2025年人教版高三化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學(xué)下冊月考試卷94考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；5min末達到平衡；有關(guān)數(shù)據(jù)如表．

。PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始濃度（mol?L-1）2.01.00平衡濃度（mol?L-1）c1c20.4下列判斷不正確的是（）A.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08mol?L-1?min-1C.當容器中為1.2molCl2時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L2、分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的H2的量前者多；其原因可能是（）

①酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積②兩溶液的體積相同；酸是多元強酸。

③酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大④兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸．A.①④B.④C.②③D.③3、小明同學(xué)從S+O2═SO2中獲得以下信息：

①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；

②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃；

③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；

④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；

⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1．

其中正確的信息是（）A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤4、下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.碳酸鋇5、噴泉實驗的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強差．下列各組氣體與對應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（）

。ABCD氣體CO2HClHClSO2液體H2ONaOHH2ONaOHA.AB.BC.CD.D6、一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A.正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達平衡所需的時間B.將lmolN2和H23mol充分反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJC.平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大D.當c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時，反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種．向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是（）A.一定有S2-、SO32-、Na+B.可能只有Na+、S2-、CO32-C.一定沒有Ag+、Al3+D.可能只有Na+、S2-、NO3-8、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（）A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B.甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：甲＞丙C.原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多9、rm{Sorbicillin(}簡稱化合物rm{X)}是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)化合物rm{X}的說法正確的是()

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面B.rm{1mol}化合物rm{X}可以與rm{2molNa_{2}CO_{3}}反應(yīng)C.rm{1mol}化合物rm{X}可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗rm{3molBr_{2}}D.化合物rm{X}與rm{H_{2}}完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有rm{4}個手性碳原子10、短周期元素X；Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖；其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（）

。XYZWQA.陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-B.常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進行C.ZX2是兩性氧化物D.Y的氫化物可用來篆刻玻璃11、在體積均為rm{1.0L}的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO_{2}}在不同溫度下反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)=2CO(g)}達到平衡，平衡時rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量濃度rm{c(CO_{2})}隨溫度的變化如圖所示rm{(}圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上rm{)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{CO_{2}(g)+C(s)=2CO(g)}的rm{婁隴S>0}rm{婁隴H<0}B.體系的總壓強rm{p_{脳脺}:p_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2p_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}C.體系中rm{c(CO):c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}D.逆反應(yīng)速率rm{v_{脛忙}:v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅰrm{)>v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅲrm{)}12、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.乙醚的沸點B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D.rm{DNA}的雙螺旋結(jié)構(gòu)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、如圖為某套實驗裝置示意圖；其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．

（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）SO3常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學(xué)利用此套裝置合成SO3，其反應(yīng)為2SO2+O2?加熱催化劑2SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是____；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進____（從下面圖2給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換；并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3）；將上述裝置A；B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．

請回答：裝置⑦的作用可能是____；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來的總量）是____（能正確表達出計算過程即可）．14、尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：

（1）尿素中C原子的雜化方式為____雜化，反應(yīng)①的離子方程式是____；

（2）上述過程中天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)將____（填“增大”、“減小”或“不變”），工業(yè)采用在500℃的溫度下催化合成氨，原因是____；

（4）上述步驟中，除水之外能循環(huán)利用的是____；

（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4____m3（標準狀況）．

（6）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負極的電極反應(yīng)式為____．15、A是一種五元環(huán)狀化合物；其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（2）B中含氧官能團的名稱是____；⑤的反應(yīng)類型是____．

（3）G按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為____．

（4）若E在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____．

（6）有機物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：____．16、水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）A是分子式為C4H10O的一元醇，分子中只有一個甲基。F與A互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1。則F與濃HBr溶液共熱生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）C中所含官能團的名稱為，若要檢驗C中所含官能團，一次取樣檢驗，按使用試劑的先后順序，下列選項中組(填字母編號)更為合理。a．銀氨溶液、溴水b．溴水、銀氨溶液c．銀氨溶液、稀鹽酸、溴水d．溴水、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液（4）第③步的反應(yīng)類型為。（5）同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體有種。a．分子中含有6個碳原子在同一條直線上b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團17、查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物．試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是____（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是____（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____（填序號）．

