2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷133考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完成吸收投籃有較強殺菌能力的消毒液；設(shè)計了如圖所示的裝置，以下對電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）

A.a為正極，b為負極：NaClO和NaClB.a為負極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl2、中學(xué)化學(xué)教材中；常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點；形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是。

A.圖1表示犧牲陽極的陰極保護法B.圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕C.圖3表示電鍍D.用圖4裝置表示精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液3、如圖所示的裝置；下列說法不正確的是。

A.鋅片為負極B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅片溶解，質(zhì)量減少4、關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A.銅銀原電池中銅是負極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極C.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極D.用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極5、稀氨水中存在平衡若要使平衡逆向移動，同時使增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施正確的是A.加入少量的固體B.加入少量固體C.升溫D.加入NaOH固體6、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示；下列敘述錯誤的是。

A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)B.水的電離程度：b點C.酸的物質(zhì)的量濃度：b點D.當=4時，三種溶液同時升高溫度，減小7、已知可逆反應(yīng)：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。據(jù)此設(shè)計出如圖所示的實驗裝置，其中C1、C2均為鉑電極，A燒杯中為KI溶液，B燒杯中為Na3AsO4溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是。

A.鹽橋中的陽離子向B燒杯移動B.電流的方向由C2極到C1極C.電流表讀數(shù)為0時，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，C2作正極D.電流表讀數(shù)為0時，表明該可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、室溫時，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L9、為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)。實驗玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B證明HCN和碳酸的酸性強弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能團的檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A.AB.BC.CD.D10、工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列說法錯誤的是A.“浸取”的主要離子反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB.“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快C.“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用D.PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-111、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖(起始時，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析錯誤的是。

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的?H＜0B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C.圖中a、b點對應(yīng)的平衡常數(shù)相同D.達到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c12、SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時脫硫脫硝(細菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5)，研究結(jié)果表明pH對脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采用催化反應(yīng)法研究時，發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時，相同時間條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是。

A.從圖1中可以看出，采用微生物治理法時應(yīng)選擇的最佳pH值是8B.圖1中pH過大時，細菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降C.圖2中，在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是：NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因為Ag2O催化劑活性下降13、下列說法中正確的是A.室溫下某溶液中水電離出的為該溶液的一定為10B.某溫度下，向氨水中通入隨著的通入，先不斷減小后不變C.冰醋酸加水稀釋過程中，先不斷增大后減小D.室溫下的溶液和的溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的約為14、某二元弱酸()溶液中和的分布系數(shù)隨溶液的pH變化關(guān)系(滴入的是一定濃度的NaOH溶液)如圖所示[比如的分布系數(shù)：]。下列說法正確的是。

A.B.向溶液中滴加NaOH溶液至?xí)r，溶液中C.反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值D.溶液中：15、時，向二元酸溶液中滴加溶液，溶液的與的變化關(guān)系如圖所示。表示或下列說法正確的是。

A.為的第一步電離常數(shù)，則B.時，若則約為C.時，D.與恰好完全反應(yīng)時，16、一定條件下存在反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示：。容器甲乙丙容積/L11V溫度/℃T1T2T1起始量2molC(s)

2molH2O(g)2molCO(g)

2molH2(g)6molC(s)

4molH2O(g)

下列說法正確的是A.甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.1mol·L－1·min－1B.乙容器中，若平衡時n(C)=0.56mol，則T2>T1C.若甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則到達平衡狀態(tài)前：v(正)>v(逆)D.丙容器的容積V=0.8L評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、SO2；CO、NOx的過度排放會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉栴}：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無毒無害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達平衡時，體系的總壓強為aPa、N2的體積分數(shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(I；II)進行反應(yīng)；測量逸出氣體中NO含量，可測算尾氣脫氮率。相同時間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。18、根據(jù)化學(xué)平衡相關(guān)知識回答下列問題：

Ⅰ.溫度為T時，向恒容密閉容器中充入反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，回答下列問題：。05015025035000.160.190.200.20

(1)反應(yīng)在前內(nèi)用表示的平均速率為_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(3)體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用或來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/500800500800①2.50.15②1.02.50③

