2025年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（）A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和B.加水稀釋0.10mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小C.若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小D.氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］2、下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（）A.CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ?mol﹣1B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ?mol﹣1C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣13、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于rm{0.2mol/LNa_{2}SO_{4}}溶液的說法正確的是()A.rm{500mLNa_{2}SO_{4}}溶液中所含rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}兩種離子總數(shù)為rm{3N_{A}}B.rm{1LNa_{2}SO_{4}}溶液中rm{Na^{+}}的濃度為rm{0.2mol/L}C.rm{2LNa_{2}SO_{4}}溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的濃度為rm{0.4mol/L}D.rm{1LNa_{2}SO_{4}}溶液中rm{Na^{+}}的總數(shù)為rm{0.4N_{A;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}4、某炔烴與氫氣加成后得到rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，該炔烴的名稱是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯B.rm{2}rm{2-}二甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2}rm{2-}二甲基rm{-3-}丁炔D.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔5、下圖為對15mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，根據(jù)圖像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的。選項(xiàng)ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.036、在101kPa和25°C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5KJ/mol==下列說法正確的是（）A．B．燃燒熱的化學(xué)方程式為：C．D．7、以乙炔作為原料的合成反應(yīng)，下列過程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）A.先加HCl，再加HBrB.先加Cl2再加HBrC.先加HCl，再加Br2D.先加HBr，再加HCl8、有下列一系列稠環(huán)化合物：從萘開始，這一系列化合物中第rm{25}個(gè)的分子式為A.rm{C_{150}H_{50}}B.rm{C_{154}H_{50}}C.rm{C_{154}H_{56}}D.rm{C_{150}H_{56}}9、rm{2010}年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家rm{.}下列有關(guān)鈀原子rm{(;_{46}^{106}Pd)}的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.質(zhì)量數(shù)為rm{106}B.質(zhì)子數(shù)為rm{46}C.電子數(shù)為rm{46}D.中子數(shù)為rm{46}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、⑵(12分)18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。①H+的濃度：H2A________H2B；②酸根離子的濃度：c(A2－)________c(B2－)；③酸分子的濃度：c(H2A)________c(H2B)；④溶液的導(dǎo)電能力：H2A________H2B。11、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為______、______．

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______（大、小、相等）．12、為了測定某有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}將rm{2.3g}該有機(jī)物完全燃燒，生成rm{0.1mol}rm{CO_{2}}和rm{陋漏2.7g}水；rm{壟脷}用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；rm{壟脹}用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是rm{陋漏1}rm{2}rm{3陋陋}．

試回答下列問題：

rm{(1)}有機(jī)物rm{A}的相對分子質(zhì)量是______．

rm{(2)}有機(jī)物rm{A}的實(shí)驗(yàn)式是______

rm{(3)}能否根據(jù)rm{A}的實(shí)驗(yàn)式確定rm{A}的分子式______rm{(}填”能”或”不能”rm{)}若能，則rm{A}的分子式是______rm{(}若不能，則此空不填rm{)}．

rm{(4)}寫出有機(jī)物rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡式______．13、書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

rm{(1)}乙醇與氧化銅加熱______．

rm{(2)}制備rm{TNT}的反應(yīng)______．14、常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：（1）若c(HA)＝c(NaOH)＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（）A．測得0.1mol/LHA的pH＞lB．測得NaA溶液的pH＞7C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是（）A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／LD．c(HA)+c(H+)＝c(OH-)③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?。?）若c(HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是____。A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)（3）若c(HA)＝0.04mol／L，c(NaOH)＝0.02mol／L。①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是____。②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為__mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。15、（10分）（1）AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）：____________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。16、（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B—少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2—離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于________。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。（2）B—的電子排布式____，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。（3）C的氫化物空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是________。（4）B元素的電負(fù)性________D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________。（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊長為acm。則R晶體的密度為________。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用NA表示）17、填寫下表：。粒子符號質(zhì)子數(shù)rm{Z}中子數(shù)rm{N}核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)rm{A}rm{Cl}rm{17}rm{20}rm{Al^{3+}}rm{14}rm{27}rm{{,!}^{A}Y^{m-}}rm{y}rm{A}評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)22、（12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。試回答下列問題：（1）水浴加熱有什么優(yōu)點(diǎn)？（2）如何判斷A中已經(jīng)反應(yīng)完全？（3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式（4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。（5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強(qiáng)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，采用降溫（6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎。圖一圖二23、用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先向試管中加入一定量的____，然后邊振蕩邊緩緩加入____，冷卻后再加入一定量的____，輕輕振蕩使之混合均勻。（2）濃硫酸的作用是：。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①____；②____；③____；（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水____（填“大”或“小”），有味。（5）若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng)，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：____。（6）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是：本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①____，②____。24、某研究性學(xué)習(xí)小組為合成rm{1-}丁醇rm{.}查閱資料得知一條合成路線：

rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOxrightarrow[Ni,triangle]{H_{2}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}

rm{CH_{3}CH=CH_{2}+CO+H_{2}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO

xrightarrow[Ni,triangle

]{H_{2}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}的制備原理：rm{HCOOHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{CO}并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置rm{HCOOHxrightarrow[triangle

]{{脜簍脕貌脣謾}}}如圖rm{CO隆眉+H_{2}O}

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(}實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、rm{)}丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯rm{(1)}寫出化學(xué)方程式______；______；

rm{2-}若用以上裝置制備干燥純凈的rm{.}裝置中rm{(2)}和rm{CO}的作用分別是______、______；rm{a}和rm中承裝的試劑分別是______；______；

rm{C}制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量rmu9ylmwtrm{(3)}及水蒸氣；該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______；

rm{SO_{2}}飽和rm{CO_{2}}溶液rm{壟脵}酸性rm{Na_{2}SO_{3}}溶液rm{壟脷}石灰水rm{KMnO_{4}}無水rm{壟脹}品紅溶液。

rm{壟脺}合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)；為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______；

rm{CuSO_{4}壟脻}低溫、高壓、催化劑rm{(4)}適當(dāng)?shù)臏囟龋桓邏?、催化劑?/p>

rm{a.}常溫、常壓、催化劑rm{b.}適當(dāng)?shù)臏囟?；常壓、催化劑?/p>

rm{c.}正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的rm{d.}丁醇粗品rm{(5)}為純化rm{1-}丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：rm{.}飽和rm{1-}rm{壟脵R-CHO+NaHSO_{3}(}沸點(diǎn)：乙醚rm{)隆煤RCH(OH)SO_{3}Na隆媒}rm{壟脷}丁醇rm{34隆忙}并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑rm{1-}為______，操作rm{118隆忙}為______，操作rm{1}為______，操作rm{1}為______．rm{2}評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去26、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：A.同pH同體積的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氨水中n(OH-)大于氫氧化鈉溶液中n(OH-)，中和鹽酸時(shí)，氨水比氫氧化鈉能中和更多的鹽酸。A錯(cuò)誤。B.由于氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，加水稀釋0.10mol?L－1的氨水，促進(jìn)氨水電離出更多的OH－，故溶液中n（OH－）增大。B錯(cuò)誤。C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D.符合電荷守恒。正確。故答案選D?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離【解析】【答案】D2、A【分析】【解答】解：A；符合燃燒熱的概念；故A正確；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，故B錯(cuò)誤；

C；熱化學(xué)方程式中是2mol可燃物氫氣燃燒放熱；不符合燃燒熱的概念，故C錯(cuò)誤；

D；HCl不是氧化物；不符合燃燒熱的概念要求，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

【分析】根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g），以此解答該題．3、D【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、物質(zhì)的量濃度的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系?！窘獯稹?/p>

