2025年冀少新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷292考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是。

A.圖1證明乙炔可使溴水褪色B.圖2觀察甲烷取代反應的現(xiàn)象C.圖3證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴D.圖4除去中的2、化合物1；1-二環(huán)丙基乙烯的結構簡式如下圖，下列有關該化合物的說法正確的是。

A.分子式為C8H14B.所有碳原子不可能共平面C.不能發(fā)生加聚反應D.其與氫氣加成后的產(chǎn)物，若與氯氣發(fā)生取代，可得到3種一氯代物3、下列說法不正確的是。

A.石油主要是由烴組成的混合物B.①主要發(fā)生物理變化C.②主要是通過石油產(chǎn)品的裂解D.③屬于取代反應4、北京冬奧會將于2022年舉辦；綠色環(huán)保是主要理念。在場館建設中用到的一種耐腐；耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。下列說法正確的是。

A.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子均可能共面B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應C.該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2D.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種5、肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛與乙酸酐發(fā)生Perkin反應可制備肉桂酸；本反應要求無水，方法如圖：

CH3COOH+

下列說法錯誤的是A.苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.肉桂酸與安息香酸()互為同系物C.可以利用銀鏡反應檢驗粗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛D.堿性環(huán)境有利于反應的正向進行評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下列有機物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應的是：_______________；

(4)互為同分異構體的是：________________。7、苯的同系物中；有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，反應如下：

現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成芳香酸，則甲的結構簡式是___________；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有___________種。8、(1)用相對分子質量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子；所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目__。

(2)某有機物的結構表達式為其名稱是__。

(3)某有機物的結構簡式為ClCH2COOH；寫出在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__。

(4)如圖是某藥物中間體的結構示意圖：

①觀察上面的結構簡式與立體模型；寫出該藥物中間體的分子式為__。

②該物質的核磁共振氫譜圖如圖。一般來說；氫原子與非金屬性強的原子相連，該氫原子譜線對應的ppm值較大，但當與半徑較??；有未成鍵電子對的原子直接相連時，可能反而較小。由此推測該分子中羥基上氫原子譜線對應的ppm值可能為__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.009、利用下圖所示的裝置進行實驗。

(1)實驗中得到的氣體生成物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它可能含有哪類物質______？

(2)石蠟油分子在通過熱的素瓷片的過程中可能發(fā)生了什么變化______？10、分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質：

①A＋Na→迅速產(chǎn)生氣泡；

②A＋CH3CH2OH有香味的物質。

(1)根據(jù)上述信息；對該化合物可做出的判斷是______(填字母)。

A．一定含有—OHB．一定含有—COOH

C．有機化合物A為乙醇D．有機化合物A為乙酸。

(2)A與金屬鈉反應的化學方程式為________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反應生成的有香味的物質的結構簡式為_____________。11、網(wǎng)紅飲料“咔哇潮飲”中因含有物質A被停止銷售；濫用含有A的飲料會造成暫時性記憶喪失；惡心、嘔吐等癥狀，A屬于新型毒品。A的結構如下圖所示，請回答下列問題：

(1)A的分子式為___________

(2)A的化學名稱(系統(tǒng)命名法命名)為___________

(3)A分子中官能團的名稱為___________

(4)A在一定條件下反應生成一種可降解的高聚物，寫出該高聚物的結構簡式___________12、下列有機物能與Na、NaOH、NaHCO3反應的是評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤14、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤15、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團，性質相似。(____)A.正確B.錯誤16、所有的醇都能發(fā)生氧化反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤17、碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤18、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共12分)19、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。21、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)23、判斷正誤。

(1)糖類物質的分子通式都可用Cm(H2O)n來表示_____

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物_____

(3)糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類_____

(6)單糖就是分子組成簡單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類_____

(9)所有糖類均可以發(fā)生水解反應_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類都能發(fā)生水解反應_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質_____評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)24、化學上常用燃燒法確定有機物的組成；如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成。

完成下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

（2）B裝置的作用是_______________________________________________，燃燒管C中CuO的作用是______________________________________________________。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→________→__________。

（4）反應結束后，從A裝置錐形瓶內的剩余物質中分離出固體，需要進行的實驗操作是_____________。

（5）準確稱取1．8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質量增加2．64g，E管質量增加1．08g，則該有機物的實驗式是___________________________。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_________________________，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結構簡式為____________________。25、某化學課外小組用如裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中，(1)A中鐵絲發(fā)生如下反應2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)eBr3的作用是___________，請寫出A中另外一個反應的化學方程式___________。(2)觀察到A中的氣體顏色是___________色。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________。(4)C中盛放CCl4的作用是___________。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應的方法是驗證是否有HBr的生成。方法一：可向試管D中滴入___________(填酸堿指示劑)，若___________，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D中加入___________，現(xiàn)象是___________。26、苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

