2025年上教版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：rm{HXO_{4}geqslantH_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列說法中正確的是rm{HXO_{4}geqslant

H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}rm{(}A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{)}B.非金屬活潑性：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}C.原子半徑：rm{Y<X<Z}D.原子最外電子層上的電子數(shù)關系：rm{Z=dfrac{left(X+Yright)}{2}}rm{X>Y>Z}2、下列反應屬于置換反應的是()A.rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}B.rm{2KClO_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}2KCl+3O_{2}隆眉}C.rm{S+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}SO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{2KClO_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{?}{=}}

2KCl+3O_{2}隆眉}rm{S+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

SO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}3、下列分離和提純的實驗中；所選用的方法或儀器不正確的是（）

。序號ABCD實驗目的制取蒸餾水分離水和植物油分離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法蒸餾分液萃取蒸發(fā)選用儀器

A.選項A

B.選項B

C.選項C

D.選項D

4、Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1．12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為A.2．25mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.0．6mol/L5、除去下列各物質中所含有的少量雜質rm{(}括號內為雜質rm{)}所選用的試劑或操作方法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵KNO_{3}}溶液rm{(KOH)}加入rm{FeCl_{3}}溶液；并過濾。

rm{壟脷FeSO_{4}}溶液rm{(CuSO_{4})}加入過量鐵粉；并過濾。

rm{壟脹H_{2}(CO_{2})}通過盛有足量濃rm{NaOH}溶液的洗氣瓶；再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶。

rm{壟脺NaNO_{3}(CaCO_{3})}溶解；過濾、蒸發(fā)。

rm{壟脻}粗鹽rm{(Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}及泥沙rm{)}依次加入過量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液；然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結晶．

rm{壟脼NaCl}溶液rm{(}碘水rm{)}用酒精萃??；分液。

rm{壟脽}分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)。

rm{壟脿}分離酒精和水的混合物：蒸餾．A.rm{壟脷壟脹壟脺壟脿}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}6、下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的是A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}C.D.評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（）A.1molH2O所含有的原子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為2NAC.11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAD.0.1mol?L-1NaCl溶液中c（Na+）為0.1mol?L-18、甲；乙、丙、丁都是短周期元素；其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，乙單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素．下列判斷正確的是（）

。甲丁A.簡單離子半徑：乙＞丁B.乙與氧元素形成的某化合物中可能既有離子鍵，又有共價鍵C.乙、丙、丁三種元素最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應D.甲與丁的核外電子數(shù)相差89、CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論錯誤的是（）A.反應開始2min內平均反應速率最大B.反應4～6min內平均反應速率最小C.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大D.反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率最大10、在一定溫度下，向rm{aL}密閉容器中加入rm{1molX}氣體和rm{2molY}氣體，發(fā)生如下反應：rm{X(g)+2Y(g)?2Z(g)}不能說明此反應達到平衡的標志是rm{(}rm{)}A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的百分含量不隨時間變化C.容器內rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比為rm{1}rm{2}rm{2}D.rm{v_{脮媒}(X)=2v_{脛忙}(Y)}11、下列屬于取代反應的是()A.光照甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D.苯與液溴混合后撒入鐵粉12、下列設計的實驗方案能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量rm{NaOH}溶液，振蕩后靜置分液B.除去干燥rm{CO_{2}}中混有的少量rm{SO_{2}}將混合氣體依次通過盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液、濃硫酸的洗氣瓶C.探究不同催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入rm{2}rm{mL5%H_{2}O_{2}}然后同時分別加入少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末和rm{FeCl_{3}}固體粉末，觀察并比較實驗現(xiàn)象D.證明鐵的金屬性比銅強：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢13、下列敘述正確的是()A.酒越陳越香與酯化反應有關?B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色?D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體14、下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是A.rm{NO_{2}}溶于水發(fā)生了氧化還原反應B.rm{Na_{2}O_{2}}與rm{CO_{2}}反應時，rm{Na_{2}O_{2}}只作氧化劑C.rm{SO_{2}}使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，體現(xiàn)了rm{SO_{2}}的漂白性D.濃rm{HNO_{3}}與rm{Cu}反應時，體現(xiàn)了rm{HNO_{3}}的強氧化性和酸性15、rm{2016}年rm{1}月rm{1}日起修訂厲的rm{隆露}中華人民共和國大氣污染防治法rm{隆路}正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響rm{.}下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.綠色食品就是不含任何化學物質的食品B.燃煤時添加生石灰以減少rm{SO_{2}}的排放C.rm{PM2.5}是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物D.rm{pH}在rm{5.6隆蘆7.0}之間的降水通常稱為酸雨評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類；然后按要求回答問題：

