2025年人教A新版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)上冊月考試卷594考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是A.硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是：高溫、高壓、催化劑B.合成氨氣的條件是：400—500℃、10Mpa—30MPa、鐵觸媒C.都進行了循環(huán)操作D.都有熱交換裝置2、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A.1B.2C.3D.43、合成氨所需rm{H_{2}}可由煤和水反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}欲提高rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}的轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：rm{CO}減小壓強；rm{壟脵}降低溫度；rm{壟脷}增大水蒸氣的濃度；rm{壟脹}增大rm{壟脺}的濃度；rm{CO}使用催化劑，其中正確的組合是rm{壟脻}rm{(}A.rm{)}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.只有rm{壟脵壟脻}rm{壟脹}4、某烴結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}rm{{,!}_{3}-CH}rm{{,!}_{2}-CH=C}rm{(C}rm{{,!}_{2}H}rm{{,!}_{5})-C隆脭CH}分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為rm{a}在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為rm一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為rm{c}則rm{a}rmrm{c}分別為rm{(}rm{)}A.rm{4}rm{3}rm{5}B.rm{4}rm{3}rm{6}C.rm{2}rm{5}rm{4}D.rm{4}rm{4}rm{6}5、下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（）A.實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流B.檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實驗或與新制Cu（OH）2共熱的實驗C.除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液D.液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素6、某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片上制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

A.銅片上的電極反應(yīng)：rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍T簍T簍TCu}B.鋅片為電池的負極C.外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D.電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、下列實驗結(jié)論或操作正確的是rm{(}rm{)}A.洗滌內(nèi)壁附有銀鏡的試管，可先用氨水，再用蒸餾水B.除去苯中的少量苯酚可加足量濃溴水后過濾C.將淀粉和稀硫酸混合物加熱一段時間，取混合液加入碘水后變藍，說明淀粉尚未水解D.皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應(yīng)立即用酒精洗滌8、rm{{,!}^{15}C-NMR(}核磁共振rm{)}可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析rm{{,!}^{14}N-NMR}可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)rm{{,!}^{13}}C、rm{{,!}^{15}N}敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{13}C}與rm{{,!}^{15}N}具有相同的中子數(shù)B.rm{{,!}^{13}C}與rm{C_{60}}是同一種物質(zhì)C.rm{{,!}^{15}N}與rm{{,!}^{14}N}互為同位素D.rm{{,!}^{15}N}的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同9、將rm{BaO_{2}}放入密閉真空容器中，反應(yīng)rm{2BaO_{2}(s)簍T2BaO(s)+O_{2}(g)}達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.平衡常數(shù)減小B.rm{BaO}量不變C.氧氣壓強不變D.rm{BaO_{2}}量減少評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號填空回答下列各問：A．干冰B．金剛石C．氬D．晶體硅E.過氧化鈉F.二氧化硅，G.溴化銨（1）通過非極性鍵形成的晶體是___________。（2）固態(tài)時屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是____。（3）含有極性鍵的分子晶體是____。（4）由極性共價鍵形成的晶體是____。（5）含有非極性鍵的離子化合物是____。（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是____。11、有機物（1）CH3CH3、（2）CH3CH=CHCH3、（3）CH≡CH、（4）CH3CH2CH=CH2、（5）CH3C≡CH、（6）C6H6、（7）C3H8互為同系物的____，（填序號，下同）互為同分異構(gòu)體的是____．12、糖類分為單糖、雙糖和多糖，其中葡萄糖屬于______，蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中______不是高分子化合物，脂肪水解的最終產(chǎn)物：脂肪→______；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有官能團：______和______．13、下列各組物質(zhì)rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}rm{壟脷H}rm{D}rm{T壟脹^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}

rm{壟脻}乙烷和丁烷rm{壟脼CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}

rm{壟脽}和

互為同系物的是______；互為同分異構(gòu)體的是______

互為同位素的是______；互為同素異形體的是______；

是同一物質(zhì)的是______．14、一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：。（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：mol·L-1·s-1。（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：。（4）t1時，正反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）。15、按要求完成下列化學(xué)方程式。

