2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷801考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，在濃度為1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b2、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（）A.pH＞7B.pH＜7C.pH＝7D.無(wú)法判斷3、烯烴不可能具有的性質(zhì)有（）A.能使溴水褪色B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色4、下列溶液中的rm{Na^{+}}與rm{50mL1mol隆隴L^{-1}Na_{3}PO_{3}}溶液中rm{50mL1

mol隆隴L^{-1}Na_{3}PO_{3}}的物質(zhì)的量濃度相等的是rm{Na^{+}}rm{(}A.rm{)}溶液B.rm{75mL2mol隆隴L^{-1}NaNO_{3}}溶液C.rm{150mL2mol隆隴L^{-1}Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{150mL3mol隆隴L^{-1}NaCl}的rm{75mL2

mol隆隴L^{-1}NaNO_{3}}溶液rm{150mL2

mol隆隴L^{-1}Na_{2}SO_{4}}5、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f(shuō)法正確的是（）

A.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小。

B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎怠?/p>

C.升高溫度；逆反應(yīng)速率減小。

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2

6、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A.苯酚溶液中加濃溴水．B.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C.乙醛催化氧化成乙酸D.乙醇分子間脫水評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、（1）蛋白質(zhì)分子中含有____、____、____、____四種元素；

（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸通式為_(kāi)___．8、在配制rm{SnCl_{2}}溶液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是rm{(}寫(xiě)出離子方程式rm{)}______配制rm{SnCl_{2}}溶液時(shí)應(yīng)加入______，以抑制水解．9、有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)．

rm{壟脵}室內(nèi)裝修產(chǎn)生的主要污染氣體有：苯、甲醛及rm{DMF(}富馬酸二甲酯rm{)}等，其中屬于烴的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}苯rm{b.}甲醛rm{c.DMF}

rm{壟脷}下列分子中所有原子可以處于同一平面中的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}乙烷rm{b.}溴乙烷rm{c.}苯乙烯。

rm{壟脹}提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}溴水rm{b.KMnO_{4}}酸性溶液rm{c.NaOH}溶液．10、（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得；但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

寫(xiě)出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____．11、如圖是電解CuCl2溶液的裝置圖。

（1）若c、d為石墨電極，推斷a為電源的____極，c為電解池的____極，發(fā)生____反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：____，d為_(kāi)___極，發(fā)生____反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：____；

（2）若c、d為銅電極，則在電解的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是c電極變____（“粗”或“細(xì)”），d電極變____（“粗”或“細(xì)”），溶液顏色____（“深”“淺”或“不變”）．

12、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

rm{(1)A}物質(zhì)的名稱是____；rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型是____；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是____；rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式是____；rm{(5)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式是____；rm{(6)}rm{A}物質(zhì)屬于烯烴的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮順?lè)串悩?gòu)rm{)}有____種。評(píng)卷人得分三、其他(共6題，共12分)13、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫(xiě)出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。14、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。15、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。16、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。17、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。18、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共8分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：(NH4)2CO3中碳酸根離子水解，促進(jìn)銨根離子水解；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2+水解呈酸性，抑制銨根離子水解；故c(NH4+)c＞a＞b，D正確?？键c(diǎn)：本題考查鹽的水解。【解析】【答案】D2、B【分析】醋酸是弱酸，pH＝的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，所以醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】解：烯烴含有碳碳雙鍵；屬于不飽和烴，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，能夠與氫氣；鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，不具有的性質(zhì)是取代反應(yīng)；

故選：C．

烯烴含有碳碳雙鍵；屬于不飽和烴，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性的高錳酸鉀氧化，能夠與氫氣；鹵素單質(zhì)等發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查烯烴的性質(zhì)，熟悉烯烴分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】

rm{50mL1mol隆隴L^{-1}Na_{3}PO_{3}}溶液中rm{50mL1mol隆隴L^{-1}

Na_{3}PO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{Na^{+}}而選項(xiàng)A、rm{3mol隆隴L^{-1}}rm{B}rm{C}中的rm{D}的物質(zhì)的量濃度依次為rm{Na^{+}}rm{3mol隆隴L^{-1}}rm{2mol隆隴L^{-1}}rm{4mol隆隴L^{-1}}故選A項(xiàng)。

rm{2mol隆隴L^{-1}}【解析】rm{A}5、B【分析】

A．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大；故A錯(cuò)誤；

B．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減??；則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故B正確；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D．由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。粍t該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

6、C【分析】解：A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；苯酚中苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醛催化氧化生成乙酸；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D．乙醇分子間脫水生成乙醚；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

消去反應(yīng)是指在一定條件下；有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂；加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；

氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

根據(jù)定義進(jìn)行判斷．

本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)的概念、類型及判斷方法，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的區(qū)別．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

（1）蛋白質(zhì)是由C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮）組成；一般蛋白質(zhì)可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等，故答案為：C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）；

（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸的通式為：各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同，故答案為：

【解析】【答案】（1）蛋白質(zhì)是由C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮）組成；一般蛋白質(zhì)可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等；

（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸；氨基酸都含有氨基和羧基，各種氨基酸的區(qū)別在于R基的不同；

8、略

【分析】解：rm{SnCl_{2}}在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：rm{Sn^{2+}+H_{2}O=Sn(OH)Cl隆媒+H^{+}}所以在配制rm{SnCl_{2}}溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可加入適量的稀鹽酸抑制rm{Sn^{2+}}的水解；

