第04講 物質(zhì)的性質(zhì)、變化及反應(yīng)類型（含催化劑） (知識點)

第4講物質(zhì)的性質(zhì)、變化及反應(yīng)類型知識點通關(guān)一、物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)容物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)判斷依據(jù)是否通過化學變化體現(xiàn)出來性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或儀器測得通過具體的化學變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、氣味、狀態(tài)、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等助燃性、可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、毒性、酸性、堿性等二、物質(zhì)變化類別物理變化化學變化（化學反應(yīng)）概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成了其他物質(zhì)的變化判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)的生成（兩種變化的本質(zhì)區(qū)別）伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的外形，狀態(tài)發(fā)生改變等伴隨能量的變化、發(fā)光放熱、顏色改變、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等實例礦石粉碎、水蒸發(fā)、碘升華及溶液的結(jié)晶等木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛等說明化學變化常伴隨發(fā)光、放熱等現(xiàn)象發(fā)生，但是有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象產(chǎn)生的變化，不一定是化學變化聯(lián)系化學變化伴隨著物理變化，物理變化不一定伴隨化學變化三、化學反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)由兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)特點多變一一邊多一換一雙交換，價不變形式A+B+…→CC→A+B+…A+BC=B+ACAB+CD=CB+AD舉例C+O2點燃===CO2H2O通電===2H2↑+2O2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O2.氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)（1）概念氧化反應(yīng)（得氧）：物質(zhì)與氧的反應(yīng)（2）分類①劇烈氧化反應(yīng)：如燃燒，爆炸（化學性）等②緩慢氧化反應(yīng)：如呼吸作用，食物腐爛，金屬銹蝕等還原反應(yīng)（失氧）：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)四、催化劑和催化作用1.催化劑概念在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2.特點：一變：改變化學反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變3.催化作用：催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用命題點精講命題點1—物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別：是否在化學變化中表現(xiàn)出來，若是，則為化學性質(zhì)，反之則為物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)命題點2—物質(zhì)的變化1.有爆炸、發(fā)光、發(fā)熱、沉淀現(xiàn)象發(fā)生時，不一定是化學變化。如高壓鍋爆炸，氣球爆炸、電燈通電發(fā)光發(fā)熱等是物理變化2.變化與性質(zhì)的區(qū)別：描述物質(zhì)的性質(zhì)使用“是、能、會、可以、難、易等”表示“具”有的詞語。命題點3—反應(yīng)類型1.置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，且有新單質(zhì)生成，故一定存在物質(zhì)元素化合價的改變2.金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，能否將其他金屬從其鹽溶液中置換出來，要遵守金屬活動性順序。3.如何判斷復分解反應(yīng)是否發(fā)生，首先要考慮反應(yīng)物的溶解性，兩種參與復分解反應(yīng)的化合物必須都能溶于水；當反應(yīng)物中有酸時，可以不考慮另一反應(yīng)物的的溶解性；其次，要滿足復分解反應(yīng)的發(fā)生條件，即生成物有水或沉淀或氣體，復分解反應(yīng)方可發(fā)生。4.有些反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。如CO還原金屬氧化物，非金屬氧化物和與堿的反應(yīng)，有機物（甲烷，酒精）的燃燒等5.中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型6.氧化銅作氧化劑，失去氧，被還原，自身發(fā)生還原反應(yīng)碳作還原劑，得到氧，被氧化，自身發(fā)生氧化反應(yīng)7.單質(zhì)鐵與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成的離子是正二價的亞鐵離子；氧化鐵與稀酸反應(yīng)生成的離子則是正三價的鐵離子8.并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈、發(fā)光、發(fā)熱。緩慢氧化不發(fā)光，但一定放熱命題點4—催化劑1.“改變”包括“加快”和“減慢”兩種含義，不只包括“加快”。

2.在化學反應(yīng)前后，催化劑的“質(zhì)量”和“化學性質(zhì)”不變，其物理性質(zhì)可能改變。

3.在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，并不是說反應(yīng)過程中也不變。

4.催化劑不能增多或減少生成物的質(zhì)量。5.用過氧化氫或者氯酸鉀制氧氣時常加入催化劑二氧化錳（黑色粉末），但能用作催化劑的物質(zhì)不僅僅是二氧化錳一種。6.在有些反應(yīng)中，二氧化錳不是催化劑。如高錳酸鉀分解的反應(yīng)中，二氧化錳是生成物。7.催化劑的特點：“一變二不變”，“一變”是改變反應(yīng)速率，“二不變”是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變。8.驗證某物質(zhì)是否是催化劑時，一是要驗證質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變，二是要驗證化學性質(zhì)是否改變（驗證化學性質(zhì)的方法是重復原實驗）易錯點消化判斷下列說法是否正確，若正確請打“√”，若錯誤,請打“X”并改正。1.濃硫酸的吸水性是化學性質(zhì)。（×）2.所有發(fā)光、發(fā)熱的變化都是化學變化。（×）3.爆炸可能是物理變化。（√）4.氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。（×） 5.CO和C還原氧化銅的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。（×）6.在3CO+2Fe2O3高溫===4Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3是氧化劑。（√7.酸、堿、鹽兩兩之間一定能發(fā)生復分解反應(yīng)。（×）8.鹽酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是中和反應(yīng)。（×）9.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。（×）10.復分解反應(yīng)前后各元素化合價一定不変，化合反應(yīng)前后各元素化合價有可能改變。（√）11.