rm{(1)C}和rm{1mol}水蒸氣生成rm{H_{2}}和rm{CO}時吸收rm{131.5kJ}熱量．______

rm{(2)}在空氣中，向rm{KI}淀粉試紙滴稀硫酸；過一段時間，試紙變藍______

rm{(3)}偏鋁酸鈉溶液呈堿性的原因______

rm{(4)}用難溶電解制動rm{MnS}除去rm{MnCl_{2}}溶液中的rm{Hg^{2+}}______．16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素rm{A}是原子半徑最小的元素；rm{B}元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；rm{D}元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的rm{3}倍；rm{E}與rm{D}處于同一主族；rm{F}位于rm{ds}區(qū)，且原子的最外層只有rm{1}個電子。rm{(1)F^{+}}的核外電子排布式是______________。rm{(2)B}rm{C}rm{D}各元素對應(yīng)氫化物的沸點由高到低的順序是rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}_________。rm{(3)B}rm{C}元素的某些氫化物的分子中均含有rm{18}個電子，則rm{B}的這種氫化物的化學(xué)式是__________；rm{B}rm{C}的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______________。rm{(4)A}rm{B}rm{D}可形成分子式為rm{A_{2}BD}的某化合物，則該化合物分子中rm{B}原子的軌道雜化類型是________；rm{1mol}該分子中含有rm{婁脨}鍵的數(shù)目是________。rm{(5)}由rm{A}rm{D}rm{E}三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強到弱為__________，其原因是_________________________________。rm{(6)C}rm{F}兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______________，rm{C}原子的配位數(shù)是____________。17、淀粉的化學(xué)式是：______；

檢驗土豆中含有淀粉的化學(xué)試劑是：______；

鋼含碳量為：______；

造成赤潮的元素是：______油。

脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：______和______。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。22、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)23、在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?3C(g)}已知加入rm{1molA}和rm{2molB}且達到平衡后，生成了rm{a}rm{molC}rm{(1)}達到平衡時，rm{C}在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)是rm{(}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{)}rm{(2)}在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入rm{2molA}和rm{4molB}達到平衡后，rm{C}的物質(zhì)的量為rm{mol(}用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{)}此時rm{C}在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}rm{(3)}在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入rm{2molA}和rm{5molB}若要求平衡后rm{C}在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入rm{molC}24、將等物質(zhì)的量A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．求：

（1）反應(yīng)開始前放入容器中A；B物質(zhì)的量．

（2）B的平均反應(yīng)速率．

（3）x值是多少？評卷人得分五、解答題(共4題，共16分)25、甲苯是一種重要的化工原料．某化學(xué)實驗小組從甲苯經(jīng)一系列反應(yīng)合成了化合物C．

已知：

請完成下列各題：

（1）反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)；物質(zhì)X的分子式是______．

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于加成反應(yīng)的有______．

（3）苯乙醇的一種同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物；核磁共振氫譜有4種峰，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______．

（4）物質(zhì)A；B、C中含有手性碳原子的是______填序號）；該物質(zhì)核磁共振氫譜上有______種峰．

（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______26、（1）已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：

①圖1中a，b分別代表什么意義？a．______；b．______．

②該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；△H______（填“＜0”或“＞0”）．

（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0；圖2中甲；乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：

①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況；則_______曲線是表示。

有催化劑時的情況．

②若乙圖中的兩條曲線表示100℃；200℃時的情況；則______曲線是表示100℃的情況．

③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則______曲線是表示壓強較大的情況．

27、某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：

（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液；除燒杯；膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有______．

（2）用標(biāo)準(zhǔn)0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL；注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶；再重復(fù)操作兩次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：______．

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：______．

③在G操作中；如何確定終點：______．

（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”；“偏大”或“無影響”）______；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會______．