A．Cl2B．FeC．H2O2D．HNO3

（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____．18、（1）請用“＞”；“＜”或“=”填寫下列空格：

①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則E反應(yīng)物____E生成物

②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A____B

③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管____鍍錫鐵管。

（2）用“增大”；“減小”或“不變”填寫下列空格：

④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH____

⑤某溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數(shù)K____．19、物質(zhì)Ⅰ是一種高分子化合物，常用作光盤的支持基片，化合物A（C5H8O2）不溶于水；有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；G的一氯取代物H有2種不同的結(jié)構(gòu)．請回答以下問題：

（1）A分子中含有的官能團名稱____．

（2）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式____．

（3）①寫出A→B+F的化學(xué)方程式____．

②寫出H與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____（任寫一個）

（4）F的同分異物體有多種，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②屬于酯類③含有甲基．20、（6分）結(jié)晶玫瑰是一種具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標出):請回答下列問題：（1）已知A是苯的一種同系物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有種。（3）①的反應(yīng)類型是。（4）寫出②的化學(xué)方程式。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)21、分液時，先將下層液體從分液漏斗下端放出，再將上層液體從上口倒出．____．（判斷對錯）22、某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判斷對錯）23、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．評卷人得分五、探究題(共4題，共24分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、簡答題(共2題，共10分)28、下列原子的外圍電子排布式（或外圍軌道表示式）中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。(1）氮原子：A.B.(2）鈉原子：A.3s1B.3p1(3)鉻原子：A.3d54s1B.3d44s2(4)碳原子：29、海水中主要離子的含量如下：

。成分含量rm{/(mg/L)}成分含量rm{/(mg/L)}rm{Cl^{-}}rm{18980}rm{Ca^{2+}}rm{400}rm{Na^{+}}rm{10560}rm{HCO_{3}^{-}}rm{142}rm{SO_{4}^{2-}}rm{2560}rm{Mg^{2+}}rm{1272}rm{(1)}常溫下，海水的rm{pH}在rm{7.5隆蘆8.6}之間，其原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．

rm{(2)}電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰rm{(}陽rm{)}離子交換膜僅允許陰rm{(}陽rm{)}離子通過rm{.}陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有______和rm{CaCO_{3}}生成rm{CaCO_{3}}的離子方程式是______．

rm{(3)}用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物；其流程如下圖所示：

rm{壟脵}在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)rm{}洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是______．

rm{a.}蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液。

rm{b.}蒸發(fā)的目的是析出晶體。

rm{c.}應(yīng)用余熱蒸干溶液。

rm{d.}應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止。

rm{壟脷}由rm{MgCl_{2}}溶液得到rm{MgCl_{2}?6H_{2}O}晶體時；也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是______．

rm{(4)25隆忙}時，飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液的濃度為rm{5隆脕10^{-4}}rm{mol/L}．

rm{壟脵}飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液中滴加酚酞；現(xiàn)象是______．

rm{壟脷}某學(xué)習(xí)小組測海水中rm{Mg^{2+}}含量rm{(mg/L)}的方法是：取一定體積的海水，加入足量______，再加入足量rm{NaOH}將rm{Mg^{2+}}轉(zhuǎn)為rm{Mg(OH)_{2}.25隆忙}該方法測得的rm{Mg^{2+}}含量與表中rm{1272mg/L}的“真值”比，相對誤差約為______rm{%[}保留rm{2}位小數(shù)，海水中飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液的密度都以rm{l}rm{g/cm^{3}}計rm{]}．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A；若升高溫度；反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B、根據(jù)v=求得PCl5的速率，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl3的速率；

C、平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，根據(jù)△n=△c×V計算△n（Cl2），進而計算平衡時Cl2的物質(zhì)的量；

D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl5的濃度小于原來的一半，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A；若升高溫度；反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、根據(jù)v=求得PCl5的速率為mol?L-1?min-1=0.08mol?L-1?min-1，利用速率之比等于計量數(shù)之比求得PCl3的速率為0.08mol?L-1?min-1；故B正確；

C、平衡時△c（PCl5）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時Cl2的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol；故C正確；

