2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷45考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成C.工業(yè)制取金屬鉀：選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來D.加入催化劑有利于氨的合成2、某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如圖；下列判斷正確的是。

A.由圖1可知，T12，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m+nC.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑3、近日；武漢大學(xué)肖巍教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源(ESM)的方法，實現(xiàn)了以節(jié)能；無排放和無水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是。

A.Ni電極連接電源的負(fù)極B.反應(yīng)過程中，需要不斷補(bǔ)充COC.理論上每生產(chǎn)11.2LH2，電路中轉(zhuǎn)移2mole-D.Ni-YSZ電極的電極反應(yīng)為CH4+2O2-=CO2+2H24、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A.海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等B.電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂C.用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

。選項。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸；將反應(yīng)后的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁。

酸性：碳酸＞苯酚。

B

淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2；溶液先出現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去。

還原性:SO2>I->C1-

C

苯與液溴混合后加入Fe粉，通過導(dǎo)管將氣體導(dǎo)入AgNO3溶液中；出現(xiàn)渾濁。

苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。

D

取5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，振蕩，再加入5mLCCl4；振蕩，靜置，取上層液體，向其中滴加KSCN溶液，顯血紅色。

KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度。

A.AB.BC.CD.D6、常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.Al3+、Na+、NOCOB.K+、Na+、Cl-、NOC.K+、Na+、Cl-、S2-D.K+、NHSONO評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當(dāng)該裝置工作時；下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周圍pH增大8、如圖合上開關(guān)k，電解一段時間后，測得f電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2。下列說法正確的是。

A.a與電源的負(fù)極相連B.b電極反應(yīng)式為2H2O＋4e－＝2OH－＋H2↑C.電極c的質(zhì)量增加32gD.丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12.20%9、常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.圖像中，n=1，m=5B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點向d點移動C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點向c點移動D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>1010、南京大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)電化學(xué)“大氣固碳”有效方法，電池工作原理示意圖如圖所示。充電時，利用催化劑的選擇性，陽極電極反應(yīng)式為：2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+；下列有關(guān)說法正確的是。

A.放電時，M電極的電勢比N電極的高B.放電時，正極電極反應(yīng)式：3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3C.充電時，M電極接外電源負(fù)極，電解質(zhì)可選含Li+水溶液D.該電池每放電、充電一次，若均轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上能固定標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO211、已知：(HF)2(g)2HF(g)＞0；平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＜T2B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(a)D.當(dāng)時，評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___，采取的措施是____。

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是___。13、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T；壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示：

(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在壓強(qiáng)為p條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)若反應(yīng)一直保持在p=bPa壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(4)實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在2L的密閉容器中充入1molCl2和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))14、CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O請認(rèn)真讀圖；回答以下問題：

（1）請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。

（2）a為_______極，電極反應(yīng)式為______________；b為_______極，電極反應(yīng)式為_________________，現(xiàn)象是_______________；總方程式為____________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________L。15、研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為v=k(?1)0.8(1?nα′)。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率；n為常數(shù)。在α′=0.90時，將一系列溫度下的k；α值代入上述速率方程，得到v-t曲線，如圖所示。

曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是___________16、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）17、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟，壓強(qiáng)及溫度對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%)：

（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷SO2的氧化反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

。溫度/℃

不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率/%

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

10MPa

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為工業(yè)上SO2催化氧化時適宜的壓強(qiáng)為___，理由___。

（3）溫度選為400-500之間的原因____。

（4）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率？___(填“是”或“否”)。

（5）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用___吸收SO3。

（6）將1molSO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡，此時SO3所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同樣條件下最初投入2molSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時SO3所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M%___N%(填“大于”，“等于”或“小于”)。18、如圖所示三套實驗裝置；分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為___。

（2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__mL。

（4）電化學(xué)沉解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖，陰極反應(yīng)式為：___。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)19、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤20、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)21、“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理，用來制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時，還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對地溝油進(jìn)行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30mL三油酸甘油酯在不同條件下水解；實驗結(jié)果如下表所示。

。序號。

試劑。

溫度。

時間。

水解率。

a

20mL3mol/LH2SO4

95℃

3小時。

52.1%

b

20mL6mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①實驗a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱)。

