2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說(shuō)法不正確的是。

A.K+移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：-e-=C.在催化劑b表面被氧化D.電解池溶液中的和濃度基本保持不變2、下列關(guān)于硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.都采用了高壓B.都使用了催化劑C.生產(chǎn)流程中都有造氣和凈化D.都使用了熱交換器3、下列敘述正確的是A.將純水加熱到100℃，水的電離程度增大，pH=6，此時(shí)純水呈酸性B.向純水中加入少量固體，增大，增大C.將水加熱，增大，不變D.溶液中：NO可以大量共存4、已知為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.將和混合后，體系中的分子總數(shù)為B.的溶液中含陰離子總數(shù)小于C.鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，負(fù)極材料質(zhì)量減少D.已知放出熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)5、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/LNaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是()A.c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH-)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(HRO)＋c(RO)＋c(OH-)C.c(H＋)＋c(H2RO3)=c(RO)＋c(OH-)D.c(Na＋)=c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)B.石墨、CO2都是非電解質(zhì)，但石墨、CO2的水溶液均導(dǎo)電C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)D.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨7、在一定條件下，在容積不變的密閉容器中，1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說(shuō)法正確的是A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，vNH3(正)=2vN2(逆)C.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體密度不隨時(shí)間變化D.提高該反應(yīng)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)H2的完全轉(zhuǎn)化8、下列工業(yè)生產(chǎn)所采取的措施和其對(duì)應(yīng)目的不一致的是A.合成氨工業(yè)采用高壓條件，目的是加大反應(yīng)速率并促進(jìn)平衡向合成氨的方向移動(dòng)B.接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.用氨水吸收硫酸的尾氣，目的是保護(hù)環(huán)境且能夠得到化肥評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫(xiě)出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。

(2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)______________________；充電時(shí)的陰極反應(yīng)____________________。10、鉛蓄電池(原電池)工作時(shí)，總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；由此可以判斷：

（1）鉛蓄電池的電極材料：正極為_(kāi)__________，負(fù)極為_(kāi)__________。

（2）兩極的電極反應(yīng)式：正極為_(kāi)__________，負(fù)極為_(kāi)__________。

（3）工作一段時(shí)間后，鉛蓄電池電解質(zhì)溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。11、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________；B(正極)極材料為_(kāi)____________；溶液中Fe3+向______極移動(dòng)；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生___________反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____________________________；外電路中電子的流向是_________________。12、回答下列問(wèn)題。

(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______。

(2)下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是_______(填字母)。A．CO(g)=C(s)+1/2O2(g)B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)(3)汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)_______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_______。13、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無(wú)”)影響。

(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖ΔH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_______。

(4)圖中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求計(jì)算過(guò)程)。14、水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。

(1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+）=10-9mol·L-1，則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào)）。

A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4

(2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施為(至少回答兩種）________________________________________。

(3)常溫下；將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間的關(guān)系是___________________________________。

(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。

已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開(kāi)______________________。

(5)已知：H2A═H++HA-、HA-H++A2-，常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：____________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)______________________。

(6)已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，則c(Ag+)=____________，此時(shí)所得混合溶液的pH=__________。15、Ⅰ.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是___________(用編號(hào)填寫(xiě))。

(2)寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。

(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用m、n表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)__________________。

(4)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

(3)由上述Ksp判斷，在上述2的體系中，___________(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡(jiǎn)述理由：___________。16、向含有AgI的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(I-)___________(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)。

(2)若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________。

(3)若改加AgCl固體，則c(I-)___________，而c(Ag＋)___________。17、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)在一定條件下，可通過(guò)CH4與NOx反應(yīng)除去NOx；已知有下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

則___________

(2)(在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%)：

則下列敘述正確的是___________。A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)

(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v正=k正?c(A)，v逆=k逆?c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：。溫度(K)850850速率常數(shù)k正()3270k逆()81212

(4)600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿足如下關(guān)系：[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A；B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：