D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，就相當于起始物質(zhì)的量為原來的一半，由于容器體積不變，所以新平衡時壓強減小，平衡逆向移動，PCl5的濃度小于原來的一半；故D正確；

故選A．2、A【分析】【分析】前者放出的氫氣多，說明前者消耗的鋁多，由鋁與氫離子反應(yīng)和鋁與氫氧根離子反應(yīng)方程式可知，前者消耗的氫離子的物質(zhì)的量大于后者消耗氫氧根離子物質(zhì)的量的3倍即：n（H+）＞3n（OH-）；

①pH=1的酸中c（H+）和pH=13的NaOH溶液c（OH-）相等，c（H+）=c（OH-）=1×10-1mol/L；酸溶液的體積越大提供氫離子物質(zhì)的量越多；

②若體積相等；酸是多元強酸，則酸溶液氫離子的物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相等；

③若PH=1的強酸濃度比氫氧化鈉溶液大；則氫氧化鈉溶液的PH≠13；

④與強酸相比，弱酸溶液中存在未電離的弱酸分子，在與鋁反應(yīng)時會電離出氫離子．【解析】【解答】解：①pH=1的酸中c（H+）和pH=13的NaOH溶液c（OH-）相等，c（H+）=c（OH-）=1×10-1mol/L，只要酸溶液的體積大于NaOH溶液3倍，定有n（H+）＞3n（OH-）；不管強酸和弱酸，故①正確；

②pH=1的酸中c（H+）和pH=13的NaOH溶液c（OH-）相等，c（H+）=c（OH-）=1×10-1mol/L，若兩溶液的體積相等酸為強酸時，酸提供n（H+）=n（OH-），不滿足n（H+）＞3n（OH-）；故②錯誤；

③pH=1的酸中c（H+）和pH=13的NaOH溶液c（OH-）相等，c（H+）=c（OH-）=1×10-2mol/L；若PH=1的強酸濃度比氫氧化鈉溶液的大，則氫氧化鈉的PH小于13，與題意矛盾，故③錯誤；

④弱酸溶液中存在未電離的弱酸分子，在與鋁反應(yīng)時會電離出氫離子，故pH=1的弱酸能提供的n（H+）＞n（OH-），有可能出現(xiàn)n（H+）＞3n（OH-）的情況；故④正確；

故選：A．3、B【分析】【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等；據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：①根據(jù)化學(xué)方程式S+O2SO2；該反應(yīng)的反應(yīng)物為硫和氧氣，生成物是二氧化硫，故①正確；

②根據(jù)化學(xué)方程式S+O2SO2；該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，反應(yīng)條件是點燃，故②正確；

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變，故③正確；

④根據(jù)化學(xué)方程式S+O2SO2；該反應(yīng)反應(yīng)前是分子個數(shù)是2，反應(yīng)后是1，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生改變，故④錯誤；

⑤根據(jù)化學(xué)方程式S+O2SO2；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比32：（16×2）=1：1，故⑤錯誤；

故選B．4、B【分析】【分析】能夠和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有：活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等，因此治療胃酸過多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生的物質(zhì)，而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性．【解析】【解答】解：A．氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B．氫氧化鋁能與鹽酸煩；常用來做胃藥，故B正確；

C．氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；

D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成鋇離子；鋇離子是重金屬鹽，有毒，能使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤．

故選B．5、A【分析】【分析】氣體與液體極易反應(yīng)，或氣體極易溶于水，均可發(fā)生噴泉實驗，以此來解答．【解析】【解答】解：A．二氧化碳在水中溶解度不大；且與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A選；

B．HCl極易與NaOH溶液反應(yīng)；易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B不選；

C．HCl極易溶于水；易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C不選；

D．二氧化硫極易與NaOH溶液反應(yīng)；易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D不選；

故選A．6、C【分析】【分析】A．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；

B．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；

C．增大反應(yīng)物的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但其本身的轉(zhuǎn)化率減??；

D．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變；【解析】【解答】解：A．正催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)到達平衡的時間，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B錯誤；

