專題05-化學反應的速率與限度-高一化學下學期期中期末考點大串講(原卷版)

專題05化學反應的速率與限度思維導圖思維導圖知識詳解知識詳解考點1化學反應速率概念單位時間內反應物濃度的增加或生成物濃度的減少表達式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計算表達式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學反應不同物質的速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比計算三段式設amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質的起始濃度，mxmol·L－1為反應物A的轉化濃度，nxmol·L－1為反應物B的轉化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大應用化學反應速率需注意以下問題：(1)化學反應速率是標量，只有數(shù)值而沒有方向；(2)一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；(3)對于純液體或固體物質，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學反應速率；(4)對于同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比。【歸納總結】化學反應速率的比較方法(1)歸一法：(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如反應aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大?。喝鬳q\f(vA,a)>eq\f(vB,b)→v(A)>v(B)【典例1】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是()A．0.02mol/(L?min)B．1.8mol/(L?min)C．1.2mol/(L?min)D．0.18mol/(L?min)【答案】C【解析】鋁與稀硫酸的反應方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，在溶液體積不變的情況下，硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則硫酸鋁的濃度增加，所以10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選C?！镜淅?】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【答案】B【解析】在化學反應中，當其它條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快。根據(jù)溫度越高速率越快，故排除A、D，根據(jù)濃度，B稀釋完后，X的實際濃度為0.03×2/0.05=1.2mol/L，C為0.01×4/0.05=0.8mol/L，B的最終濃度大于C，故選B。考點2外界條件對化學反應速率的影響1．內因(主要因素)化學反應速率的大小主要是由物質本身的性質決定的，即反應物的分子結構或原子結構決定的。2．外界條件的影響(次要因素)規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減少反應物的濃度，化學反應速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進行的化學反應②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學反應速率無影響溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快；降低溫度，化學反應速率減慢①對任何化學反應都適用，且不受反應物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率壓強在其他條件相同時，增大壓強，化學反應速率加快；降低壓強，化學反應速率減慢①壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強的影響很小，所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學反應速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學反應速率越快與固體顆粒的多少無關其他光照、攪拌、溶劑——【歸納總結】在其他條件相同時，改變某一條件：影響因素影響結果濃度增大反應物的濃度，速率加快；減小反應物的濃度，速率減慢溫度升高溫度，速率加快；降低溫度，速率減慢壓強增大氣態(tài)反應物的壓強，速率加快；減小氣態(tài)反應物的壓強，速率減慢催化劑使用催化劑能極大地加快反應速率固體反應物的表面積增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；減小固體反應物的表面積，化學反應速率減慢其他形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學反應速率【典例3】下列條件下的反應，放出氫氣最快的是()金屬(相同粉末狀)和物質的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020℃BAl0.13mol·L－1HCl1020℃CCu0.14mol·L－1H2SO41020℃DMg0.16mol·L－1HNO3(稀)1020℃【答案】B【解析】因決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，在上述金屬中鎂的活潑性最強，但硝酸與金屬反應得不到氫氣，4mol·L－1H2SO4中氫離子的濃度為8mol·L－1，但Cu不與稀硫酸反應，金屬與酸反應的本質是與氫離子反應，3mol·L－1HCl中氫離子的濃度為3mol·L－1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al?！镜淅?】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加鐵的量B．將容器的體積縮小一半C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D．加入催化劑【答案】A【解析】鐵是固體，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，增加鐵的量對化學反應速率無影響，故A正確；容器的體積縮小一半，增大壓強，化學反應速率增大，故B錯誤；恒壓下，充入非反應氣體，體積增大，個組分的濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；加入催化劑，加快反應反應速率，故D錯誤。考點3化學反應限度1．可逆反應的特點雙向性反應物eq\o(,\s\up7(正向反應),\s\do7(逆向反應))生成物兩同性相同條件正、逆反應同時進行共存性反應物、生成物同時存在，反應物的轉化率小于100%2．化學平衡狀態(tài)的特征研究對象(逆)適用于可逆反應動態(tài)特征(動)建立平衡后，正、逆反應仍在進行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實質(等)υ(正)＝v(逆)≠0(正、逆反應速率相等，但不等于零。)平衡結果(定)達平衡后，反應混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變(不可理解為相等)平衡移動(變)化學平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強條件變化時平衡會發(fā)生改變等效平衡(同)外界條件同，同一可逆反應從不同方向(正向、逆向、雙向)達到的平衡狀態(tài)相同3．