考點(diǎn)15-化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷(過關(guān)檢測)(原卷版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊）考點(diǎn)15化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷1．（2020·河北易縣中學(xué)高一月考）在恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（其中三種物質(zhì)中只有是有顏色的。）（）A．混合氣體密度恒定不變 B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 D．三種氣體的體積分?jǐn)?shù)相等2．在一定條件下，向某密閉容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下敘述不正確的是A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3三者中均存在18O3．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)A2、B2、AB三種氣體的濃度相等B．單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2生成，同時(shí)就有xmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有xmolA2被消耗，同時(shí)就有2xmolAB生成D．單位時(shí)間內(nèi)有xmolB2發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)就有2xmolAB被分解4．已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v逆(N2)=3v正(H2)B．三個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N—H鍵生成C．NH3的百分含量保持不變D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:25．（2020·河北省唐山一中高一月考）在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強(qiáng)C．的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量6．（2020·河南省登封市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高一期中）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度；②反應(yīng)容器中生成物的百分含量；③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比；④混合氣體的壓強(qiáng)⑤混合氣體的總物質(zhì)的量。其中能表明(甲)和(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是（）A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤7．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，平衡時(shí)，下列敘述正確的是①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④8．對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡錢前，化學(xué)反應(yīng)速率：2v(NH3)=3v(H2O)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)9．（2020·河北省唐山一中高一月考）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)中的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．為 B．為C．為 D．為10．在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A．X2為0.3mol·L-1、Y2為0.9mol·L-1B．Y2為1.0mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1、Z為0.2mol·L-1D．Z為0.8mol·L-111．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=______。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化12．（2020·河北省滄州市一中高一月考）(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。a．反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___________v(逆)（填﹥、﹤或=），d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___________v(逆)（填﹥、﹤或=）。(2)298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是___________。(3)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：