（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下；計算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點后二位）：______

。測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.72220.001.2021.38320.002.0022.20

28、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液；進行如下實驗：

①測得溶液A；C、E呈堿性；且堿性為A＞E＞C；

②向B溶液中滴加稀氨水；先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題：

（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

（2）E溶液是______；判斷依據(jù)是______；

（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A______；C______、D______、F______．

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)29、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】試題分析：A選項中SO2與O2常溫常壓下就可以反應(yīng)，只是反應(yīng)速率低了，轉(zhuǎn)化率也低，加壓降溫有利于反應(yīng)的發(fā)生。工業(yè)上制取SO3來制硫酸是，主要利用V2O5做催化劑，來催化氧化。由于加壓需要一定的成本，且V2O5催化有較好的效果，所以一般不再加壓和降溫。B選項的條件正確。A、B的反應(yīng)都需要循環(huán)操作和熱交換裝置來降低成本，所以C、D正確?？键c：工業(yè)制硫酸和氨氣的方法【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{壟脵}反應(yīng)前后氣體體積不變，減小壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}增大水蒸氣濃度，化學(xué)平衡正向移動，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}增大rm{CO}的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}使用催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故rm{壟脻}錯誤；

故選B．

提高rm{CO}的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，但不能增大rm{CO}的濃度，增大rm{CO}濃度平衡正向移動，rm{CO}的轉(zhuǎn)化率降低；根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷．

本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：有機物中，含有乙烯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，線可以在面上，所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為rm{6}個，即rm{c=6}在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子，最多為rm{3}個，即rm{b=3}甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子rm{(}即飽和碳原子rm{)}共rm{4}個，故rm{a=4}故選B．

根據(jù)乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)來分析有機物的結(jié)構(gòu)．

本題考查學(xué)生有機物的共線和共面知識，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度中等．【解析】rm{B}5、B【分析】【解答】解：A．由于電石和水的反應(yīng)很劇烈；所以實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應(yīng)速率，故A正確；B．甲酸中也含有醛基，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾，故B錯誤；

C．苯不溶于水；苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可分液分離，故C正確；

D．少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，水解生成NaCl和乙醇，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液；可觀察到淺黃色沉淀生成，可證明，故D正確．

故選B．

【分析】A．實驗中常用飽和食鹽水代替水；目的減緩電石與水的反應(yīng)速率；

B．甲酸中也含有醛基；

C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D．將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，水解生成NaCl和乙醇，酸化后可檢驗溴離子．6、B【分析】【分析】本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池概念、電子流向、正負極的判斷方法、電極反應(yīng)式等知識點來分析解答，注意：原電池的電極反應(yīng)式中電極材料不一定參與反應(yīng)，為易錯點?！窘獯稹緼.該裝置中鋅易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故A錯誤；

B.鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極；故B正確；

C.電子從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；故C錯誤；

D.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；為原電池，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}單質(zhì)銀與氨水不反應(yīng)；可用稀硝酸洗去，故A錯誤；

B；加濃溴水；生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；

C、取淀粉在稀硫酸中水解液，先加入氫氧化鈉溶液，調(diào)rm{PH}至堿性；再加氫氧化銅懸濁液，最后再加熱，無磚紅色沉淀，說明無葡萄糖，說明淀粉尚未水解，故C錯誤；

D；苯酚易溶于酒精；皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應(yīng)立即用酒精洗滌，故D正確；

故選D．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{13}C}的中子數(shù)rm{=13-6=7}rm{{,!}^{15}N}的中子數(shù)rm{=15-7=8}故A錯誤；

B.rm{{,!}^{13}C}是一種原子，rm{C_{60}}是由碳原子形成的分子；故B錯誤；

C.rm{{,!}^{15}N}與rm{{,!}^{14}N}的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；

D.rm{{,!}^{15}N}的核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=7}中子數(shù)rm{=15-7=8}故D錯誤；