有關物質物理性質如下表：

實驗流程如下：

（1）第①步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為__________，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因_____________。

（2）操作中有關分液漏斗的使用不正確的是_______。

A．分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水。

B．分液漏斗內的液體不能過多；否則不利于振蕩。

C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置；分層后立即打開旋塞進行分液。

D．分液時等下層液體放完后立即關閉旋塞；換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下。

（3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集________℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為______________________________。

（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用______沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌時應_______________。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol?L－1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，則苯甲酸樣品的純度為__________%。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．電石與飽和食鹽水反應生成乙炔，會有還原性雜質氣體H2S和PH3生成；雜質氣體也可以使溴水褪色，A錯誤；

B．甲烷與氯氣的混合物在光照條件下發(fā)生取代反應；甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，可觀察到的現(xiàn)象有:氣體顏色逐漸變淺；試管內液面.上升，試管內壁有油狀液滴，但題目中的實驗用強光直射，反應過于劇烈有可能會引發(fā)爆炸，觀察不到前面所描述的現(xiàn)象，B錯誤；

C．石蠟的主要成分是烷烴；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱和碎瓷片的催化下石蠟發(fā)生分解反應(裂化)，分解產(chǎn)物中含有烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．二氧化硫具有較強的還原性；能與溴水發(fā)生氧化還原反應，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結構簡式可知，分子式為C8H12；選項A錯誤；

B．分子中存在CH2；根據(jù)甲烷為正四面體結構可知，該分子中所有碳原子不可能共平面，選項B正確；

C．分子中存在碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應，選項C錯誤；

D．其與氫氣加成后的產(chǎn)物為分子中存在4種不同化學環(huán)境下的氫原子，若與氯氣發(fā)生取代，可得到4種一氯代物,選項D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．石油由多種烷烴；環(huán)烷烴組成的混合物；故A正確；

B．分餾是物理變化；故B正確；

C．通過石油的裂化；裂解可以制得乙烯；故C正確；

D．乙烯與溴的四氯化碳或溴水發(fā)生加成反應得到1；2-二溴乙烷，故D錯誤。

故選：D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)甲烷的結構，分子中紅圈標出的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子連接；不可能所有碳原子共面，故A錯誤；

B．該雙環(huán)烯酯分子中含有2個碳碳雙鍵，1mol該雙環(huán)烯酯能與2molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2；故C正確；

D．該雙環(huán)烯酯分子結構不對稱；有13種等效氫，一氯代物有13種，故D錯誤；

選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯甲醛含醛基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，肉桂酸含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．肉桂酸含碳碳雙鍵；安息香酸不含碳碳雙鍵，二者結構不相似，不互為同系物，B錯誤；

C．從題給反應來看；所涉及物質只有苯甲醛含醛基，因此可以利用銀鏡反應檢驗粗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，C正確；

D．苯甲醛與乙酸酐發(fā)生Perkin反應的機理可理解為：在堿性條件下，和先發(fā)生加成反應生成發(fā)生醇的消去生成再水解得和CH3COOH；可知堿性環(huán)境有利于反應的正向進行，D正確；

答案為：B。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：④⑤。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意一些有機物水解的反應條件，其中鹵代烴的水解反應需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?、略

【分析】【分析】

【詳解】

能被氧化為芳香酸的苯的同系物必須具備一個條件：與苯環(huán)直接相連的碳原子上要有氫原子由此可推出甲的結構簡式為產(chǎn)物中羧基數(shù)目等于苯的同系物分子中能被氧化的側鏈數(shù)目，若苯的同系物能被氧化生成分子式為C8H6O4的芳香酸(二元酸)，說明苯環(huán)上有兩個側鏈，可能是兩個乙基，也可能是一個甲基和一個正丙基，或一個甲基和一個異丙基，兩個側鏈在苯環(huán)上的相對位置又有鄰、間、對三種，故乙的結構共有9種?！窘馕觥?8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷基通式為CnH2n+1，烷基的相對分子質量為57，則14n+1=57，解得n=4，烷基為—C4H9，—C4H9共有4種結構；甲苯苯環(huán)上的氫原子由鄰；間、對3種，故所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12種。

(2)根據(jù)系統(tǒng)命名法可知該有機物名稱為5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反應的化學方程式為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根據(jù)結構式和立體模型可知該藥物中間體的分子式為C9H12O4。

