《分析化學(xué)》試題與答案解析

一、選擇題(20分。

1用法揚(yáng)司法測CI時，常參與糊精其作用是---------------------(B〕

A.掩蔽干擾離子；B.防止AgCI分散；

C.防止AgCI沉淀轉(zhuǎn)化D.防止AgCI感光

2.間接碘量法中正確使用淀粉指示齊I」的做法是-----------------------

(DJ

A.滴定開頭時參與指示劑；B.為使指示劑變色靈敏，應(yīng)適當(dāng)加熱；

C.指示劑須終點(diǎn)時參與；D.指示劑必需在接近終點(diǎn)時參與。

3螯合劑二乙三氨五乙酸〔EDPA,用心展示〕的五個p&值分別為1.94,2.87,

4.37,8.69和10.56,溶液中組分HL一的濃度最大時,溶液的pH值為——

(D)

A.1.94;B.2.87;C.5.00;D.9.62。

4K2Cr2O7法測定鐵時，哪一項與參與H2SO4-H3PO4的作用無關(guān)--------

〔C〕

A.供給必要的酸度;B.掩蔽Fe3+；

C提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe5+/Fe2+)o

5用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，假設(shè)溶液中還存在少量Ca2+.Na+、

CO32-XCL、H+和OH一等離子，則沉淀

BaSO4表面吸附雜質(zhì)為

_________________________(A)

A.SO42-和Ca2+；B.Ba2+和CO32-;

C.CO3人和Ca2+；D.H+和OH.。

6以下各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件-----------------

(A〕

A.沉淀作用宜在較濃溶液中進(jìn)展；B.應(yīng)在不斷的攪拌下參與沉淀劑；

C.沉淀作用宜在熱溶液中進(jìn)展；D.應(yīng)進(jìn)展沉淀的陳化。

7.為了獲得純潔而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求------------------

(A〕

A.沉淀時的聚攏速度小而定向速度大；

B.沉淀時的聚攏速度大而定向速度?。?/p>

C.溶液的過飽和程度要大；

D.沉淀的溶解度要小。

8.決定正態(tài)分布曲線位置的是

__________________________________________[C]

A.總體標(biāo)準(zhǔn)偏差；B.單次測量的平均偏差；

C.總體平均值；D.樣本平均值。

9.從周密度好就可推斷分析結(jié)果牢靠的前提是-----------------------

(A〕

A.系統(tǒng)誤差?。籅.增加平行測量次數(shù)；

C.隨機(jī)誤差??；D.相對標(biāo)準(zhǔn)偏差小。

10.對于氧化復(fù)原反響：n2Ox+nxR2=，當(dāng)％=n2=1時，

要使化學(xué)計量點(diǎn)時反響的完全程度達(dá)99.9%以上，E.]?E、2至少應(yīng)為

__________〔A）

A.0.36V；B.0.27V；C.0.18V；D.0.09V。

11.以下儀器不用所裝溶液潤洗三次的是B。A.滴定管

B。容量瓶Co移液管片

12.比較滴定時，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI,假設(shè)NaOH滴定速度過快，且一到終點(diǎn)

馬上讀數(shù)，將使HCI溶液的濃度C。

A.無影響B(tài)。偏后C。偏高D?？赡芷呋蚱?/p>

13.當(dāng)電子天平的零點(diǎn)偏離較大時，應(yīng)調(diào)整的部件是_B

A.天平水平B.回零按鍵C.增量按鍵D.去皮按鍵

14.用甲醛法測定工業(yè)（NH4爐。4（其摩爾質(zhì)量為132g/mol）中的摩爾質(zhì)量為

17.0g/mol）的含量.將試樣溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0.2mol-L-i的

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則試樣稱取量應(yīng)為一E.

A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.13~2.6克

E.2.6~5.2克

15.使用堿式滴定管進(jìn)展滴定的正確操作方法是_C.

A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方

C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16.在測定自來水總硬度時，假設(shè)用EDTA測定Ca2+Bt為了消退Mg?+干擾，試驗中常承

受的最簡便的方法是_B_.

A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化復(fù)原掩蔽法D.離子交換法

17.按質(zhì)子理論，Na3PO,是_C.

A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)

18.某試樣為NaHCC^和Na2CO3的混合物用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.先以酚酸為指示劑，耗去

HCI溶液％ml,連續(xù)以甲基橙為指示劑,又耗去HCI溶液V2ml，則％與V2的關(guān)系為

—E.

