8-1-2-海水資源的開發(fā)利用高一化學下學期課后培優(yōu)分級練(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第八章化學與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第2課時海水資源的開發(fā)利用培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·四川成都下學期期中）下列不屬于海水淡化的方法是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．石灰純堿法 D．離子交換法2．（2022·江蘇省淮安市期末）關于海水資源的綜合利用，下列說法錯誤的是A．海水中含量最高的鹽是NaClB．電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉C．從海水中提取的鎂可用于制造火箭、飛機D．食用含碘豐富的海產(chǎn)品可防治甲狀腺腫大3．（2022·山東濰坊、高密、諸城三市期中）海水是巨大的資源寶庫。一種利用海水苦鹵提取金屬鎂和單質溴的流程如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．試劑a可選用生石灰B．通電過程發(fā)生的陰極反應為Mg2＋＋2e－MgC．圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2D．提取1molBr2，理論上消耗SO2和Cl2體積比為1∶14．（2022·安徽阜陽下學期期中末）海洋是一個巨大的資源寶庫。從海水中能獲得大量，通過化學反應可轉化為Cl2、HClO、Na、NaClO、Na2CO3、NaHCO3等。海水中含有豐富的碘元素，海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，如干海帶中含碘量可達0.3%～0.5%。從海水(Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－)中還能提取鎂。模擬濃海水提取鎂的實驗流程如下圖：下列說法正確的是A．產(chǎn)品1的成分是硫酸鈣B．酸化生成MgCl2的離子反應為H＋＋OH－H2OC．電解無水氯化鎂產(chǎn)生單質鎂和氯氣，該反應是放熱反應D．上述流程中元素的化合價沒有發(fā)生改變5．（2022·四川綿陽下學期期末）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．由粗鹽制取精鹽，需除去其中的不溶性雜質與可溶性雜質B．步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常加入生石灰作Mg2＋的沉淀劑，以降低生產(chǎn)成本C．第④步反應的化學方程式為3Br2＋3Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑D．第⑤步反應中理論上生成1molBr2時，轉移電子數(shù)為2NA6．（2022·江蘇無錫下學期期末）海洋中部分化學資源的利用，如圖所示：下列說法不正確的是A．步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的揮發(fā)性B．物質X常選用SO2，Y常選用生石灰C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉金屬鎂D．“氯化”過程生成的可燃氣體為CO7．（2022·江蘇淮安下學期期中）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是A．鹵水中氯化鈉的濃度比海水中氯化鈉濃度小B．步驟I中發(fā)生反應的離子方程式為Br－＋Cl2Br2＋Cl－C．步驟II中通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性D．步驟III反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶18．（2022·四川內(nèi)江下學期期末）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常月電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．氯化過程中發(fā)生的反應為：MgO＋C＋Cl2eq\o(,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．氯化過程中，生成95gMgCl2時，理論上消耗22.4LCl29．（2022·陜西省渭南市臨渭區(qū)期末）空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是A．獲得工業(yè)Br2的方法是過濾B．步驟②③的目的是富集溴元素C．步驟①發(fā)生的主要反應為：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－D．步驟②發(fā)生的主要反應為：3Br2＋3Na2CO35NaBr＋3CO2＋NaBrO310．（2022·湖南邵陽新邵縣下學期期末）海洋約占地球表面積的，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是①試劑1可以選用石灰乳②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl22Cl－＋Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉A．①② B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤11．（2022年福建省福州市期末）海水是個巨大的化學資源寶庫。根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，完成下列問題：（1）步驟(i)中，為除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋和SO2－，沉淀上述離子時選用的沉淀劑依次為NaOH溶液、___________(填化學式)溶液、___________(填化學式)溶液，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽。操作過程中判斷SO2－是否沉淀完全的方法是_____________________________________________________。（2）步驟(ⅱ)中分離Mg(OH)2與母液的操作名稱是___________，工業(yè)上通常采用向母液中加入___________的方法來獲得Mg(OH)2。（3）寫出步驟(ⅲ)主要反應的離子方程式______________________________；步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質分離出來，是利用溴單質的__________性。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·北京石景山下學期期末）溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A．向酸化的海水中通入氯氣的反應為：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－B．海水中Br－經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集C．“吸收塔”內(nèi)反應的化學方程式：SO2＋Br2＋H2OSO3＋2HBrD．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)13．（2022·河南平頂山下學期期末）下圖為海水資源綜合開發(fā)利用的流程圖：下列說法正確的是A．過程a是粗鹽的精制，除去租鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－，加入試劑的順序是NaOH、Na2CO3、BaCl2，過濾后加鹽酸B．在工業(yè)生產(chǎn)中常選用試劑①作Mg2＋的沉淀劑，試劑①為KOHC．過程b可證明還原性：Br－＞Cl－D．過程c常用熱還原法冶煉金屬鎂14．（2022·安徽合肥廬江縣下學期期末）某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。下列說法不正確的是A．操作①是過濾B．含I2的溶液經(jīng)3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集C．③的離子方程式是5I－＋IO－＋6H＋3I2＋3H2OD．②中雙氧水作還原劑15．（2022·北京豐臺期中）為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：

下列說法正確的是A．①中反應的離子方程式：2I－＋H2O2I2＋2OH－B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③中得到的上層溶液中含有I－D．操作Z的名稱是加熱16．（2022·四川瀘州下學期期末）海水中含NaBr與MgCl2等化學資源，提取溴的流程如圖所示，部分產(chǎn)物省略。液溴的密度為3.1g·cm－3，飽和溴水中Br2的濃度為0.36mol·L－1?；卮鹨韵聠栴}：（1）操作x的目的是為了分離出海水中的_______元素，以獲取資源。（2）“溶液1”中加鹽酸的目的是____________________________。（3）①與②反應相同，其離子方程式為______________________________?！叭芤?”通Cl2反應后使用了空氣吹出法，該方法利用了溴單質_________的性質。（4）“吸收”反應的離子方程式為________________________________。（5）“操作y”在實驗室中叫做__________；1m3“溶液4”中溶解Br2的物質的量為_________。17．（2022·北京豐臺期中）溴及其化合物應用廣泛，以下兩種方法均可從海水中提取溴。吹出法(主要流程如下)：①海水中的Br－經(jīng)氧化、吹出、吸收后可實現(xiàn)___________________目的。②補全吸收塔中反應的化學方程式：Br2＋_______＋______________＋HBr③蒸餾塔中控制溫度不超過100°C，原因是____________________________________。④已知海水中溴的濃度是64mg·L－1，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則溴的總提取率為_______。聚四氟乙烯氣態(tài)膜法(基本原理如圖所示)：①經(jīng)處理后的含Br2海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應，離子方程式是__________________________________。得到富集液后再加酸、精餾可得Br2。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是______________________(寫出一條即可)。18．（2022·河南洛陽下學期期末）海洋是生命的搖籃，浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。人們可以從海水中提取淡水和制得一些重要的化工產(chǎn)品。從海水提溴工藝流程如下圖所示：（1）工業(yè)上通過MgCl2制備Mg，常用的冶煉方法是____________。通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______(填序號)。A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性（2）寫出吸收塔中反應離子方程式______________________________________。（3）某同學提出，證明溴化氫溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由________________________________________________________________________________。（4）蒸餾塔在蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因_____________________________________