化學九年級下冊(配粵科版) 第六單元綜合學習評價

第六單元綜合學習評價(時間:60分鐘滿分:100分)題號選擇題非選擇題總分1-15161718192021得分第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本大題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一個選項符合題意)日常生活中最常見的就是金屬材料,金屬材料包括純金屬和合金。請完成第1～3題。1.隨著時代發(fā)展,漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵,其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是(B)A.獸骨 B.青銅器 C.紙張 D.液晶顯示屏2.冬奧會上到處都能看到金屬的“身影”,下列利用了金屬導電性的是(B)A.鈦合金作雪橇部件 B.銅絲制作電纜C.鐵制作的不粘鍋 D.鋁質(zhì)易拉罐3.下列關于金屬及合金的敘述錯誤的是(A)A.生鐵的含碳量小于鋼B.將黃銅與銅相互刻畫,銅表面出現(xiàn)劃痕C.多數(shù)合金硬度大于組成它們的純金屬D.鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性”,可用于制人造骨骼4.根據(jù)礦石的主要成分分析,下列礦石中,最適合煉鐵的是(A)A.磁鐵礦(主要成分Fe3O4)B.黃鐵礦(主要成分FeS2)C.菱鐵礦(主要成分FeCO3)D.赤銅礦(主要成分Cu2O)5.關于廢舊金屬回收的意義,下列敘述錯誤的是(A)A.耗費大量人力物力,得不償失B.是保護金屬資源的重要途徑C.可以減少廢舊金屬對環(huán)境的污染D.可以節(jié)約寶貴的金屬資源6.下列屬于置換反應的是(C)A.赤鐵礦石煉鐵的原理 B.稀有氣體作保護氣C.實驗室制氫氣 D.鋁制品表面形成薄膜7.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬,分別投入相同的稀硫酸中,只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,且乙產(chǎn)生氣泡較快;再把都經(jīng)過打磨后的丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中,過一會兒,丙的表面有銀析出,而丁沒變化,則四種金屬的活動性由強到弱的順序是(A)A.乙>甲>丙>丁 B.丙>乙>丁>甲C.甲<乙<丙<丁 D.乙<甲<丁<丙8.下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是(B)①X能和稀鹽酸反應而Y不能②X能從Y的化合物溶液里置換出Y③在化合物中X顯+3價,Y顯+2價④X能在空氣中燃燒而Y不能A.①② B.①②④ C.①②③ D.①②③④9.如圖為工業(yè)煉鐵的流程。下列有關說法正確的是(D)A.焦炭的作用只有提供熱量B.高爐氣不需要進行尾氣處理C.生成鐵的化學方程式為4CO+Fe3O43Fe+4CO2D.生鐵和鋼性能不同的原因是它們的含碳量不同10.某興趣小組為探究金屬的化學性質(zhì),設計了如圖所示的實驗。有關該實驗的描述正確的是(D)A.實驗②中有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變?yōu)樗{色B.實驗③中固體質(zhì)量增加,溶液由藍色變?yōu)辄S色C.實驗③所得固體中只含一種金屬D.實驗①②對比可說明鋅比銅活潑11.下列圖像不能正確反映其對應關系的是(D)A.向一定量且等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B.向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C.等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應D.向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸12.如圖是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。下列有關分析不正確的是(B)A.澄清石灰水變渾濁,說明有CO2生成B.該反應中,失去氧的物質(zhì)是COC.CO具有可燃性D.硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量逐漸減小13.通過實驗探究鐵銹蝕的條件,下列說法不正確的是(B) ① ② ③A.①②中使用的蒸餾水是經(jīng)過煮沸的,目的是除去水中的氧氣B.對比①和③可以得出鐵生銹的條件是與氧氣接觸C.①中生銹最明顯的地方是乙處D.探究過程使用了控制變量法14.向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的試管中加入一定量鐵粉和銀粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是(A)A.濾渣中一定有鐵、銅、銀B.濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNO3C.濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大D.濾液有可能呈藍色15.為探究銅的化學性質(zhì),某同學借助氧氣傳感器在密閉裝置中進行如圖所示實驗,觀察實驗現(xiàn)象并分析氧氣含量隨時間變化的曲線圖。其中終點D(203,6.15%)表示時間為203s時,裝置中氧氣含量為6.15%。結(jié)合圖示判斷下列說法錯誤的是(C)A.加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B.銅在加熱條件下能與氧氣發(fā)生化學反應C.拐點C至終點D所對應的時間范圍內(nèi),裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少D.通過現(xiàn)象證據(jù)和數(shù)據(jù)證據(jù),可以從定性和定量的視角分析得出合理解釋第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本大題共6小題,第16題7分,第17題8分,第18～21題各10分,共55分)16.(7分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)用銅作導線是因為其具有良好的延展性和導電性。

(2)生鐵和鋼都是鐵的合金,從組成上看,兩者的含碳量不同。

(3)生活中防止鐵制品銹蝕的方法之一是噴漆(合理即可)。

(4)下列物質(zhì)能與銅發(fā)生化學反應的是D(填字母),發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。

A.稀鹽酸 B.硫酸鋁溶液C.硫酸亞鐵溶液 D.硝酸銀溶液17.(8分)社會發(fā)展離不開金屬,生產(chǎn)生活中鋁及其合金制品隨處可見。某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的,該鋁合金中鋁的含量約為97%,還含有鎂、錳、鐵、銦(In)等。(1)將圖甲易拉罐剪成條狀,打磨后與純鋁片相互刻畫,發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕,說明鋁合金的硬度大于純鋁。