②由于只有一個氫原子的這種環(huán)境的氫原子共有5個，其中4個和碳相連，只有1個連在氧原子上，而氧原子半徑小，且有未成鍵電子對，因而其ppm值可能為2.00ppm，故答案為D?！窘馕觥?25-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D9、略

【分析】【詳解】

（1）實驗中得到的氣體生成物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；它可能含有的物質是乙烯；丙烯、丁二烯等氣態(tài)小分子烯烴。

（2）石蠟油分子在通過熱的素瓷片過程中發(fā)生了裂化反應?！窘馕觥?1)乙烯；丙烯、丁二烯等。

(2)裂化反應10、略

【分析】【分析】

①A+Na→產(chǎn)生氣泡；可說明A中含有-OH或-COOH；

②A+CH3CH2OH有香味的產(chǎn)物；該產(chǎn)物為酯，說明A中含有-COOH；

A的化學式為C2H4O2，A中含有-COOH，則A為CH3COOH；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CH3COOH；官能團為-COOH，故答案為：BD；

(2)A為CH3COOH，與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑，故答案為：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；

(3)②的化學反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOCH2CH3。【解析】BD2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑CH3COOCH2CH311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由有機物的鍵線式可確定A的分子式為C4H8O3。

(2)A的化學名稱(系統(tǒng)命名法命名)為4—羥基丁酸。

(3)A分子中官能團為-COOH；-OH名稱為羥基、羧基。

(4)A在一定條件下反應生成一種可降解的高聚物，該高聚物的結構簡式【解析】C4H8O34—羥基丁酸羥基、羧基12、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH能與Na、NaOH、NaHCO3都反應；A項符合題意；

B．CH3CH2OH只能與Na反應；B項不符合題意；

C．CH3COOC2H5只能與NaOH反應；C項不符合題意；

D．H2O只能與Na反應；D項不符合題意；

答案選A。三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。14、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質，而乙酸沒有，所以性質不完全相似，故錯誤；

故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應，錯誤。17、B【分析】【詳解】

碳氫質量比為3:1的有機物一定是CH4或CH4O，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個甲基取代有鄰、間、對三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構體，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共12分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物質不屬于糖類，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物質卻屬于糖類，如脫氧核糖C5H10O4；錯誤；

(2)糖類是含有醛基或羰基的有機物；正確；

(3)糖類中除含有C；H、O三種元素外；沒有其他元素，錯誤；

(4)多糖能最終水解生成多分子的單糖；而單糖卻是不能水解的糖類；類從結構上看，一般是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物，正確；

(5)糖類按聚合度可劃分為單糖；低聚糖、多糖三類；正確；

(6)具有一個分子比較簡單的糖；可能是二糖，錯誤；

(7)隨著分子的增大；溶解性就越來越差，甜味反而降低,比如淀粉；纖維素都沒有甜味，錯誤；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它卻屬于醇，錯誤；

(9)單糖不可以水解；錯誤；

(10)還原性糖與非還原性的糖的區(qū)別就在于有沒有醛基；正確；

(11)單糖不可以水解；錯誤；

(12)肌醇為醇類；不是糖類，錯誤；

(13)殼聚糖含有氨基不是糖類；錯誤；

(14)人體沒有水解纖維素的酶，錯誤?！窘馕觥垮e對錯對對錯錯錯錯對錯錯錯錯六、實驗題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）裝置A的作用是制備氧氣，用MnO2作催化劑，使H2O2分解，其反應方程式為2H2O2H2O＋O2↑；（2）實驗目的是有機物的燃燒，測有機物的組成，氧氣中的水蒸氣干擾實驗，必須除去，B中盛放濃硫酸，作用是干燥氧氣，CuO的作用是防止有機物不完全燃燒產(chǎn)生CO，CO還原CuO，使得有機物中的碳原子全部轉化成CO2；（3）堿石灰的作用是吸收CO2，無水CaCl2的作用是吸收H2O，因此是E、D；（4）MnO2不溶于水，因此通過過濾的方法得到；（5）D管增重2.64g，增重的是CO2，即n（C）=2.64/44mol=0.06mol，E管增重的是水的質量，則有n（H）=1.08×2/18mol=0.12mol，因此有m（O）=（1.8－0.06×12－0.12×1）g=0.96g，即n（O）=0.96/16mol=0.06mol，三種原子的比值為0.06：0.12：0.06=1：2：1，最簡式為CH2O，是同溫同壓下，氫氣密度的45倍，即分子量為90，則有機物的分子式為C3H6O3，能與N