A.V]=V2B.V】=2V2C.2Vl=V2D.V1>V2E.V1<V2

19O.lmolL-i的HCI溶液約含有O.lmRLiNH4cl（1</也=：1.8乂10-5）今欲測定其中的

HCI的含量，用0.1m。卜L-i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，應(yīng)選用的指示劑為_B.

A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基紅(pK=5.0)C.百里酚蘭(pK=8.9)

D.酚酰(pK=9.1)

2(1有關(guān)EDTA的酸效應(yīng)，以下表達(dá)正確的選項是_____B_.

A.酸效應(yīng)系數(shù)越小,協(xié)作物的穩(wěn)定性越小

B.PH值越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大.

C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位滴定曲線的PM突躍范圍越大.

D.酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高PH值.

21.用硼砂(NazBp?]。!^。式量381.4)標(biāo)定O.lmo卜L-i的HCI溶液，宜稱取此基準(zhǔn)物的

重量為—D.

A.0.1~0.2克B.0.8~10克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克

22.在lmoI?L.iHCI介質(zhì)中用FeCXq)Fe3+/Fe2+=°?77V)滴定SnCX9sn4+/sn2+)=0.14V),

理論終點(diǎn)時的電位是B0

A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V

23.間接碘量法參與淀粉指示劑的時間是“

A.滴定開頭前B.滴定至接近終點(diǎn)時

C.滴定至中途D.滴定碘的顏色褪去

24.在lmoI?L“H2sO4介質(zhì)中,<P(Fe3+/Fe2+)=0.68V,中儲3+&2+)=1.44乂以Ced+滴定Fe2+

至99.9%,100%,100.1%時電極電位分另II為D.

A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.

0.86V,1.06V,1.26V

29.莫爾法適用于測CL和Br_而不適用于測L是由于A.

A.Agl猛烈吸附LB.沒有適宜的指示劑

C.I不穩(wěn)定易被氧化D.KspAgI<KspAgCI

30.選擇酸堿指示劑時，以下那種因素不需考慮C.

A.化學(xué)計量點(diǎn)的pHB.指示劑變色范圍

C.指示劑的物質(zhì)的量D.滴定方向

31.以下各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)大四位的是C0

A.[H+]=0.0003mol-L.iB.pH=10.42

C.W(MgO)=19.96%D.4000

32.用佛爾哈德法測定的條件是2。

A.堿性B.不要求C.中性D.酸性

33.用O.OlmoLL-iHCI溶液滴定O.OlmoILiNaOH溶液時的pH突躍范圍應(yīng)是8.7—5.3,

假設(shè)用O.lmoLLiHCI溶液滴定O.lmoILiNaOH溶液時，則其pH溶躍范圍應(yīng)為

B

A.8.7—43B.9.7—43C.7.7—53D.10.7—4.3

34.我們在試驗中標(biāo)定HCI使用的基準(zhǔn)物是______，使用的指示劑是A,

A.硼砂、甲基紅B.硼砂、酚猷

C.Na2CO3.銘黑TD.鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅

35.KMC。,法必需在酸性溶液中進(jìn)展，調(diào)整酸度時應(yīng)用D.

A.HCIB.HNO,C.HAc3D.H2.SO4A

36.用EDTA配位滴定法測定自來水總硬度時，不需用蒸鏘水潤洗的玻璃儀器是

B。

A.容量瓶B,移液管C.錐形瓶D.滴定管

37.為以下滴定選擇適宜的指示劑：

①用HCI滴定Na2CO3到其次化學(xué)計量點(diǎn)[A]

②在pH=10時，用EDTA滴定Caz+,Mg2+總*(E)

③用NaOH滴定HCOOH(A)

④用莫爾測定CL(B)

A酚猷：B鋁酸鉀C甲基橙D.鈣指示劑F.將黑T

1.測得鄰苯二甲酸pKal=2.89,pKa2=5.54J!JKal,Ka2值應(yīng)表示為：(B)

A.Kal=lxl0-3,Ka2=3xl0-6;B.Kal=13xl0-3,Ka2=2.9xl0-6;

C.Kal=1.31xl0-3,Ka2=2.92xl0-6;D.Kal=lxl0-3,Ka2=2.9xl0-6;

2.由計算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)章將結(jié)果修約為：(B)

A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;

3.測定中消滅以下狀況，屬于偶然誤差的是：(B)

A.滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)；

B.某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得全都；

C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；D.滴定管體積不準(zhǔn)確；

4.從周密度好就可斷定分析結(jié)果牢靠的前提是(B)