故選C．

A.根據(jù)中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)進行計算；

B.rm{{,!}^{13}C}是一種原子，rm{C_{60}}是由碳原子形成的分子；

C.具有相同的質(zhì)子數(shù)；不同的中子數(shù)的原子，互為同位素；

D.根據(jù)核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)進行計算．

本題考查同位素的概念及粒子間的數(shù)量關(guān)系，難度不大rm{.}要注意對于原子而言：核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)．【解析】rm{C}9、C【分析】解：rm{A.}化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則rm{BaO}的量減小；故B錯誤；

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，則rm{BaO_{2}}量增加；故D錯誤；

故選C．

保持溫度不變；縮小容器體積，增大壓強，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）同一種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵，所以通過非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，答案選BD。（2）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已知滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，答案選C。（3）由不同種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵是極性鍵，所以含有極性鍵的分子晶體是干冰，答案選A。（4）二氧化硅是原子晶體，通過極性鍵形成，所以由極性共價鍵形成的晶體是F。（5）過氧化鈉是離子化合物，氧和氧之間形成的化學(xué)鍵是非極性鍵。答案選E。（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，答案選G。考點：考查化學(xué)鍵、晶體類型的正誤判斷【解析】【答案】(6分，每空一分)（1）BD（2）C（3）A（4）F（5）E（6）G11、（1）（7）、（3）（5）|（2）（4）【分析】【解答】解：（1）CH3CH3、（7）C3H8都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似互為同系物；（3）CH≡CH（5）CH3C≡CH都是炔烴，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2原子團，互為同系物；（2）CH3CH=CHCH3（4）CH3CH2CH=CH2分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；故答案為：（1）（7）；（3）（5）；（2）（4）．【分析】具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等．12、略

【分析】解：葡萄糖是一種重要的單糖；不能繼續(xù)水解；高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物，而脂肪的相對分子質(zhì)量只有幾百，故不是高分子化合物；脂肪是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故脂肪最終水解為高級脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的，故蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，而氨基酸中含有氨基和羧基兩種官能團．

故答案為：單糖；脂肪；高級脂肪酸和甘油；羧基；氨基．

葡萄糖是一種重要的單糖；高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物；脂肪是高級脂肪酸和甘油形成的酯類；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的；據(jù)此分析．

本題考查了糖的分類、油脂的水解產(chǎn)物和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物的種類和官能團等基礎(chǔ)性知識，難度不大，屬于易得分的題目．【解析】單糖；脂肪；高級脂肪酸和甘油；羧基；氨基13、略

【分析】解：rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}是由rm{O}元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體；

rm{壟脷H}rm{D}rm{T}是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是氫元素的不同核素，互為同位素；

rm{壟脹^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是rm{C}元素的不同核素；互為同位素；

rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；

rm{壟脻}乙烷和丁烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相差，生成rm{2}個rm{CH_{2}}原子團；互為同系物；

rm{壟脼CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}的組成與結(jié)構(gòu)都相同；屬于同一物質(zhì)；

rm{壟脽}和的分子式；結(jié)構(gòu)相同；為同一種物質(zhì)；

根據(jù)分析可知，互為同系物的是rm{壟脻}互為同分異構(gòu)體的是rm{壟脺}互為同位素的是rm{壟脷壟脹}互為同素異形體的是rm{壟脵}是同一物質(zhì)的是rm{壟脼壟脽}

故答案為：rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵}rm{壟脼壟脽}．

同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；互為同位素；

結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差rm{1}個或若干個rm{CH_{2}}原子團的化合物；互為同系物，同系物含有相同的官能團；且官能團數(shù)目相同；

分子式；結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一種物質(zhì)；據(jù)此進行解答．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)與判斷，題目難度不大，明確同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脷壟脹}rm{壟脵}rm{壟脼壟脽}14、略