(2)如圖乙為鋁、銦的原子結(jié)構示意圖。某同學推測金屬銦與鋁的化學性質(zhì)相似,理由是鋁原子和銦原子的最外層電子數(shù)相同。實驗證明,銦可以與稀鹽酸反應,其反應的化學方程式為2In+6HCl2InCl3+3H2↑。

(3)生活垃圾要分類投放,可與廢棄易拉罐作為同一類投放的是D(填字母)。

A.廢舊電池 B.廢棄口罩 C.廚余垃圾 D.廢舊鐵鍋18.(10分)[基礎實驗和跨學科實踐]Ⅰ.用如圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。(1)①中反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。

(2)③中的實驗現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

(3)④的實驗目的是證明銅的金屬活動性比銀強。

(4)下列實驗組合中,能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是BC(填字母)。

A.①④B.③④C.①②④Ⅱ.如圖為一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。(5)一氧化碳還原氧化鐵的實驗操作應該a(填“a.先通一氧化碳,后加熱”或“b.先加熱,后通一氧化碳”),這樣操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時,氣體不純發(fā)生爆炸。實驗中檢驗CO2的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。

(6)小明在通CO之前用點燃的方法處理尾氣時,發(fā)現(xiàn)火焰順著導管進入裝置B中而發(fā)出輕微的爆鳴聲。對此,下列說法正確的是ac(填字母)。

a.改用氣球收集尾氣b.個別現(xiàn)象,無關緊要,不予理睬c.發(fā)生爆鳴聲的原因可能是裝置B中空氣未排盡19.(10分)[科學探究]對于金屬材料,我們應該從多角度了解。Ⅰ.金屬冶煉《天工開物》中記載了煉錫的場景:“凡煎煉亦用洪爐,入砂數(shù)百斤,叢架木炭亦數(shù)百斤。鼓鞴(指鼓入空氣)熔化?！?1)鼓入足量空氣的目的是使木炭充分燃燒,從而提高爐溫。

(2)“點鉛勾錫”是煉錫的關鍵步驟,加鉛能使錫較易熔化流出,其原因是合金比組成合金的純金屬熔點低。

Ⅱ.金屬的活動性為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性及它們和氫元素的位置關系,小明設計了如圖實驗:(3)試管B的現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生。試管C中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(4)小莉認為省略上述實驗中的C(或BD)(填字母),也能達到實驗目的。實驗可得鋅、鐵、銅三種金屬的活動性由大到小排序為鋅>鐵>銅。

Ⅲ.金屬的銹蝕與防護對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理,使其表面生成一層致密的氧化膜,能有效防止鋼鐵銹蝕。(5)“發(fā)藍”過程屬于化學(填“物理”或“化學”)變化。

(6)若鋼鐵制品銹蝕,鐵銹的主要成分為Fe2O3,可以用稀鹽酸除銹,寫出除銹過程中的化學方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。

20.(10分)某?；瘜W興趣小組以“金屬的化學性質(zhì)”為主題開展項目式學習。[任務一]金屬與氧氣反應(1)防銹工藝之一是利用烤藍技術,即高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵,從而保護了內(nèi)部的鐵不受腐蝕。下列選項中與四氧化三鐵致密結(jié)構相似的物質(zhì)是A(填字母)。

A.鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁B.鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹C.水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭[任務二]金屬與酸反應取表面積大小相同的三種金屬片,分別加入足量相同的三份稀鹽酸中,并用溫度傳感器測定反應過程中的溫度變化,所得溫度變化曲線如圖甲所示。(2)由圖甲可知不能(填“能”或“不能”)根據(jù)金屬與酸反應的放熱情況來判斷不同金屬的活動性強弱。若要設計實驗驗證鐵、鋅、銅的金屬活動性順序,用下列各組物質(zhì)進行實驗,則能達到實驗目的的是ACD(填字母)。

A.Zn、Cu、FeCl2溶液 B.Fe、Cu、ZnCl2溶液C.Fe、Cu、Zn、稀鹽酸 D.Fe、CuCl2溶液、ZnCl2溶液(3)將一塊未經(jīng)打磨的鋁片放在盛有稀鹽酸密閉容器中,用傳感器探究反應容器內(nèi)的溫度隨時間變化如圖乙,50s前溫度未上升的原因是稀鹽酸與鋁表面的氧化鋁反應時不放熱。

(4)鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫,在反應一段時間后用燃著的木條放在試管口檢驗時,聽到爆鳴聲,則產(chǎn)生的該氣體是H2。為什么在反應過程中產(chǎn)生了這種氣體?簡述原因:隨著反應的進行,濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸,稀硫酸與鋅反應生成氫氣。[任務三]金屬和金屬化合物溶液的反應向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)、緩慢地加入質(zhì)量為mg的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖丙所示。(5)bc段(不含兩端點)反應析出的金屬是Cu。

(6)c點對應的溶液中的金屬化合物是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(填化學式)。

(7)若ab段和bc段析出的固體質(zhì)量相等,參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1和m2的比值為8∶27。

21.(10分)某學習小組的同學為了測定某黃銅(銅鋅合金)中銅的含量,取該黃銅樣品50g放入大燒杯中,再將300g稀硫酸分3次加入燒杯中,每次充分反應后,分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下表。加入次數(shù)第1次第2次第3次加入稀硫酸的質(zhì)量/g100100100充分反應后剩余固體的質(zhì)量/g43.5m34請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計