②對比實驗a、b可以得到的結(jié)論有____________(寫出2條)。

(3)將預(yù)處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡紅棕色的加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了；后來變淺說明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．合成的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以高壓比常壓有利于合成可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．工業(yè)制取金屬鉀，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；所以有利于氨的合成，但是沒有引起平衡的移動，不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可知T12；升高溫度，C的百分含量減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；

B．由圖可知，增大壓強(qiáng)，C的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，所以該反應(yīng)m+n>p；選項B錯誤；

C．圖中點3的轉(zhuǎn)化率小于同溫下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明點3反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率：v正>v逆；選項C正確；

D．曲線a速率加快；平衡沒移動；若m+n=p，曲線a可能使用了催化劑或加壓，選項D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在Ni電極上CO得到電子產(chǎn)生C、O2-，電極反應(yīng)式為：CO+4e-=C+3O2-；發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ni電極作陰極，與電源的負(fù)極連接，A正確；

B．在Ni-YSZ電極上CH4失去電子變?yōu)镃O電極反應(yīng)式為CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2，在Ni電極上CO得到電子被還原為C單質(zhì)，Ni電極反應(yīng)式為：CO+4e-=C+3O2-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在反應(yīng)過程中，不需要不斷補(bǔ)充COB錯誤﹔

C．反應(yīng)條件未知；不能計算生成氫氣的物質(zhì)的量，就無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；

D．在Ni-YSZ電極上CH4失去電子變?yōu)镃O電極反應(yīng)式為CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2；D錯誤﹔

故合理選項是A。4、B【分析】【詳解】

A．海水淡化的方法有很多；常見有蒸餾法；離子交換法、電滲析法等，A正確；

B．因為氧化鎂和氯化鎂都是離子化合物；電解熔融都能得到鎂，因為氧化鎂熔點高，氯化鎂熔點低，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，B錯誤；

C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕；因為鎂活潑，是原電池的負(fù)極，鋼鐵管是正極，得到保護(hù)，C正確；

D．NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽；水解呈酸性，其溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑，D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.濃鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以HCl干擾二氧化碳；水和苯酚鈉的反應(yīng)，故A錯誤；

B.淀粉KI溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2溶液變藍(lán)；再通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+藍(lán)色褪去；由反應(yīng)可知還原性:SO2>I->C1-；故B正確；

C.苯與液溴反應(yīng)過程溴蒸汽會揮發(fā)，溴蒸汽通入AgNO3溶液中也會出現(xiàn)渾濁；干擾實驗結(jié)果，故C錯誤；

D.滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液,Fe3＋過量，滴加KSCN溶液，顯血紅色，不能說明KI和FeCl3反應(yīng)有一定的限度；故D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚；Cl2+2I-=2Cl-+I2，SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。6、B【分析】常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol·L-1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性；

【詳解】

A．Al3+在堿性溶液中不能大量共存，CO在酸性溶液中不能大量共存，且Al3+和CO能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A不選；B．K+、Na+、Cl-、NO彼此之間不反應(yīng)，且與H+或OH-也不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．S2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不選；D．NH在堿性溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價態(tài)升高失電子，故X極為負(fù)極，Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負(fù)電荷增加，故鉀離子向Y極移動，故A正確；

B．電池總反應(yīng)為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮?dú)鈺r，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時，生成氮?dú)?mol，標(biāo)況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；

C．電池工作時；電子由負(fù)極（X極）沿導(dǎo)線流向正極（Y極），電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯誤；

D．Y極為正極，電極反應(yīng)式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故選：BC。8、AD【分析】【分析】

f電極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則f電極為陽極，從而得a為陰極、b為陽極、c為陰極、d為陽極、e為陰極。F電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，則生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，線路中轉(zhuǎn)移電子2mol，丙池中參加反應(yīng)的H2O為1mol。

【詳解】

A．由以上分析知；a為陰極，與電源的負(fù)極相連，A正確；

B．b電極為陽極，反應(yīng)式為4OH--4e-==O2↑+2H2O；B不正確；

C．電極c為陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-==Cu；線路中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成Cu1mol，c電極質(zhì)量增加64g，C不正確；

D．丙中電解的實質(zhì)是電解水，線路中轉(zhuǎn)移電子2mol時電解的水為1mol，溶液質(zhì)量減輕18g，K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=12.20%；D正確；

