2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷735考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18g重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B.一定條件下，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的水溶液中極性鍵數(shù)目為D.28g晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為2、下列有關(guān)離子或分子的空間結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A.為正四面體形B.為三角雉形C.為直線形D.中六個(gè)氫原子位于同一平面3、溶液中存在如下平衡：已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說(shuō)法正確的是A.上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.的空間構(gòu)型為正四面體C.為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化D.加熱蒸干溶液，最終會(huì)得到固體4、下列說(shuō)法不正確的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B.室溫下N2性質(zhì)比較穩(wěn)定，原因是鍵能較大C.分子鍵角小于原因是O原子有2個(gè)雜化軌道容納了孤電子對(duì)D.Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩(wěn)定的鍵5、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是：

A.1個(gè)Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體C.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD.與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個(gè)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是A.1mol硅晶體中含有4NA個(gè)Si—Si鍵B.將1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NAC.46gNO2與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA7、吡啶又稱為氮苯；與苯都有大π鍵。吡啶可以看作苯分子中的一個(gè)(CH)被取代的化合物，其廣泛用于醫(yī)藥工業(yè)原料。一種由糠醛制備吡啶的原理如下：

下列說(shuō)法正確的是A.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B.糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的雜化方式相同C.吡啶與苯分子的熔點(diǎn)高低主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能D.吡啶與苯分子中參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同8、金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，圖a、b；c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)；其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為。

A.3∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.21∶14∶99、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B.熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2C.沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D.在CS2中的溶解度：H2O>CCl4評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________11、Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是___________(填元素符號(hào))。12、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)；生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。13、銅元素可以形成多種重要化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可形成溶液；該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在中，與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____（用元素符號(hào)表示）

④與的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。14、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。15、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號(hào)為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸16、1976年中子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶體中只存在3種離子：X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有對(duì)稱中心和3個(gè)相互垂直的鏡面。注：en是乙二胺的縮寫符號(hào)。

(1)畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖________。

(2)畫出X+的結(jié)構(gòu)圖________。17、下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個(gè)區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)：____。

(3)上圖中元素①②的原子價(jià)電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負(fù)性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7，其電子排布式為____評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過(guò)步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。25、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過(guò)濾除去固體催化劑，再經(jīng)過(guò)_______(填操作名稱)可得到26、二氯異氰尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為)是一種非常高效的強(qiáng)氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應(yīng)為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是_______。

(2)儀器a的名稱是_______；儀器D中的試劑是_______。

(3)A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)裝置B的作用是_______；如果沒(méi)有B裝置，NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生的不良結(jié)果是_______。

(5)待裝置C_______時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再滴加溶液，反應(yīng)過(guò)程中需要不斷通入的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為_______%()評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)27、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．18g重水()的物質(zhì)的量為=0.9mol，中含有10個(gè)質(zhì)子，則0.9mol中含有的質(zhì)子數(shù)為故A正確；

B．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5mol不能完全轉(zhuǎn)化為則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于故B錯(cuò)誤；

C．在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水也含極性鍵，而100g17%的雙氧水溶液中，雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含極性鍵為NA，而水中含極性鍵，故此溶液中含有的極性鍵的條數(shù)多于NA；故C錯(cuò)誤；

D．28g晶體Si的物質(zhì)的量為=1mol，1mol晶體Si中Si-Si鍵數(shù)目為故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4；則為正四面體形，A正確；

B．中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；則為三角雉形，B正確；

C．中C原子連有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；孤電子對(duì)為0，所以C原子為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．雙鍵C原子為sp2雜化，碳碳雙鍵為平面型，飽和C原子為sp3雜化，為四面體型，則中六個(gè)氫原子不可能位于同一平面；D錯(cuò)誤；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色；說(shuō)明加熱平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．中銅離子形成4個(gè)配位鍵；為對(duì)稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯(cuò)誤；

C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體；增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化，C正確；

D．氯化銅會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液；得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會(huì)得到氧化銅固體，D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．NH3易液化；是因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，與分子極性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．N2中存在的鍵能較大；破壞較難，使得氮?dú)夂芊€(wěn)定，故B正確；

C．分子中O原子雜化；價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對(duì)距離變小，鍵角變小，故C正確；

D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠(yuǎn)，難以通過(guò)肩并肩的形式形成穩(wěn)定的鍵；故D正確；

故選：A。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以可以看做是一個(gè)底面為正方形的長(zhǎng)方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．含價(jià)電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價(jià)電子總數(shù)為14；二者價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；

C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為則含陰離子0.1mol，故C正確；

D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個(gè)；由于是長(zhǎng)方體，所以只有這4個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．Si晶體中，一個(gè)Si原子與周圍4個(gè)Si原子成鍵，屬于這個(gè)Si原子的Si-Si鍵有4×=2，所以1mol硅晶體中含有Si-Si鍵數(shù)為1mol×2×NA/mol=2NA；A錯(cuò)誤；