(4)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系，則_______(用表示)。

(5)時測得反應(yīng)③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時_______(填“>”、“=”或“<”)。19、現(xiàn)有0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5）。

（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

（2）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是__________（填序號）。A.溶液中c（Na＋）與反應(yīng)時間t的關(guān)系B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時間t的關(guān)系

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡右移有________（填序號）。

A冰醋酸B純堿固體。

C醋酸鈣固體D氯化銨固體。

（4）欲配制0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL；可采用以下兩種方案；

方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉；溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250mL且濃度均為________mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

（5）在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為__________[已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝]。20、根據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)28gN2(g)與適量的O2(g)反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量________。

(2)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量__________。21、硒是動物和人體所必需的微量元素之一；也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

(1)粗銅精煉時；通常用精銅作___________極(填“陰”或“陽”)。

(2)Se與S處于同一主族，比S原子多1個電子層，Se的最高價氧化物的化學(xué)式為___________；該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：

a.+99.7kJ?mol?1b.+29.7kJ?mol?1c.-20.6kJ?mol?1d.-241.8kJ?mol?1

表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是___________(填字母代號)。

(3)陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在；工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體。

ii.用水吸收i中混合氣體；可得Se固體。

①請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2；可用NaOH溶液吸收，二者反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為___________。

③寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式___________。22、鋁及其化合物在生產(chǎn)；生活中存在廣泛用途。回答下列問題：

(1)鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，它在周期表里的位置是___________。下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是___________。

A．Al的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性比Fe更好。

B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液。

C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片；投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多。

D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌。

(2)打磨過的鋁片放入冷的濃硫酸片刻后再插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是___________。若想除去鐵粉中含有的少量鋁粉雜質(zhì)，通常選用___________溶液。

(3)在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得：Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)

請給以上反應(yīng)中第二周期元素的原子半徑由大到小排序___________(用元素符號表示)。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則生成標準狀況下___________L氣體。

(4)某工業(yè)廢水Al3+超標，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體。請從平衡移動角度結(jié)合離子方程式解釋這一現(xiàn)象___________。

(5)銅鋁合金密度小而強度大，可以代替昂貴的銅線作電線。取agCu-Al合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得ag固體，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為___________。23、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應(yīng)式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。24、如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為NaCl溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；反應(yīng)進行一段時間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，___________(填“A”或“B”)電極周圍溶液顯紅色。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則d電極是___________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應(yīng)方程式為___________。若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為___________L。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)25、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤26、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)27、氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸；尿素等物質(zhì)的重要原料；工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。

(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3＝__________。

(2)向體積為50L的密閉容器中充入10molN2和40molH2進行氨的合成反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H4＝-92.4kJ/mol，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是_________(填字母)。

A．由圖可知增大體系壓強(P)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B．若圖中T=500°C，則溫度為450°C時對應(yīng)的曲線是b

C．工業(yè)上采用500°C溫度可有效提高氮氣的轉(zhuǎn)化率。

D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

②當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉(zhuǎn)化率為_____，若此反應(yīng)過程需要10分鐘，計算生成氨氣的平均反應(yīng)速率為________mol/(L?min)。

(3)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________(精確至0.1%)。

(4)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T°C時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應(yīng)；結(jié)果如圖所示。

a、b分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)。[n(NH3)/n(CO2)]=_______時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

電解池中；陽極是陰離子放電，陰極是陽離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強殺菌能力的消毒液．

【詳解】

電解氯化鈉溶液時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子的電子生成氫氣的過程，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生，所以d電極是陽極，c電極是陰極，即a為負極，b為正極；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的是氯化鈉和次氯酸鈉。

故選：B。2、C【分析】【詳解】

A．圖1中鋅比鐵活潑；鋅失電子，被氧化，從而保護了鐵不被腐蝕，故表示犧牲陽極的陰極保護法，A正確；

B．由于常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；所以圖2所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，B正確；

C．電鍍時待鍍物品(鍍件)應(yīng)該與電源的負極相連作陰極；故圖3表示電鍍的正；負極接反了，C錯誤；

D．用圖4裝置表示精煉銅，則a極與電源的正極相連，作陽極，應(yīng)接粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；D正確；