故選AD。9、BC【分析】【詳解】

A.圖像中pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg0.1=1，因此n=1，b點是恰好完全反應(yīng)，pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg1×10?5=5；因此m=5，故A正確；

B.若起始時c(BaCl2)=0.2mol?L?1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應(yīng)該b點向右移動；故B錯誤；

C.BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇時，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點應(yīng)豎直向下遷移；故C錯誤；

D.V。時，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是故D正確。

綜上所述，答案為BC。10、BD【分析】【分析】

放電時為原電池，M極上Li失電子生成Li+，則M為負(fù)極，N為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；充電時為電解池，陰極上Li+得電子生成Li，陽極上Li2CO3失電子生成CO2和O2，反應(yīng)式為2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+；

【詳解】

A．放電時為原電池；M為負(fù)極，N為正極，正極電勢比負(fù)極電勢高，即N高于M，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，原電池的正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；故B正確；

C．放電時M為負(fù)極，則充電時M為陰極，與電源負(fù)極相連，但電解質(zhì)不能選含Li+水溶液；因為Li電極會與水反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)放電時正極反應(yīng)式3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3可知，電池每放電一次轉(zhuǎn)移2mol電子就有0.5mol碳生成；根據(jù)充電時陽極電極反應(yīng)2Li2CO3-4e-═2CO2↑+O2↑+4Li+，充電一次且每轉(zhuǎn)移2mole-時生成0.5molO2，C+O2═CO2，所以該電池每放、充2mol電子一次，理論上能固定0.5molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2LCO2；故D正確；

答案選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知，b、c兩個點的壓強(qiáng)相同，T2溫度下c點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量大于T1溫度下b點對應(yīng)的平均摩爾質(zhì)量，即T1到T2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，T2＜T1；故A錯誤；

B．由于溫度T2＜T1，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，所以平衡常數(shù)故B錯誤；

C．b點對應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)大于a點對應(yīng)的溫度T2和壓強(qiáng)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率υ(b)＞υ(a)；故C正確；

D．當(dāng)即平均相對分子質(zhì)量為30時，設(shè)HF物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，即故D正確。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方的乘積，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)由圖示數(shù)據(jù)計算得：故速率最小的為

(3)由圖示數(shù)據(jù)計算得：故三段轉(zhuǎn)化率最大的是為50%；

(4)由圖像知；第一次平衡改變條件后，A；B濃度仍然在減小，故平衡正向移動；條件改變瞬間C的濃度降為0，故改變的條件為從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；

(5)由圖示知，溫度改變后，B的濃度繼續(xù)減少，故平衡向正向移動，根據(jù)平衡移動原理，此時溫度降低，故T3＜T2；理由為：此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動?！窘馕觥?0%向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C<此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖象；升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)由差量法進(jìn)行計算，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知；氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式求解平衡K；

(4)①結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響回答；

②平衡時v正=v逆，則k正?c2(NO)?C(Cl2)=k逆?C2(ClNO)，則=K，已知起始量1molCl2和1molNO；NO的轉(zhuǎn)化率為40%，列三段式求解。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

(2)根據(jù)圖象，在壓強(qiáng)為P條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知，氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半，因此NO的體積分?jǐn)?shù)為=40%；

(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1mol；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==Pa-1；

(4)①平衡時正逆反應(yīng)速率相等，溫度升高，正逆反應(yīng)速率增大，即k正、k逆均增大，因為反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，所以k逆比k正增大多；

②已知起始量1molCl2和1molNO，NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/L，△c(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L；列三段式如下：

平衡常數(shù)K==1.1(mol/L)-1，平衡時v正=v逆，則k正?c2(NO)?c(Cl2)=k逆?c2(ClNO)，則=K=1.1(mol/L)-1?！窘馕觥竣?＜②.40%③.Pa-1④.＜⑤.1.114、略

【分析】【詳解】

本題考查原電池電極反應(yīng)式的書寫、電解原理的應(yīng)用以及計算，（1）左邊裝置為燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，因為電解質(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，消耗OH－，因此負(fù)極附近的pH變??；通入氧氣一極為正極，反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，產(chǎn)生了OH－，則pH變大；（2）a與燃料電池的正極相連，即a電極為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，b電極連接燃料電池的負(fù)極，則b電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此NaCl溶液中滴入酚酞，則b電極現(xiàn)象是b電極附近變紅，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑；（3）根據(jù)(1)1mol甲烷完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，根據(jù)電子守恒，建立關(guān)系式為CH4～8e－～4Cl2，消耗1mol甲烷，a電極產(chǎn)生4molCl2；即氯氣的體積為4×22.4L=89.6L。