A.隨機(jī)誤差?。籅.系統(tǒng)誤差??；C.平均偏差小；D.相對偏差小;

5.以下有關(guān)NaHC03在水溶液中質(zhì)子條件的表達(dá)，哪個是正確的？（C）

A.[H+]+[HC03-]+[Na+]=[0H-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];D.[HC03-]+[Na+]=[0H-]+[CO32-]；

6.在EDTA配位滴定中，以下有關(guān)EDTA酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的？〔B〕

A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，協(xié)作物的穩(wěn)定性愈高；B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小,協(xié)作物穩(wěn)定性愈高；

C.反響的pH愈大,EDTA酸效應(yīng)系數(shù)愈大;D.選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān)；

7.當(dāng)被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時，欲使EDTA滴定M而N不干擾，則在0.1%

的誤差要求下滴定反響要符合：〔C〕

A.KMY/KNY7104;B.KMY/KNY7105;C.KMY/KNY7106;D.

KMY/KNY7108;

8.在EDTA滴定中,以下有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個是錯誤的？〔A〕

A.當(dāng)AI3+、Zn2+離子共存時，可用NH4F掩蔽Zn2+而測定AI3+;

B.測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、AI3+;

C.使用掩蔽劑時，要把握確定的酸度條件；

D.Bi3+、Fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾；

9.今有A,B一樣濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份A為pH=10的NaOH溶液B為

pH=10的氨性緩沖溶液。對表達(dá)兩溶液K，ZnY的大小，哪一種是正確的？[B）

A.溶液的K'ZnY和B溶液相等;B.A溶液的K'ZnY小于B溶液的K'ZnY;

C.A溶液的K'ZnY大于B溶液的K'ZnY;D.無法確定;

10.條件電勢是[D)

A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；B.任意溫度下的電極電勢；C.任意濃度下的電極電勢；

D.在特定條件時，氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)的總濃度均為ImolLT時，校正了各種外界因素影響

后的實際電極電勢；

11.:E0F2/2F-=2.87V,E0CI2/2CI-=1.36V,E0Br2/2Br-=1.08V,E0I2/2I-=0.54V,

E0Fe3+/Fe2+=0.77V,依據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項是[A)

A.鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化；B.鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；

C.鹵離子中除F-外都能被Fe3+氧化；D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化；

12.已知在1mol.L-lH2SO4溶液中，E0?MnO4/Mn2+=1.45V,

E0?Fe3+/Fe2+=0.68V,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計量點(diǎn)的電

勢值是〔C〕

A.0.73V;B.0.89V;C.1.32V;D.1.49V;

13.在含有少量Sn2+的FeS04溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+,應(yīng)先消退Sn2+的干

擾，宜承受的是[D)

A.把握酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化復(fù)原掩蔽法；

14.在H3PO4—HCI混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化學(xué)

計量點(diǎn)的電勢為0.86v,對此滴定最適宜的指示劑是[A)

A,二苯胺磺酸鈉〔EO?=0.84V);B.鄰二氮菲—亞鐵(E0?=1.06V);

C.二苯胺（E0?=0.76V];D.硝基鄰二氮菲亞鐵(E0?=1.25V);

15.(C)影響沉淀的溶解度

A.外表吸附；B.共沉淀；C.鹽效應(yīng)；D,后沉淀；

16.摩爾法測定CI-含量時，要求介質(zhì)的pH值在6.5-10.0范圍內(nèi)。假設(shè)酸度過高，則引

起的后果是[B)

A.AgCI沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；

C.AgCI沉淀易膠溶；D.AgCI沉淀吸附CI-力氣增加；

17.佛爾哈德法測定CI-時，引入負(fù)誤差的操作是〔A〕

A.終點(diǎn)略推遲;B.AgNO3的標(biāo)示濃度較真實值略低;

C.終點(diǎn)略提前；D.試液中帶入少量的Br-;

18.用法揚(yáng)司法測定鹵化物時，為使滴定終點(diǎn)變色明顯，則應(yīng)當(dāng)[C)

A.使被測離子的濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；

D.使膠粒對指示劑的吸附力氣大亍對被測離子的吸附力氣；

19.以下要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是〔B1

A.相對摩爾質(zhì)量要大；B.勺俵積要大；

C.要穩(wěn)定；D.組成要與化學(xué)式完全符合；

20.晶形沉淀的沉淀條件是(C)

