，可利用電離能數(shù)據(jù)，找出在哪兩個(gè)電離能之間，電離能突然增大，則易失去幾個(gè)電子，最外層電子數(shù)就是幾。確定元素的最高化合價(jià)時(shí)，應(yīng)利用其最外層電子數(shù)；分析元素的可能性質(zhì)時(shí)，可利用同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

【詳解】

(1)①Si為14號(hào)元素；電子排布為2；8、4，所以位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

②Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；最外層有1個(gè)電子。

③由以上分析知，Al、Si同周期，且Al在Si的左方，Al半徑大；非金屬性N4、SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，所以后者沸點(diǎn)高。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4

答案為：三；ⅣA；1；＞；＜；＞；＜；

(2)①?gòu)膱D中可以看出，I3到I4；數(shù)值突然增大，所以該原子易失去3個(gè)電子，即最外層有3個(gè)電子，則該元素是Al。

②Ge為32號(hào)元素，電子排布為2、8、18、4，最高價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氯化物的分子式是GeCl4。

③A．鍺與硅同主族；其金屬性比硅強(qiáng)，是不太活潑的金屬元素，A不正確；

B．鍺為金屬元素，電負(fù)性：Ge

C．鍺與硅同主族；且在硅的下方，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，C正確；

D．GeCl4與GeBr4都為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，所以其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)，D正確；

故選CD。答案為：Al；GeCl4；CD。

【點(diǎn)睛】

元素越易失電子，第一電離能越??；元素越難失電子，第一電離能越大；當(dāng)原子核外電子處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)，失電子所需能量大，電離能出現(xiàn)反常?！窘馕觥竣?三②.ⅣA③.1④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.Al⑨.GeCl4⑩.CD16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大小：故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來(lái)，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

A與B形成離子化合物A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個(gè)離子都有10個(gè)電子，由化學(xué)式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個(gè)單位負(fù)電荷，A帶1個(gè)單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因?yàn)锳、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素，D和E可形成4核10電子的分子，原子序數(shù)B＞D＞E，可知該分子是NH3；所以D是N元素，E是H元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知C為硫；D為氮；

(2)A2B是Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為

(3)A、B兩種元素組成的化合物A2B2是過(guò)氧化鈉，存在的化學(xué)鍵是離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2；

(4)A、B、E形成的化合物為氫氧化鈉，NaOH中含有鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成的離子鍵、O與H形成共價(jià)鍵，電子式為

D、E形成的化合物為氨氣，為共價(jià)化合物，電子式為【解析】硫氮離子鍵、非極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O224、略

【分析】【分析】

X空氣含量最多的元素；則X為N元素，Y的3p能級(jí)只有一個(gè)電子，則Y為Al元素，Z單質(zhì)用于制造集成電路和太陽(yáng)能主板的主要原料，則Z為Si元素，W常見(jiàn)化合物有+2；+3，其中一種氧化物為紅褐色，則W為Fe元素；

【詳解】

根據(jù)以上分析X為N元素；Y為Al元素，Z為Si元素，W為Fe元素；

(1)W為Fe元素；位于周期表中第四周期，第VIII族；

(2)在N、Al、Si、Fe四種元素中，氮離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氮原子核電荷數(shù)小于鋁，所以離子半徑：N3->Al3+；硅是非金屬元素，鐵是金屬元素，所以電負(fù)性：Si>Fe；由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅，且氮原子的2p軌道處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能：N>Si；常溫下氮?dú)馐菤鈶B(tài)，鐵是固態(tài)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：N2

(3)X2、碳和Z的氧化物在1300℃時(shí)可合成Z3X4。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑；Z3X4是一種耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷材料；是共價(jià)化合物；

(4)查閱資料知道：①4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=-3351.4kJ·mol－1；②3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=-1120kJ·mol－1；則Y與W3O4反應(yīng)可以看做是①×2-②×3得到，根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)反應(yīng)熱為(-3351.4×2+1120×3)kJ·mol－1=-3342.8kJ·mol－1，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol-1。【解析】四VIII>>><2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑共價(jià)8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol－125、略

【分析】【詳解】

(1).③為N元素，N是7號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3，則基態(tài)原子軌道表示式為：故答案為

(2).⑩為Fe元素，F(xiàn)e是26號(hào)元素，原子的外圍電子排布式為：3d64s2，故答案為：3d64s2；

(3).元素③④⑤分別為N、O、F，同一周期從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則三種元素中F元素的第一電離能最大，N元素的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p3，是一種半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能N＞O，所以N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O，N、O、F三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以N、O、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘3﹣＞O2﹣＞F﹣，故答案為F＞N＞O；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；

(4).因HF分子之間存在氫鍵；所以HF的沸點(diǎn)高于HCl，故答案為HF；HF能形成分子間氫鍵；

(5).由各物質(zhì)在周期表中的位置可知，①為H、②為B