2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學(xué)上冊階段測試試卷405考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、pH＝2的鹽酸和pH＝2的稀硫酸相比較，下列說法正確的是A.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同B.兩溶液的c(H＋)相同C.等體積的兩溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同D.將兩溶液均稀釋100倍后，pH不同2、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分；某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中；得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸；加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物。

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液；生成白色沉淀。

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上；試紙呈藍(lán)色。

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A.Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀一定有Ag2CO3B.X中一定不存在FeOC.Z溶液中一定含有NaCl、可能含有Na2CO3D.不溶物Y中一定含有Fe和CuO，可能含有MnO23、已知：A；B、M、N四種有機(jī)物滿足如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若N能繼續(xù)氧化為羧酸，則符合上述條件的M有種A.2B.3C.4D.84、下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是A.用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷B.將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯C.將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔D.用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來5、可用來鑒別1-己烯、苯、乙醇、甲醛和苯酚溶液的一組試劑是A.濃溴水、新制B.酸性溶液、FeCl3溶液C.FeCl3溶液、濃溴水D.Na2CO3溶液、濃溴水評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價(jià)氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。7、鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個數(shù)為__________（阿拉伯?dāng)?shù)字表示）。

8、金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同下的溶解度如圖所示。

(1)時溶液中銅元素的主要存在形式是________(填化學(xué)式)。

(2)若要除去溶液中的少量應(yīng)該控制溶液的為________(填序號)。

A.B.4左右C.

(3)在溶液中含有少量的雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液的方法來除去，理由是________。

(4)要使沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)的值如下表：。物質(zhì)

某工業(yè)廢水中含有最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填序號)除去它們。

A.B.C.9、已知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10?8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______(不考慮H2SO3與HA-發(fā)生氧化還原反應(yīng))。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。

(3)25℃時.將10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分別與10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示：

①HCO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____。

②反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積的變化、忽略H2SO3的揮發(fā)和分解)。當(dāng)pH為7時，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。10、用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)化合物。

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)_______11、按要求回答下列問題：

(1)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3--四甲基戊烷_____________；

②2，5--二甲基庚烷_____________；

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①______________；

②____________。

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①______________；

②CH3CH＝CHCH3______________。

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____________。12、按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式_________________。

（2）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式___________________________。

（3）有機(jī)物系統(tǒng)名稱是_______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是___________________。

（4）①等物質(zhì)的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________；

②等質(zhì)量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：丙三醇：13、按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為__________________；

(2)中含有的官能團(tuán)為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)相對分子質(zhì)量為72且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(5)分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.質(zhì)譜法D.與鈉反應(yīng)14、依據(jù)要求填空：

(1)系統(tǒng)命名法為___________；

(2)官能團(tuán)的名稱是___________；

(3)分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2，需要氧氣最多的是___________；

(4)的分子式為___________；

(5)高聚物的單體結(jié)構(gòu)簡式為：___________。

(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔___________。

②2－氯丙烷的消去反應(yīng)___________。

③用甲苯制TNT的反應(yīng)___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯誤16、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤17、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤18、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤20、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)22、M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為用石油裂解氣合成M的路線如下。

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________；G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”；“大于”或“小于”)

（3）用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關(guān)系____________。

（4）如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；

（5）室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水；得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;

③寫出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：

c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。24、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)；

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種；

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________；

(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。25、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液。

（1）配制500ml濃度為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。

（2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝NaOH溶液。

（3）進(jìn)行滴定操作時；該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．____

B．用蒸餾水洗干凈滴定管。

C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

D.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。

E.用酸式滴定管取待測HCl溶液25.00mL；注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管下面；邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次。

上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點(diǎn)______

（4）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液。

B．滴定過程中；有液滴從錐形瓶中濺出。

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D.讀取氫氧化鈉體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c(HCl)=_________。滴定次數(shù)待測鹽酸溶液的體積/ml滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml滴定