故答案為：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅比銅活潑；鋅片為負極，銅為正極，A正確；

B．該裝置為原電池裝置；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；

C．鋅失去電子；電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，C正確；

D．鋅片溶解；質(zhì)量減少；銅片不溶解，D不正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銅銀原電池中銅比銀活潑；則銅作負極，故A正確；

B．在鍍件上鍍銅時；鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，則可用金屬銅做陽極，故B正確；

C．用電解法精煉粗銅時；粗銅做陽極，精銅做陰極，故C正確；

D．根據(jù)C項分析；用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極，故D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．加入少量的固體，增大，平衡逆移，減??；A錯誤；

B．加入少量固體，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合為氫氧化鎂，減??；平衡正移，B錯誤；

C．氨水電離吸熱，升溫，平衡正移，增大；C錯誤；

D．加入NaOH固體，增大；平衡逆移，D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)圖知；pH=2的HA；HB、HC溶液分別稀釋100倍，HC的pH變成4，說明HC是強酸，HB、HA的pH增大但小于4，則HB、HA為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HA，說明HB的酸性＞HA，因此酸性HC＞HB＞HA。

【詳解】

A．由圖示可知酸性HC＞HB＞HA，常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)；A正確；

B．b點和c點的pH相同；水的電離程度一樣，B錯誤；

C．酸性HB＞HA且pH均為2，故起始時c(HA)>c(HB)，稀釋相同的倍數(shù)后酸的物質(zhì)的量濃度：b點

D．酸的電離平衡是吸熱反應(yīng)，由于HC為強酸，不存在電離平衡，對HC溶液升高溫度，c(C-)不變，對HA溶液升高溫度促進HA電離，c(A-)增大，減??；D正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．AsO得到電子，碘離子失去電子，所以C1極是負極，C2極是正極；因此鹽橋中的陽離子向B燒杯移動，故A正確；

B．C1極是負極，C2極是正極，因此電流的方向由C2極到C1極；故B正確；

C．電流表讀數(shù)為0時，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)逆向進行，單質(zhì)碘作氧化劑，所以C1極是正極，C2作負極；故C錯誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

室溫時，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級電離大于二級電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關(guān)系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關(guān)系錯誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關(guān)系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關(guān)系錯誤；

答案為AC。9、CD【分析】【詳解】

A．食鹽精制要經(jīng)過溶解；過濾和結(jié)晶；缺少蒸發(fā)皿，不能達到目的，A項錯誤；

B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液；通過pH試紙，可以比較HCN和碳酸的酸性強弱，缺少pH試紙，不能達到目的，B項錯誤；

C．檢驗醛基在堿性溶液中；乙醛可被新制氫氧化銅氧化，且需要加熱，需要儀器為試管；燒杯、膠頭滴管、酒精燈，C項正確；

D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀，可知氫氧化銅更難溶，證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；D項正確；

答案選CD。10、AB【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體；之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl。

【詳解】

A．浸取時鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O；A錯誤；

B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH>0，加入冰水溫度降低，化學(xué)平衡逆向移動，有利于PbCl2沉淀更完全；B錯誤；

C．濾液a中主要成分為HCl；經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C正確；

D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=10mol/L，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中c()為0.08mol/L，反應(yīng)生成的PbSO4為5mol，則初始的H2SO4的物質(zhì)的量至少為5.08mol；濃度不得低于5.08mol/L，D正確；

故答案選AB。11、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng)；結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素和平衡常數(shù)的影響因素分析判斷。

【詳解】

A．壓強不變時，升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；故A正確；

B．相同溫度下，增大壓強，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率：p1＜p2＜p3，則壓強p1＜p2＜p3；故B錯誤；

C．a(chǎn)點、b點的溫度不同；而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯誤；

D．溫度越高；壓強越大；化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達到平衡需要的時間越短，a、c點的壓強相等，但溫度a＜c，則反應(yīng)速率a＜c，所以達到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c，故D正確；

