2025年冀教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法中不正確的是A.鋁失去了光澤B.劇烈燃燒，火星四射C.熔化的鋁不滴落D.在加熱熔化過程中生成了氧化鋁2、下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的一組是A.酒精和碘B.苯和水C.乙酸和水D.溴和四氯化碳3、保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己．下列說法中你認(rèn)為不正確的是（）A.空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B.酸雨屬空氣污染，是指pH小于7的雨水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D.氯氣是一種黃綠色、有毒氣體，但可以用于自來水的殺菌消毒4、N2+3H2?2NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時間后，達(dá)到限度．則下列說法正確的是（）A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等C.N2、H2、NH3濃度不再變化D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化5、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.中和反應(yīng)是放出能量的B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.

如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量6、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.阿伏加德羅常數(shù)是rm{6.02隆脕10^{23}}B.阿伏加德羅常數(shù)是rm{0.012kgC-12}中所含的原子數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為rm{N_{A}}7、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.在量筒中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制稀硫酸B.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)8、用rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.rm{0.5molAl}與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1N_{A}}C.同溫同體積時，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比D.rm{46gNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合物含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。1.（填寫化學(xué)用語）A為____，B為____，C為____，[D的最高價氧化物的水化物是____。2.寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3.A、B兩元素形成化合物屬____（填“離子”或“共價”）化合物。4.寫出D的最高價氧化物的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。10、某燒杯中盛有100mLFeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝1mol/L，c(CuCl2)＝1mol/L。請回答：（1）該混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為；銅離子的物質(zhì)的量為；（2）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量n(Cl-)＝；（3）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)＝。11、有以下物質(zhì)：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③蔗糖；④鹽酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；⑦汞．

（1）以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是______．（填編號；下同）

（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______．

（3）以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______．12、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）。物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式（1）HNO3(H2SO4)（2）Cu(Fe)（3）NaCl(Na2CO3)13、等物質(zhì)的量濃度的rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}溶液與足量的rm{AgNO_{3}}溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗rm{NaCl}rm{MgCl_{2}}rm{AlCl_{3}}溶液的體積之比為____。14、寫出化學(xué)方程式rm{(}有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示rm{)}

rm{(1)}乙烯和溴水反應(yīng)______反應(yīng)類型______

rm{(2)}苯和溴反應(yīng)______反應(yīng)類型______．15、計(jì)算填空：

（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g?mol-1；則：

①該氣體的物質(zhì)的量______。

②該氣體所含分子數(shù)為______。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與22.4L二氧化碳中的氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）21、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)22、CO2是一種廉價的碳資源；其綜合利用對于“碳中和”具有重要意義。

(1)CH4—CO催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?；瘜W(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵C—HC=OH—HC≡O(shè)鍵能/kJ?mol-14137454361075

該催化重整反應(yīng)的△H=___kJ?mol-1。

(2)對于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得不同溫度下CH3OH生成量隨時間變化關(guān)系如圖1。曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系如圖2。250℃~300℃時，升高溫度反應(yīng)速率降低的原因是___。

(4)最新報道中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖3所示，該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)方程式為___，總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。23、處理含硫煙氣(主要成分為SO2)備受關(guān)注；主要有以下兩種方法，請回答下列問題：

Ⅰ．堿液吸收法。

步驟1：用足量氨水吸收SO2。

步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)

(1)已知：25℃時，該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ．水煤氣還原法。

已知：?。?/p>

ⅱ．

(2)寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________。

Ⅲ．(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為m%SO2(g)、2m%H2(g)、和q%He(g)的氣體通入密閉反應(yīng)器，使反應(yīng)：H2(g)+SO2(g)S(s)+H2O(g)，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時，若H2轉(zhuǎn)化率為a，則平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅳ．常溫下將NaOH溶液滴加到一定濃度的H2SO3溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

(4)Ka1(H2SO3)=___________。

(5)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液使混合溶液呈中性時，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：___________。24、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表：

。n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。

(2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

(4)若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)25、如圖所示；通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應(yīng)為_______，C池陰極的電極反應(yīng)為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)26、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號填在橫線上．