化學平衡狀態(tài)的判斷(1)達到化學平衡的本質標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應速率逆反應速率關系在單位時間內消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡在單位時間內消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡在單位時間內生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡(2)達到化學平衡的等價標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質的物質的量或物質的量的分數(shù)一定平衡各物質的質量或質量分數(shù)一定平衡各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡A物質斷裂的化學鍵與A物質形成的化學鍵的物質的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時，體系溫度一定時平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡(3)達到化學平衡狀態(tài)的特殊標志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強當m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其它條件一定)平衡當m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其它條件一定)不一定平衡總物質的量當m＋n≠p＋q時，總物質的量一定(其它條件一定)平衡當m＋n＝p＋q時，總物質的量一定(其它條件一定)不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡【典例5】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A．單位時間內生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B．單位時間內有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C．容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化D．1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂【答案】D【解析】A項，生成H2是逆反應，生成HI是正反應，根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)關系，如果正、逆反應速率相等，則生成nmolH2的同時應有2nmolHI生成，因此A選項并沒有達到化學平衡；B項，生成H2和生成I2均是逆反應，沒有說明正反應速率，且不管平衡是否建立，只要反應進行，生成H2和I2的物質的量之比始終為1∶1，因此B選項并不一定達到化學平衡；C項，該反應前后氣體總的物質的量保持不變，在其他條件一定時，反應從開始到反應達到平衡狀態(tài)時，壓強就一直保持不變，故氣體總的壓強不變不能說明反應已經達到平衡狀態(tài)；D項，斷裂H—H鍵是正反應，斷裂H—I鍵是逆反應，根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關系，斷裂1個H—H鍵的同時，有2個H—I鍵斷裂，其正反應速率等于逆反應速率，因此D選項一定達到了化學平衡狀態(tài)?！镜淅?】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)4Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶3∶4D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.4molZ【答案】B【解析】由X(g)+3Y(g)4Z(g)可知，該反應前后的化學計量數(shù)之和相等。反應過程中，壓強始終不變，故A錯誤；反應達平衡時，各物質的濃度不再隨時間改變，是平衡化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，故C錯誤；無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物的物質的量之比等于計量數(shù)之比，所以不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤?？键c4化學反應條件的控制1．考慮因素：化工生產中調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的成本和實際可能性目的促進有利反應提高反應的轉化率，加快反應速率控制有害反應減慢反應速率，減少甚至消除有害物質的產生，控制副反應的發(fā)生措施改變化學反應速率改變反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應進行的限度改變可逆反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強等2．實例——合成氨生產條件的選擇：eq\x(\a\al(合成氨,生產條,件選擇))——400～500℃—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溫度越低氨的產率越高,溫度低反應速率小，達到,平衡需要的時間很長，生,產成本高)))—10～30MPa—eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(壓強越大，氨的產率越高,壓強越大，對動力和生產,設備的要求越高)))【典例7】化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面說法錯誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產品的產量C．能夠提高經濟效益D．能夠提高化學反應速率【答案】D【解析】提高化學反應的限度，可使更多的反應物轉化為生成物，提高產品的產量，提高原料的利用率，但不一定提高化學反應速率?！镜淅?】(2022?江蘇省淮安市期末)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是()A．增加N2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑不影響反應速率D．N2和H2能100%轉化為NH3【答案】A【解析】A項，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，正確；B項，降低體系溫度，化學反應速率減慢，錯誤；C項，一般情況下，使用催化劑會加快反應速率，錯誤；D項，該反應為可逆反應，有一定的化學反應限度，所以N2和H2不能100%轉化為NH3，錯誤。考點5化學反應速率與限度的圖像題解題通法化學反應速率與化學反應限度問題常以圖像的形式出現(xiàn)在平面直角坐標系中，可能出現(xiàn)反應物的物質的量、濃度、壓強、時間等因素。這類問題要按照“一看、二想、三判斷”這三步來分析。(1)“一看”——看圖像①看面，弄清楚橫、縱軸所表示的含義；②看線，弄清楚線的走向和變化趨勢；③看點，弄清楚曲線上點的含義，特別是曲線上的折點、交點、最高點、最低點等；④看輔助線，作橫軸或縱軸的垂直線(如等溫線、等壓線、平衡線等)；⑤看量的變化，弄清楚是物質的量的變化、濃度的變化，還是轉化率的變化。(2)“二想”——想規(guī)律如各物質的轉化量之比與化學計量數(shù)之比的關系，各物質的化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比的關系，外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律以及反應達到平衡時，外界條件的改變對正、逆反應速率的影響規(guī)律等。