（1）進行分類（將各物質序號填入相應方框中）；并在相應空格處作答．

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分；你認為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）

____．

（3）寫出上述10種物質的強酸強堿混合；發(fā)生中和反應反應的化學方程式。

____．17、（10分）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙與另四種元素既不同周期也不同主族，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；丁的單質既能與甲戊組成的化合物Y的水溶液反應產(chǎn)生氫氣、又能與丙最高價氧化物對應的水化物Z的水溶液反應產(chǎn)生氫氣。請回答下列問題：（1）X的化學式為________，X所含化學鍵類型為____________________。（2）丙、丁分別是________、________（寫元素符號）。（3）丁的單質與Z的水溶液反應的離子方程式為：___________________________。（4）用電子式表示戊元素組成的單質分子的形成過程：______________________________。（5）X與Y能發(fā)生化合反應生成化合物W，W的化學式為___________，W是______（“離子”或“共價”）化合物。18、配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學生用托盤天平將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水，使液面達到刻度線．把容量瓶蓋緊再振蕩搖勻該生操作中的錯誤是____、____、____．19、有下列四組物質rm{壟脵}水、酒精、煤、石油rm{壟脷CaO}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}壟脹HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}rm{NaCl壟脺KClO_{3}}rm{KCl}rm{KMnO_{4}}rm{HgO}各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同；這四種物質分別是：______；______；______；______．

20、在一定條件下，可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化：請完成下列問題：rm{(1)}孔雀石的主要成分是rm{CuCO_{3}隆隴Cu(OH)_{2}(}堿式碳酸銅rm{)}受熱易分解。圖中的rm{F}是________rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}寫出明礬溶液與過量rm{NaOH}溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________。rm{(3)}寫出rm{B簍D隆煤E+D}的反應方程式：____。rm{(4)}圖中所得rm{C}和rm{D}都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：__________________，該反應消耗了rm{1molC}則轉移的電子數(shù)為____________________________。21、I．下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。（1）圖中屬于烷烴的是____（填編號）；屬于烯烴的是（填編號）；（2）上圖中與B互為同分異構體但不屬于同種類的物質的是：。（填編號）II．課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。①kJ；②kJ；③kJ。22、乙醇分子中的化學鍵如右圖所示；在不同反應中斷鍵不同：

和金屬鈉反應______鍵斷裂；化學方程式是______，在Cu催化下和O2反應______鍵斷裂，化學方程式是______．23、下表是周期表中的一部分，根據(jù)rm{A-I}在周期表中的位置，第rm{(1)隆蘆(4)}小題用元素符號或化學式回答，rm{(5)隆蘆(8)}小題按題目要求回答．

。族。

周期rm{I}rm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{1}rm{A}rm{2}rm{D}rm{E}rm{G}rm{I}rm{3}rm{B}rm{C}rm{F}rm{H}rm{(1)}表中元素；化學性質最不活潑的是______，只有負價而無正價的是______，氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______．

rm{(2)}最高價氧化物的水化物堿性最強的是______；酸性最強的是______，呈兩性的是______．

rm{(3)A}分別與rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}形成的化合物中；最穩(wěn)定的______；

rm{(4)}在rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}中；原子半徑最大的是______；

rm{(5)A}和rm{D}組成最簡單化合物的電子式______；

rm{(6)A}和rm{E}組成化合物的化學式______；

rm{(7)}用電子式表示rm{B}和rm{H}組成化合物的形成過程：______．

rm{(8)B}的最高價氧化物的水化物和rm{C}的最高價氧化物相互反應的離子方程式：______．評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）25、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）26、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共4題，共28分)27、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應；產(chǎn)生1.56g沉淀．