A、萃取分液法；rm{B}加熱分解；rm{C}結(jié)晶法；rm{D}分液法；rm{E}蒸餾法；rm{F}過濾法。

rm{(1)}______分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

rm{(2)}______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

rm{(3)}______分離水和苯的混合物；

rm{(4)}______分離四氯化碳rm{(}沸點(diǎn)為rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸點(diǎn)為rm{110.6隆忙)}已知四氯化碳和甲苯互溶．27、含有下列離子的五種溶液rm{壟脵Ag^{+}}rm{壟脷Mg^{2+}}rm{壟脹Fe^{2+}}rm{壟脺Fe^{3+}壟脻Cu^{2+}}試回答下列問題：rm{(1)}向rm{壟脹}中加入rm{NaOH}溶液，現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________、________________________。rm{(2)}加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是________，溶液質(zhì)量減輕的是________。rm{(}填離子符號，下同rm{)}rm{(3)}遇rm{KSCN}溶液呈紅色的是________。rm{(4)}能用來鑒別rm{Cl^{-}}存在的離子是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解析】試題分析：鋁箔在空氣中加熱過程中不會出現(xiàn)劇烈燃燒，火星四射。答案選B?？键c(diǎn)：鋁的性質(zhì)【解析】【答案】B2、B【分析】試題分析：A．酒精和碘是混溶的物質(zhì)，不能用分液漏斗分離，錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可以用分液漏斗分離，正確；C．乙酸能夠在水中溶解，不能用分液漏斗分離，錯誤；D．溴能夠在四氯化碳中溶解，不能用分液漏斗分離，錯誤?？键c(diǎn)：考查混合物的分離的知識。【解析】【答案】B3、B【分析】【解答】解：A．二氧化硫；二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物；是空氣質(zhì)量日報報道的有關(guān)污染物，故A正確；

B．酸雨是指pH小于5.6的雨水；主要是由硫氧化物及氮氧化物形成的，故B錯誤；

C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)如二氧化硫；氮的氧化物等；排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，故C正確；

D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO；具有強(qiáng)氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，故D正確．

故選B．

【分析】A．二氧化硫；二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物；

B．酸雨是指pH小于5.6的雨水；

C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)；排放到大氣之前必須回收處理；

D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，可殺菌消毒．4、C【分析】【解答】解：A；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；

B、化學(xué)平衡時，N2、H2、NH3的質(zhì)量可能相等；也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；

C、N2、H2、NH3濃度不再變化；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、改變條件，平衡發(fā)生移動，N2、H2、NH3的濃度會發(fā)生變化；故D錯誤；

故選C．

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)達(dá)最大限度的狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，由此分析解答．5、C【分析】解：rm{A.}中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化；故B正確；

C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量；為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量；化學(xué)鍵生成放出能量，故D正確．

故選：rm{C}．

A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時還伴隨能量的變化；

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；

D.斷裂鍵吸收能量；生成鍵放出能量．

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，注意斷鍵成鍵與能量的關(guān)系及圖中rm{A}rm{B}能量的關(guān)系即可解答．【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}rm{6.02隆脕10^{23}}是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，不能在概念中簡單地以“rm{6.02隆脕10^{23}}”來代替“阿伏加德羅常數(shù)”；故A錯誤；

B、阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指rm{12g^{12}C}中所含的原子數(shù)；故B正確；

C、rm{6.02隆脕10^{23}}是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，其單位為rm{mol^{-1}}阿伏加德羅常數(shù)的近似值為rm{6.02隆脕10^{23}mol^{-1}}故C正確；

D、把每摩爾物質(zhì)含有的微粒定為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號為rm{N_{A}}不是純數(shù)，其單位為rm{mol^{-1}}故D正確；

故選A。

阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指rm{12g^{12}C}中所含的原子數(shù)，rm{6.02隆脕10^{23}}是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的；阿伏加德羅常數(shù)的符號為rm{N_{A}}不是純數(shù)，其單位為rm{mol^{-1}}把每摩爾物質(zhì)含有的微粒定為阿伏加德羅常數(shù)，而不是說含有rm{6.02隆脕10^{23}}在定義中引用實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是不妥當(dāng)?shù)模荒茉诟拍钪泻唵蔚匾浴皉m{6.02隆脕10^{23}}”來代替“阿伏加德羅常數(shù)”。

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意rm{6.02隆脕10^{23}}是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者是有區(qū)別的，把每摩爾物質(zhì)含有的微粒定為阿伏加德羅常數(shù)，而不是說含有rm{6.02隆脕10^{23;;;;;}}【解析】rm{A}7、B【分析】解：A．不能在量筒中稀釋濃硫酸；應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯誤；

B．二氧化碳使石灰水變渾濁，CO不能，則澄清石灰水可檢驗(yàn)CO中含有的CO2；故B正確；

C．過濾時不能攪拌；易搗破濾紙，應(yīng)使水自然流下，故C錯誤；

D．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選硫酸除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)，故D錯誤；

故選B．

A．不能在量筒中稀釋濃硫酸；

B．二氧化碳使石灰水變渾濁；CO不能；

C．過濾時不能攪拌；易搗破濾紙；

D．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成NaCl；引入新雜質(zhì)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握稀釋操作、物質(zhì)的檢驗(yàn)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】B8、C【分析】解：rm{A}阿伏加德羅定律的內(nèi)容：在同溫同壓時；相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；