故選BC。12、BCD【分析】【分析】

脫硫脫硝的研究結(jié)果表明pH對脫硫、脫硝效果的影響如圖1，pH=7.5左右脫硫率、脫硝率最高，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，是催化劑活性減小，在溫度為420～580K時，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件；是一氧化氮和氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖1可知采用微生物治理法時；應(yīng)選擇的最佳pH值約為7.5，故A錯誤；

B．由圖象可知；pH過大時，超過細菌生存的最佳pH環(huán)境，細菌的活性減弱，則脫硝效率明顯下降，與細菌活性迅速降低有關(guān)，故B正確；

C．在溫度為420～580K時，有氧條件下NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2氧化性更強，更易與NH3反應(yīng)，NO生成N2轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件；故C正確；

D．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，與催化劑的活性有關(guān)，Ag2O催化劑活性下降；故D正確；

答案選BCD。13、BC【分析】【詳解】

A．室溫下某溶液中水電離出的為說明水的電離被抑制，有可能是酸溶液，也有可能是堿溶液，故A錯誤；

B．某溫度下，向氨水中通入隨著的通入，與氨水反應(yīng)，濃度先增大后不變，先不斷減小后不變；故B正確；

C．冰醋酸加水稀釋過程中，先電離不斷增大，隨著水的加入減小；后逐漸接近中性，故C正確；

D．故混合后溶液的約為故D錯誤；

故答案為BC。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)橫坐標溶液的pH逐漸增大可知，曲線①、②、③分別代表a點即同理可得則A錯誤；

B．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在電荷守恒：當溶液的pH=4.48時，溶液呈酸性，即由圖可知，此時b點溶液中則溶液中B錯誤；

C．反應(yīng)的平衡常數(shù)則C正確；

D．溶液中，的電離常數(shù)的水解常數(shù)由于即的電離程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中D正確；

故選CD。15、AB【分析】【分析】

Ka1=Ka2=則-lg=-lg=-lgKa1-pH，-lg=-lg=-lgKa2-pH，因為Ka1>Ka2，當溶液的pH相等時，-lg<-lg則含有a點的直線表示-lg與pH的關(guān)系，含有b的直線表示-lg與pH的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，-lg=-lgKa1-pH，-lgKa1=pH-lg將a點代入得到-lgKa1=3.2-2=1.2；A正確；

B．pH=4.2時，-lg=0，則c(A2-)=c(HA-)，-lg≈-3，則c(HA-)=1000c(H2A)，若c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L，c(A2-)=c(HA-)且c(HA-)=1000c(H2A)，則有2c(HA-)≈0.1mol/L，則c(HA-)約為0.05mol/L；B正確；

C．pH=7，-lg約為-3，則溶液中陰離子主要為A2-，c(A2-)>c(HA-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，c(Na+)<3c(A2-)；C錯誤；

D．H2A與NaOH恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為Na2A，A2-水解生成HA-和H2A，H全部來源于H2O，則有c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)；D錯誤；

故答案選AB。16、CD【分析】【詳解】

A．甲容器中，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率故A錯誤；

B．乙容器中若平衡時n(C)=0.56mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡時c(H2O)=0.56mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)甲容器中達到平衡狀態(tài)時，c(CO)=1.5mol/L，則c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L?1.5mol/L=0.5mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，K甲大于K乙，說明甲溫度高于乙，即T21，故B錯誤；

C．甲容器中的起始量為0.2molC(s)、0.15molH2O(g)、0.5molCO(g)、0.6molH2(g)，則濃度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，濃度商濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)，則平衡正向移動，v(正)>v(逆)，故C正確；

D．達到平衡狀態(tài)時，丙中c(CO)=3mol/L，根據(jù)方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則平衡時c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，設(shè)丙容器體積是xL，則生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【小問1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH；【小問2】

25℃時，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則增大。【小問4】

①相同時，T1的對應(yīng)的氮氣的體積分數(shù)較高，說明平衡正向移動,T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,平衡轉(zhuǎn)化率會隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點的脫氮率(約10%)小于對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡,溫度升高平衡逆向移動。【解析】【小題1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過450℃時，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達平衡，溫度升高平衡逆向移動18、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)在前內(nèi)生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol-0.16mol=0.04mol，根據(jù)方程式可知消耗的物質(zhì)的量是0.04mol，則表示的平均速率為=