A.濃、冷、慢、攪、陳；B.稀、熱、快、攪、陳；

C.稀、熱、慢、攪、陳；D.稀、冷、慢、攪、陳；

1.以下物質(zhì)中能作為基準(zhǔn)試劑的是〔1〕

(1)K2Cr2O7〔2〕H3PO4(3)HCI(4)NaOH

2.pH=10.05的有效數(shù)字的位數(shù)為〔2〕

⑴1位⑵2位⑶3位⑷4位

3.以下狀況中會引起偶然誤差的是〔4)

(1)祛碼腐蝕〔2〕天平兩臂不等長

〔3〕試劑中含有微量待測組分〔4〕電壓的微小變化

4.以下酸堿對中為共葩酸堿對的是[3)

(1)H3PO4-Na3PO4(2)H3PO4-Na2HPO4

[3]HAc-NaAc[4]NaH2PO4-Na3PO4

5.以下酸堿溶液中能直接準(zhǔn)確滴定的是〔1〕

(1)HAc(2)NaAc(3)H2cO3[4]H3BO3

6.用NaOH滴定HCI時，最好的指示劑是〔1〕

(1)酚猷(2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚藍(lán)

7.EDTA溶液的主要存在形式是〔2〕

(1)H3Y.(2)H2Y2-(3)HY3-(4)Y4-

8,M(L)=1表小(1)

⑴M與L沒有副反響⑵M與L的副反響相當(dāng)嚴(yán)峻

(3)M的副反響較?、萚M]=[L]

9.二苯胺磺酸鈉指示劑的復(fù)原型和氧化型顏色分別為〔2〕

(1)無色，藍(lán)色〔2〕無色，紫紅色

(3)藍(lán)色，無色〔4〕紫紅色,無色

10.反響2F.++Snz+_2Fe2++Sru+到達(dá)化學(xué)計量點(diǎn)時電位是(4):

E0(Fe3+/Fe2+)=0.68VzE0(Sn4+/Sn2+)=0.14V

(1)0.68V〔2〕0.14V〔3〕0.41V(4)0.32V

11.以下條件中屬于晶型沉淀條件的是〔1〕

(1)沉淀時進(jìn)展攪拌〔2〕沉淀在冷溶液中進(jìn)展

(3)不必陳化〔4〕沉淀在濃溶液中進(jìn)展

12.用沉淀滴定法測定CI.,選用以下何種方式為宜[1)

(1)莫爾法直接滴定〔2〕莫爾法間接滴定

(3)佛爾哈德法直接滴定〔4〕佛爾哈德法間接滴定

2.pH=6.05的有效數(shù)字的位數(shù)為〔2)

⑴1位⑵2位⑶3位⑷4位

3.以下狀況中會引起偶然誤差的是〔4)

(1)怯碼腐蝕〔2〕天平兩臂不等長

[3]試劑中含有微量待測組分(4)天氣的變化

5.以下酸堿溶液中能直接準(zhǔn)誦分步或分別滴定的是[4)

(1)CH3coOH+HCOOH⑵NaOH+CH3COONa

(3)H2c2O4(4)H3PO4

10.反響2A++3B4+—2A4++3B2+到達(dá)化學(xué)計量點(diǎn)時電位是(3)

d)[Eo(A)+Eo(B)]/2(2)[2Eo(A)+3Eo(B)]/5

(3)[3Eo(A)+2Eo(B)]/5(4)6[E0(A)-Eo(B)]/0.059

1.測得鄰苯二甲酸pKai=2.89,pKa2=5.54,貝!JKa「Ka2值應(yīng)表示為：(B)

A.Ka1=lxl0-3,Ka2=3xl0.6；B.Ka1=1.3xl0.3,Ka2=2.9xl0-6；

C.Ka1=1.31xl0.3,Ka2=2.92xl0.6；D.Ka1=lxl0.3,Ka2=2.9xl0-6；

2.由計算器算得的結(jié)果為925、021334,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)章將結(jié)果修約為：（B）

1.200x100

A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;

3.測定中消滅以下狀況，屬于偶然誤差的是：（B）

A.滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)；

B.某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得全都；

C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；D.滴定管體積不準(zhǔn)確；

4.從周密度好就可斷定分析結(jié)果牢靠的前提是[B）

A.隨機(jī)誤差?。籅.系統(tǒng)誤差?。籆.平均偏差小;D.相對偏差?。?/p>

5.以下有關(guān)NaHCC）3在水溶液中質(zhì)子條件的表達(dá)，哪個是正確的？（C）

A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH.];B.[H+]+[Na+]=[OH.]+[CO32-];

C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO.2-1;D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6.在EDTA配位滴定中，以下有關(guān)EDTA酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的?〔B〕