C．平衡時；增大氮氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但氮氣的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，但當c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時；反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選C．二、雙選題(共6題，共12分)7、C|D【分析】解：溶液中加入稀鹽酸，淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入鹽酸后可以生成沉淀硫；出現(xiàn)氣體可能是S2-、CO32-、SO32-離子結(jié)合氫離子生成硫化氫氣體、二氧化碳氣體、二氧化硫氣體；溶液的焰色為黃色，則含有Na+；推斷一定不含銀離子，若含有銀離子，則S2-、CO32-、SO32-離子都不能存在，依據(jù)離子共存判斷Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-離子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-離子可能含有；

A、此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有；故A錯誤；

B、若只有Na+、S2-、CO32-；則向此溶液中加入稀鹽酸，沒有淺黃色沉淀出現(xiàn)，故B錯誤；

C、上述分析判斷可知，此溶液中一定沒有Ag+、Al3+；故C正確；

D、上述分析判斷可知，此溶液中可能有S2-、NO3-；故D正確；

故選CD．

溶液中加入稀鹽酸，淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，SO32-、S2-存在或者NO3-、S2-存在加入鹽酸可以生成沉淀硫；出現(xiàn)氣體可能是S2-、CO32-、SO32-離子結(jié)合氫離子生成硫化氫氣體、二氧化碳氣體、二氧化硫氣體；溶液的焰色為黃色，則含有Na+；推斷一定不含銀離子，若含有銀離子，則S2-、CO32-、SO32-離子都不能存在，依據(jù)離子共存判斷Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-離子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-離子可能含有．

本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用和離子檢驗方法的分析判斷，掌握離子性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度較大【解析】【答案】CD8、B|D【分析】解：甲；乙、丙都是短周期元素；其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素．

A．乙為O；原子序數(shù)為8，處于第二周ⅥA，甲為C，原子序數(shù)為6，處于第二周ⅣA族，則乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大，故A正確；

B．甲為C；其最高價含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價含氧酸為硫酸，屬于強酸，故硫酸的酸性更強，故B錯誤；

C．C；O都位于第二周期；同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；

D．甲為C元素；C元素可形成有機物，種類繁多，比O；S形成的化合物的種類多，故D錯誤．

故選：BD．

甲；乙、丙都是短周期元素；其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數(shù)是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數(shù)為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，則M層電子數(shù)為8-2=6，故丙為S元素，據(jù)此解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規(guī)律與元素周期表的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】BD9、AB【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.有機物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，所有碳原子不能處于同一平面，故A正確；B.有機物含有rm{2}個酚羥基，故rm{1mol}化合物rm{X}可以與rm{2molNa_{2}CO_{3}}反應(yīng)，故B正確；C.有機物的酚羥基的鄰對位有rm{1}個，故rm{1mol}化合物rm{X}可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，消耗rm{1molBr_{2}}故C錯誤；D.化合物rm{X}與rm{H_{2}}完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有rm{3}個手性碳原子，故D錯誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}10、B|D【分析】解：由上述分析可知；X為O元素，W為S，Y為F，Q為Cl，Z為Si；