B、rm{Al}與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，鋁元素化合價由rm{0}價升到rm{+3}價，轉(zhuǎn)移電子為rm{3mol}rm{0.5molAl}與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1.5N_{A}}故B錯誤；

C；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同體積時；兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；

D、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}具有相同的最簡式rm{NO_{2}}rm{46g}的rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}混合氣體含有的原子數(shù)為rm{dfrac{46g}{46g/mol}隆脕3N_{A}=3N_{A}}故D錯誤；

故選C．

A；根據(jù)阿伏加德羅定律的內(nèi)容來回答；

B、rm{dfrac

{46g}{46g/mol}隆脕3N_{A}=3N_{A}}與足量鹽酸反應(yīng)生成rm{Al}價的氯化鋁；

C；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論來回答；

D、rm{+3}和rm{NO_{2}}具有相同的最簡式rm{N_{2}O_{4}}．

本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏加德羅常熟的有關(guān)計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．rm{NO_{2}}【解析】rm{C}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】考查原子核外電子的排比規(guī)律以及元素周期律的應(yīng)用等。淡黃色的固體化合物E，說明E是Na2O2，所以B是O，C是Na。鈉和氧屬于活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，屬于離子化合物。A的原子序數(shù)最小，原子的最外層上有4個電子，所以A是C。K和L層容納的電子數(shù)分別為2和8，因?yàn)镈的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，所以D的M層容納的電子是6，即D是S，其最高價含氧酸的化學(xué)式為H2SO4。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能氧化單質(zhì)碳，生成SO2、CO2和水。【解析】【答案】1.C,O,Na,H2SO42.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23.共價4.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O10、略

【分析】試題分析：（1)由物質(zhì)的量等于n=cv得，鐵離子的物質(zhì)的量為1mol/Lx0.1L=0.1mol，銅離子的物質(zhì)的量=1mol/Lx0.1L=0.1mol，答案為0.1mol;0.1mol；（2）該混合物中氯離子的物質(zhì)的量為（1mol/Lx3+1mol/Lx2）x0.1L=0.5mol，答案為0.5mol;（3）氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lx3+1mol/Lx2=5mol/L，故答案為5mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】（1）0.1mol0.1mol（2）0.5mol（3）5mol/L11、略

【分析】解：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬水銀⑦中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；④鹽酸；⑤KNO3溶液；⑥熔融KCl；中有能自由移動的正負(fù)離子；也能導(dǎo)電；

故答案為：④⑤⑥⑦．（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮孩俑稍锏氖雏}晶體；②液態(tài)氯化氫；⑥熔融KCl；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，所以符合的有①②⑥；

故答案為：①②⑥；

（3）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮虎壅崽撬芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下都不能能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；

故答案為：③；

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子．

本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】④⑤⑥⑦；①②⑥；③12、略

【分析】試題分析：①加入的試劑：硝酸鋇．硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸．化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3②加入的試劑：稀鹽酸．鹽酸能和鐵反應(yīng)，不能和銅反應(yīng)．化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑④加入的試劑：稀鹽酸．稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究【解析】【答案】。Ba(NO3)2Ba2++SO42－=BaSO4↓HClFe+2H+=Fe2++H2↑HCl2H++CO32－=CO2↑+H2O13、6：3：2【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算?！窘獯稹恳虍a(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則氯離子的物質(zhì)的量相同，設(shè)rm{NaCl}rm{MgCl}rm{NaCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}、rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}

溶液的濃度都是則溶液的體積分別為rm{x}rm{y}rm{z}

溶液的濃度都是rm{c}則rm{x隆脕c隆脕1=y隆脕c隆脕2=z隆脕c隆脕3}

解得rm{x}rm{y}rm{z=6}rm{3}rm{2}

解得rm{x}rm{y}rm{z}rm{c}rm{x隆脕c隆脕1=y隆脕c隆脕2=z隆脕c隆脕3}rm{x}rm{y}rm{z=6}rm{3}【解析】rm{6}rm{3}rm{2}14、略

【分析】解：rm{(1)}乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，方程式：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；

rm{(2)}苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式：反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)．

rm{(1)}乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；

rm{(2)}苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫．

本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)類型判斷，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；取代反應(yīng)15、2mol2NA44.8L36g【分析】解：（1）①該氣體的物質(zhì)的量：=2mol；

故答案為：2mol；

②該氣體所含分子數(shù)為：2mol×NA=2NA；

故答案為：2NA；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2mol×22.4L/mol=44.8L；