A.rm{500mL}rm{0.2mol/LNa_{2}SO_{4}}溶液中，含有rm{0.1mol}rm{SO}rm{SO}和rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{0.2mol}總共含有rm{Na^{+}}離子，因此rm{0.3mol}該溶液中所含rm{500mL}該溶液中rm{500mL}總數(shù)為rm{Na^{+}}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.3N_{A}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}該溶液中rm{SO}rm{{,!}_{4}}濃度為：的組成可知rm{1L}該溶液中rm{Na}rm{{,!}^{+})=2c(Na_{2}SO_{4})=0.4mol/L}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)rm{1L}的組成可知rm{Na}該溶液中rm{{,!}^{+}}濃度為：rm{c(}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+})=2c(

Na_{2}SO_{4})=0.4mol/L}故C錯(cuò)誤；D.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{1L}rm{Na^{+}}rm{c(}rm{SO}含有rm{SO}即含有rm{{,!}_{4}^{2-})=c(}個(gè)rm{Na_{2}SO_{4})=0.2mol/L}故D正確。故選D。rm{1LNa}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{2}rm{2-}二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為根據(jù)rm{2}rm{2-}二甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉rm{1}個(gè)氫原子形成雙鍵只有一種情況，所以該烯烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為烯烴的名稱為rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯，含三鍵，再去掉rm{2}個(gè)rm{H}則為rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔rm{.}故選D．

根據(jù)炔的加成原理，三鍵斷開，結(jié)合rm{H}原子，生成rm{2}rm{2-}二甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉rm{2}個(gè)氫原子形成三鍵；即得到炔烴．

本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫．【解析】rm{D}5、B【分析】【解析】試題分析：滴定過程中pH增大，所以是用氫氧化鈉滴定鹽酸。恰好中和時(shí)0.030×Y=0.015×X，當(dāng)加氫氧化鈉溶液20mL時(shí)，pH為2，此時(shí)鹽酸過量，所以0.015X－0.02Y=0.035×0.01，解得Y=0.035、X=0.07?？键c(diǎn)：中和滴定計(jì)算【解析】【答案】B6、D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝-110.5KJ/mol＋241.7kJ/mol＝＋134.2kJ/mol，選項(xiàng)A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以選項(xiàng)B不正確；水分解是吸熱反應(yīng)，△H大于0，選項(xiàng)C不正確；根據(jù)蓋斯定律可知，選項(xiàng)D正確，因此正確的答案選D。【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】A中生成物可以CHClBrCH3或CH2ClCH2Br。B中生成物是CH2ClCHClBr。D中生成物可以是CH2BrCH2Cl或CHClBrCH3.而C中是利用乙炔先和HCl加成，生成CH2=CHCl，再和Br2加成，生成CH2BrCHBrCl，所以正確的答案是C。8、C【分析】【分析】本題綜合考查有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)都有規(guī)律性的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、分子組成，難度中等。【解答】萘比苯多rm{4}個(gè)rm{C}原子、rm{2}個(gè)氫原子，所以萘的分子式為rm{C}個(gè)rm{4}原子、rm{C}個(gè)氫原子，所以萘的分子式為rm{2}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}rm{H}的分子式，這組化合物分子組成的公差是“rm{{,!}_{8}}，依次可寫蒽、并四苯rm{}的分子式，這組化合物分子組成的公差是“rm{C}rm{}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}”，所以這組化合物分子式可表示成：rm{C}個(gè)分子式是rm{C}rm{{,!}_{(6x+4)}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{(2x+6)}}，所以第rm{25}個(gè)分子式是rm{C}rm{25}rm{C}rm{{,!}_{(6隆脕25+4)}}rm{H}rm{H}【解析】rm{C}9、D【分析】解：rm{A.}鈀原子的質(zhì)量數(shù)為rm{106}故A正確；

B.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為rm{46}故B正確；

C.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，均為rm{46}故C正確；

D.中子數(shù)為rm{106-46=60}故D錯(cuò)誤；

故選D．

rm{;_{46}^{106}Pd}中左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)；以此來解答．

本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)即可解答，較簡單．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中，c(H+)與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H2A的K1大于H2B，所以H2A電離程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根離子的濃度c(A2-)>c(B2-)；（3）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A電離程度大，酸分子的濃度c(H2A)<c(H2B)；（4）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液，c(H+)與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的電離程度大，溶液中離子濃度H2A>H2B?？键c(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【解析】【答案】①＞②＞③＜④＞11、略