①t=___________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。

②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=___________mol(L?min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、下，將和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、25℃時(shí)，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤25、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)26、某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)；探究KI的性質(zhì)。

Ⅰ．探究KI與FeCl3的反應(yīng)；設(shè)計(jì)方案如圖1所示：

(1)請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論：_____________________________________。

(2)小組成員經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為還有必要補(bǔ)充做FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

Ⅱ．為了探究KBrO3溶液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料；得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?/p>

BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并設(shè)計(jì)如圖2所示裝置。電極均為碳電極，鹽橋中的電解質(zhì)為硫酸鉀。在右池中加入100mL0.6mol·L－1KI溶液及少許淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通過(guò)滴定管逐滴滴加0.1mol·L－1KBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭覭BrO3溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池中的溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)滴加過(guò)程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開(kāi)始發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)當(dāng)開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

(4)在電流計(jì)指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrO3溶液的體積為_(kāi)____________mL。

(5)當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，右池中的現(xiàn)象是________________________________，左池中的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________。27、用鹽酸與溶液；在如圖所示的裝置中測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

起始溫度/終止溫度//溫度差

(t2?t1)/平均值29.529.8

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是_______(填字母)。A．上下運(yùn)動(dòng)B．左右運(yùn)動(dòng)C．順時(shí)針運(yùn)動(dòng)D．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)(2)加入溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指_______溫度。

(4)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算方便，近似地認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，已知反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q可用公式計(jì)算，試計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所測(cè)反應(yīng)熱為_(kāi)______(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫(xiě)出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、工業(yè)上用含錳廢料(主要成分含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備的流程如下：

已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)()如下表所示。CuSMnS

(1)Mn的原子序數(shù)為25，請(qǐng)寫(xiě)出其價(jià)電子的核外電子排布式_______。

(2)沉淀1為_(kāi)______。

(3)室溫下，若濾液1中為當(dāng)pH調(diào)節(jié)到5時(shí)，_______(填“能”或“不能”)產(chǎn)生沉淀。

(4)室溫下，調(diào)節(jié)pH到5時(shí)，_______。

(5)“凈化”時(shí)，加入的作用為_(kāi)______；加入的量不宜過(guò)多，原因是_______。

(6)在“酸化、還原”過(guò)程中，主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(7)工業(yè)上可用電解酸性溶液的方法制備其陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______。30、輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源；用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4~6.4。

(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要_______。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。

(3)酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是_______。

(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)_______。

(6)獲得的MnSO4·H2O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是_______。

(7)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)其可能原因有_______(任寫(xiě)一種)。31、青蒿素是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)為溫度超過(guò)完全失去藥效(已知：乙醚沸點(diǎn)為)。從青蒿中提取青蒿素的一種工藝如下：

索氏提取裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)；蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至裝置a，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與青蒿粉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)青蒿粉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)裝置a的名稱為_(kāi)_________。

(2)索氏提取的青蒿素位于__________(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中；與常規(guī)的萃取相比，索氏提取的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(3)提取液蒸餾過(guò)程中選用下列哪種裝置更好__________(填字母)，原因是__________。

(4)粗品提純的過(guò)程可能是__________(填字母)。

a．加水溶解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

b．加70%的乙醇溶解；水浴加熱、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

c．加入乙醚進(jìn)行萃取分液。

(5)青蒿素()中含有過(guò)氧鍵，與碘化鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中青蒿素的純度，取樣品配制成溶液，取加入錐形瓶中，再加入足量的溶液和幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定。(已知：M(青蒿素))

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________；

②三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)待測(cè)液體()標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.001.5041.52第二次25.003.0042.98第三次25.004.5041.60

青蒿素的純度為_(kāi)_________。32、鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)；以制備金屬鎂。

本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

的pH2.77.68.310.0沉淀完全。

的pH3.79.69.811.1

已知：Fe2＋的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當(dāng)增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施有______________(任寫(xiě)一條)。