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子的還原性：W2-＞Q-＞Y-；故A錯誤；

B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進行；應(yīng)點燃或加熱，故B正確；

C．ZX2是酸性氧化物；與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C錯誤；

D．二氧化硅與HF酸反應(yīng)；則Y的氫化物可用來篆刻玻璃，故D正確；

故選BD．

短周期元素X；Y、Z、W、Q；元素X是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置圖，可知W為S，Y為F，Q為Cl，Z為Si，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項BC為解答的難點，題目難度中等。【解答】A.由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知rm{triangleS>0}由圖中溫度高平衡時rm{c(CO_{2})}小，則升高溫度平衡正向移動，可知rm{triangleH>0}故A錯誤；B.分別加入rm{0.1molCO_{2}}和rm{0.2molCO_{2}}曲線rm{I}為加入rm{0.1molCO_{2}}曲線rm{II}為加入rm{0.2molCO_{2}}若平衡不移動，體系的總壓強為rm{P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)=2P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}由方程式可知rm{CO_{2}}減少多少，體系中氣體總量就增加多少，且圖中曲線rm{I}中二氧化碳減少量小于一半，則氣體總量小于rm{1.5}而曲線rm{II}中二氧化碳減少量大于一半，則氣體總量大于rm{3.0}則體系的總壓強為rm{P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅱrm{)>2P_{脳脺}(}狀態(tài)Ⅰrm{)}故B正確；C.狀態(tài)rm{II}狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)rm{II}看作先加入rm{0.1molCO_{2}}與狀態(tài)Ⅲ平衡時rm{CO}的濃度相同，再加入rm{0.1molCO_{2}}若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)rm{CO}的濃度等于rm{2}倍Ⅲ，但再充入rm{CO_{2}}相當增大壓強，平衡左移，消耗rm{CO}則rm{c(CO}狀態(tài)Ⅱrm{)<2c(CO}狀態(tài)Ⅲrm{)}故C正確；D.狀態(tài)rm{I}狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為rm{v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅰrm{)<v_{脛忙}(}狀態(tài)Ⅲrm{)}故D錯誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}12、rAC【分析】解：rm{A.}乙醚分子間不存在氫鍵；乙醚的沸點與氫鍵無關(guān)，故A選；

B.乙醇和水分子間能形成氫鍵；乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，故B不選；

C.氫化鎂為離子化合物；氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān)，故C選；

D.rm{DNA}含有rm{O-H}rm{N-H}鍵；雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，故D不選。

故選：rm{AC}

氫鍵是分子間作用力的一種，rm{F}rm{O}rm{N}的電負性較強；對應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點；沸點，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高或降低，以此解答該題．

本題為rm{2015}年海南考題第rm{19}題，側(cè)重于氫鍵的考查，為高頻考點，注意把握氫鍵的形成以及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用了的區(qū)別，難度不大．【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)13、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f吸收未反應(yīng)的NO60%【分析】【分析】（1）裝置①用于實驗室制備NH3；銨鹽與堿加熱制備；一氧化氮易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，所以B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成，二氧化氮中存在一個平衡，會轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以U型管底部顏色越淺；

（2）K2Cr2O7中的鉻為+6價具有強氧化性，二氧化硫中的硫為+4價的硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；欲制得純凈干燥的SO3；若C中盛放NaOH溶液需將C裝置換成f，或?qū)；m依次連接在B、C之間；

（3）硫酸亞鐵吸收NO，F(xiàn)e2++NO=Fe（NO）2+生成配合物；根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3═5N2+6H2O計算NO的轉(zhuǎn)化率．【解析】【解答】解：（1）裝置①用于實驗室制備NH3，化學(xué)反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，是因為A中產(chǎn)生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低；顏色變淺；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色）；

（2）K2Cr2O7中的鉻為+6價具有強氧化性，二氧化硫中的硫為+4價的硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+6鉻變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價鉻，二氧化硫中+4價的硫變?yōu)楫a(chǎn)物中+6價的硫，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，欲制得純凈干燥的SO3；需用濃硫酸干燥需選e，不能選f，然后用m收集，將e；m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f；

故答案為：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；將e；m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f；

（3）裝置①、裝置②分別制NO和NH3，在⑤中二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，可能混有NO或氨氣，⑥可吸收水或氨氣，因一氧化氮與二價鐵形成配位鍵，溶液中淡綠色的二價鐵變成棕色的一氧化氮配合物，反應(yīng)為FeSO4+NO=Fe（NO）SO4；裝置⑦的作用吸收未反應(yīng)的NO；

在一定條件下反應(yīng)中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；

6NO+4NH3═5N2+6H2O

65

V11.2L

=，解得V=13.44L，則NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

故答案為：吸收未反應(yīng)的NO；60%．14、sp2CO32-+CO2+H2O═2HCO3-2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S減小加快反應(yīng)速率N2、H24.48×104CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+【分析】【分析】（1）尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)①中二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀；

（2）Fe2S3和H2O與02反應(yīng)生成氫氧化鐵和S；

（3）反應(yīng)②為合成氨的反應(yīng)；放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；500℃的溫度下催化合成氨與反應(yīng)速率有關(guān)；

（4）合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能完全轉(zhuǎn)化；

（5）由C原子守恒可知，CH4～CO2～CO（NH2）2；以此計算；

（6）尿素燃料電池中尿素再負極上失去電子生成氮氣、二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為C原子上沒有孤對電子，形成3個σ鍵，所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，反應(yīng)①中二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)，離子反應(yīng)為離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，故答案為：sp2；CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；