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應；產(chǎn)生1.56g沉淀．

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應；產(chǎn)生3.12g沉淀．

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液；理由是：________

甲溶液的物質的量濃度是多少？28、（12分）某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產(chǎn)物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，回答有關的問題。（一）實驗儀器：大試管、玻璃導管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實驗原理：銅與稀硝酸反應的離子反應方程式____。（四）實驗步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；3、讓試管中的反應進行一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；4、將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內推入空氣。（五）實驗討論：1、實驗步驟②的目的是（寫出反應的離子方程式，結合文字說明）____；2、實驗步驟⑤的目的是（寫出反應的化學方程式，結合文字說明）____。（六）實驗評價：該裝置的優(yōu)點是（任寫一個即可）____；有同學提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口”。請評價他的做法____________。29、（8分）某校實驗小組的同學用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與。⑴甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應的化學方程式為。⑵乙組同學向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應的化學反應方程式為。⑶丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。⑷丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是（填序號）①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙30、某校實驗小組的同學用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請你一同參與．

（1）甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應的化學方程式為______．

（2）乙組同學向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應的化學反應方程式為______．

（3）丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．評卷人得分六、其他(共4題，共8分)31、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。33、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。34、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】本題考查學生原子結構和元素性質知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行回答。【解析】由題意知，rm{X}rm{Y}rm{Z}為同周期原子序數(shù)相連且遞減的三元素，非金屬性遞減：rm{X>Y>Z}所以其氫化物的穩(wěn)定性為：rm{HX>H_{2}Y>ZH_{3}}原子半徑：rm{X<Y<Z}故選A。【解析】rm{A}2、A【分析】【分析】本題綜合考查元素化合物知識，側重考查反應類型的判斷，注意把握中學常見反應類型的特點以及物質的性質，難度不大?！窘獯稹緼.rm{Fe}和rm{Cu}為單質；為置換反應，故A選；

B.一種物質生成兩種物質；為分解反應，故B不選；

C.兩種物質生成一種物質；為化合反應，故C不選；

D.為復分解反應；也為中和反應，故D不選。

故選A。

【解析】rm{A}3、C【分析】

A．解熱時水易揮發(fā)；經(jīng)冷卻后可得到純凈的水，可用蒸餾的方法制備，故A正確；

B．水和植物油互不相溶；可用分液的方法分離，故B正確；

C．泥沙不溶于水；可用過濾的方法分離，不能用萃取，故C錯誤；

D．實驗易溶于水；可用蒸發(fā)的方法分離，故D正確．

故選C．

【解析】【答案】A．制取蒸餾水用蒸餾的方法分離；根據(jù)物質的沸點不同；

B．水和植物油互不相溶；可用分液的方法分離；

C．食鹽水與泥沙應用過濾的方法分離；

D．分離可溶性固體和水；可用蒸發(fā)的方法分離．

4、B【分析】試題分析：混合物中鐵和氧化鐵均無剩余，說明完全與硫酸反應，有H2生成，說明反應后均生成了FeSO4，硫酸過量，為了中和硫酸，加入氫氧化鈉，使Fe元素全部轉化為Fe（OH）2沉淀，那么反應后溶液即為硫酸鈉，可根據(jù)硫酸根的守恒解答本題：n(SO42-)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×200ml×10-3=0.3molC(H2SO4)==2mol/L，故本題選擇B?？键c：化學反應的相關計算【解析】【答案】B5、A【分析】解：rm{壟脵KOH}與rm{FeCl_{3}}溶液反應生成沉淀和rm{KCl}引入新雜質，應選試劑為硝酸鐵，故錯誤；

rm{壟脷Fe}與rm{CuSO_{4}}反應生成硫酸亞鐵和rm{Cu}然后過濾可除雜，故正確；

rm{壟脹CO_{2}}與濃rm{NaOH}溶液反應；而氫氣不能，再通過盛有足量濃硫酸干燥，則操作合理可除雜，故正確；

rm{壟脺}只有rm{CaCO_{3}}不溶于水；則解；過濾、蒸發(fā)可分離，故正確；

rm{壟脻}除雜時碳酸鈉應在氯化鋇之后，將過量的鋇離子除去，試劑順序應為rm{NaOH}溶液、rm{BaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{(}或rm{BaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液rm{)}故錯誤；