（2）步驟②中NaClO的電子式為_(kāi)_______，加入NaClO溶液的目的是________(用離子方程式解釋)。

（3）常溫時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。當(dāng)溶液pH＝10.0時(shí)，溶液中的c(Mg2＋)＝______。

（4）若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無(wú)色無(wú)味的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（5）步驟⑥中涉及的操作是________，且步驟⑥、⑦的操作均需在HCl的氣流中進(jìn)行，其原因是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】由圖可知，電子從負(fù)極流向正極，則a為負(fù)極，b為正極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，由此分析解題。

【詳解】

A．b為正極，則K+移向催化劑b；A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：-e-═B正確；

C．b為正極，b上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生+e-═所以在催化劑b表面被還原；C錯(cuò)誤；

D．由B、C中的電極反應(yīng)可知，二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中和濃度基本保持不變；D正確；

故答案為：C。2、A【分析】【詳解】

A．硫酸工業(yè)采用了催化劑加熱條件；合成氨工業(yè)采用高溫；高壓、催化劑作用下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸工業(yè)使用五氧化二釩作催化劑；合成氨工業(yè)使用鐵觸媒作催化劑，故B正確；

C．生產(chǎn)流程中都有造氣和凈化；防止雜質(zhì)使催化劑中毒，降低催化效果，故C正確；

D．兩個(gè)工業(yè)產(chǎn)生都是放熱反應(yīng)；兩者都使用了熱交換器，將放出的熱量對(duì)原料進(jìn)行熱處理，可以降低成本，故D正確。

綜上所述，答案為A。3、D【分析】【詳解】

A．任何情況下；由水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故仍為電中性，A錯(cuò)誤；

B．只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變；B錯(cuò)誤；

C．將水加熱，增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大；C錯(cuò)誤；

D．氫離子濃度小于氫氧根離子濃度；為堿性溶液，四種離子可以大量共存，D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致反應(yīng)后的氣體分子小于分子總數(shù)小于故A錯(cuò)誤；

B．碳酸根水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故的溶液中溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．鉛蓄電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每通過(guò)電子負(fù)極質(zhì)量增加故C錯(cuò)誤；

D．由熱化學(xué)方程式可知，放出熱量轉(zhuǎn)移電子6mol，則放出熱量時(shí)，生成則轉(zhuǎn)移電子數(shù)故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中電離程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(H+)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c(Na+)=c()+c()+c(H2RO3)，由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系(a)：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，二者聯(lián)式可得c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-)；C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c()+(H2RO3)+c()；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。6、A【分析】【詳解】

A.CH3COONa溶液因水解呈堿性，CH3COOH呈酸性，在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，溶液始終呈電中性：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，若加入適量醋酸使溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，則c(Na+)＝c(CH3COO－)；A正確；

B.石墨是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氨水混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.氯化銨溶液因水解呈酸性；故向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化銨和一水合氨，D錯(cuò)誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；各組分的含量不變，而不是與系數(shù)成比例，A錯(cuò)誤；

B．v正=v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，vNH3(正)=2vN2(逆)；B正確；

C．根據(jù)ρ=該反應(yīng)中的物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后m不變，該容器為容積不變的密閉容器，V不變，因此ρ不是變量，變量不變時(shí)反應(yīng)才達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行；D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3；故高壓可以加大反應(yīng)速率并促進(jìn)平衡向合成氨的方向移動(dòng)，故A不符合題意；

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；使用熱交換裝置，充分利用可節(jié)約能源，B不符合題意；

C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；故不能改變轉(zhuǎn)化率，故C符合題意；

D．用氨水吸收制硫酸的尾氣中的二氧化硫；目的是保護(hù)環(huán)境，防止污染環(huán)境，并且能得到氮肥，故D不符合題意；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2-。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體。

(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時(shí)的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb。

【詳解】

(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2-，電極反應(yīng)式為2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極反應(yīng)為溶液中的NO3-獲得電子，生成NO2氣體，電極反應(yīng)式為4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O。答案：2Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O；4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O；