【分析】解：（1）由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；

故答案為：3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol/（L?min），5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率v===0.04mol?（L?min）-1；

故答案為：0.05mol?（L?min）-1；0.04mol?（L?min）-1；

（3）5min時(shí)；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：相等．

（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

（2）根據(jù)公式v=來計(jì)算；

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等．

本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是關(guān)鍵．【解析】3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）；0.04mol/（L?min）；相等12、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機(jī)物rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{46}故答案為：rm{46}

rm{(2)2.3g}有機(jī)物燃燒生成rm{0.1mol}rm{CO_{2}}rm{陋漏2.7g}水；

則rm{n(C)=n(}rm{CO_{2})=0.1mol}rm{m(C)=0.1mol隆脕12g/mol=1.2g}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{n(H)=0.3mol}

則rm{m(H)=0.3mol隆脕1g/mol=0.3g}故有機(jī)物含有rm{m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g<2.3g}元素，且rm{O}故rm{n(O)=dfrac{0.8g}{16g/mol}=0.05mol}

rm{m(O)=2.3g-1.5g=0.8g}rm{n(O)=dfrac

{0.8g}{16g/mol}=0.05mol}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=0.1mol}rm{0.3mol}rm{0.05mol=2}即該有機(jī)物最簡式為rm{6}

故答案為：rm{1}

rm{C_{2}H_{6}O}該有機(jī)物的最簡式為rm{C_{2}H_{6}O}rm{(3)}原子已經(jīng)飽和rm{C_{2}H_{6}O}原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)；最簡式即為分子式；

故答案為：能；rm{H}

rm{C}由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有rm{C_{2}H_{6}O}中化學(xué)環(huán)境不同的rm{(4)}原子，三種rm{3}原子數(shù)目之比為rm{H}rm{H}rm{1}有機(jī)物rm{2}的分子式為rm{3}故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為rm{A}

故答案為：rm{C_{2}H_{6}O}．

rm{CH_{3}CH_{2}OH}根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機(jī)物rm{CH_{3}CH_{2}OH}的相對分子質(zhì)量為rm{(1)}

rm{A}根據(jù)rm{46}計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量，計(jì)算碳元素、氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物rm{(2)}是否含有氧元素，若含有氧元素，計(jì)算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物rm{n=dfrac{m}{M}}中rm{A}rm{A}rm{C}原子個(gè)數(shù)比值確定最簡式；

rm{H}根據(jù)有機(jī)物的最簡式中rm{O}原子說明是否飽和rm{(3)}原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)判斷；

rm{H}由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有rm{C}中化學(xué)環(huán)境不同的rm{(4)}原子，三種rm{3}原子數(shù)目之比為rm{H}rm{H}rm{1}結(jié)合有機(jī)物的分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)確定等，難度中等，注意燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物的分子式，側(cè)重對基礎(chǔ)知識與學(xué)生綜合能力考查，注意對有機(jī)譜圖的簡單認(rèn)識．rm{2}【解析】rm{46}rm{C_{2}H_{6}O}能；rm{C_{2}H_{6}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}13、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇與氧化銅加熱可生成乙醛、銅和水，方程式為rm{CuO+C_{2}H_{5}OHoverset{triangle}{}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}

故答案為：rm{CuO+C_{2}H_{5}OHoverset{triangle}{}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}

rm{CuO+C_{2}H_{5}OHoverset{triangle}{

}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下加熱生成rm{CuO+C_{2}H_{5}OHoverset{triangle}{

}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}方程式為故答案為：．

rm{(2)}乙醇與氧化銅加熱可生成乙醛；銅和水；

rm{TNT}甲苯和濃硝酸在濃硫酸作用下加熱生成rm{(1)}．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫．rm{(2)}【解析】rm{CuO+C_{2}H_{5}OHoverset{triangle}{}Cu+CH_{3}CHO+H_{2}O}14、略