rm{壟脼}酒精與水互溶；不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳作萃取劑，故錯誤；

rm{壟脽}水和四氯化碳的混合物分層；應選分液法分離，故錯誤；

rm{壟脿}酒精和水互溶；但沸點不同，則利用蒸餾法可分離，故正確；

故選A．

rm{壟脵KOH}與rm{FeCl_{3}}溶液反應生成沉淀和rm{KCl}

rm{壟脷Fe}與rm{CuSO_{4}}反應生成硫酸亞鐵和rm{Cu}

rm{壟脹CO_{2}}與濃rm{NaOH}溶液反應；而氫氣不能，再通過盛有足量濃硫酸干燥；

rm{壟脺}只有rm{CaCO_{3}}不溶于水；

rm{壟脻}除雜時碳酸鈉應在氯化鋇之后；將過量的鋇離子除去；

rm{壟脼}酒精與水互溶；不能作萃取劑；

rm{壟脽}水和四氯化碳的混合物分層；

rm{壟脿}酒精和水互溶；但沸點不同．

本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質和分離的原理．【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】

本題考查了同分異構體的求算；題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及求算方法，明確烷烴中等效氫原子數(shù)目為解答本題的關鍵。

【解答】

A.丁烷的結構簡式為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}分子中有兩種等效氫原子，丁烷的一氯代物有rm{2}種；故A錯誤；

B.異丁烷的結構簡式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{3}}分子中有rm{2}種等效氫原子，其一氯代物有rm{2}種；故B錯誤；

C.新戊烷的結構簡式為：rm{C(CH_{3})_{4}}其分子中只有一種等效氫原子，所有新戊烷的一氯代物只有rm{1}種；故C正確；

D.異戊烷的結構簡式為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}異戊烷中含有rm{4}種等效氫原子，其一氯代物有rm{4}種；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)7、C|D【分析】解：A．1molH2O含有3mol原子，原子數(shù)為3NA；故A正確；

B．O2只由氧原子構成，則氧原子的物質的量為=2mol，氧原子數(shù)為2mol×NA=2NA；故B正確；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA；故C錯誤；

D．鈉離子濃度等于氯化鈉濃度，為0.1mol?L-1；故D正確．

故選C．

A．1molH2O含有3mol原子；

B．O2只由氧原子構成來分析氧原子數(shù)；

C．常溫常壓不是標準狀況；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D．1mol氯化鈉電離出1mol氯離子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度中等．【解析】【答案】CD8、B|C【分析】解：甲；乙、丙、丁都是短周期元素；甲原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對位置，可知丁為Cl；乙單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al；

A．乙、丁的簡單離子分別為Na+、Cl-，Na+離子比Cl-離子少一個電子層，故離子半徑：Na+＜Cl-；故A錯誤；

B．乙與氧元素形成的某化合物有氧化鈉；過氧化鈉；過氧化鈉中既有離子鍵，又有共價鍵，故B正確；

C．乙；丙、丁三種元素最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應，故C正確；

D．甲為C；丁為Cl；二者核外電子數(shù)之差為17-6=11，故D錯誤；

故選BC．

甲；乙、丙、丁都是短周期元素；甲原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故甲為C元素；由甲、丁在周期表中的相對位置，可知丁為Cl；乙單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，則乙為Na；丙是地殼中含量最高的金屬元素，則丙為Al，據(jù)此解答．

本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】【答案】BC9、A|C【分析】解：A．由圖象可知；0～2分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故A錯誤；

B．由圖象可知；反應4分鐘后曲線斜率變小，則反應速率減小，故B正確；

C．隨反應進行氫離子濃度降低；氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯誤；

D．由圖可知；2～4分鐘時間內，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故D正確．

故選AC．

CaCO3與稀鹽酸的反應為放熱反應；隨著反應的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題．

本題考查反應速率的定量表示及有關圖象，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應速率的因素．【解析】【答案】AC10、rCD【分析】解：rm{A}容器內壓強不隨時間變化；說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；