A.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，協(xié)作物的穩(wěn)定性愈高；B.酸效應(yīng)系數(shù)愈小,協(xié)作物穩(wěn)定性愈高；

A1頁

C.反響的pH愈大,EDTA酸效應(yīng)系數(shù)愈大；D.選擇配位滴定的指示劑與酸效應(yīng)無關(guān)；

7.當(dāng)被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時，欲使EDTA滴定M而N不干擾，則在0.1%

的誤差要求下滴定反響要符合：[C）

A%，％聲。4；B.KMY/KNY>10S；C.KMY/KNy>106；D.KMY/KNY>108；

8.在EDTA滴定中，以下有關(guān)掩蔽劑的應(yīng)用陳述，哪一個是錯誤的？〔A〕

A.當(dāng)AI3+、Zri2+離子共存時，可用NH4F掩蔽Zri2+而測定川3+；

B.測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量M3+、Al3+；

C.使用掩蔽劑時,要把握確定的酸度條件;

D.Bi3+、Fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾;

9.今有A.B一樣濃度的ZB-EDTA溶液兩份：A為pH=10的NaOH溶液;B為pH=10的

氨性緩沖溶液。對表達(dá)兩溶液K,nY的大小，哪一種是正確的？〔B〕

A.溶液的K'znNlB溶液相等；B.A溶液的K￡Y小于B溶液的K￡Y；

C.A溶液的K￡Y大于B溶液的K￡Y；D.無法確定；

10.條件電勢是〔D〕

A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；B.任意溫度下的電極電勢；C.任意濃度下的電極電勢；

D.在特定條件時，氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)的總濃度均為ImolLi時，校正了各種外界因素影響后的

實際電極電勢；

已知：EO-=2.87V

11.rz/FZ?r/?F,Ek.olZr/Zl?k./1?rl-=136V/EDoiZ/ZDr-=1.08V,E1Zo/ZI?1/?I-=0.54V,

EoFe3+/Fe2+=O.77V,依據(jù)電極電勢數(shù)據(jù),以下說法正確的選項是〔A】

A.鹵離子中只有I.能被Fe3+氧化；B.鹵離子中只有Br和L能被Fe3+氧化；

C.鹵離子中除F.外都能被Fe3+氧化；D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化；

=145V

12.在1mol.L-i&SQ溶液中，Eo*MnO4/Mn2+-，E。7e3+/Fe2+=0-68V,在此條件下用

KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定F/+,其化學(xué)計量點(diǎn)的電勢值是〔C〕

A.0.73V;B.0.89V;C.132V;D.1.49V;

13.在含有少量Sm+的FeSQ溶液中，用法測定Fez.,應(yīng)先消退Sn?.的干擾，宜承

受的是[D)

A.把握酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化復(fù)原掩蔽法；

14.在I^Pq—HCI混合酸溶液中，用0.1000mol/L姆％。?滴定Fez-溶液，其化學(xué)計量點(diǎn)

的電勢為0.86v,對此滴定最適宜的指示劑是〔A〕

A.二苯胺磺酸鈉〔EO，=O.84V〕B.鄰二氮菲一亞鐵〔E0T.06V〕;

C.二苯胺〔Eo,二。76V〕;D.硝基鄰二氮菲亞鐵〔E0，=L25V〕；

15.(C)影響沉淀的溶解度

A.外表吸附；B.共沉淀；C.鹽效應(yīng);D.后沉淀；

16.摩爾法測定CL含量時，要求介質(zhì)的p卜值在6.5~10.0范圍內(nèi)。假設(shè)戢度過高，則引起的后

果是〔B〕

A.AgCI沉淀不完全;B.AgzCrO,沉淀不易形成；

C.AgCI沉淀易膠溶；D.AgCI沉淀吸附CL力吩加;

17.佛爾哈德法測定CL時,引入負(fù)誤差頻作是(A)

A.終點(diǎn)略推遲；B.AgNC^的標(biāo)示濃度較真實值略低；

C.終點(diǎn)略提前；D.試液中帶入少量的Br-;

18.用法揚(yáng)司法測定鹵化物時，為使滴定終點(diǎn)變色明顯，則應(yīng)當(dāng)[C)

A.使被測離子的濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；

D.使膠粒對指示劑的吸附力氣大于對被測離子的吸附力氣；

19.以下要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是〔B〕

A.相對摩爾質(zhì)量要大；B.外表積要大；

C.要穩(wěn)定；D.組成要與化學(xué)式完全符合；

20.晶形沉淀的沉淀條件是[C)