故答案為：44.8L；

（2）要使二氧化碳和水含有相同氧原子數(shù)，則應(yīng)滿足n（CO2）×2×NA=n（H2O）×1×NA，即：×2×NA=×1×NA；

m（H2O）=36g；

故答案為：36g。

（1）依據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成計(jì)算解答。

（2）要使二氧化碳和水含有相同氧原子數(shù)，則應(yīng)滿足n（CO2）×2×NA=n（H2O）×1×NA；據(jù)此計(jì)算解答。

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式即可解答，題目難度不大?！窘馕觥?mol2NA44.8L36g三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)熱△H=(413×4+745×2)kJ/mol-(1075×2+436×2)kJ/mol=+120kJ?mol-1；

(2)根據(jù)圖象可知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在II時比I先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率：II＞I。溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間就越短。升高溫度，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，因此化學(xué)平衡常數(shù)：KⅠ＞KII；

(3)TiO2/Cu2Al2O4催化CO2和CH4可生成乙酸。根據(jù)在不同溫度下催化效率與乙酸生成速率關(guān)系圖示可知：250℃~300℃時；升高溫度反應(yīng)速率降低，可能是溫度為250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低，其對化學(xué)反應(yīng)速率降低的影響大于溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而降低；

(4)根據(jù)圖示可知：在該反應(yīng)路徑中第1步反應(yīng)為CH3OH與LiI反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、CH3I，反應(yīng)方程式為：CH3OH+LiI=LiOH+CH3I；

根據(jù)圖示可知：CH3OH、CO2、H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH、H2O，故總反應(yīng)方程式為：CH3OH+CO2+H2OCH3COOH+H2O?！窘馕觥?120kJ?mol-1＞溫度為250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低CH3OH+LiI=LiOH+CH3ICH3OH+CO2+H2OCH3COOH+H2O23、略

【分析】【詳解】

【解析】CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol1.0×10-1.8c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH-)24、略

【分析】【分析】

(1)上表中，n(Na2SO3):n(NaHSO3)=9:91時，pH=6.2，從而說明NaHSO3溶液顯酸性，因?yàn)镠SO3-既能電離又能水解；溶液顯酸性，則表明電離占主導(dǎo)地位。

(2)pH＝8.2的吸收液中，SO32-水解，從而促進(jìn)水的電離；0.1mol?L-1NaOH溶液中；水的電離受到抑制。

(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干，NaHSO3分解，生成的Na2SO3被空氣中的氧氣氧化。

(4)因?yàn)镹a2SO3溶液加水稀釋，水解程度增大，n(OH-)增多；而NaOH溶液加水稀釋，n(OH-)不變，所以若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則Na2SO3溶液加水稀釋的倍數(shù)更多。

【詳解】

(1)上表中，n(Na2SO3):n(NaHSO3)=9:91時，pH=6.2，從而說明NaHSO3溶液顯酸性，因?yàn)镠SO3-既能電離又能水解，溶液顯酸性，則表明電離占主導(dǎo)地位。答案為：酸；NaHSO3的電離程度大于NaHSO3的水解程度；

(2)pH＝8.2的吸收液中，SO32-水解，從而促進(jìn)水的電離；0.1mol?L-1NaOH溶液中，水的電離受到抑制，從而得出pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)>0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)。答案為：>；

(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干，NaHSO3分解，生成的Na2SO3被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4。答案為：Na2SO4；

(4)因?yàn)镹a2SO3溶液加水稀釋，水解程度增大，n(OH-)增多；而NaOH溶液加水稀釋，n(OH-)不變，所以若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則Na2SO3溶液加水稀釋的倍數(shù)更多，從而得出m<。

【點(diǎn)睛】

將pH＝8.2的吸收液蒸干，我們?nèi)菀紫氲絅aHSO3分解，生成Na2SO3，但常會忽視Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化的性質(zhì)，從而得到錯誤的結(jié)論?！窘馕觥克酦aHSO3的電離程度大于NaHSO3的水解程度＞Na2SO4＜25、略

【分析】【詳解】

（1）已知通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，說明電極5作陰極，C池是電解池，陰極銀離子放電，電極反應(yīng)為Ag++e?＝Ag，析出銀的物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，同時可知電極6作陽極，與電源的正極相連，因此a是負(fù)極，b是正極，電極1、3、5作陰極，電極2、4、6作陽極。A池陽極氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl――2e－＝Cl2↑。

（2）B池中電解總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子時只收集到O2，則根據(jù)關(guān)系式2CuSO4~O2~4e?可得n(O2)=0.005mol，體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)<224mL，說明溶質(zhì)CuSO4已耗完，然后電解水2H2O2H2↑+O2↑+。設(shè)整個過程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，則有2x+2y=0.02，0.5x+1.5y=0.01，解得x=y=0.005，則c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L?1。

（3）由于A池中電解液足量，A池中只發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)關(guān)系式NaOH~e?可知生成的n(NaOH)=0.02mol，則c(NaOH)=0.02mol÷0.1L＝0.1mol·L?