B；容器內各物質的百分含量不隨時間變化；說明達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、當體系達平衡狀態(tài)時，容器內rm{X}rm{Y}rm{Z}的濃度之比可能為rm{1}rm{2}rm{2}也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；

D、rm{v_{脮媒}(X)=dfrac{1}{2}v_{脮媒}(Y)=2v_{脛忙}(Y)}正逆反應速率不等，故D錯誤；

故選CD．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{v_{脮媒}(X)=dfrac

{1}{2}v_{脮媒}(Y)=2v_{脛忙}(Y)}．rm{0}【解析】rm{CD}11、AD【分析】【分析】本題考查有機物的性質、有機反應類型，題目較為簡單，注意根據(jù)概念與反應前后有機物的結構理解。

【解答】A.甲烷與氯氣在光照條件下，甲烷分子中的rm{H}原子被rm{Cl}原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故A正確；原子被rm{H}原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應，故A正確；

rm{Cl}

B.乙烯通入溴水中，乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；

C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；原子被D.苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯分子中的rm{H}原子被rm{Cl}原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故D正確。原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故D正確。

rm{H}

rm{Cl}【解析】rm{AD}12、rBC【分析】解：rm{A.}二者均與rm{NaOH}溶液反應；應選飽和碳酸鈉溶液；分液，故A錯誤；

B.二氧化硫與高錳酸鉀反應，而二氧化碳不能，則依次通過盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液；濃硫酸的洗氣瓶可除雜；故B正確；

C.分別少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末、rm{FeCl_{3}}固體粉末，催化劑不同，則探究不同催化劑對rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影響；故C正確；

D.常溫下rm{Fe}遇濃硝酸發(fā)生鈍化；不能比較金屬的活潑性，故D錯誤；

故選BC．

A.二者均與rm{NaOH}溶液反應；

B.二氧化硫與高錳酸鉀反應；而二氧化碳不能；

C.分別加入少許等量rm{MnO_{2}}固體粉末、rm{FeCl_{3}}固體粉末；催化劑不同；

D.常溫下rm{Fe}遇濃硝酸發(fā)生鈍化．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}13、AD【分析】【分析】本題考查了同分異構體、酯化反應、烯烴的加成反應等知識，難度一般?！窘獯稹緼.酒越陳越香是因為酒精變質之后生成的羧酸與未變質的醇發(fā)生酯化反應，產(chǎn)生具有芳香味的酯類，故A正確；B.乙烷、丙烷沒有同分異構體，但是丁烷有同分異構體，故B錯誤；C.烯烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤。D.甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成四氯化碳，四氯化碳是難溶于水的油狀液體，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}14、AD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應的本質，氧化性、還原性、氧化劑、還原劑的判斷等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{2}}溶于水，與水反應生成rm{NO_{2}}和硝酸，rm{NO}

B.發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；與rm{Na_{2}O_{2}}反應時，rm{CO_{2}}既做氧化劑；又做還原劑，故B錯誤；

C.rm{Na_{2}O_{2}}使酸性rm{SO_{2}}溶液褪色，體現(xiàn)了rm{KMnO_{4}}的還原性；故C錯誤；

D.濃rm{SO_{2}}與rm{HNO_{3}}反應時，體現(xiàn)了rm{Cu}的強氧化性和酸性；故D正確。

故選AD。

rm{HNO_{3}}【解析】rm{AD}15、rBC【分析】解：rm{A.}綠色食品并非指顏色是綠色的食品；而是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染；安全、優(yōu)質的食品的總稱，并非不含任何化學物質，故A錯誤；

B.二氧化硫可以與堿性物質如rm{CaO}發(fā)生化學反應，所以燃煤時添加生石灰以減少rm{SO_{2}}的排放；故B正確；

C.rm{PM2.5}是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物；主要來源是化石燃料的燃燒和揚塵，故C正確；

D.雨水中溶有二氧化碳，則正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}若雨水的rm{pH<5.6}該該雨水為酸雨，故D錯誤；

