第25練-反應熱的計算(解析版)

專題09化學反應的熱效應第25練反應熱的計算1．下列關于蓋斯定律的說法不正確的是()A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱【答案】D【解析】A項，蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行，則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，A正確；B項，反應物的總能量與產物的總能量決定反應熱效應，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，B正確；C項，有些反應很慢，有的反應有副反應，其反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來，C正確；D項，方程式按一定系數(shù)比加和時其反應熱也按該系數(shù)比加和，D錯誤。故選D。2．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．為“-”時，表示該反應為吸熱反應B．反應熱的大小與生成物所具有的能量與反應物所具有的能量無關C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同【答案】C【解析】A項，△H<0時為放熱反應，則當△H為負值時，表示該反應為放熱反應，故A錯誤；B項，反應熱△H=生成物的總能量-反應物的總能量，則反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量有關，故B錯誤；C項，反應熱的大小取決于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關，遵循能量守恒定律，所以C選項是正確的；D項，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，因為反應的△H和反應條件沒關系，故D錯誤；故選C。3．下列關于蓋斯定律描述不正確的是()A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，也與反應的途徑有關B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱【答案】A【解析】A項，化學反應的反應熱與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故A項錯誤；B項，蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項正確；C項，利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難以測定的反應的反應熱，故C項正確；D項，利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱，故D項正確。故選A。4．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)ΔH1=-57.3kJ?mol-1，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應對應的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是()A．H1>H2>H3 B．H1<H2<H3C．H1=H3>H2 D．H1>H3>H2【答案】D【解析】稀醋酸是弱酸，電離吸熱，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；濃硫酸溶于水放熱，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65kJ；稀硝酸是強酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65kJ；反應熱ΔH為負值，放出熱量越少，數(shù)值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，D正確；故選D。5．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ?mol-1(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ?mol-1則a、b、c、d的關系正確的是()A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0【答案】A【解析】A項，反應(2)的系數(shù)是反應(1)的2倍，所以反應熱為(1)的2倍，即2a=b，燃燒反應放熱，所以ΔH＜0，A項正確；B項，反應(4)的系數(shù)是反應(3)的2倍，所以反應熱為(3)的2倍，即2c=d，燃燒反應放熱，所以ΔH＜0，2c=d＜0，B項錯誤；C項，同物質的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，a、c為負值，所以a＞c，C項錯誤；D項，同物質的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，b、d為負值，所以d＜b＜0，D項錯誤；故選A。6．天然氣經O2和H2O(g)重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關反應如下：①主反應：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)?H1②副反應：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H2③主反應：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H3=+206.1kJ?mol-1④主反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H4=-90.0kJ?mol-1⑤主反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H5=-49.0kJ?mol-1下列說法不正確的是()A．?H1大于?H2B．反應①為反應③提供能量C．?H2-4?H1=659.3kJ·mol-1D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應為放熱反應【答案】C【解析】A項，等物質的量的物質完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應放出的熱量越多，則反應熱就越小，①是不完全燃燒，②是完全燃燒，所以?H1大于?H2，A正確；B項，③的主反應：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H3=+206.1kJ?mol-1為吸熱反應，需要大量的熱，而反應①甲烷的燃燒，產生大量的熱，則反應①為反應③提供能量，B正確；C項，將①×4，整理可得：4CH4(g)+2O2(g)=4CO(g)+8H2(g)4?H1，與②反應不同，因此無法計算?H2-4?H1的數(shù)值，C錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，將④-⑤，整理可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H=-41kJ?mol-1＜0，則該反應的正反應為放熱反應，D正確；故選C。7．蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列錯誤的是()A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3【答案】A【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律及圖示知，物質A經過一系列轉化最終又得到物質A，所以初始狀態(tài)相同，反應熱為0，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A錯誤；B項，A→D與D→A互為逆反應，則根據(jù)蓋斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正確；C項，ΔH1＋ΔH2表示A→C的反應熱，C→A的反應熱為ΔH3+ΔH4，則ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，故C正確；D項，如圖所示B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正確；故選A。8．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律找出各反應的反應熱之間的關系。將前三個熱化學方程式分別標為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。9．假設反應體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【解析】A項，在過程中ΔH1與ΔH2的大小無法判斷，A錯誤；B項，因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正確；C項，因為甲→丙和丙→甲是兩個相反的過程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正確；D項，題述過程中甲為始態(tài)，乙為中間態(tài)，丙為終態(tài)，由蓋斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正確；故選A。10．已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，例如圖(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是()A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6【答案】D【解析】一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，根據(jù)蓋斯定律以及熱化學方程式的含義分析判斷。A項，根據(jù)熱化學方程式的含義，互為可逆的兩個化學反應其焓變是互為相反數(shù)的關系，A→F△H=-△H6，故A正確；B項，根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正確；C項，對于具體的物質而言，物質的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D錯誤；故選D。11．298K、101kPa時，根據(jù)6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)設計的反應路徑如下：上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列說法正確的是()A．△H1＝△H2＋△H3B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C．