點睛：本題的難點是最后一個空，學(xué)生先根據(jù)甲烷電極反應(yīng)式，求出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，然后根據(jù)a電極反應(yīng)式求出氯氣的體積，這樣也能接觸最后的結(jié)果，但比較麻煩，這里可以根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立關(guān)系式CH4～8e－～4Cl2，從而一步求出氯氣體積?！窘馕觥緾H4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O變小O2+2H2O+4e－=4OH－變大陽極2Cl-－2e－=Cl2↑陰極2H++2e-=H2↑b電極附近變紅2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑8mol89.6L15、略

【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，其α降低；根據(jù)題中信息可知，v=k(?1)0.8(1?nα′)，升高溫度，k增大，v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)tm，k增大對v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t>tm，k增大對v的提高小于α引起的降低；故答案為：升高溫度，k增大，v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)tm，k增大對v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t>tm，k增大對v的提高小于α引起的降低?！窘馕觥可邷囟龋琸增大,v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)tm，k增大對v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t>tm，k增大對v的提高小于α引起的降低16、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃；CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則二者平衡濃度相等，假設(shè)容器的體積為1L，設(shè)平衡時CO（g）、H2O（g）濃度相等且均為xmol/L,由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)可知，平衡時c（CO2）=c（H2）=1-xmol，可結(jié)合平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1，x2/(1-x)2=1；x=0.5mol，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%；正確答案：30；50%。

（4）此時濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時平衡常數(shù)K=0.9；反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），正確答案：＜。

點睛：針對可逆反應(yīng)，在溫度一定的條件下，如果反應(yīng)物、生成物的量均已給定，反應(yīng)進(jìn)行的方向要利用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進(jìn)行判斷，如果濃度商大于該溫度下的平衡常數(shù)，反應(yīng)向左，小于向右，等于達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸熱③.830④.50%⑤.＜17、略

【分析】【分析】

（1）

由表中數(shù)據(jù)知:在同一壓強(qiáng)下，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡向左移動。因此SO2的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，工業(yè)上SO2催化氧化時適宜的壓強(qiáng)為0.1MPa；理由為：溫度一定時，該壓強(qiáng)(0.1MPa)下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，再增壓轉(zhuǎn)化率變化不大，且對設(shè)備；材料要求高不經(jīng)濟(jì)。

（3）

該反應(yīng)放熱；溫度越低，越有利于平衡右移，但是不利于提高反應(yīng)速率；溫度越高，越不利于平衡右移；溫度高，反應(yīng)速率快，但是對催化劑的活性有影響。故溫度選為400-500之間的原因為：在相同壓強(qiáng)下，低于400度，速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高于500度升溫反應(yīng)逆向移動三氧化硫的產(chǎn)率降低；400-500催化劑的活性最好。

（4）

催化劑能影響反應(yīng)速率，而不能使平衡移動。選擇適宜的催化劑，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率；故答案為：“否”。

（5）

若用水來吸收三氧化硫，有酸霧會滯留在吸收塔中阻止三氧化硫的進(jìn)一步吸收。為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用98.3%硫酸吸收SO3。

（6）

將1molSO3充入一真空密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡，若在同樣條件下最初投入2molSO3，反應(yīng)所達(dá)的平衡等效于第一個平衡增壓、平衡右移所得，則SO3所占體積分?jǐn)?shù)增大，即M%小于N%?！窘馕觥浚?）放熱。

（2）0.1MPa溫度一定時；該壓強(qiáng)下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，再增壓轉(zhuǎn)化率變化不大，且對設(shè)備；材料要求高不經(jīng)濟(jì)。

（3）在相同壓強(qiáng)下；低于400度，速率太低；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高于500度升溫反應(yīng)逆向移動三氧化硫的產(chǎn)率降低；400-500催化劑的活性最好。

（4）否。

（5）98.3%硫酸。

（6）小于18、略

【分析】【詳解】

（1）鐵的吸氧腐蝕中石墨一極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2