【分析】試題分析：（1）①弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。A、如果HA是強(qiáng)酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＝1，所以如果測得0.1mol/LHA的pH＞l，這說明HA沒有完全電離，存在電離平衡，即HA是弱電解質(zhì)，A不符合題意；B、如果測得NaA溶液的pH＞7，這說明－在溶液中水解，溶液顯堿性，因此相應(yīng)的是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。因此如果pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，這就說明HA溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，C不符合題意；D、如果用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，則說明兩種酸的濃度是相同的。由于鹽酸是強(qiáng)酸，因此HA也一定是強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意，答案選D。②c(HA)＝c(NaOH)＝0.lmol/L，則二者等體積混合恰好反應(yīng)時(shí)生成NaA。測得混合后溶液的pH＞7，這說明A－水解，溶液顯堿性。則A、c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(HA)+c(A-)＝c(Na+)＝0.1mol／L÷2＝0.05mol/L，C不正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(HA)+c(H+)＝c(OH-)，D正確，答案選BD。③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2B＞HA＞HB－＞HC。由于酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，因此在相同條件下水解程度的大小順序是C－＞B2－＞A－＞HB－。所以相同pH的①NaA溶液②Na2B溶液③NaHB溶液④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖?。?）若c(HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，則二者等體積混合恰好反應(yīng)時(shí)生成NaA。測得混合后溶液的pH＝7，這說明生成物不水解，因此HA是強(qiáng)酸。①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則如果設(shè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則＝0.1cmol/L，解得c＝0.125，即HA溶液的濃度是0.125mol/L。②由可知，由于C標(biāo)、V測均為定植，所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小，據(jù)此可以判斷。A、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測量值偏高；B、滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測量值偏高；C、裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度被稀釋，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，所以測量值偏高；D、滴定前仰視，讀數(shù)偏大。滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，因此消耗氫氧化鈉溶液的以及減少，測量值偏低，答案選ABC。（3）①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后醋酸過量，即溶液是由相同濃度的醋酸、醋酸鈉構(gòu)成的。該溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。②HA為強(qiáng)酸，二者等體積混合后HA過量，即溶液是由相同濃度的HA、NaA構(gòu)成的，且濃度都是0.02mol/L÷2＝0.01mol/L。因此溶液中OH－濃度＝10－12÷0.01＝10－10mol/L。HA是強(qiáng)酸，抑制水的電離，則溶液中由水電離出的H＋濃度＝溶液中OH－濃度＝10－10mol/L。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、弱電解質(zhì)的判斷、溶液中離子濃度大小比較、中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析以及水的離子積常數(shù)和pH的計(jì)算【解析】【答案】（1）D②BD③③①②④（2）0.125mol/L②ABC（3）c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（或c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)）；10-1015、略

【分析】本題考查了鹽的水解的性質(zhì)、概念及應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識點(diǎn)，詳見答案【解析】【答案】（10分）（方程式2分，其余1分）（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH16、略

【分析】【解析】【答案】（13分）（1）體心立方（1分）（2）1s22s23p63s23p6,sp3（各1分，共2分）（3）三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點(diǎn)高（3分）（4）>;H2S+C12=2HC1+S↓（其它合理答案可得分）（各2分）（5）（3分）17、

【分析】【分析】本題考查質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大。【解答】rm{Cl}原子是rm{17}號元素，則質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)也為rm{17}質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=17+20=37}rm{Al^{3+}}是rm{13}號元素，質(zhì)子數(shù)為rm{13}中子數(shù)為rm{14}陽離子的核外電子等于質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)rm{=13-3=10}質(zhì)量數(shù)為rm{27}rm{A_{Y}^{m-}}是陰離子，質(zhì)量數(shù)為rm{A}質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)rm{=A-y}陰離子的核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}核電荷數(shù)rm{=A-y+m}故答案為：【解析】

三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）受熱均勻，易控制溫度（2）試管A中溶液呈黃色；溶液中出現(xiàn)大量小氣泡；試管A內(nèi)溶液的上部充滿黃綠色氣體（任何一種均可）（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O（5）AD（6）便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中?？梢?3、略