【分析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，因此可逆反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)表達式K＝（2）由圖可知，從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量變化量為4mol-3mol=1mol，其濃度變化量為1mol/L，時間是20s－10s＝10s，所以故v（N2O4）=1mol/L÷10s＝0．1mol/（L?s）。（3）到達平衡時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，由圖象可知，t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為：t3。（4）t1時刻后，NO2濃度降低，N2O4濃度增大，未到達平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞。（5）維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)方向。（6）維持容器的體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色變深，故答案為：變深。考點：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡的影響因素等【解析】【答案】⑴K＝⑵0．1⑶t3⑷＞⑸正反應(yīng)方向⑹變深15、略

【分析】解：rm{(1)C}和rm{1mol}水蒸氣生成rm{H_{2}}和rm{CO}時吸收rm{131.5kJ}依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則寫出為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.5}rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.5}

故答案為：rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.5}rm{kJ/moL}

rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.5}在空氣中，向rm{kJ/moL}淀粉試紙滴稀硫酸，離子反應(yīng)為rm{(2)}

故答案為：rm{KI}

rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}偏鋁酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)離子方程式：rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{(3)}

rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O?Al(OH)_{3}+OH^{-}}用難溶電解制動rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O?Al(OH)_{3}+OH^{-}}除去rm{(4)}溶液中的rm{MnS}離子方程式：rm{MnCl_{2}}

故答案為：rm{Hg^{2+}}．

rm{MnS+Hg^{2+}=Mn^{2+}+HgS}依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；

rm{MnS+Hg^{2+}=Mn^{2+}+HgS}碘離子具有還原性；能夠被氧氣氧化生成單質(zhì)碘；

rm{(1)}偏鋁酸根離子水解顯堿性；

rm{(2)}硫化汞溶解度小于硫化錳；硫化錳與汞離子反應(yīng)生成錳離子和硫化汞沉淀．

本題考查了熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，明確熱化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的性質(zhì)和規(guī)律，題目難度中等．rm{(3)}【解析】rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.5kJ/moL}rm{C(s)+H_{2}O(g)=H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.5kJ/moL}rm{4H^{+}+4I^{-}+O_{2}簍T2I_{2}+2H_{2}O}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O?Al(OH)_{3}+OH^{-}}rm{MnS+Hg^{2+}=Mn^{2+}+HgS}16、rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}{}或rm{Ar]3d^{10}}}

rm{(2)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}

rm{(3)C_{2}H_{6;;;;;;}}氮的氫化物rm{(N_{2}H_{4})}分子間存在氫鍵

rm{(4)sp^{2;;;;;;}N_{A}}

rm{(5)H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3;;;;;;;}}二者中rm{(5)

H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3;;;;;;;}}分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以rm{H_{2}SO_{4}}分子中rm{H_{2}SO_{4}}的正電性更高，導(dǎo)致rm{S}鍵中rm{S-O-H}的電子更向rm{O}偏移，更容易電離出rm{S}故Hrm{H^{+}}的酸性更強些

rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{(6)Cu_{3}N}rm{6}【分析】【分析】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的綜合考查，推斷元素是解題關(guān)鍵。涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、雜化方式、化學(xué)鍵、晶胞計算等，同時也是是對學(xué)生綜合能力的考查。題目難度較大?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素rm{A}是周期表中原子半徑最小的元素，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道rm{(}能級rm{)}該原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}則rm{B}為碳元素；rm{D}位于第rm{2}周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}則rm{D}為rm{O}元素；rm{C}的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為rm{N}元素；rm{E}與rm{D}處于同一主族，則rm{E}為rm{S}元素；rm{F}位于rm{ds}區(qū)，且原子的最外層只有rm{1}個電子，則rm{F}為rm{Cu}元素。

rm{(1)F}為rm{Cu}元素，rm{Cu^{+}}電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}{}或rm{[Ar]3d^{10}}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}{}或rm{[Ar]3d^{10}}}rm{(2)}水分子間能形成氫鍵，沸點最高，氨氣和甲烷結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，所以rm{B}rm{C}rm{D}各元素對應(yīng)氫化物的沸點由高到低的順序是rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}