（2）Fe2S3和H2O與02反應(yīng)生成氫氧化鐵和S，該反應(yīng)為2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S，故答案為：2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S；

（3）反應(yīng)②為合成氨的反應(yīng)；放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減??；但500℃的溫度下催化合成氨，可加快反應(yīng)速率；

故答案為：減?。患涌旆磻?yīng)速率；

（4）除水之外能循環(huán)利用的是N2、H2的循環(huán)使用，充分利用氮元素、氫元素，提高了原子的利用率，故答案為：N2、H2；

（5）由C原子守恒可知，CH4～CO2～CO（NH2）2，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4為×22.4L/mol×10-3m3=4.48×104m3，故答案為：4.48×104；

（6）尿素燃料電池中尿素再負極上失去電子生成氮氣、二氧化碳，負極反應(yīng)為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+；

故答案為：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．15、羧基加成反應(yīng)1，3-丁二烯HOOCCH2CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O【分析】【分析】A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2．B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰，說明A中只含一種類型的H原子，A能水解生成B，B能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合題給信息和A的分子式知，A中還含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：故B為HOOCCH=CHCOOH，C為HOOCCH2CH2COOH，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得到D為HOCH2CH2CH2CH2OH，由G的分子式可知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故G為CH2=CHCH=CH2．B和水發(fā)生反應(yīng)生成E，根據(jù)B和E的摩爾質(zhì)量知，B與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，所以E為HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式知，X是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）B為HOOCCH=CHCOOH，其中含氧官能團的名稱是：羧基；反應(yīng)⑤是HOOCCH=CHCOOH與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOOCCH2CH（OH）COOH；故答案為：羧基；加成反應(yīng)；

（3）G為CH2=CHCH=CH2；按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為：1，3-丁二烯，故答案為：1，3-丁二烯；

（4）若E[HOOCCH2CH（OH）COOH]在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)生成六元環(huán)化合物，該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O；

故答案為：HOOCCH2CH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O；

（6）有機物H與E[HOOCCH2CH（OH）COOH]互為同分異構(gòu)體，且官能團的種類和數(shù)目相同，所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式有：

故答案為：．16、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)F的核磁共振氫譜圖有2組峰，且峰面積比為9：1可知F的結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)3OH，F(xiàn)與濃HBr溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成C(CH3)3Br。（2）B為CH3CH2CH2CHO，與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O。（3）根據(jù)題目所給信息，醛在NaOH溶液中加熱能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，所以C中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；銀氨溶液可用于檢驗醛基，但銀氨溶液呈堿性，應(yīng)加入稀鹽酸中和后，再加入溴水檢驗碳碳雙鍵，如果不加入鹽酸，溴水會和OH￣檢驗，影響碳碳雙鍵的檢驗；若先加入溴水，Br2具有較強的氧化性，能氧化醛基，影響醛基的檢驗，故c項正確。（4）C為CH3CH2CH2CH=C(C2H5)CHO，根據(jù)D的相對分子質(zhì)量為130可知D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(C2H5)CH2OH，所以第③步的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）。（5）水楊酸的分子式為C7H6O3，根據(jù)a．分子中含有6個碳原子在同一條直線上可知該物質(zhì)含有結(jié)構(gòu)，由b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的含氧官能團，說明含有羧基、羥基，則可能結(jié)構(gòu)為：所以同分異構(gòu)體有4種?？键c：本題考查有機合成的分析與推斷、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫、官能團的檢驗。【解析】【答案】（1）C(CH3)3Br（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O（3）碳碳雙鍵、醛基c（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）（5）417、BDC6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O凈水、消毒【分析】【分析】（1）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；

B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；

C．酸性條件下；亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；

D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

（2）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（3）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

（4）把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時生成NO3-和Mn2+；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（5）高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌，在水中被還原為三價鐵離子，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用．【解析】【解答】解：（1）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A錯誤；

B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B正確；

C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C錯誤；

D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別；故D錯誤；

故答案為：B；

（2）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑；

故答案為：D；

（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水；

故答案為：C；

（4）酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時生成NO3-和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；