A.濃、冷、慢、攪、陳；B.稀、熱、快、攪、陳；

C.稀、熱、慢、攪、陳；D.稀、冷、慢、攪、陳；

1,分析測試中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，其正確的說法是：(BCE)

A數(shù)值固定不變。

B數(shù)值隨機(jī)變化。

C大誤差消滅的幾率大

D正誤差消滅的幾率大于負(fù)誤差。

E數(shù)值相等的正、負(fù)誤差消滅的幾率相等。

2,以作。?。?測定鐵礦石中Fe含量時，用0.02mol-L-iK?%。,設(shè)試含鐵以Fe2。計

約為50%,則試樣稱取量應(yīng)為:(MFeO=159.7g/mol)(D)

23

A,0。1g左右B,0。2g左右C,1g左右D,0。4-0。6g左右

E,0。2-0。3g左右

3,在含有少量Sm?的FeSC^溶液中，用J%"測定Fez+,應(yīng)先消退Sm+離的干擾，最常用

的方法是：D

A把握酸度法案B絡(luò)合掩蔽法案C沉淀分別法

D氧化復(fù)原掩蔽法案E離子交換法

4,用0.1mol?L-iNaOH滴定0.1mol-L-iHAC(pKa=4.7)0^B<]pH^K?BS]^7.7-9.70

由此可以推斷用0.1mol-L.iNaOH滴定pKa為3.7的0.1mol-L-i某一^尋酸的pH

突躍范圍是：B

A,67-6.8B,6.7-9.7C,6.7-10.7

D,77-9.7E7.7-10.7

5,以下這些鹽中，哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定？CD

QCOOK

鄰苯二甲酸氫鉀〔

ACOOH)Ka^l.lx10-3,Ka2=3.9x10-6)

BNaBO-10HO(HBOKa=5.8XlO-io)

247233

CNaCA(HCAKa=1.8xl0.5)

DHCOONa(HCOOHKa=1.8xl0.4)

ENa3PO4(H3PO4KaT=IO.2..12,Ka2=IO.7.2,Ka3=IO.12.38)

6列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求：AC

A外表積要大B相對分子質(zhì)量要大C顆粒要粗大

D要穩(wěn)定E組成要與化學(xué)式符合

7,對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測金屬離子形成的絡(luò)合物條件穩(wěn)

定常數(shù)K'Min:B

A>K'MYB<K'MYC-MYD>10-8E>100K,MY

1,可以用下法中那種方法削減分析測試中大偶然誤差：E

A進(jìn)展比照試驗室B進(jìn)展空白試驗室C進(jìn)展儀器校準(zhǔn)

D進(jìn)展分析結(jié)果校正E增加平行試驗的次數(shù)

2,鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它來標(biāo)定O.lmol-LrNaOH溶液,

應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為[E]

A.0.25g左右B.lg左右C.O.lg左右D.0.05g左右E.0.5g左右

3用法0。ImoL-L-iNaOH滴定pKa為此3。7的0.10mol-L-i某一弱酸的pH突躍范

圍是：B

A67-8.7B67-9.7C67-10.7D77-9.7E7.7-10.7

4,在H3Po4存在下的HCI溶液中，用0。ImoL-L-iJ%。7溶液滴定的O.lmol?L.iFe2+

溶液，其化學(xué)計量點(diǎn)的電位為佳86V,對此滴定最適宜指示劑為；C

A次甲基藍(lán)(cpe=0o36V)B二苯胺((pe=0o76V)

C二苯胺磺酸鈉〔(pe'=0。84V)D鄰二氮菲-亞鐵〔(po'二1。06V)

E硝基鄰二氮菲-亞鐵(<pe=lo25V)

5,在EDTA絡(luò)合滴定中，以下有關(guān)酸效應(yīng)的表達(dá)，何者是正確的？B

A酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的實際穩(wěn)定性愈大。B

酸效應(yīng)系數(shù)愈小,絡(luò)合物的實際穩(wěn)定性愈小。C

pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大。

D酸效應(yīng)系數(shù)曲線〔林邦曲線〕能表示出各金屬離子能夠被EDTA準(zhǔn)確確定的最高允

許pH值。

E酸效應(yīng)轉(zhuǎn)變了絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)KMY。

6,在0.10mol-LiAglNHR+溶液中，含有游離N%的濃度為0.10molL-i,計算溶液中游

離Ag.的農(nóng)更〔Ag.-N%絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)81=1.7X103,B=1.0xl07)(B〕