B．將1molCl2通入水中，氯氣不能反應(yīng)完全，由原子守恒可知2n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=2×1mol=2mol，故溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NA；B錯(cuò)誤；

C．46gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，NO2與H2O反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為×20×NA/mol=10NA；D正確；

綜上所述答案為D。7、D【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；糠醇分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，糠醇分子中含有飽和碳原子，碳原子的雜化方式為sp2和sp3；與糠醛；吡啶分子中所有碳原子的雜化方式不相同，故B錯(cuò)誤；

C.吡啶與苯分子都是分子晶體；熔點(diǎn)高低主要取決于分子間作用力的大小，與所含化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.吡啶分子中的大π鍵由6個(gè)原子和6個(gè)電子形成；苯分子中的大π鍵由6個(gè)原子和6個(gè)電子形成，參與形成大π鍵的各原子所提供的電子數(shù)相同，故D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，a中金屬原子的個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6，b中金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，c中金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，則三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為6:4:2=3:2:1，故選A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。非金屬性F>O>N，熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3；A正確；

B．熔點(diǎn)高低規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體。CO2是分子晶體、KCl是離子晶體、SiO2是共價(jià)晶體，則熔點(diǎn)：CO2＜KCl＜SiO2；B錯(cuò)誤；

C．組成與結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子：相對(duì)分子質(zhì)量越大；分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。則沸點(diǎn)：乙烷＜丁烷＜戊烷，C錯(cuò)誤；

D．二硫化碳是非極性溶劑、水是極性分子、四氯化碳是非極性分子，按相似相溶原理：在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4；D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。【解析】2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵11、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe為26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；[Fe(H2O)6]2+中Fe2+提供空軌道，O提供孤電子對(duì)形成配位鍵，即[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O12、略

【分析】【分析】

（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的核外電子數(shù)為25；根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵；Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵；元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知；鈷原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)；2個(gè)位于面心、3個(gè)位于體內(nèi)，由均攤法確定原子個(gè)數(shù)和計(jì)算晶體密度。

【詳解】

（1）Co為27號(hào)元素，Co2+的核外電子數(shù)為25，根據(jù)構(gòu)造原理可知核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7，故答案為：1s22s22p63s23p63d7；

（2）1molFe(CO)5中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)配位鍵，在每個(gè)CO分子中存在1個(gè)配位鍵，共含有10mol配位鍵；由圖可知，Co2(CO)8中含有碳氧雙鍵和碳氧三鍵，雙鍵中C原子的雜化方式為sp2雜化，三鍵中C原子的雜化方式為sp雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，O元素非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是O元素，故答案為：10；sp、sp2；O；

(3)由金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積可知配位數(shù)為12；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6；由晶胞的邊長(zhǎng)為anm，高為cnm可知晶報(bào)的體積為×a×10—7cm××a×10—7cm×c×10—7cm×6=×10—21a2ccm3，則晶胞的密度為=g·cm-3，故答案為：12；6；

【點(diǎn)睛】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鈷原子有12個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于面心、3個(gè)位于體內(nèi)，則由均攤法確定鈷原子個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6是解答難點(diǎn)?！窘馕觥縖Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d710sp、sp2O12613、略

【分析】【詳解】

（1）是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，位于元素周期表中的區(qū)；基態(tài)原子核外電子排布式為價(jià)電子排布式為價(jià)電子軌道表示式為故答案為：ds；

（2）①中原子的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)離子空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

②提供空軌道，中原子含有孤電子對(duì)；二者之間形成配位鍵，故答案為：N；配位鍵；

③非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性：為金屬元素，吸引電子的能力非常弱，故電負(fù)性大小順序?yàn)楣蚀鸢笧椋弘s化。

【點(diǎn)睛】

判斷雜化類型，如果中心原子全部用于成鍵（即飽和）則看連有幾個(gè)原子,設(shè)原子個(gè)數(shù)為n,則為sp（n-1）雜化,如：CH4分子C已飽和，它連有4個(gè)H原子為sp3雜化。若中心原子還有孤對(duì)電子則孤對(duì)電子當(dāng)成一個(gè)原子，如：H2O中O原子仍有2對(duì)孤對(duì)電子相當(dāng)于又連有兩個(gè)原子，為sp3雜化?！窘馕觥縟s正四面體形配位鍵雜化14、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵15、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負(fù)性比P小，因磷酸為中強(qiáng)酸，則As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸；

故答案為A。【解析】①.>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】A+立體異構(gòu)體17、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個(gè)區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點(diǎn)與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價(jià)電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負(fù)性依次增強(qiáng)，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價(jià)為+7的元素應(yīng)為ⅦA族元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p5三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過(guò)A中看到白色沉淀，說(shuō)明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3?！窘馕觥?+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO325、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長(zhǎng)頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序?yàn)锳FDCBAFBE，儀器的接口的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序?yàn)閍→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導(dǎo)管