(2)

平衡時生成PCl3的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)方程式可知同時生成氯氣也是0.2mol，消耗消耗的物質(zhì)的量是0.2mol，剩余的物質(zhì)的量是0.8mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.025。

(3)

體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則為=6∶5。

(4)

依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①+②即得到反應(yīng)③，因此可推導(dǎo)出與之間的關(guān)系為

(5)

在時根據(jù)以上分析可知=2.5×1.0=2.5，若測得反應(yīng)③在某時刻，的濃度分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度熵為≈0.88＜2.5，反應(yīng)正向進行，則此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率?！窘馕觥?1)

(2)0.025

(3)6∶5

(4)

(5)＞19、略

【分析】【分析】

（1）醋酸鈉是強堿弱酸鹽；醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉；

（2）鈉離子不水解；醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，該過程中pH逐漸增大，平衡時不再變化，Kw是溫度的常數(shù)；

（3）增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物濃度；則水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

（4）根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（5）根據(jù)電離平衡常數(shù)計算溶液中氫氧根離子的濃度；從而計算溶液的pH值。

【詳解】

（1）醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONa＋H2O?CH3COOH＋NaOH；

答案為：CH3COONa＋H2O?CH3COOH＋NaOH；

（2）A.鈉離子不水解；所以濃度始終不變，故A錯誤；

B.醋酸根離子開始時水解速率最大；后逐漸減小，平衡時不再變化，故B正確；

C.隨著水解的逐漸進行；pH逐漸增大，平衡時不再發(fā)生變化，故C正確；

D.Kw是溫度函數(shù)，溫度不變，Kw不變；故D錯誤；

答案選BC。

（3）A.加入冰醋酸；溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，故A錯誤；

B.加入純堿固體，由于CO32?的水解會產(chǎn)生OH－，抑制CH3COO－的水解；平衡左移，故B錯誤；

C.加入醋酸鈣固體；溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，故C正確；

D.加入氯化銨固體；銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，故D正確；

答案選CD。

（4）由m＝nM=cVM=0.175mol·L－1×0.5L×85g/mol=7.175g，得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175g，由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2g；醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol·L－1，所以原來的濃度為0.35mol·L－1；

答案為：7.2；0.35；

（5）醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝＝則＝得c（OH－）＝10－5mol·L－1；pH＝9。

答案為：9。【解析】CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHBCCD7.20.35920、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意，28g(1mol)氮氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，吸收68kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

（2）2mol鋁與氧氣反應(yīng)生生成氧化鋁固體，放出熱量1669.8kJ，則4mol鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁固體，放出熱量為=3339.6kJ，熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol，故答案為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol?！窘馕觥?1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol21、略

【分析】【詳解】

(1)粗銅精煉時；粗銅作陽極，精銅作陰極；

故答案為陰；

(2)Se和S都屬于ⅥA，最高價都為＋6價，即Se的最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3；同主族從上到下，非金屬性減弱，生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，反應(yīng)熱逐漸增大，即b選項為生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱；

故答案為SeO3；b；

(3)①根據(jù)i，CuSe與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、SeO2，濃硫酸作氧化劑，S的化合價由+6價→+4價，降低2價，Se的化合價由-2價→+4價，化合價升高6價，利用化合價升降法進行配平，即反應(yīng)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

故答案為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；

②SeO2也為酸性氧化物，少量SeO2與NaOH溶液反應(yīng)生成一種鹽，即反應(yīng)方程式為SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O；

故答案為Na2SeO3；

③混合氣體為SeO2、SO2，通入水中，有Se生成，SO2表現(xiàn)還原性，SeO2表現(xiàn)氧化性，即反應(yīng)方程式為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4；

故答案為SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4?！窘馕觥筷嶴eO3bCuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2ONa2SeO3SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO422、略

【分析】【分析】

(1)

鋁原子核電荷數(shù)為13，具有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為它在周期表里的位置是第三周期第ⅢA族；