1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2【答案】D【解析】A項，由題中圖像，結合蓋斯定律的原理，有△H2＝△H1＋△H3，故A錯誤；B項，C6H6與氧氣反應生成CO2和H2O是放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，反應物還有O2，故不能判斷C6H6的能量與CO2和H2O的能量高低，故B錯誤；C項，C6H6(g)是氣態(tài)，能量要高于C6H6(l)，1molC6H6(g)燃燒時放出的能量要高，但是△H要更小，故1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的△H<△H3，故C錯誤；D項，已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H(石墨)；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H(H2)；6×①+3×②得：6C(石墨)+3H2(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H2；△H2=6×△H(石墨)＋3×△H(H2)，故D正確。故選D。1．(2021?浙江1月選考)已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-1【答案】D【解析】反應的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。2．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1 ②則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH3是()A.－824.4kJ·mol－1 B.－627.6kJ·mol－1C.－744.7kJ·mol－1 D.－169.4kJ·mol－1【答案】A【解析】由蓋斯定律可知：eq\f(3,2)×②－①得2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)，所以ΔH＝eq\f(3,2)×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ·mol－1。3．在298K、100kPa時，有下列反應：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)?H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)?H3，則?H3與?H1和?H2間的關系正確的是()A．?H3=?H1+?H2 B．?H3=?H1+2?H2C．?H3=2?H2-?H1 D．?H3=?H1-?H2【答案】C【解析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；則反應③＝﹣①+2×②，由蓋斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故選C。4．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ?mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ?mol－1；根據(jù)蓋斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ?mol－1；故選D。5．鍵能是指在25℃、1．01×105Pa時，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。已知鍵能：H—H為436kJ·mol－1；Cl—Cl為243kJ·mol－1；H—Cl為431kJ·mol－1。下列說法中不正確的是()A.1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量C.此反應的熱化學方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝183kJ·mol－1D.此反應的熱化學方程式為eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1【答案】C【解析】由鍵能可知，每摩爾H—H鍵斷開需要吸收436kJ的能量，每摩爾Cl－Cl鍵斷開需要吸收243kJ能量，每摩爾HCl鍵形成會放出431kJ的能量，由此可知A、B說法正確；同時根據(jù)熱化學方程式的書寫要求，1molH2和1molCl2反應的反應熱為436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－431kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，則eq\f(1,2)molH2和eq\f(1,2)molCl2摩爾反應的反應熱為eq\f(－183kJ·mol－1,2)＝－91.5kJ·mol－1，ΔH為負，故C項的說法錯誤，D項的說法正確。6．化學反應：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列說法中不正確的是(相同條件下)()A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D.將兩份質量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多【答案】B【解析】A項由CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0得2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝2ΔH2<0，為放熱反應，說明56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，A正確；B項由C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0，不能判斷C與CO能量的相對大小，B錯；C項由蓋斯定律知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正確；D項質量相等的碳完全燃燒時比不完全燃燒時放出的熱量多，D正確。7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-1【答案】A【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol；故選A。8．SF6分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s)△H=-1220kJ·mol-1，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為()A．80kJ·mol-1 B．160kJ·mol-1 C．240kJ·mol-1 D．320kJ·mol-1【答案】B【解析】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，設斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為x，熱化學方程式為S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應熱△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為160kJ，故選B。9．氫氣和氧氣反應生成水的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．?H2<0；?H5>0 B．?H1>?H2+?H3+?H4C．?H1+?H2+?H3+?H4+?H5=0 D．O-H鍵鍵能為|?H1|【答案】C【解析】A項，液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氫原子結合生成氫氣形成化學鍵要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正確；B項，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，又因為ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2+ΔH3+ΔH4，故B正確；C項，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1=0，故C錯誤；D項，由圖可知，2mol氣態(tài)氫原子和1mol氣態(tài)氧原子生成1mol氣態(tài)水時焓變?yōu)棣1，所以O-H鍵鍵能為|ΔH1|，故D正確；故選C。10．NO催化O3分解的反應機理與總反應為：第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)?H1第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g)?H2第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g)?H3總反應：2O3(g)→3Q2(g)?H4其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．?H1＞0，?H2＞0 B．?H2=?H3??H1C．?H2＞?H1，?H1＞?H3 D．?H3=?H4??H2??H1【答案】B【解析】A項，根據(jù)圖中信息，第一步、第二步都是吸熱反應即?H1＞0，?H2＞0，故A正確；B項，第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到?H2=?H3??H1，故B錯誤；C項，根據(jù)圖像，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，第三步是放熱反應，焓變小于零，所以有?H1＞?H3，故C正確；D項，第三步反應等于總反應減去第一步反應，再減去第二步反應，得到?H3=?H4??H2??H1，故D正確。故選B。11．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結論正確的是()A．S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3的反應熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1【答案】D【解析】A項，根據(jù)燃燒熱的定義，25℃下，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8akJ·mol－1，A錯誤；B項，根據(jù)能量關系圖，SO3分解生成SO2和氧氣是吸熱反應，所以ΔH＝2bkJ·mol－1，B錯誤；C項，根據(jù)圖提供的數(shù)據(jù)，1molS8的反應熱ΔH＝－8akJ·mol－1，C錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，由1molS8(s)生成SO3的反應熱ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，D正確。故選D。12．