(2)鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應(yīng)式為4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；充電時(shí)陰極為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。

【點(diǎn)睛】

判斷原電池的電極時(shí)，首先看電極材料，若只有一個(gè)電極材料能與電解質(zhì)反應(yīng)，該電極為負(fù)極；若兩個(gè)電極材料都能與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)活潑的金屬電極作負(fù)極。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質(zhì)必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質(zhì)中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質(zhì)中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-?！窘馕觥?Al-6e?+8OH?=2AlO2-+4H2O4H++2e?+2NO3?=2NO2↑+2H2O4H++2e?+SO42?+PbO2=PbSO4+2H2OPbSO4+2e?=Pb+SO42?10、略

【分析】【分析】

(1)

在鉛蓄電池中，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：含+2價(jià)Pb的PbO2得到電子變?yōu)?2價(jià)PbSO4，所以PbO2為正極材料；單質(zhì)Pb化合價(jià)為0，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)PbSO4，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pb為負(fù)極材料。

(2)

在正極上PbO2得到電子變?yōu)?2價(jià)PbSO4，故正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O；負(fù)極上Pb失去電子被氧化變?yōu)?2價(jià)PbSO4，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋-2e-=PbSO4；

(3)

在硫酸環(huán)境中反應(yīng)生成PbSO4，根據(jù)總方程式可知：反應(yīng)消耗硫酸，同時(shí)產(chǎn)生水，使溶液中c(H+)減小，因此反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液pH會(huì)增大?！窘馕觥?1)PbO2Pb

(2)PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2OPb＋-2e-=PbSO4

(3)變大11、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極為正極，A上面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；B(正極)極材料為石墨等；溶液中Fe3+向正極移動(dòng)；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為Cu2++Zn=Zn2++Cu；外電路中電子的流向是Zn流向Ag?！窘馕觥?H++2e?═H2↑Cu?2e?=Cu2+石墨等正極氧化Cu2++Zn=Zn2++CuZn流向Ag12、略

【分析】【詳解】

（1）2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH>0，ΔS＜0，則ΔH-TΔS>0，該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：該反應(yīng)是ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)；任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行；

（2）A．CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH>0，ΔS＜0，在高溫下ΔH-TΔS>0；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A符合題意；

B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的ΔH>0，ΔS>0，在高溫下ΔH-TΔS<0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的ΔH>0，ΔS>0，在高溫下ΔH-TΔS<0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，在高溫下ΔH-TΔS<0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；

故答案為：A。

（3）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(NO)2/c(N2)c(O2)；某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：K=c(NO)2/c(N2)c(O2)；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=9×10-4【解析】(1)該反應(yīng)是ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng)；任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行。

(2)A

(3)K=c(NO)2/c(N2)c(O2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q=9×10-413、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給信息可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖中A；C分別表示反為應(yīng)物總能量、生成物總能量；

故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；

(2)E表示活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱沒(méi)有影響；

故答案為：活化能；無(wú)；

(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5不會(huì)使ΔH發(fā)生變化；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

故答案為：不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，圖中=-198kJ·mol-1；

故答案為：-198；

(5)根據(jù)題意可寫(xiě)出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案為：-1185kJ·mol-1。【解析】反應(yīng)物總能量生成物總能量活化能無(wú)不變因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱-198-1185kJ·mol-114、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1；則該溶液顯堿性，電解質(zhì)可能是堿，也可能是水解顯堿性的鹽，故選CD。

(2)氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，應(yīng)設(shè)法讓化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取的措施為再通入氯氣(增大氯氣的濃度)；加入碳酸鈣(與鹽酸反應(yīng)減小生成物濃度)；或者加入次氯酸鈉抑制次氯酸電離，也可以增大c(HC1O)。

(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①因?yàn)辂}酸和氨水反應(yīng)后生的氯化銨水解顯酸性，故加入濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL使溶液顯中性時(shí)，氨水過(guò)量，所以b>a；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.0×10-3mol?L-1的氨水，故a>c；③氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1與pH=3的鹽酸中c(H+)相同，故a=d。綜上所述，a、b、c、d之間的關(guān)系是b>a=d>c。