故答案為：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒；

故答案為：凈水、消毒．18、＞＜＜減小減小【分析】【分析】（1）①根據(jù)放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量來判斷；

②在原電池中；負極較正極活潑；

③在原電池中；正極被保護；

（2）④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，通過陽極OH-放電來判斷；

⑤根據(jù)正反應(yīng)放熱來分析．【解析】【解答】解：（1）①在放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量要大于生成物的總能量，故答案為：＞；

②在原電池中；電流由正極流向負極，故A為正極，B為負極，而原電池中負極較正極更活潑，故答案為：＜；

③在原電池中；正極被保護．破損后，鍍鋅鐵管中鐵做正極被保護，鍍錫鐵管中鐵做負極，更易被腐蝕，故答案為：＜；

（2）④以石墨為電極電解Na2SO4溶液時，陽極上來自于水的OH-放電，生成H+；故pH減小，故答案為：減?。?/p>

⑤可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)k減小，故答案為：減?。?9、碳碳雙鍵和酯基CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OHHCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2【分析】【分析】物質(zhì)Ⅰ是一種高分子化合物，化合物A（C5H8O2）不溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；A水解生成B和F，B能連續(xù)被氧化，則B是醇、C是去哪、D是羧酸，B和D反應(yīng)生成酯，酯E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E為HCOOCH3，B是CH3OH、C是HCHO、D是HCOOH，A中不飽和度==2，A中含有酯基還含有一個碳碳雙鍵，F(xiàn)能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明F中含有羧基，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的一氯代物H有兩種不同的結(jié)構(gòu)，說明G有3種H原子，則G結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，H為CH3CH（CH2Cl）COOH或（CH3）2CClCOOH，F(xiàn)為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A發(fā)生加成反應(yīng)生成I，I結(jié)構(gòu)簡式為

據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：物質(zhì)Ⅰ是一種高分子化合物，化合物A（C5H8O2）不溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；A水解生成B和F，B能連續(xù)被氧化，則B是醇、C是去哪、D是羧酸，B和D反應(yīng)生成酯，酯E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E為HCOOCH3，B是CH3OH、C是HCHO、D是HCOOH，A中不飽和度==2，A中含有酯基還含有一個碳碳雙鍵，F(xiàn)能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明F中含有羧基，F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的一氯代物H有兩種不同的結(jié)構(gòu)，說明G有3種H原子，則G結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，H為CH3CH（CH2Cl）COOH或（CH3）2CClCOOH，F(xiàn)為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A發(fā)生加成反應(yīng)生成I，I結(jié)構(gòu)簡式為

（1）A為CH2=C（CH3）COOCH3；A分子中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和酯基，故答案為：碳碳雙鍵和酯基；

（2）I結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）①A發(fā)生水解反應(yīng)生成B、F，A→B+F的化學(xué)方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；

故答案為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；

②H為CH3CH（CH2Cl）COOH或（CH3）2CClCOOH，H與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）F為CH2=C（CH3）COOH；F的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基、②屬于酯類說明含有酯基、③含有甲基，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2；

故答案為：HCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2．20、略

【分析】試題分析：根據(jù)題給工藝流程知，A為甲苯，B為芐氯，C為苯甲醇。（1）A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為（2）C為苯甲醇，與酚類、芳香醚互為同分異構(gòu)體，包括苯甲醚、鄰—甲基苯酚、間—甲基苯酚、對—甲基苯酚，屬于芳香族化合物的還有4種；（3）反應(yīng)①為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)②為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式見答案。考點：考查有機合成與有機推斷。【解析】【答案】（1）（1分）（2）4（2分）（3）加成反應(yīng)（1分）（4）四、判斷題(共3題，共9分)21、√【分析】【分析】上層液體若從下口流出會摻雜儀器中附著的下層液體．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：分液時，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故答案為：√．22、×【分析】【分析】烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．【解析】【解答】解：沒有把最長碳鏈作為主鏈，最長碳鏈應(yīng)為7，為庚烷，正確命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷，故答案為：×．23、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，當稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯誤，故答案為：×．五、探究題(共4題，共24分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根