在熱的堿性水溶液1molCl-、1molClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq)ΔH13ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)ΔH22ClO2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)ΔH32ClO2-(aq)=ClO-(aq)+ClO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】C【解析】Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+3、+5、+7，ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量，由圖示可以計算出2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq)△H1=0+100-260=-20kJ?mol-1，3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)ΔH2=20+63-360=-117kJ?mol-1，2ClO2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)△H3=0+40-2100=-160kJ?mol-1，2ClO2-(aq)=ClO-(aq)+ClO3-(aq)△H4=60+63-2100=-77kJ?mol-1。A項，由分析可知，ΔH1＜0；ΔH2＜0，A錯誤；B項，由分析可知，ΔH1＞ΔH2，B錯誤；C項，由分析可知，ΔH3＜0；ΔH4＜0，C正確；D項，由分析可知，ΔH3＜ΔH4，D錯誤；故選C。13．生成水的能量關系如圖所示：下列說法不正確的是()A．△H2>0B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4，則△H4<△H1C．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ?mol-1D．△H1＋△H2＋△H3＝0【答案】D【解析】A項，△H2所示過程為氫分子和氧分子化學鍵斷裂的過程，該過程吸熱，故△H2>0，A正確；B項，由于氣態(tài)水到液態(tài)水的過程為放熱過程，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4<△H1，B正確；C項，△H3所示過程共形成4molH-O鍵，則氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，該條件下△H3＝－4akJ?mol-1，C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H2＋△H3，故D錯誤；故選D。14．根據(jù)下列能量變化示意圖，說法不正確的是()A．破壞相同質量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學鍵，后者所需的能量較高B．N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)?H；則?H?H4C．2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H6<-?H5D．?H5=?H1+?H2+?H3+?H4【答案】B【解析】A項，?H3<0，即1molNO2(g)轉化為1/2molN2O4(g)的反應為放熱反應，所以破壞1molNO2(g)分子中的化學鍵所吸收的能量比形成1/2molN2O4(g)分子中的化學鍵所放出的熱量少，所以破壞相同質量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學鍵，后者所需的能量較高，故A不符合要求；B項，N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)?H，?H=?H4+?H3，因為?H3<0，故?H4>?H，故B符合要求；C項，?H5為生成2mol液態(tài)水的反應熱，則有2mol的液態(tài)水分解吸收熱量為?H6=-?H5，而C中是2mol的氣態(tài)水分解，則吸收的熱量減少即?H6的值減小，所以?H6<-?H5，故C不符合要求。D項，由蓋斯定律可知?H5=?H1+?H2+?H3+?H4，故D不符合要求；故選B。1．(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強下，關于反應的，下列判斷正確的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH4【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應為放熱反應，但是，由于苯環(huán)結構的特殊性決定了苯環(huán)結構的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1，3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結構的穩(wěn)定性，因此該反應為吸熱反應。A項，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放熱反應，因此，ΔH1ΔH2，A不正確；B項，苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應的反應熱之和，即ΔH3≠ΔH1ΔH2，B不正確；C項，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應均為放反應，ΔH1ΔH2，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應生成1，3-環(huán)己二烯的反應為吸熱反應(ΔH4)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH3ΔH2，C正確；D項，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH2ΔH3ΔH4，D不正確。故選C。2．(2022·浙江省1月選考)相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】A項，2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個碳碳雙鍵，故A錯誤；B項，ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定，故B正確；C項，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C正確；D項，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故D正確；故選A。3．(2022·浙江省6月選考)標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l。下列說法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol-lB．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol?1【答案】C【解析】A項，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2=436kJ·mol-l，A正確；B項，由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為：249×2=498kJ·mol-l，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C項，由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ·mol-l，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l，C錯誤；D項，由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的，D正確；故選C。4．(2021?北京卷)已知C3H8脫H2制烯烴的反應為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測定出口處C3H6、H2、CO濃度。實驗結果如下圖。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列說法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢的差異是因為發(fā)生了CO2+H2CO+H2OC．相同條件下，提高C3H8對CO2的比例，可以提高C3H8的轉化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)【答案】C【解析】A項，根據(jù)蓋斯定律結合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-2043.9kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標反應C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-(-1926.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正確；B項，僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢應該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應CO2+H2CO+H2O，從而導致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C項，從圖中可知，相同條件下，C3H6的百分含量隨著CO2的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的轉化率增大，而增大CO2的濃度，相當于減小C3H8對CO2的比例，C錯誤；D項，根據(jù)質量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；故選C。5．(2020?浙江7月選考)關于下列的判斷正確的是()COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H2O(l)eqHCOeq\o\al(?,3)(aq)＋OH?(aq) ΔH2OH?(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH?(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應，所以△H1<0；COeq\o\al(2?,3)(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，COeq\o\al(2?,3)的水解反應為吸熱反應，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強酸和強堿的中和反應，為放熱反應，所以△H3<0；醋酸與強堿的中和反應為放熱反