故選BC．

A.綠色食品是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的；無污染；安全、優(yōu)質的食品的總稱；

B.氧化鈣與二氧化硫反應；從而大大減少了二氧化硫的排放；

C.根據(jù)rm{PM2.5}的概念分析；

D.正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}酸雨是指溶液rm{pH}小于rm{5.6}的雨水．

本題考查了環(huán)境污染及治理，題目難度不大，涉及rm{PM2.5}綠色食品、酸雨等的概念及判斷，明確常見環(huán)境污染類型及治理方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的環(huán)境保護意識．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

（1）含有一種元素的純凈物是單質；如②；⑩，含有不同元素的純凈物是化合物，如：③、④、⑥、⑦、⑨；根據(jù)化合物在水溶液和熔融態(tài)下是否導電將化合物分為：電解質和非電解質；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，如④、⑥、⑦、⑨，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物是非電解質，如③；故答案為：③、④、⑥、⑦、⑨；②、⑩；電解質；非電解質；④、⑥、⑦、⑨；③；

（2）氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應；而溶液不具備該性質，可以做丁達爾實驗來區(qū)分，故答案為：分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體；

（3）上述10種物質中硝酸是強酸，氫氧化鈣是強堿，混合后，發(fā)生中和反應生成鹽和水，化學方程式為2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O；

故答案為：2HNO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O．

【解析】【答案】（1）含有一種元素的純凈物是單質；含有不同元素的純凈物是化合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物是非電解質；

（2）膠體具有丁達爾效應而溶液不具備；

（3）硝酸是強酸；氫氧化鈣是強堿．

17、略

【分析】考查元素周期表的結構。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體是氨氣，氨氣是由極性鍵形成的共價化合物。所以甲是H，乙是N。乙與另四種元素既不同周期也不同主族，而甲、丙處于同一主族，所以丙是Na。戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，所以戊是Cl。丁能與丙最高價氧化物對應的水化物Z的水溶液反應產(chǎn)生氫氣，Z是氫氧化鈉，則丁是Al。甲戊組成的化合物Y是氯化氫。氯化氫和氨氣反應的生成物是氯化銨，屬于離子化合物。【解析】【答案】（1）NH3；共價鍵（2分）（2）Na、Al（2分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（4）（2分）（5）NH4Cl、離子（2分）18、托盤天平精確值為0.1g，不能稱量1.49g固體|移液前沒進行冷卻|移液時沒用玻璃棒引流【分析】【解答】解：配制100mL0.20mol/LKCl溶液時；應稱取溶質的質量0.20mol/L×0.1L×74.5g/mol=1.5g；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱；過冷的液體，所以移液前應進行冷卻；

容量瓶瓶頸較細；移液時應用玻璃棒引流；

所以錯誤操作為：托盤天平精確值為0.1g；不能稱量1.49g固體；移液前沒進行冷卻；移液時沒用玻璃棒引流；

故答案為：托盤天平精確值為0.1g；不能稱量1.49g固體；移液前沒進行冷卻；移液時沒用玻璃棒引流；

【分析】依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；注意托盤天平精確值；

容量瓶為精密儀器；不能盛放過熱；過冷的液體；

容量瓶瓶頸較細，移液時應用玻璃棒引流．19、煤CaONaClHgO【分析】【分析】本題考查了物質分類、組成，本題關鍵是要知道純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質組成；酸可以分為含氧酸和無氧酸；鹽是由金屬離子和酸根離子組成，堿是由金屬離子和氫氧根離子組成，題目難度不大。【解答】rm{壟脵}根據(jù)物質的狀態(tài)解答，水、酒精、石油均為液體，而煤為固體。故答案為：煤；rm{壟脷CaO}為堿性氧化物，rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}}均為酸性氧化物。故答案為：rm{CaO}

rm{壟脹HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HCl}均為酸，而rm{NaCl}屬于鹽。故答案為：rm{NaCl}

rm{壟脺KClO_{3}}rm{KCl}rm{KMnO_{4}}均為鹽，而rm{HgO}屬于氧化物。故答案為：rm{HgO}【解析】煤rm{CaO}rm{NaCl}rm{HgO}20、（1）CO2