A.l.OxlO-smol.L-iB.l.OxlO-emol.L-iCl.OxlO-7mol.L1

D.1.0xlO.9mol.L1E.l.OX10-iomol.L.i

7,以下有關(guān)沉淀吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？CE

A離子的價數(shù)高的比低的易被吸附；

B離子濃度愈大愈易被吸附；

C沉淀的顆粒愈大，吸附力氣愈強(qiáng)；

D能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附；E

溫度愈高，愈有利于吸附；

1.電極反響CrO2744H++6e2Cr3++7H2O,計算該電極電位的正確表達(dá)式為：D

A.(p=(po+0.059lg[Cr2072-]/[Cr3+]2B,(p=(pe+0.059lgCrO72-/C2r3+

((

Cp=pe+0.Q59lg[CrO72-][H+]D(p=(pe+0.059lgCrO72-/C2r3+

[Cr3+]26

2.用EDTA滴定金鈣離子，%勺2丫=10.69,試估量滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值：D

A.2B.4C.6D.8E.10

3.某學(xué)生測定礦石銅的百分含量時，得到以下結(jié)果：2.50,2.53,2.55,用7d法則估量再測定一次所

得

分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是：E

A.2.51~2.55B.2.53±0.017C2.53±0.02

D.2.463-2.597E.2.53±0.07

4.用重鋁酸鉀法測定鐵的含量,稱取鐵礦試樣0.4000g,假設(shè)滴定時所消耗JCGO,溶液的亳升數(shù)恰好

等于鐵得百分含量。問須配制溶液對鐵的滴定度為多少?E

A.0.800g/mlB.0.00600g/mlC0.00100g/mlD.0.00200g/mlE.0.00400g/ml

5.當(dāng)pH=5.00時，計算0.10m。l?Ll二元弱酸溶液中HA的濃度B9Ka^l.OxlO.sXa^l.OxlO-s］

D

A.0.025molL-iB.0.075molL-iC.0.055molL-i

D.0.050molL-iE.0.065molL-i

6.PH=10.0,含有O.OlOmolL”游離CN.離子的溶液中，W2+與EDTA絡(luò)合反響的條件穩(wěn)定常

數(shù)為多少？E

UogKHgY=21.7;Hg2+-CM絡(luò)合物累積穩(wěn)定常數(shù)04=104.14,無視01邛2邛3，

loga=0.45)

Y(H)

A.7.1xl0-nB.7.1xl0.i2C.7.1xio.loD.7.1xio.16E.7.1xio.n

7.微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：〔CaF2的Ksp=2.7xlO-n,HF的

Ka=6.6xl0.4)C

A.1.40xl0-3molLiB.6.96xlO-4molL-lC.3.48xlO-4molL-l

D.1.74xlO-4molL-iE3.48xlO-5molL-i

鄰苯二甲酸氫鉀〔?！衬栙|(zhì)量為用它來標(biāo)定

1.KHC8H44204.2g/molz

O.lmol?L-iNaOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為(E)

A.0.25g左右B.lg左右C.O.lg左右D.0.05g左右E.0.5g左右

2.以下有關(guān)?Y(H］的正確說法是［C)

是的副反響系數(shù)，它反映了發(fā)生副反響的程度。

A.aY［H］EDTAEDTA

B.a丫［HJ是EDTA中的丫4-分布系數(shù).

c.aYM是酸效應(yīng)系數(shù)，隨pH值增大而減小。

D.在pH值較小的溶液中，EDTA的。丫⑼約為零。

E.以上說法均不正確。_

3.某學(xué)生測定礦石中銅的百分含量時，得到以下結(jié)果：2.50,2.53,2.55,用4d法則估量再測

定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)棄去的界限是〔E〕

A.2.51-2.55B.2.530.017C.2.530.02D.2.463-2.597E.2.530.07

4.用EDTA滴定金屬鈣離子,lgKcaY=10.69,試估量滴定Ca2+的最高允許酸度大約為pH值(D)

A.2B.4C.6D.8E.10

5.稱取一元弱酸HA1.04g準(zhǔn)確配制成100.0ml,測得pH值為2.64,計算該一元弱酸pKa的

近I以值〔HA的分子量為122.1〕C

A.2.10B,6.20C.4.20D.3.40E.5.20

6.在0.10molL』Ag(NH3)2+溶液中，含有游離N%的濃度為0.10molL-i,計算溶液中游

離Ag+的濃度。［Ag+?NH3絡(luò)合物的累積穩(wěn)定常數(shù)01=1.7x103邛2=L°xlO7〕〔B〕

A.1.0xl0-8mOiL-iB.1.0x10-6moiL-iC.1.0xl0-7mOiL-i

D.1.0xl0-9molL-iE.l.OxlO-iOmolL-i

7.計算以KBrC)3；商定Br-這一滴定反響的平衡常數(shù)(A)

BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O(q)0BrO3-/Br2=1.52V,(PeBr2/Br=1.09V)

A.2.8xl036B.7.6xl072C.3.7xl0i4D.1.7xl044E.4.2xl053

8微溶化合物Agl在水中的溶解度是500ml中為1.40闈,Agl的式量為234.80，微溶化合物

的溶圜助：［E)

A.1.2x10-8B.1.2xl0-i0Cl.2xl0.i2D.1.4x10-14E.1.4x10-16

1、分析化學(xué)依據(jù)分析的目的、任務(wù)可分為：.........................

(A)A:

定性分析、定量分析、構(gòu)造分析B:常量分析、半微量分析、微量分

析

C:無機(jī)分析、有機(jī)分析D:化學(xué)分析、儀器分析

2、以下誤差屬于系統(tǒng)誤差的是：................................[B)

A:天平零點(diǎn)突然變化B:讀取滴定管的度數(shù)量偏高C:

環(huán)境溫度發(fā)生變化D:環(huán)境濕度發(fā)生變化

3、用于反響速度慢或反響物是固體，參與滴定劑后不能馬上定量完成或沒有適

當(dāng)?shù)闹甘緞┑牡味ǚ错懀３惺艿牡味ǚ椒?/p>

是：.............................〔B〕A:

直接滴定法B:返滴定法

C:置換滴定法D:間接滴定法

4、以下試劑不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是：...........................[D)

A:優(yōu)級純的Na2B4O7-10H2OB:99.99%的純鋅

C:105,110.C烘干2h的Na2c2O4D:烘干的Na2C03

5、某AgNC^標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度為TAgNO3/Naci=°,005858g/L,假gMNaCI=58.44,

則AgNC^標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度

是：.............................................[B)

A:1.0moLL-iB:0.1002moLL-i

C:0.0100mol.L-iD:0.1moLL-i

6、以下各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是：....................

[C)

A:O.lmol.L-iHCI與0.05moLLjNaOH混合B:

O.lmol.L.iHAcO.lmL與O.lmoLL-iNaAclL相混合C:

0.2mol.L-iNaHC03與O.lmol.LiNaOH寄本積混合

D:O-moLLiNH^H201mL與O.lmolLiNH4climL及:1L水相混合

7、在EDTA直接滴定法中，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：...................

〔B〕

A:金屬指示劑與待測金屬離子形成的協(xié)作物的顏色

B:游離金屬指示劑的顏色

C：EDTA與待測金屬離子形成的協(xié)作物的顏色

D:上述A項與B項的混合色

8、在間接碘量法中，正確參與淀粉指示劑的時機(jī)是：.................

〔D〕

A：滴定前B:滴定開頭后

C:終點(diǎn)前D:近終點(diǎn)

9、可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是：.............................〔C〕

A:Na2S2O3B:NaNO3

C:K2Cr2O7D:KMnO4

10、使用堿式滴定管時，以下錯誤的選項是：.........................〔d

〕A:

用待裝液淌洗滴定管2-3次

B:左手把握活塞,大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管，中指、無名指

和小指關(guān)心夾住出口管

C:左手把握活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管D:

讀數(shù)時滴定管應(yīng)保持垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點(diǎn)一線

二、填空題（20分。

4.（1分）標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選用_銘酸鉀作基準(zhǔn)物，標(biāo)定高鎰酸鉀溶液

一般選用一草酸^____作基僦5。

5.（1分）影響氧化復(fù)原滴定法滴定突躍范圍的因素有：_條件電位和

電子轉(zhuǎn)移得失（可逆性q

6.（1分酒已制L標(biāo)準(zhǔn)溶液時，必需參與KI,其目的是一增力口I,溶解度_____和一防

止］揮發(fā)_____O

2__________

（分正是一種氨竣絡(luò)合劑，名稱乙二胺四乙酸，用符號

7.3DTAH4Y

22

a4a5

3

HN

HOOCCH+

表H

-OOCCH2

CH2cH2

其結(jié)構(gòu)式為

CHCOO-/2

C|蝙解餐溶液時一般承受EDT、鈉鹽分子式為