【分析】【解析】【答案】（1）無水乙醇，濃硫酸，冰醋酸。（2）催化劑、吸水劑。（3）①降低乙酸乙酯的溶解度；②吸收乙醇；③中和乙酸；（4）小，香。（5）CH3CH2OCH2CH3。（6）①防止倒吸，②使蒸汽與溶液充分接觸24、略

【分析】解：rm{(1)}氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2-}丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：rm{(CH_{3})_{2}CHOHxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CHOH

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+H_{2}O}

rm{(CH_{3})_{2}CHOH}甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成rm{xrightarrow[triangle

]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+H_{2}O}由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的rm{(2)}中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用rm{CO}溶液吸收甲酸rm{CO}又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒员匦璺乐挂后w倒流，即rm{NaOH}的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥rm{.}為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此rm的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣；就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；

故答案為：恒壓；防倒吸；rm{CO.}溶液；濃rm{a}

rm{NaOH}檢驗(yàn)丙烯可以用酸性rm{H_{2}SO_{4}}溶液，檢驗(yàn)rm{(3)}可以用酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗(yàn)rm{SO_{2}}可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水rm{KMnO_{4}}所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序rm{CO_{2}}只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)rm{CuSO_{4}}并在檢驗(yàn)之后除去rm{.}除rm{SO_{2}}可以用飽和rm{SO_{2}}溶液，最后檢驗(yàn)rm{SO_{2}}和丙烯，因此順序?yàn)閞m{Na_{2}SO_{3}}或rm{CO_{2}}

故答案為：rm{壟脺壟脻壟脵壟脻壟脷壟脹(}或rm{壟脺壟脻壟脵壟脻壟脹壟脷)}

rm{壟脺壟脻壟脵壟脻壟脷壟脹(}由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是rm{壟脺壟脻壟脵壟脻壟脹壟脷)}

故答案為：rm{(4)}

rm粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和rm溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和rm{(5)}溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的rm{NaHSO_{3}}丁醇rm{NaHSO_{3}}因?yàn)閞m{1-}丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大；因此可以利用蒸餾將其分離開；

故答案為：飽和rm{.}溶液；過濾；萃取；蒸餾．

rm{1-}制備氫氣選用鋅粒和稀鹽酸；制備丙烯選用rm{NaHSO_{3}}丙醇和濃硫酸；

rm{(1)}在題給裝置中，rm{2-}的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；rm{(2)}主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；rm{a}為除去rm中的酸性氣體，選用rm{c}溶液，rm{CO}為除去rm{NaOH}中的rmahruhwq試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備rm{CO}則不需要酒精燈；

rm{H_{2}O}檢驗(yàn)丙烯和少量rm{H_{2}}rm{(3)}及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選rm{SO_{2}}無水rm{CO_{2}}檢驗(yàn)水蒸氣，然后用rm{壟脺}品紅溶液檢驗(yàn)rm{CuSO_{4}}并用rm{壟脻}飽和rm{SO_{2}}溶液除去rm{壟脵}然后用rm{Na_{2}SO_{3}}石灰水檢驗(yàn)rm{SO_{2}}用rm{壟脹}酸性rm{CO_{2}}溶液檢驗(yàn)丙烯；

rm{壟脷}題給合成正丁醛的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；

rm{KMnO_{4}}飽和rm{(4)}溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；rm{(5)}丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大；因此可以利用蒸餾將其分離開．

本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵．rm{NaHSO_{3}}【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{(CH_{3})_{2}CHOHxrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+H_{2}O}恒壓；防倒吸；rm{(CH_{3})_{2}CHOH

xrightarrow[triangle]{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+H_{2}O}溶液；濃rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}或rm{壟脺壟脻壟脵壟脷壟脹(}rm{壟脺壟脻壟脵壟脹壟脷)}飽和rm溶液；過濾；萃取；蒸餾rm{NaHSO_{3}}五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D26、略

【分析】【分析】