（2）Al3＋＋4OH－═══AlO2-＋2H2O

（3）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（4）3CuO＋2Al3Cu＋Al2O32NA(或1.204×1024)【分析】【分析】本題考查的是鋁的重要化合物的性質和轉化，有一定的難度。【解答】明礬和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和孔雀石分解生成氧化銅和二氧化碳和水，所以rm{C}為氧化銅，rm{F}為二氧化碳，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解得到水和氧化鋁，所以rm{B}為氧化鋁，電解得到金屬鋁和氧氣。rm{(1)}孔雀石分解得到氧化銅和二氧化碳和水，根據(jù)框圖物質反應分析，rm{F}為二氧化碳，故答案為：rm{CO}rm{2}；rm{2}明礬和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：rm{(2)}rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+4OH}rm{-}rm{-}rm{簍T簍T簍TAlO}rm{2}rm{2}故答案為：rm{-}rm{-}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{+4OH}rm{-}電解氧化鋁得到鋁和氧氣，方程式為：rm{-}rm{簍T簍T簍TAlO}rm{2}rm{2}rm{-}熔融rm{-}rm{+2H}rm{2}故答案為：rm{2}rm{O}rm{(3)}rm{2Al}rm{2}熔融rm{2}rm{O}rm{3}rm{3}鋁和氧化銅反應生成銅和氧化鋁，每消耗rm{(}氧化銅，轉移rm{)underset{鹵霉戮摟脢爐}{overset{碌莽陸芒}{=!=!=!=!=!=!=!=}}4Al+3O}摩爾電子，故答案為：rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2Al}rm{2}rm{2}rm{O}或rm{3}rm{3}rm{(}rm{)underset{鹵霉戮摟脢爐}{overset{碌莽陸芒}{=!=!=!=!=!=!=!=}}4Al+3O}【解析】rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Al^{3+}+4OH^{-}簍T簍T簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(3)2Al_{2}O_{3}(}熔融rm{)underset{鹵霉戮摟脢爐}{overset{碌莽陸芒}{=!=!=!=!=!=!=!=}}4Al+3O_{2}隆眉}rm{(4)3CuO+2Aloverset{賂脽脦脗}{=!=!=!=!=}3Cu+Al_{2}O_{3}}rm{2N_{A}(}或rm{1.204隆脕10^{24})}21、略

【分析】試題分析：（1）烷烴是只含有C—H鍵、C—C鍵的鏈狀烴，不含C=C或C≡C或環(huán)狀結構，可以含有支鏈結構，則圖中A、C代表的烴（正丁烷、異丁烷）屬于烷烴；烯烴是含有1個C=C和若干個C—H鍵、C—C鍵的鏈狀烴，不能含有環(huán)狀結構，可以含有支鏈結構，則圖中B、E、F代表的烴屬于烯烴；（2）根據(jù)碳四價規(guī)律，每個球表示1個碳原子，每個碳原子周圍短線數(shù)+與碳原子相連的氫原子數(shù)目=4，則圖中A、B、C、D、E、F、G、H的碳、氫原子數(shù)均可推斷，其分子式分別為C4H10、C4H8、C4H10、C4H6、C4H8、C4H8、C4H6、C4H8，則與B互為同分異構體的是E、F、H，其中B、E、F均屬于烯烴，而H屬于環(huán)烷烴；II．①由于破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量，破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量，則破壞2mol氫氣中的化學鍵需要吸收2×436kJ能量，破壞1mol氧氣中的化學鍵需要吸收2×249kJ的能量，因此同時破壞2mol氫氣和1mol氧氣中的化學鍵需要吸收的總能量為2×436kJ+2×249kJ=1370kJ；②1個H2O分子含有2個H—O鍵，則2molH2O(g)中含有4molH—O鍵，由于形成水分子中1molH—O鍵能夠釋放463kJ能量，則形成2molH2O(g)中的4molH—O鍵能夠釋放的總能量為4×463kJ=1852kJ；③由于破壞2mol氫氣和1mol氧氣中的化學鍵需要吸收的總能量為1370kJ，形成2molH2O中的4molH—O鍵能夠釋放的總能量為1852kJ，1370kJ<1852kJ，則2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2molH2O(g)時放出的熱量為482kJ?？键c：考查有機物的組成結構及分類、化學反應中能量變化的原因，涉及含有4個碳原子的各種烴的鍵線式、結構簡式、分子式、官能團、同分異構體，以及物質結構、化學鍵、化學鍵斷裂需要吸收的能量、形成化學鍵可以釋放的能量、物質的量、化學反應中的能量變化、化學方程式等?！窘馕觥俊敬鸢浮?12分)I．ACBEFHII．①1370②1852③482（每空2分）22、略