故答案為：rm{Sn^{2+}+H_{2}O=Sn(OH)Cl隆媒+H^{+}}適量的稀鹽酸．

rm{Sn^{2+}}在溶液中發(fā)生水解生成rm{Sn(OH)Cl}沉淀，所以溶液變渾濁；為了抑制其水解，配制rm{SnCl_{2}}溶液時(shí)需要加入鹽酸；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{Sn^{2+}+H_{2}O=Sn(OH)Cl隆媒+H^{+}}適量的稀鹽酸9、略

【分析】解：rm{(1)}甲醛及rm{DMF}均含rm{O}元素，而烴只含rm{C}rm{H}元素，苯只含rm{C}rm{H}元素，則苯屬于烴，故答案為：rm{a}

rm{(2)}乙烷、溴乙烷均含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則二者所有原子不可能共面，而苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則苯乙烯中所有原子可能共面，故答案為：rm{c}

rm{(3)}苯酚與rm{NaOH}反應(yīng)后，與甲苯分層，然后分液可分離，而溴易溶于甲苯、高錳酸鉀可氧化甲苯，則提純含有少量苯酚的甲苯，適宜的試劑是rm{c}故答案為：rm{c}．

rm{(1)}甲醛及rm{DMF}均含rm{O}元素，而烴只含rm{C}rm{H}元素；

rm{(2)}乙烷；溴乙烷均含甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，而苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；

rm{(3)}苯酚與rm{NaOH}反應(yīng)后；與甲苯分層．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的分離提純，題目難度不大．【解析】rm{a}rm{c}rm{c}10、略

【分析】

（1）當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，1mol丁烷完全燃燒放熱2900KJ；依據(jù)燃燒熱概念寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol，故答案為：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol；

（2）設(shè)碳粉xmol；則氫氣為（0.2-x）mol，則。

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

1393.5kJ

x393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2483.6kJ

（0.2-x）mol241.8（0.2-x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ；

解得x=0.1mol；

則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1；

故答案為：1：1；

（3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×3-③×2+②得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol

故答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．

【解析】【答案】（1）依據(jù)題干條件計(jì)算1mol丁烷完全燃燒放熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量；以此來(lái)計(jì)算；

（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到．

11、略

【分析】

（1）由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，d為陰極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

故答案為：正；陽(yáng)；氧化；2Cl--2e-=Cl2↑；陰；還原；Cu2++2e-=Cu；

（2）若c、d為銅電極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-+2e-=Cu2+，所以c電極變細(xì)，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu；則d電極變粗，因電解質(zhì)溶液的濃度不變，則顏色不變；

故答案為：細(xì)；粗；不變．

【解析】【答案】由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極；c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)可知；

（1）若c、d為石墨電極，發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑；

（2）若c、d為銅電極，陽(yáng)極發(fā)生Cu-+2e-=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu．

12、(1)環(huán)己烷(2)取代反應(yīng)(3)+NaOH+NaCl+H2O(4)+Br2—→(5)+2NaOH+2NaBr+2H2O(6)13【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)合成，涉及有機(jī)物的名稱、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等?！窘獯稹?/p>

由合成路線可以知道，反應(yīng)rm{(1)}為光照條件下的取代反應(yīng)，所以rm{A}為反應(yīng)rm{(2)}為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{(3)}為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，rm{B}為反應(yīng)rm{(4)}為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，rm{(1)}由上述分析可以知道，rm{A}為由上述分析可以知道，rm{(1)}為rm{A}的名稱為環(huán)己烷，故答案為：環(huán)己烷，rm{A}的名稱為環(huán)己烷，

rm{A}反應(yīng)；為取代反應(yīng)，rm{(2)}反應(yīng)rm{(1)}為取代反應(yīng)，故答案為：rm{(2)}rm{(1)}反應(yīng)的化學(xué)方程式是取代反應(yīng)；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式是故答案為：rm{(3)}rm{壟脷}

rm{+NaOH}反應(yīng)rm{+NaCl+H_{2}O}的化學(xué)方程式為rm{+NaOH}

故答案為：rm{+NaCl+H_{2}O}

rm{(4)}反應(yīng)rm{(3)}的化學(xué)方程式為反應(yīng)rm{(4)}的化學(xué)方程式為rm{(3)}

故答案為：，；rm{(5)}反應(yīng)rm{(4)}的化學(xué)方程式為物質(zhì)屬于烯烴的同分異構(gòu)體rm{(5)}不考慮順?lè)串悩?gòu)rm{(4)}有，；

rm{(6)}rm{A}物質(zhì)屬于烯烴的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮順?lè)串悩?gòu)rm{)}有故答案為：rm{(6)}

rm{A}【解析】rm{(1)}環(huán)己烷rm{(2)}取代反應(yīng)rm{(3)}rm{+NaOH}rm{+NaCl+H2O}rm{(4)}rm{+Br2隆陋隆煤}rm{(5)}rm{+2NaOH}rm{+2NaBr+2H2O}rm{(6)13}三、其他(共6題，共12分)13、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）14、略

【分析】【解析】【答案】15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO216、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)317、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H221、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、探究題(共4題，共8分)23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水