rm{(3)C}rm{N}兩元素均可形成含rm{18}個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為rm{C_{2}H_{6}}rm{N_{2}H_{4}}則rm{B}的氫化物為rm{C_{2}H_{6}}由于rm{N_{2}H_{4}}分子之間存在氫鍵，rm{C_{2}H_{6}}分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大。故答案為：rm{C_{2}H_{6}}氮的氫化物rm{(N_{2}H_{4})}分子間存在氫鍵；rm{(4)A}rm{B}rm{D}可形成分子式為rm{H_{2}CO}的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為rm{HCHO}則該化合物分子中rm{B}原子的軌道雜化類型是rm{sp^{2}}rm{1mol}該分子中含有rm{婁脨}鍵的數(shù)目是rm{N_{A}}故答案為：rm{sp^{2}}rm{N_{A}}rm{(5)}由rm{A}rm{D}rm{E}三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強到弱為rm{H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3}}其原因是二者中rm{H_{2}SO_{4}}分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以rm{H_{2}SO_{4}}分子中rm{S}的正電性更高，導(dǎo)致rm{S-O-H}鍵中rm{O}的電子更向rm{S}偏移，更容易電離出rm{H^{+}}故Hrm{{,!}_{2}SO_{4}}的酸性更強些，故答案為：rm{H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3}}二者中rm{H_{2}SO_{4}}分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以rm{H_{2}SO_{4}}分子中rm{S}的正電性更高，導(dǎo)致rm{S-O-H}鍵中rm{O}的電子更向rm{S}偏移，更容易電離出rm{H^{+}}故Hrm{{,!}_{2}SO_{4}}的酸性更強些rm{(5)}以頂點rm{C}原子為研究，與相鄰的原子處于棱中心，每個頂點為rm{8}個晶胞共用，棱中心原子為rm{4}個晶胞共用，故C原子配位數(shù)為rm{3隆脕8隆脗4=6}每個晶胞中擁有rm{N}原子數(shù)為rm{1/8隆脕8=1}擁有rm{Cu}原子數(shù)為rm{1/4隆脕12=3}所以該化合物的化學(xué)式為rm{Cu_{3}N}故答案為：rm{Cu_{3}N}rm{6}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}{}或rm{Ar]3d^{10}}}rm{(2)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)C_{2}H_{6;;;;;;}}氮的氫化物rm{(N_{2}H_{4})}分子間存在氫鍵rm{(4)sp^{2;;;;;;}N_{A}}rm{(5)H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3;;;;;;;}}二者中rm{(5)

H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3;;;;;;;}}分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以rm{H_{2}SO_{4}}分子中rm{H_{2}SO_{4}}的正電性更高，導(dǎo)致rm{S}鍵中rm{S-O-H}的電子更向rm{O}偏移，更容易電離出rm{S}故Hrm{H^{+}}的酸性更強些rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{(6)Cu_{3}N}rm{6}17、（C6H10O5）n碘水0.03～2%N、P或氮、磷高級脂肪酸甘油【分析】解：①、淀粉的化學(xué)式是：（C6H10O5）n；滴加碘水變藍色；鋼含碳量為：0.03～2%；造成赤潮的元素是：N；P或氮、磷，油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：高級脂肪酸和甘油；

故答案為：（C6H10O5）n；碘水；0.03～2%；N；P或氮、磷；高級脂肪酸、甘油。

淀粉為多糖；是單談縮合形成，檢驗淀粉的試劑是碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍色，鋼的含碳量0.03～2%之間，赤潮是N；P或氮、磷的過多排放，造成水體富營養(yǎng)化；油脂是高級脂肪酸甘油酯。

本題考查糖類、油脂的性質(zhì)等知識，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大?！窘馕觥浚–6H10O5）n碘水0.03～2%N、P或氮、磷高級脂肪酸甘油三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。【解析】2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)四、計算題(共2題，共18分)23、(1)(2)