【分析】解：乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①；乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故乙醇斷鍵的位置為①和③；

故答案為：①，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，①③，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

根據(jù)乙醇的性質；結合反應物與產(chǎn)物的結構判斷．有機反應重在掌握反應的機理即清楚斷鍵與成鍵位置．

乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；斷開的羥基上的氫氧鍵；

乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水；斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫．

本題考查乙醇的性質，難度不大．掌握反應的機理是解題的關鍵．【解析】①；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；①③；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{A}為氫、rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{D}為碳、rm{E}為氮、rm{F}為磷、rm{G}為氟、rm{H}為rm{Cl}rm{I}為rm{Ne}．

rm{(1)}稀有氣體rm{Ne}原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；rm{F}元素中含有負價，沒有正化合價；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中rm{F}元素非金屬性增強，單質rm{F_{2}}氧化性最強，rm{Na}元素金屬性最強，單質還原性最強，故答案為：rm{Ne}rm{F}rm{F_{2}}rm{Na}

rm{(2)}上述元素中rm{Na}元素金屬性最強，氫氧化鈉堿性最強，化學式為rm{NaOH}高氯酸是最強的酸，其化學式為：rm{HClO_{4}}氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學式為：rm{Al(OH)_{3}}故答案為：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(3)}同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中rm{F}元素非金屬性增強，則rm{HF}最穩(wěn)定，故答案為：rm{HF}

rm{(4)}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是rm{Na}故答案為：rm{Na}

rm{(5)A}和rm{D}組成最簡單化合物為rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子與rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對，其電子式為：故答案為：

rm{(6)A}和rm{E}組成化合物為氨氣，其分子式為：rm{NH_{3}}故答案為：rm{NH_{3}}

rm{(7)B}和rm{H}組成化合物為rm{NaCl}由鈉離子與氯離子構成，用rm{Na}原子、rm{Cl}原子電子式表示其形成為：

故答案為：

rm{(8)B}的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，rm{C}的最高價氧化物為氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：rm{2OH^{-}+Al_{2}O_{3}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{2OH^{-}+Al_{2}O_{3}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O.}

由元素在周期表中位置，可知rm{A}為氫、rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Al}rm{D}為碳、rm{E}為氮、rm{F}為磷、rm{G}為氟、rm{H}為rm{Cl}rm{I}為rm{Ne}．

rm{(1)}稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；rm{F}元素中含有負價；沒有正化合價；非金屬性越強，單質氧化性越強，金屬性越強，單質還原性越強；

rm{(2)}上述元素中rm{Na}元素金屬性最強；氫氧化鈉堿性最強，高氯酸是最強的酸；氫氧化鋁能與酸；堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

rm{(3)}非金屬性越強；氫化物越穩(wěn)定；

rm{(4)}同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

rm{(5)A}和rm{D}組成最簡單化合物為rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子與rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對；

rm{(6)A}和rm{E}組成化合物為氨氣；

rm{(7)B}和rm{H}組成化合物為rm{NaCl}由鈉離子與氯離子構成，用rm{Na}原子、rm{Cl}原子電子式表示其形成；

rm{(8)B}的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，rm{C}的最高價氧化物為氧化鋁；二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對元素周期律的整體把握，掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成．【解析】rm{Ne}rm{F}rm{F_{2}}rm{Na}rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{HF}rm{Na}rm{NH_{3}}rm{2OH^{-}+Al_{2}O_{3}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}四、判斷題(共3題，共9分)24、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．25、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．26、B【分析】【解答】藍色硫酸