(3)“三判斷”利用有關規(guī)律，結合圖像，通過對比分析，作出正確判斷。【典例9】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是()A．該反應的化學方程式是A(g)＋3B(g)2C(g)B．達到t1s時該反應已停止C．(t1＋10)s時，升高溫度，正、逆反應速率加快D．若該反應在絕熱容器中進行，也在t1s時達到平衡【答案】C【解析】A項，從開始到t1s，A的濃度減小了0.8－0.2＝0.6(mol·L－1)，B的濃度減小了0.5－0.3＝0.2(mol·L－1)，C的濃度增大了0.4－0＝0.4(mol·L－1)，所以該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，錯誤；B項，t1s時，反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，但反應并沒有停止，錯誤；C項，升高溫度，正、逆反應速率均加快，正確；D項，若該反應在絕熱容器中進行，隨反應的進行溫度會發(fā)生變化，反應速率也會發(fā)生變化，不會在t1s時達到平衡，錯誤。【典例10】(2022?江蘇省泰州市期末)已知2HI(g)H2(g)＋I2(g)，443℃時IL密閉容器中充入1molHI，體系中以c(HI)與反應時間t的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．0～20min內，v(H2)＝0.0045mol·L－1·min－1 B．升高溫度，HI會完全分解C．40min時，c(H2)＝0.075mol·L－1D．120min反應達到最大限度，此時HI的轉化率為78%【答案】C【解析】A項，由圖象可知20min時，HI的濃度為0.9mol·L－1，根據(jù)反應方程式可知，0～20min內H2的濃度變化為0.05mol·L－1，故v(H2)＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\f(0.050mol·L－1,20min)＝0.0025mol·L－1·min－1，錯誤；B項，該反應為可逆反應，反應不能進行到底，反應物和生成物共存，故HI不會完全分解，錯誤；C項，由圖象可知，40min時HI的濃度為0.85mol·L－1，則HI的濃度變化為：1mol·L－1－0.85mol·L－1＝0.15mol·L－1，根據(jù)反應方程式可知，H2的濃度變化為0.075mol·L－1，故40min時，c(H2)＝0.075mol·L－1，正確；D項，120min后HI的濃度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時HI的濃度變化量為：1mol·L－1－0.78mol·L－1＝0.22mol·L－1，則其轉化率為EQ\f(0.22mol·L－1,1mol·L－1)×100%＝22%，錯誤。專項練習專項練習一、選擇題1．對于可逆反應2SO2＋O22SO3(正反應為放熱反應)，決定反應速率的主要因素是()A．溫度 B．壓強 C．SO2和O2的性質 D．催化劑2．甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲容器內每分鐘減少4molA，乙容器內每分鐘減少2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要()A．快B．慢C．相等D．無法判斷3．(2022?山東省聊城市期末)下列措施不是為了改變化學反應速率的是()A．加工饅頭時添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中C．糕點包裝袋內放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎4．(2022?江蘇省連云港市期末)實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是()A．粉碎大理石 B．延長反應時間 C．降低反應溫度 D．加水稀釋鹽酸5．(2022?吉林省長春市期末)在Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5mol·L－1降至1.1mol·L－1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為()A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－16．可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是()A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.3mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)7．一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應，為了加快反應速率，且不影響產生H2的量，下列措施中能達到目的的是()A．加入少量硝酸鈉溶液 B．加入少量碳酸鈉溶液C．加入幾滴濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉溶液8．對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物中各組分的濃度不再變化D．反應已經停止9．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關說法正確的是()A．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且都為零C．當單位時間內消耗amolO2，同時消耗2amolSO2時，反應達到平衡狀態(tài)D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)10．(2022?廣東省汕尾市期末)在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(400～600℃))2SO3(g)，已知此正反應放熱。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是()A．在上述條件下，SO2不可能完全轉化為SO3B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等C．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率D．為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度11．反應mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一時間段內測得：A每分鐘減少0.15mol·L-1，B每分鐘減少0.05mol·L-1，C每分鐘增加0.1mol·L-1，則下列敘述正確的是()A．在體積和溫度不變的條件下，隨著反應的進行，體系的壓強逐漸增大B．化學計量數(shù)之比是m∶n∶w=3∶1∶2C．單位時間內反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加D．若在前10s內A減少了xmol，則在前20s內A減少了2xmol12．(2022?四川省達州市期末)在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．3υ逆(C)＝2υ正(B) D．物質D的質量分數(shù)13．(2022?四川省雅安市期末)CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是()A．CO全部轉化為乙醇B．正反應和逆反應的化學反應速率均為0C．CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化14．(2022?廣東省茂名高州市高一質檢)在密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－115．(2020江蘇省連云港市期末)一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3。下列有關說法正確的是()A．充分反應后，可得到2molNH3B．壓強不變時，達到該反應的最大限度C．達到平衡狀態(tài)時，v(正)與v(逆)均為零D．達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3物質的量濃度之比一定為1∶3∶216．(2022?北京市延慶區(qū)期中)工業(yè)生產硫酸過程，會發(fā)生如下反應：2SO2＋O2eq\o(,\s\up8(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3，下列有關該反應的說法不正確的是()A．使用該反應的催化劑能加快反應速率B．達到化學平衡時，反應停止C．達到化學平衡時，SO2、O2、SO3共存D．體系中各物質濃度保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)17．(2022·廣西·欽州一中高一期中)某小組設計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是()A．該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B(tài)．該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應速率不相同18．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應的化學方程式為Z(g)X(g)＋Y(g)D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)19．(2022?四川省南充市期末)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應產生黃色沉淀導致溶液變渾濁，實驗可以根據(jù)溶液變渾濁為時間進行定性探討化學反應速率快慢。下列各組中最先出現(xiàn)渾濁的是()選項反應溫度(℃)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV(mL)/c(mol·L－1)V(mL)/c(mol·L－1)V(mL)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.22020．(2022?四川省達州市期末)在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是()A．x＝1B．2min內A的平均反應速率為0.3mol·L－1·min－1C．A與B的轉化率相等，均為40%D．平衡時B與C的濃度之比為2∶321．(2022?安徽省馬鞍山市期末)為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20oC2滴1mol·L－1FeCl3t1②5%40oC2滴1mol·L－1FeCl3t2③10%20oC2滴1mol·L－1FeCl3t3④5%20oC不使用t4下列說法中，不正確的是()A．實驗①②研究溫度對反應速率的影響B(tài)．獲得相同體積的O2：t1＞t3C．實驗③與④比較：t3＜t4D．實驗②④研究催化劑對反應速率的影響22．(2022?安徽省安慶市期末)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率c(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是()A．反應速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1 B．該反應方程式中，x＝1C．2min時，A的物質的量為1.5mol D．2min時，A的轉化率為60%24．對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L－1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4、含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A．在0～20min內，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快25．為探究Cu2+對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%H2O2(約10mol·L-1)于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數(shù)據(jù)(氧氣為標準狀況下的體積)：實驗編號所加藥品控制溫度/℃生成氧氣平均速率(mL·min-1)第1個3min第2個3min第3個3min①1mL1.0mol·L-1CuSO4202.42.72.8②3091010③40906328④1mLH2O401.01.21.3下列有關說法不正確的是()A．Cu2+對H2O2分解有催化作用B．Cu2+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高C．實驗③第1個3minH2O2的平均反應速率約為2.4mol·L-1·min-1D．為得到更可靠的結論，實驗①②③還需排除SO42-25．(2022·甘肅省蘭州一中高一期中)下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B比較Mg與Al的金屬活動性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對同一反應速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對化學反應速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完二、非選擇題26．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1。求：(1)5min后A的濃度c(A)＝________mol·L－1，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應速率：v(B)＝________mol·L－1·min－1。(3)x的值為________。27．(2022·廣東省揭陽市揭東區(qū)教育局教研室高一期末)在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X(g)?Y(g)ΔH<0，X的物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)(1)下列措施不能提高反應速率的是_______。A．升高溫度 B．加入適量X C．增大壓強 D．及時分離出Y(2)反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=_______，X的轉化率為_______；(3)圖中c點對應的速率關系是v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)；(4)反應進行到a點時放出的熱量_______反應進行到b點時放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。28．反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積為2．0L的密閉容器中進行，反應過程中NO2的物質的量隨時間的變化如下表時間(s)010202530條件A[n(NO2)](mol)0.200.140.