A．Al的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性比Fe更好；不能判斷兩者失電子能力，不可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)，A項錯誤；

B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液；不能判斷兩者失電子能力，不可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)，B項錯誤；

C．相同質(zhì)量的Al片和Fe片；投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多，沒有體現(xiàn)鋁失電子能力強，不可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)，C項錯誤；

D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌；鋁將鐵置換出來，可知鋁失電子能力強與鐵，可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)，D項正確；

故答案為：第三周期第ⅢA族；D；

(2)

鋁片放入冷硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性，能使鋁片鈍化阻止反應(yīng)進一步進行；除去鐵粉中含有少量鋁，通常選氫氧化鈉溶液，故答案為：鋁表面被鈍化；氫氧化鈉；

(3)

反應(yīng)Al2O3(s)+N2(g)+3C(s)2AlN(s)+3CO(g)中，第二周期元素有C、N、O，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑由大到小排序為：C>N>O；由方程式可知，每產(chǎn)生3mol的一氧化碳，轉(zhuǎn)移電子6mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，其在標準狀況下的體積為4.48L，故答案為：C>N>O；4.48；

(4)

碳酸氫鈉水解呈堿性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解顯酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，H++OH-=H2O，兩者相互促進，最終產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故答案為：碳酸氫鈉水解呈堿性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解產(chǎn)生酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，H++OH-=H2O；兩者相互促進，最終產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

(5)

agCu-Al合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、灼燒得ag固體，則所得的固體為氧化銅，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為=80%，故答案為：80%。【解析】(1)第三周期第ⅢA族D

(2)鋁表面被鈍化氫氧化鈉。

(3)C>N>O4.48

(4)碳酸氫鈉水解呈堿性，HCO+H2OH2CO3+OH-，Al3+水解產(chǎn)生酸性，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，H++OH-=H2O；兩者相互促進，最終產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體。

(5)80%23、略

【分析】【詳解】

(1)①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e?=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅；

故答案為：2H++2e?=H2↑；溶液變紅；有氣泡產(chǎn)生；

②和電源的正極相連的電極，Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl??2e?=Cl2↑；氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍色；

故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑；把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl2；

(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是陰極，材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e?=Cu；

故答案為：純銅；Cu2++2e?=Cu；

②電解方法精煉粗銅，陰極是Cu2++2e?=Cu；陽極上先是金屬鋅；鐵、鎳等金屬失電子，然后是銅失電子生成銅離子的過程，所以電解后，銅離子濃度是減小的；

故答案為：變?。?/p>

(3)如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，鍍件鐵是陰極，鍍層金屬鋅是陽極，電極X極即陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e?=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案為：Zn2++2e?=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl2純銅Cu2＋＋2e－=Cu變小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）24、略

【分析】【分析】

若C為NaCl溶液，鐵作負極，則A電極為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕；將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池裝置，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，負極材料是Cu，正極材料是比Cu活潑性差的導(dǎo)電物質(zhì)，溶液C中含有Fe3+；根據(jù)圖中電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2；氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鐵作負極，則A電極為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵的吸氧腐蝕，所以正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；反應(yīng)進行一段時間后，向兩電極附近溶液滴加酚酞試劑，A電極周圍溶液顯紅色，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；A；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以B(負極)材料是Cu，A(正極)材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，故答案為：石墨；Cu；FeCl3溶液；

(3)根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗0.25molO2，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：正極；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；5.6?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-A石墨CuFeCl3溶液正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+5.6四、判斷題(共2題，共4分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。26、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共2分)27、略

【分析】【分析】

(4)當n(NH3)/n(CO2)=2時；二者的轉(zhuǎn)化率相等，計算出平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知①2NO(g)+3H2(g)=2NH3(g)+O2(g)△H1＝-272.9kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2＝-483.6kJ/mol，②×3-①×2，整理可得：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-905.0kJ·mol-1；

(2)①A．由于合成氨氣的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，使氨氣的含量增大，故A正確；

B．若圖中T=500℃，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的平衡含量增大，所以溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b；故B正確；

C．由于合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，對于提高氮氣的轉(zhuǎn)化