《化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)精要》課件

化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)精要本課程旨在幫助學(xué)生全面理解化學(xué)反應(yīng)原理，并提供考試復(fù)習(xí)的指導(dǎo)。by課程介紹課程目標(biāo)幫助學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的基本概念、速率、平衡、熱力學(xué)等關(guān)鍵知識點(diǎn)，并運(yùn)用這些知識分析和解決實(shí)際問題。課程內(nèi)容涵蓋化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、酸堿反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)類型、化學(xué)計量等重要內(nèi)容?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本概念化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，生成新物質(zhì)的過程。反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物反應(yīng)后生成的物質(zhì)。化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)反應(yīng)速率1定義化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。2影響因素濃度、溫度、催化劑、表面積等因素會影響反應(yīng)速率。3速率常數(shù)反映反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的原理1可逆反應(yīng)2正逆反應(yīng)速率相等3反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物濃度保持不變4動態(tài)平衡影響化學(xué)平衡的因素濃度增加反應(yīng)物濃度，平衡向生成物方向移動；增加生成物濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動。溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。酸堿反應(yīng)酸釋放氫離子的物質(zhì)。堿接受氫離子的物質(zhì)。中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。酸堿的定義和分類阿倫尼烏斯定義酸是電離時釋放氫離子的物質(zhì)，堿是電離時釋放氫氧根離子的物質(zhì)。布朗斯特-勞里定義酸是質(zhì)子(氫離子)的供體，堿是質(zhì)子的受體。路易斯定義酸是電子對的受體，堿是電子對的供體。pH值的測量和應(yīng)用1-14pH值溶液酸堿性的衡量指標(biāo)。0-6酸性pH值越小，酸性越強(qiáng)。7中性pH值為7，溶液呈中性。8-14堿性pH值越大，堿性越強(qiáng)。酸堿的強(qiáng)弱及離子化程度1強(qiáng)酸在溶液中完全電離，離子化程度高。2弱酸在溶液中部分電離，離子化程度低。3強(qiáng)堿在溶液中完全電離，離子化程度高。4弱堿在溶液中部分電離，離子化程度低。緩沖溶液的制備與應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)熱焓變反應(yīng)過程中熱量的變化，符號為ΔH。放熱反應(yīng)ΔH<0，反應(yīng)放出熱量，溫度升高。吸熱反應(yīng)ΔH>0，反應(yīng)吸收熱量，溫度降低。熱化學(xué)方程式的書寫符號ΔH表示焓變。狀態(tài)用(g)、(l)、(s)和(aq)分別表示氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)和水溶液。燃燒反應(yīng)和焓變1燃燒物質(zhì)與氧化劑反應(yīng)，迅速放出熱量和光亮的反應(yīng)。2焓變?nèi)紵磻?yīng)通常為放熱反應(yīng)，ΔH<0。吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1吸熱反應(yīng)反應(yīng)吸收熱量，溫度降低。2放熱反應(yīng)反應(yīng)放出熱量，溫度升高。能量轉(zhuǎn)化與守恒定律1能量守恒定律2能量不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失3能量只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式化學(xué)鍵的形成定義原子之間通過相互作用形成的穩(wěn)定的聯(lián)系。作用力靜電作用力或共用電子對作用力。穩(wěn)定性原子結(jié)合成分子或晶體后，能量降低，穩(wěn)定性提高。離子鍵和共價鍵離子鍵金屬原子失去電子形成陽離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽離子之間通過靜電作用力結(jié)合而形成的化學(xué)鍵。共價鍵原子之間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。電負(fù)性差異與鍵極性0-0.4非極性鍵電負(fù)性差異小于0.4，電子對平均分布，鍵無極性。0.4-1.7極性鍵電負(fù)性差異在0.4-1.7之間，電子對偏向電負(fù)性強(qiáng)的原子，鍵有極性。大于1.7離子鍵電負(fù)性差異大于1.7，電子幾乎完全轉(zhuǎn)移到電負(fù)性強(qiáng)的原子，形成離子鍵?；衔锏臉O性與性質(zhì)1極性分子分子中存在極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)不對稱，導(dǎo)致分子整體有極性。2非極性分子分子中所有鍵都是非極性鍵，或者分子結(jié)構(gòu)對稱，導(dǎo)致分子整體無極性。電子對位置理論中心原子在分子中，連接其他原子個數(shù)最多的原子。電子對數(shù)中心原子周圍的電子對總數(shù)。空間結(jié)構(gòu)電子對互相排斥，盡可能遠(yuǎn)離，形成特定的空間結(jié)構(gòu)。共價鍵的種類和特點(diǎn)單鍵原子之間共用一對電子，鍵長較長，鍵能較低。雙鍵原子之間共用兩對電子，鍵長較短，鍵能較高。叁鍵原子之間共用三對電子，鍵長最短，鍵能最高。分子結(jié)構(gòu)及其判斷方法電子對互斥理論中心原子周圍的電子對之間相互排斥，盡可能遠(yuǎn)離，從而決定分子空間結(jié)構(gòu)。空間構(gòu)型根據(jù)電子對數(shù)和孤對電子數(shù)來判斷分子空間結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型和特點(diǎn)化合反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的過程，氧化數(shù)升高。還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的過程，氧化數(shù)降低。氧化劑得到電子的物質(zhì)，其自身被還原。還原劑失去電子的物質(zhì)，其自身被氧化。電子轉(zhuǎn)移過程與電勢1電勢表示物質(zhì)得失電子的傾向，電勢越高，得電子能力越強(qiáng)。2電極電勢在標(biāo)準(zhǔn)條件下，金屬電極與溶液之間建立的平衡電勢?；瘜W(xué)反應(yīng)的量化分析摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol。物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，單位為摩爾(mol)。阿伏伽德羅常數(shù)每摩爾物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，約為6.02×1023個?；瘜W(xué)計量概念及應(yīng)用化學(xué)計量根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等關(guān)系。應(yīng)用用于化學(xué)實(shí)驗設(shè)計、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域?；瘜W(xué)反應(yīng)式的配平配平原則反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等。配平方法試