(4)已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，此反應(yīng)的發(fā)生，證明酸性(即電離出H+的能力)H2B>HB->HA，所以A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)锳->B2->HB-。

(5)已知H2A═H++HA-、HA-H++A2-，由此可知H2A是強(qiáng)酸，其一級(jí)電離是完全電離的，其二級(jí)電離是不完全的。常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則此溶液中c(H+)=0.01mol/L，故在此條件下HA-的電離度為10%。0.1mol·L-1的H2A溶液中，由于其一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)其二級(jí)電離產(chǎn)物抑制作用，故在此溶液中，HA-的電離度小于10%，因此，氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L+)<0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。

(6)已知：mol`L-1，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，兩者反應(yīng)后，Cl-過(guò)量，溶液中c(Cl-)=mol/L=0.001mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10可以求出，c(Ag+)=1.8×10-7mol/L，由于氫離子不參加離子反應(yīng)，所以此時(shí)所得混合溶液中c(H+)=0.010mol/L，pH=2。【解析】CD再通入氯氣、加入碳酸鈣、加入次氯酸鈉等b>a=d>cA->B2->HB-0.1mol/L+)<0.11mol/Lc(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)1.8×10-7mol/L215、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)電離平衡常數(shù)越小酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鈉鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是

(2)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，則離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。

(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈電中性：反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則得混合后溶液體積增大一倍、則混合溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)=mol/L，結(jié)合物料守恒：得c(CH3COOH)=(?)mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c(H+)減??；故A不選；

B．溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，則比值增大；故B選。

C．c(H+)?c(OH?)=Kw，稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH?)增大，溫度不變則Kw不變，則減??；故C不選；

D．c(OH-)·c(H+)=Kw；溫度不變則Kw不變，故D不選；

E．電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，則溫度不變；Ka不變，故E不選；

綜上；答案選B。

Ⅱ．AgX、AgY和AgZ均為同類型難溶物質(zhì)，可以根據(jù)25℃溶度積常數(shù)Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17；則AgX；AgY、AgZ三者的溶解度依次減小，則：

(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，將使溶液中Ag+濃度增大，則AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)將減小。

(2)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為

(3)由上述Ksp判斷AgY的溶解度比AgZ大，則在上述2的體系中，能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，理由：【解析】a＜b＜c＜dClO-+H2O+CO2=HCO+HClOB減小l.0×l0-6mol·L-1能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)16、略

【分析】【分析】

在含有AgI的飽和溶液中，存在AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的沉淀溶解平衡，增大c(Ag＋)或c(I-)；都可使平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

(1)在AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動(dòng)，則c(I-)變小。答案為：變??；

(2)若改加更多的AgI，對(duì)飽和溶液中AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡不產(chǎn)生影響，則c(Ag＋)不變。答案為：不變；

(3)若改加AgCl固體，由于AgCl的溶度積常數(shù)比AgI大，所以溶液中c(Ag＋)增大，AgI(s)Ag(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向移動(dòng)，則c(I-)變小，而c(Ag＋)變大。答案為：變小；變大?！窘馕觥孔冃〔蛔冏冃∽兇?7、略

【分析】【分析】

(1)

第①個(gè)方程式2倍減去第②個(gè)方程式的2倍，再減去第③個(gè)方程式，則?1750.6故答案為：?1750.6。

(2)

A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2反應(yīng)生成N2O4，因此NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：b點(diǎn)的υ(逆)＜e點(diǎn)的υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C.溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減低，因此平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率；可減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。

(3)

根據(jù)題意建立三段式則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則溫度越高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的＜0；故答案為：25；＜。

(4)

①達(dá)到平衡，則有υ正=k正?c(A)=υ逆=k逆?c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；故答案為：0.023。

②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，得到濃度都為1mol?L?1，t=0.0115min，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故答案為：87?！窘馕觥?1)?1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.87三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說(shuō)法是正確的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。23、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，故答案為：錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3中的鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明二者反應(yīng)生成碘單質(zhì)；根據(jù)圖示中KI與FeCl3的用量可知，KI過(guò)量，F(xiàn)eCl3應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為FeCl2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在三價(jià)鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)分析，向KI與FeCl3反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明二者反應(yīng)生成碘單質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中存在三價(jià)鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用離子反應(yīng)表示為：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2；

(2)小組成員經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為還有必要補(bǔ)充做FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的現(xiàn)象是取少許FeCl2溶液于試管中；加入2～3滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入碘水，溶液變紅；

Ⅱ．(3)當(dāng)開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)，右池中溶液還是以KI為主，I－失去電子產(chǎn)生I2，右池中的電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2；

(4)在電流計(jì)指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，右池中I－完全被氧化為I2，根據(jù)2I－－2e－=I2可知，n(e-)轉(zhuǎn)移=n(KI)=0.1Lｘ0.6mol/L=0.6mol；左池中的電極反應(yīng)為：BrO＋6e－＋6H＋=Br2＋3H2O，轉(zhuǎn)移0.06mol電子消耗0.01molKBrO3，生成0.01molBr-，在不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間內(nèi)，左池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)BrO+5Br-+6H＋=3Br2＋3H2O，在將生成的Br-完全反應(yīng)掉之前電流計(jì)指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則這段時(shí)間內(nèi)加入的n(KBrO3)=n(Br-)=0.002mol，滴加的KBrO3溶液的體積為=0.02L=20.00mL；

(5)當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，右池中的I2轉(zhuǎn)化為IO現(xiàn)象是溶液藍(lán)色逐漸變淺，左池中BrO得電子產(chǎn)生Br2，電極反應(yīng)式為2BrO＋10e－＋12H＋=Br2＋6H2O?！窘馕觥?Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2取少許FeCl2溶液于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入碘水，溶液變紅2I－－2e－=I220.00(或20)溶液藍(lán)色逐漸變淺2BrO＋10e－＋12H＋=Br2＋6H2O27、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)；為了保證攪拌充分，在密閉的環(huán)境中使不足量的鹽酸完全反應(yīng)，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)采取上下運(yùn)動(dòng)的方式攪拌，故選A；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)；若分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中會(huì)造成熱量散失，導(dǎo)致所測(cè)數(shù)據(jù)誤差較大，所以為了減少熱量散失，應(yīng)一次迅速加入氫氧化鈉溶液，故選B；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)；氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，所以記錄的終止溫度為完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故答案為：完全反應(yīng)后混合溶液的最高；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，四次實(shí)驗(yàn)(t2?t1)的值分別為(29.5—)℃=3.4℃、(33.3—)℃=6.1℃、(29.2—)℃=3.3℃、(29.8—)℃=3.5℃，第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則(t2?t1)的平均值為℃=3.4℃，由題意可知，中和反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足量，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，則反應(yīng)放出的熱量Q=100g×4.18J/(g·℃)×3.4℃×10—3kJ/J=1.421kJ，所以實(shí)驗(yàn)所測(cè)反應(yīng)熱為ΔH=—≈—56.8kJ/mol，故答案為：ΔH=—56.8?！窘馕觥?1)A

(2)B

(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高。

(4)ΔH=—56.8五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說(shuō)法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過(guò)程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

含錳廢料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）與含有二氧化硫煙氣、稀硫酸溶解，發(fā)生SO2+MnO2＝Mn2++SOFe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO+H2O，Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，CuO+2H+＝Cu2++H2O，CaO+2H++SO＝CaSO4↓+H2O，沉淀1為CaSO4，濾液1含金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+、Al3+、Cu2+，加入雙氧水氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)pH為5沉淀Fe3+、Al3+，沉淀2為Al(OH)3和Fe(OH)3，濾液2金屬陽(yáng)離子